高中化学综合过关检测二鲁科版必修1

综合过关检测过关检测（二）

一、单选题，共15小题

1.下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（）

2.使用分液漏斗时，应首先（）

A.洗涤B.检查是否漏水C.打开玻璃塞D.打开活塞

3.下列反应在一定条件下可以完成的是

①非金属单质置换出氢气的反应②弱酸生成强酸的反应

③两种化合物生成单质的反应④有单质参加的非氧化还原反应

⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应

A.①②③B.④C.②③④⑤D.①②③④⑤

4.某溶液可能含有Cl、SO；，CO；、NH：、Fe3\Al"和K，。取该溶液100mL,加入过量NaOH

溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子B.CO；，Al"一定不存在，K，可能存在

C.SO：、NH；一定存在，C1可能不存在D.C1一定存在

5.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO?气体后，得到①②③④四瓶溶

液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V（COz）与所加盐酸体积V（HC1）

的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的

是（忽略CO2的溶解）

A.①中通入的CO?最少B.③中的溶质只有Na2c

C.有两种溶质的是②和③D.若④中0A>2AB,贝I」有c(NaOH)<c(Na2co3)

6.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项实验操作实验目的或结论

验证的氧化性比强

A向FeCk溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液CkFe"

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉

B该溶液中不一定含有SO广

淀生成

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈该溶液中一定含有Na',一定无

C

黄色K*

D直接加热MgCh•6H2O晶体获取无水MgCL固体

A.AB.BC.CD.D

7.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆帆晶体，经历下列过程，Fe，+在pH=5时己

完全沉淀，其中分析错误的是

A.利用CuCOs替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果

2++3+

B.步骤②中发生的主要反应为：H202+Fe+2H=Fe+2H20

C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2〜3次

D.配制240mLlmol/L的CuSO«溶液,需称量CuS04-5H20的质量为62.5g

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.MgCOj(s)------幽--->MgCl2(aq)------蟠-->Mg(s)

B.Si02(s)——>SiCl.,(l)^^Si(s)

C.FeS2(s)S03(g)—1!^H2S0t(aq)

D.N2(g)而温盛：傕化剂>附(g)[Ag(NHJJNO3(aq)

9.下列物质中①Al②NaHCOs③AI2O3®Mg(0II)2⑤Al(OH)：,中，既能与盐酸反应又能

与氢氧化钠溶液反应的化合物是()

A.①②③⑤B.①④⑤

C.②③⑤I).①③④

10.pH=l的某溶液X中还含有NH；、A产、Ba"、Fe"、FetCO-、SO产、SO产、Cl、NO3中的

一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H为Al(0H)3、Bat%的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe'+、C1

322

C.溶液X中一定含有NH；、Al\Fe\S04\H,

D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.5mL(标况),则X中c(Fe2*)=0.06mol•L'

11.在AlCk、MgCL、MgSO,的混合溶液中，C(A13+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(CD=0.50mol/L,贝！1c(S03为

A.0.lOmol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L

12.pH=O的某溶液中还可能存在A「*、Fe"、NIL；、Ba"、C「CO广、SO广、NCh一中的若干种,

现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是()

A.向溶液中加入硝酸专贝溶液时，有气体放出，说明原溶液中一定有Fe?+无NCV

B.向溶液中加入硝酸钢溶液时，有沉淀生成，一定有SO产或0)广

C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH；没有AK

D.向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO,气体，一定无明显现象

13.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂

B.青铜是我国使用最早的合金

C.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象

14.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

试剂A试剂A

甲乙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NallCOs,则甲或丙可能是CO?

15.有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原，把生成的CO,全部通入足量澄清

石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe30.,D.FeO和FeQ

二、非选择题，共5小题

16.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC仙-2HQ),

进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeCO-2HQ难溶于水，150℃开始失结晶水；&C。易溶于水，溶解度随温度升高而增

大。

①⑤

请回答：

(1)下列操作或描述正确的是。

A.步骤②，HzC。,稍过量主要是为了抑制Fe&水解

B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,母液中的溶质主要是(NHJ2sO,和H2C2O4

D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操

作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

活塞A

开抽气泵fafbfdf—f—f—f—fc一关抽气泵

a.转移固液混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e,加洗涤剂洗涤。

(3)称取一定量的FeGOLZHzO试样，用硫酸溶解，采用KMnOi滴定法测定，折算结果如下:

试样中FeC。•2H£的质量

n(Fe^)/molnCO：)

分数

9.80X1019.80X10'0.98

由表中数据推测试样中最主要的杂质是。

(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a.烧杯；b.甜烟；c.蒸储

烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)该步骤的化学方程式是—

(5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原FezOs,理由是

17.氯离子插层镁铝水滑石［Mg2A1(Oil)eCkxHzO］是一种新型离子交换材料，其在高温下完全

分解为MgO、AI2O3、HC1和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).

________1ct—1£

加热皿置「冷却玻管

AB

(1)Mg2Al(OH)6cl”1似)热分解的化学方程式为.

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为(按气流

方向,用接口字母表示)，其中C的作用是.装置连接后，首先要进行的操作

的名称是

(3)加热前先通N,排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是

、等.

(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=.若取消冷却玻管B

后进行实验，测定的X值将（填“偏高”或“偏低”）.

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[MgzAl（OH）6cls（CO3）jzHzO],该生成

物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定

z,除测定D的增重外，至少还需测定.

18.某实验小组同学欲探究SOa的性质并测定空气中SO?的体积分数。他们设计了如图所示的

实验装置，请你参与探究，并回答问题。

（1）使用倒扣漏斗的作用是。

（2）装置D用于检验SO?的（填“氧化性”或“还原性”）.

（3）装置C中发生的现象是,写出该反应的化学方程式。

（4）他们拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1（如图装置）：

，体流*什

（含少址淀物）

、多孔球泊

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A,则测得的SO?的体积分数

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案n：

行）过量纸泄泄＞[¥液]过量与和溶液＞鳖•,黑；＞阿硒

②实验中若通入的空气的体积为33.6L（标准状况），最终所得固体质量为0.233g,计算该

空气中SO2的体积分数:（写出计算过程）。

19.亚硝酰硫酸（NOSO.II）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备

NOSOM的反应原理为：SO2+HNO3-SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亚硝酰硫酸(NOSO.H)的制备。

足及N.OH洛液

D

①仪器I的名称为。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为—（填仪器接口字母，部分仪器可重复

使用）。

③为了控制B中通入S0?的速率，可以采取的措施是。

④N0S0J1遇水分解的化学方程式为_____，若去掉装置C会使N0S0J1的产量——（填“增大”、

“减少”或“无影响”）。

（2）亚硝酰硫酸（N0S0J1）纯度的测定。

准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.lOOOmol•「〈MnO"标准溶

液和10疝25%牍04溶液,然后摇匀。用0.2500mol•厂加@£口标准溶液滴定，消耗Na£O溶

液的体积20.00mL»

f

已知：i.MnO；+N0S0IH+H2O=、+NOj+SO^+H

ii.2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO,T+8H2O+K2SO4+5Na2SO4

①完成反应i的离子方程式：

+

____MnO；+____NOSO4H+____H2O=+NO；+____SO：+____H

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。

20.某研究性学习小组为探究Fe3’与Ag反应，进行如下实验：

将适量的0.1mol/LFe（NOD3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固

体物质析出。

甲同学认为：Fe"具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO：1）3溶液显酸性，该条件下N0：；也能氧化单质Ag。

（1）Fe（N0；s）3溶液显酸性的原因o（请用离子方程式表述）

（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论

步骤I:①。

步骤II：配制与0.1mol/LFe（N0J3溶液所含c⑺、②，乙同学的推测

c（N03）相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的成立；反之，则不成立。

银镜中。

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe"能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案

（要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究Fe*与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质

②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴FeCk浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银

电极的反应式。

③结合上述实验分析，写出Fe”和Ag反应的离子方程式»

④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观

察到的现象是o

参考答案

1.B

【分析】

硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷玷埸、三

脚架、用烟钳等，结合仪器的构造进行判断。

【详解】

A.该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，A错误；

B.守令为研钵，名称与仪器的构造一致，B正确；

C.该仪器名称为坨埸钳，不是镜子，C错误；

D.该仪器名称为用烟，一般不称作瓷用烟，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了常见仪器的构造与名称的判断，明确常见仪器的构造为解答关键，试题侧重基础

知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

2.B

【详解】

具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，为了避免影响分

离效果，在使用前首先需要检查是否漏水，答案选B。

3.D

【解析】①非金属单质置换出氢气的反应：C+HQ,高温.JO+Hz；②弱酸生成强酸的反应：

压S+CuSO产CuSI+H2S0,1；③两种化合物生成单质的反应：H2S+SO2=SI+1L0；④有单质参加的非

氧化还原反应：203=302；⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应：

SiO计帆⑩高温Na2Si03+C021；以上反应均可实现，答案选D。

4.D

【分析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在镂根离子，红褐色沉淀是氢氧

化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe*的物质的量为2?士gj=0.02mo1,一定

IDIMJgr

466s

没有CO：；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钢沉淀，物质的量为肃丁丁J=0.02mol,即

aftng?

0.02molSO^,一定不存在Ag:由上述分析可知，一定含SO：、NH：、Fe%溶液中NH；、Fe"

所带正电荷为0.02mol+3X0.02mol=0.08mol,SO;'所带负电荷为2X0.02mol=0.(Mmol,据

电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子C1,由上述分析可知，一定含Cl、SO：、NH：、

Fe”四种离子，一定不存在的离子有CO；和Ag',Ar和K'可能存在，据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，至少Cl、SO：、NH：、Fe,泗种离子，A错误；

B.由分析可知，CO；和Ag'一定不存在，A1"和K可能存在，B错误；

C.由分析可知，C1一定存在，C错误；

D.由分析可知，C1一定存在，D正确；

故答案为：D。

5.B

【解析】

向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO?气体后，得到①②③④四瓶溶液，

因CO?的体积不同，则所得溶液中的溶质可能为:NaOH和Na2C03,Na2C03,Na2C03^lNaHC03,NaHC03,

分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，可能发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O.

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20,A.图①中加入盐酸立即有CO2生成，

说明溶质只有一种，即NaHCQ”说明①中通入的CO?最多，故A错误；B.图③中OA=AB,说明

溶质只有Na’COs,故B正确；C.由上述分析可知，③中只有一种溶质，图②中0AVAB,说明

溶液中含有Na£03和NaHCO,两种溶质，故C错误；D.图④中OA>2AB,说明溶液中含有NaOH

和Na£0：,两种溶质，设溶液中NazCQ'的物质的量为amol,NaOH的物质的量为bmol,0A段发

生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2。、Na2C03+HCl=NaCl+NaHC0；),AB段发生的反应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20,由反应方程式可知，0A段消耗HC1的物质的量为(a+b)mol,AB

段消耗HC1的物质的量为amol,则(a+b)>2a,得b>a,即c(NaOH)>c(Na2co3),故D错误;

答案选B。

点睛：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算，分析、理解图象信息是解答

本题的关键，试题难度中等。本题的难点是对NaOH溶液和二氧化碳反应后所得溶液中溶质的

分析，根据二氧化碳少量、适量和过量，所得溶液中溶质可能的组合主要有四种情况：NaOH

和NazCO：,、Na2co3、Na2cO3和NaHCOs、NalICO;1,再根据向溶液中滴加盐酸时发生的反应：

NaOH+HC>NaCl+H，O,Na2cOs+HCkNaCl+NaHCOs,NaHCOs+HCkNaCl+COzt+H?0进行分析判断即可。

6.B

【解析】

【详解】

A、氯气和氯化铁不反应，错误，不选A；

B、溶液不一定是硫酸根离子，可能是银离子，正确，选B；

C、没有通过蓝色钻玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选C；

D、氯化镁水解，得到氧化镁，错误，不选D。

答案选B。

7.B

【解析】

试题分析：A.CuCO,和CuO都与溶液中H'反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，

2++3+

故A正确；B.步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe+2H-2Fe+2H20,不符合电荷守恒，

故B错误；C.固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水

浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D.配制240mLimol/L的CuSOi

溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CUS0,«5H20的质量为0.25LXlmol/LX250g/mol=62.5g,

故D正确；故选B。

考点：考查硫酸铜的制备实验方案的设计

8.D

【详解】

A.MgC()3(s)和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能

直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，A错误；

B.SiOKs)与盐酸不反应，B错误；

C.FeSz(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误；

D.氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下可以生成氨气，向硝酸银溶液中通入氨气可以生成

硝酸二氨合银，D正确。

故选D。

9.C

【详解】

①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是

化合物，故①错误；

②NallCOs与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确；

③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠

与水，故③正确；

④Mg(0H)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误；

⑤Al(0H)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸

钠与水，故⑤正确；

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤，故选C«

【点睛】

明确物质的性质是解本题的关键。要注意知识的归纳和总结，中学常见的既能与酸反应又能

与碱反应的物质主要有：①两性物质，如AI2O3、Al(0H)3等；②弱酸的酸式盐，如NaHC03等；

③弱酸的钱盐,如(NHD2c0：,等：④某些金属,如A1等。

10.A

【解析】X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：C0产、S03”；加入硝酸钢，溶液具有了

强氧化性，故气体A是一氧化氮，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe"；加入硝酸钢，产生

沉淀C,则C是硫酸钢，原溶液一定含有SO.3B中加入氢氧化钠产生了气体D,D一定是氨

气,溶液中一定含有NH「E中通入过量二氧化碳生成了沉淀H,H为氢氧化铝，不可能是BaCOa,

故溶液中一定含有铝离子。根据以上分析，A、沉淀H为Al(OH)a,不可能有BaOh,故A错误；

B、根据分析，一定含有Fe*,故B正确；C、X中肯定存在Fe*、NH；、S0「，Al"、H',故C

正确；D、标准状况下，44.5mLN0的物质的量是生=0.002，加/，根据

22AL/mol

2+3+

3Fe+NO；+=3Fe+NO+2H2O，Fe”的物质的量是0.006mol,Fe"的浓度是

0.006moi+0.1L=O.06mol•L',故D正确。

11.B

【详解】

溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3X0.10

+2X0.25=1X0.50+2c(S0产),解得c(S0产)=0.15,答案选B；

正确答案为B

【点睛】

溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中

的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷

等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。

12.A

【解析】pH=O的溶液显酸性，则CO广一定不能大量共存；A.向溶液中加入硝酸钏溶液时，

有气体放出，说明原溶液中一定有Fe"与N0J在酸性溶液中发生氧化还原反应生成NO,所以

亚铁离子一定存在，硝酸根一定不存在，A正确；B.向溶液中加入硝酸钢溶液时，有沉淀生

成，一定有SO',Ba/C(V-不存在，B错误；C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，一

定产生氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；D.由于不能确定铝离子是否存在，因此向加入足量的

NaOH溶液后的溶液中通入足量CO,气体，不一定无明显现象，D错误，答案选A。

13.C

【详解】

A.铁能消耗氧气，做食品的脱氧剂，A正确，不符合题意；

B.我国使用最早的合金是青铜，B正确，不符合题意；

C.燃煤中加入CaO可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，C错误，符合题意；

D.蔗糖中加入浓硫酸，表现浓硫酸的脱水性，蔗糖变成黑色的碳，出现发黑现象，D正确，

不符合题意；

故选Co

14.B

【详解】

A、若A为NaOH溶液，甲是A1CL,乙是Al(0H)3白色沉淀，丙是NaAlOz,X为短周期金属元

素铝，符合题意，A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(N()3)

3,甲与乙不反应，B错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是弗，乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCQ”甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2c0“乙是NaHCO：”A是HC1,

丙是C02,D正确。

答案选B。

15.B

【详解】

CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个0原子对应一个co?分子，每一个co2分子对应一个

CaCO：),所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xg0原子，则：。〜CO?〜CaCOs关系

0-4g-0.12g,0.12g

可知：16：100=xg：0.75g,解得x=0.12；N(Fe)：N(0)

56g/mol16g/mol

2:3,故此氧化物的化学式为FeG;

故答案选Bo

A

=

16.BDcebd(NH.()2S0,bd4FeC204•2H20+3022Fe203+8C02+8H20

用炭粉还原会引进杂质

【分析】

硫酸亚铁镀晶体溶解于水，为保证Fe?'完全反应，同时防止Fe?’被氧化，需要加入过量的草酸,

生成的草酸亚铁晶体(FeCz0-2H2())难溶于水，可通过抽滤、洗涤并干燥获得，将所得晶体在

空气中灼烧，得纯氧化铁(FezOj,再用CO还原氧化铁得到还原铁粉，据此解答。

【详解】

(1)A.步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时HEQi稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe"

水解，而是保证Fe"完全转化为草酸亚铁晶体，同时防止F/被氧化，提高原料利用率，故A

项错误；

B.步骤③，采用热水洗涤可提高草酸的溶解度，提升除杂效果，故B项正确；

C.酸化和加入稍过量的脏心后,发生反应(NH3Fe(SO)2+H2C20,+2H20=

FeCA•2H20I+(NH1)2SO1+H2SO1,故母液中的溶质主要有(NH,)zSO,、HfO,和H£Q”故C项错误;

D.根据题给信息，FeG0,・2HQ在150℃开始失结晶水，故略高于100℃不影响产物的成分，

为使FeCQ,•240快速干燥，可使温度高于100℃,但须低于150℃,故D项正确；

故答案为：BD；

(2)抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A,使吸滤瓶内的压强回升，然后添加洗

涤剂，待洗涤剂缓慢通过晶体后关闭活塞A,再次确认抽干，打开活塞A防止发生倒吸，最后

关闭气泵，正确的顺序为开抽气泵一转移固液混合物一关活塞A-确认抽干一关活塞A-确认

抽干一开活塞A一关抽气泵，

故答案为c；e；b；d；

(3)由图表数据可知，溶液中已知Fe'和的0：的浓度满足电荷守恒，说明杂质中不存在Fe"或

GOf,那杂质只能是反应的另一种生成物(NHMSO,,故答案为(NH3S0i；

(4)固体灼烧需要在用崩内进行，则所需要的仪器有用期及加热所需的高温炉，用到的两种仪

A

器是bd；草酸亚铁和灼烧时发生反应的化学方程式为4FeC20,•2II20+302=2Fe20:1+8C02+8II20,

A

故答案为bd；4FeCO•2H2O+3O2=2Fe20；t+8C02+8H20；

(5)步骤⑤选用碳粉还原FeG,多余的碳粉会影响铁粉的纯度，故答案为：用炭粉还原会引进

杂质。

古，口

17.2[Mg2Al(OH)6C1»XH20]"4MgO+AlA+2HClt+(5+2x)HQta-e-d-b吸

收HC1气体检查装置的气密性将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收

防止产生倒吸3偏低装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物

质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量).

【详解】

(1)高温下完全分解为MgO、A14、HC1和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；

(2)应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HC1；将气体通过洗气瓶进行洗气

时，应该从长导管一侧通入气体；

(3)为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排

出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；

(4)根据反应的方程式计算；

(5)由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，

需测定D的增重、装置C的增重及样品质量.

解：(1)根据题给信息：高温下完全分解为MgO、A1Q、HC1和水蒸气，可写出其化学方程式:

1sl

2[Mg2Al(OH)6cl”氏0]4MgO+AL2O3+2HCIt+(5+2x)H20t,

故答案为2[Mg2Al(OH)6C1*XH20]=5±=4Mg0+Al203+2HClt+(5+2x)H20t；

(2)装置C的作用是吸收反应生成的HC1气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过

D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HC1；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一

侧通入气体，故其连接顺序是a-efd-b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，

故答案为a-e-d-b；吸收HC1气体；检查装置的气密性；

(3)因为加热后的装置中含有残留的HC1和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生

的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N?排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生

倒吸，

故答案为将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；

古丹

(4)2[Mg2Al(OH)6CbxH2O]--——-4MgO+Al2O3+2HClt+(5+2x)H20t

7318X(5+2x)

3.65g9.90g

解得x=3,

若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，

故答案为3；偏低：

(5)由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，

所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量(或样品质量及

样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)，

故答案为装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及

样品分解后残余物质量).

18.防止倒吸氧化性黄色逐渐褪色BR+SO2+2H2OH2so，i+2HBr偏小0.067%

【分析】

探究S02的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应制取SO”装置B用品红溶液

检验漂白性；在装置C中S0?与滨水发生反应：Br2+S02+2H20=H2S0l+2HBr,检验SO2的还原性;

在装置D中发生反应：SCV2H2s=3SI+H20.检验SO?的氧化性；在装置E中用碱性的NaOH吸收

尾气，防止污染环境。

方案L若没有及时关闭活塞A,通过流量计的气体中的SO?不能完全被吸收；

方案II.②生成的沉淀0.233g是BaS0.„根据硫元素守恒，可知/?(S02)=/7(H2S04)=/?(BaS01),

根据片八V.计算SO?的体积，利用体积分数定义进行计算。

【详解】

(DSOz是有毒气体，不能直接排入大气，根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收。

在导管末端按装一个倒扣的漏斗，既可以扩大气体的吸收面积，使气体被充分吸收，同时也

能防止倒吸现象的发生；

(2)在装置D中H2s与SO?发生反应:S02+2H2S=3SI+H20,在该反应中,S元素化合价由反应前

SO,中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2为氧化剂，

表现氧化性；

(3)在装置C中SOz与澳水发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反应消耗Bn,使溶液的黄色

逐渐褪色：

(4)方案I.①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大，

SO?气体未被充分吸收就排出，导致S0?含量偏小；

方案II.②最终产生0.233g固体是硫酸专贝，其物质的量〃(BaS0,)=}胃3go

M233g/mol001mol)

根据硫元素守恒可知/?(S02)=/7(112501)=/7(BaS0i)=0.001mol,故SO?在标准状况下的体积

00224L

r(S0)=n-V=0.001molX22.4L/mol=0.0224L,所以该空气中SO2的含量为：-----xlOO%

2m33.6L

=0.067%»

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质及检验。掌握各个装置的作用，根据反应现象分析判断；根据元素

守恒，利用物质的量的有关公式进行有关物质含量的计算。

19.蒸播烧瓶a-de-cb-deff调节装置A中的分液漏斗活塞，控制硫酸溶液的滴

加速度NOSO4H+H2OH2SO4+HNO2(其他合理答案均给分)减少252

2Mn2+559滴入最后一滴Na2c溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟

颜色不恢复95

【分析】

NOSO,H遇水易水解，因此在制备过程中，要防止水进入发生装置。利用70现SO1和Na2s。3制备

SO”SO,中含有水蒸气，需要除去，利用浓硫酸除去水分；在B中发生反应，利用D装置处理

未反应的SO”为了防止D中的水蒸气通过漏斗进入装置B,B和D之间需要用装置C防止水

进入B«

【详解】

(D①根据装置的特点，仪器I的名称为蒸镭烧瓶；

②NOSO,H遇水易水解，因此在制备过程中，要防止水进入发生装置。装置A用于制备SOz,装

置B用于制备NOSO,H,装置D用于尾气吸收，为了防止水进入装置B,AA、B之间，B和D之

间需要加入装置C,因此连接顺序为a-de-cb-de-f；

③为了控制通入SO2的速率，装置A用于制备SO”可以通过调节装置A中分液漏斗，来调节

硫酸