高中化学章末系统总结2

章末系统总结

高中化学必备教案高中化学必备教案高中化学必备教案高中化学必备教案高中化学必

备教案

一、重点知识梳理

，单质（金属、非金属）

纯净物;“物J电解质、非电解质（两态下.导电的化合物:酸、碱、盐）

口I氧化剂.还原剂：据化合价变化、电子转移判断

物质的分类＜

溶液（微粒直径小于1nm、稳定）

分散系！浊液（微粒直径大于100nm、不稳定）

化学物质」

胶体（微粒直径在1~100nm、较稳定.丁达尔效应）

化

学j电解质的电离（电离方程式）

物e’离子反应的实质（向着离子浓度改变的方向进行）

质电解质V

及,离子方程式的书写（一写、二改、三删、四查）

其

变.离子共存（不能共存的:复分解反应、氧化还原反应）

化氧化还原反应的特征和实质（化合价升降、电子转移）

氧化还原反应电子转移的表示方法（单线桥法和双线桥法）

氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂及其对立统一关系

化学变化-离子反应（有离子参加或生成）

置换反应（都是氧化还原反应）

化合反应（有单质参加者是氧化还原反应）

.复分解反应（条件是有沉淀、气体、难电离的物质生成）

二、实验专项探究

（一）电解质溶液导电性强弱的探究

1.原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的不

同电解质溶液的烧杯、灯泡（效率相同）。根据灯泡亮度判断

烧杯内溶液中自由移动离子浓度的大小，进而推测电解质的

强弱。

2.仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干

就即时训练

1.某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性,

设计了如下实验：

实验步骤：

A.向5个250mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1mol-L

一1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨

水各150mLo

B.向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接

好装置(如图所示)。

CHCOOHNaOHNaCl

盐酸溶3液溶液溶液氨水

C.接通电源，观察实验现象。

⑴实验现象：

①5个灯泡都亮了。

结论

②盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮,

醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

结论：

(2)思考：①酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其

导电性强弱的因素是什么？

②同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设

计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电

离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，

使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度，在本实验所采

取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的

影响的（至少写出三条）？

③同学们根据现象②得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧

化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质，你同意他们

的观点吗？为什么？

④为了进一步探究氯化氢等化合物是否强电解质，同学

们在老师的帮助下测定了0」mol-L1的盐酸中氢离子的浓

度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电

解质的理由是溶液中氢离子浓度0.1mol・L-1（填

“大于”“小于”或“等于”）。

⑤同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知，一般

来说,

_____________________________________________是强

电解质，

_________________________________________是弱

电解质，

根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混

合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观

察到的现象是

____________________O

解析：思考②中应着重考虑采取的各项措施中“相同”

的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考③中灯

泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中的电解质未完全

电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质溶液中的电解质不

一定完全电离；思考④中盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度

和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中

完全电离，属于强电解质；思考⑤中醋酸和一水合氨是弱电

解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后，发生反应：

CH3COOH+NH3・H2O===CH3COONH4+H2O,生成的醋

酸铁属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于

体积增大了一倍，浓度偏小，因此，其导电能力比盐酸、氯

化钠溶液、氢氧化钠溶液略差。

答案：⑴①酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能

够导电，灯泡均亮，但明亮程度有差别②醋酸、氨水溶液

的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能

力较强

(2)①酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电

离，电离出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力与自

由移动的离子浓度有关②电解质溶液的浓度和体积相等、

电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同

等.③不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱

电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，

但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是

强电解质④等于⑤强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、

HzO和小部分盐5个灯泡都亮起来了，与盐酸、氯化钠溶

液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只较暗，但明显

比混合前亮

(二)cr、co歹、so?一的检验

离子使用试剂检验方法与现象离子方程式

+

AgNCh溶液，稀加入AgNO3溶Ag+Cr==AgCl

cr

液，产生白色沉

HNO3!

淀。该沉淀在稀

HNO3中不溶解

加入盐酸，产生

2H++CO3——H2O

无色无味的气

+CO2t

体，该气体能使2+

CO2+Ca+2OH

盐酸、澄清石灰

澄清石灰水变浑

cor——CaCO31

水、CaCL溶液

浊，向原溶液中+H2O

加入CaCL溶液，Ca2+COF

产生白色沉淀

——CaCO3I

先加入稀盐酸，

稀盐酸、无现象，再加入Ba2+SOF

sot

BaCL溶液BaCb溶液，生成——BaSO41

白色沉淀

⑥即时训练

2.向某无色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝

酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）

A.一定有SO彳

B.一定没有SOT

C.一定有Ag+

D.可能有SOF,也可能有Ag+,但二者不能同时存

解析：加入BaCh溶液，也就是加入Ba?+和C1-,因而

形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCI或BaSCh,由

于Ag2s04是微溶物，因而Ag+和SO-不能大量共存，故正

确。

答案：D

3.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2

+、Na\Ag\Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、

soF>cr、co歹中的某一种。

(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馈水的试管中，只有c盐

的溶液呈蓝色。

(2)向⑴的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D

盐有无色、无味气体逸出。则它们的化学式分别为：

A.,B.,C.,D.o

解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ag+只能与

NO3组合成盐，而