高中化学必修2课时作业1：章末检测试卷(一)

章末检测试卷（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.（2019・福州期末）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3

个氢原子核（没有中子）和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是（）

A.是氢的一种新单质

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示

D.它比普通H2分子多一个氢原子核

［答案］D

I解析］这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，该微粒可表示为H1,故

A、C项错误；同位素指的是原子，而H；为离子，B项错误；H；含有3个氢原子核，氏含

有2个氢原子核，D项正确。

2.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有锢-241（2/Am）

放射源的电离室。键Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）

A.241B.146C.95D.51

［答案］D

［解析］2*Am的质子数为95,质量数为241,中子数为241—95=146,核外电子数=核内

质子数=95,中子数与核外电子数之差是146—95=51,故选D。

3.下列叙述错误的是（）

A."C和14c属于同一种元素，它们互为同位素

B.6口和7口的电子数相等，中子数也相等

C.14c和I4N的质量数相等，中子数不相等

D.1mol2费U的中子数比1mol2^U的中子数少3必个

［答案IB

［解析］二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4,B项

错误；二者的中子数分别为8、7,C项正确；由N=A-Z可知1mol2第U的中子数比1mol

U的中子数少3NA个，D项正确。

4.（2018•福州八中4月月考）重水（DzO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A.笊（D）原子核外有1个电子

B.lH与D互为同位素

C.H2O与D2O互为同素异形体

D.取二。与Dy。的相对分子质量相同

［答案IC

［解析］质子数=核外电子数，电（D）原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，A项

正确；月与D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确；由同一种元素形成

18

的性质不同的单质互为同素异形体，水是化合物，不可能是同素异形体，C项错误；'H2O

与DFO的相对分子质量相同，都是20,D项正确。

5.（2019•德州市4月检测）下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A.周期表中有8个主族，8个副族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1〜20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

［答案1B

［解析］周期表中7个主族、7个副族，I个0族、1个第VDI族，共16个族，选项A错误；1

至7周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中，最长的周

期含有32种元素，选项B正确：短周期元素是指1〜18号元素，选项C错误；主族元素的

最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。

6.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是（）

A.R是第IVA族元素

B.R的气态氢化物的化学式为H?R

C.R的最高价氧化物的化学式为RO3

D.R的气态氢化物的水溶液显酸性

［答案IA

［解析］短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是+6,最低

负价为一2,则R是第VIA族的硫元素，A项错误；S的气态氧化物的化学式为H2S,B项正

确；硫的最高价氧化物的化学式为SO.-C项正确；H2s的水溶液呈弱酸性，D项正确。

7.（2019•温州十五校期中联考）下列叙述正确的是（）

A.同周期元素中，IA族元素的原子半径最小

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

［答案］C

［解析］同周期元素中，WIA族的原子半径是最小的，故A错误；VIA族的原子半径越大，

说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，

故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是C广，化合价是一1价，与其族序数不相等，鼠

只能形成一1价，而氟位于第VHA族，故D错误。

8.（2018•寿光现代中学4月月考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强

B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增

C.Cl\S2\Ca2\K+半径逐渐减小

D帮Cl与召Cl得电子能力相同

［答案］D

［解析］A项，同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着核电荷数的增加而减弱；B

项，元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的原子序数依次递增；C项，四种离子电子排

布相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为S2-、C「、K+、Ca2+,选项A、B、C错误；

D项，都是氟原子，得电子能力相同，选项D正确。

9.（2019•商丘市高一段考）张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为

114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原

子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）

A.In在反应中容易失电子

B.In为长周期元素

C.In为过渡元素

D.In的最高价氧化物对应的水化物为强碱

［答案］C

［解析I同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，In具有比A1更强的金属性，在反应中

容易失电子，A正确；In位于周期表第5周期HIA族，属于长周期元素，B正确；In位于周

期表第5周期HIA族，属于主族元素，不属于过渡元素，C错误；同主族元素从上到下元素

的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则其最高价氧化物对应的水化

物为强碱，D正确。

10.在一定条件下发生的离子反应为ROl+X2+H2O=RO丁+2X+2H',关于R和X的

说法不正确的是（）

A.R位于第IVA族

B.X位于第VDA族

C.X最高价氧化物的化学式为R2O7

D.R的氢化物的化学式为H?R

［答案IA

［解析］由题给反应可知R的最高价为+6,位于第VIA族，A项错误：其最低负价为-2,

氧化物的化学式为H?R,D项正确；X的最低负价为-1,其最高正价为+7,X位于VHA族，

最高价氧化物的化学式为R2O7,B、C项正确。

11.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是()

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cr；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B.稳定性：HF>H2O>NH3；还原性：HF<H2O<NH3

C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HC1O>H2SO4>H2CO3；非金属性：C1>S>C

［答案IB

［解析］主族元素中电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子

半径越大，故离子半径：Cr>Na+>Mg2+>Al3+,同周期主族元素自左而右原子半径减小，

故原子半径：Na>Mg>Al>Cl,故A错误；同周期主族元素自左而右非金属性增强，氨化

物稳定性增强，氨化物还原性减弱，故稳定性：HF>H2O>NH3;还原性：HF<H2O<NH3,

故B正确；同主族元素自上而下金属性增强，同周期主族元素自左而右金属性减弱，故金属

性：Cs>K>Na>Mg,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：CsOH

>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C错误；HC1O是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性：H2SO4>H2CO3

>HC1O,同周期主族元素自左而右非金属性增强，故非金属性：C1>S>C,故D错误。

12.已知银的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()

A.钢与水反应不如钠与水反应剧烈

B.电贝可以从KC1溶液中置换出钾

C.氧化性：K+>Ba2+>Na+

D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

［答案］D

［解析］由于短的活动性比钠强，所以锁与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错：锁的活动

性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；由于金属性：K>Ba>Na,氧化性

为Na+>Ba2+>K+,故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故

KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。

13.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外

层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是()

A.元素非金属性：Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C.原子半径：Z<Y<X

D.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

［答案］D

［解析］X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有

2个电子层，最外层电子数为6,故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、

Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元

素。同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金

属性：P<S<0,即Z<YVX,故A错误；非金属性：P<S,元素的非金属性越强，最高价

氧化物对应水化物的酸性越强，即ZVY,故B错误；同周期主族元素自左而右原子半径减

小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径：P>S>0,即Z>Y>X,故C错误；

非金属性：P<S<0,元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以氧化物稳定性：Z<Y

<X,故D正确。

14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，则下列说法中错误的是（）

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C.Z所在族中元素的最高正价均为+6

D.能发生CL+H2Z=Z3+2HC1的反应，说明非金属性C1>Z

［答案］C

I解析］短周期为1〜3周期，由图可得X为氮元素，Y为氟元素，Z为硫元素，X、Y、Z

形成的单质中，硫单质熔点最高，A正确；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，因

此F所在的周期中，F的原子半径最小，B正确；Z属于VIA族元素，在VIA族元素中，0

无最高正价，C错误；氯元素的非金属性比硫元素强，能发生置换反应，D正确。

15.（2018•大庆实脸中学4月月考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理

的是（）

选项事实推测

ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水

Si是半导体材料，同族的Ge第IVA族的元素的单质都可做半

B

也是半导体材料导体材料

HC1在1500℃时分解，HI

CHBr的分解温度介于二者之间

在230℃时分解

Si与H2高温时反应，S与H2

DP与H2在高温时能反应

加热能反应

［答案］B

［解析］同一主族元素的性质相似，CaCQs和BaCCh都难溶于水，因此SrCC）3也难溶于水，

A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能做半导体材料，Pb

不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能做半导体材料，B项错误；元素的非

金属性越强，其氨化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性：HC1>

HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢

气反应越容易化合，非金属性：S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

16.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族

周跳\IAIIA11IAIVAVAVIAVDA

2cd

3abef

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

［答案ID

［解析］d、e位于同一主族，同一主族元素由下到上非金属性增强，故d的氨化物更稳定；a、

b、e位于同一周期，从左向右主族元素原子半径依次减小，则原子半径：a>b>e;在这六

种元素中，a为Na,Na的单质最活泼；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别是H3BO3、

H3P和H2s。4,其酸性依次增强。

17.（2019・武邑中学月考）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）

A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水

B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液

D.分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

［答案］B

I解析|酒精能与水互溶，所以酒精不能做萃取剂，故B错误。

18.（2019・三明市一中测试）下列除去杂质的方法中错误的是（）

X物质杂质除杂质的方法

ACaCb溶液HC1过量CaCO3>过滤

B过量NaCl溶液、过滤

KNO3溶液AgNO3

溶液过量铁粉、过滤

CFeCLCuCl2

通过盛浓硫酸的洗气瓶

Dco2H20

［答案〕B

［解析］硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl,不能

除杂，B错误。

二、非选择题(本题共4小题，共46分)

19.(12分)四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

WXYZ

气态氢化物易溶在同周期主族兀素

结构或焰色试验最高正价与最低

于水，溶液呈碱形成的简单离子

性质呈黄色负价之和为零

性中，离子半径最小

(DZ在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质

发生化学反应，该元素是(填元素符号)。

⑶①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是一(填字母)。

a.自然界中的含量

b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度

d.最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：,原子半径：X

>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力：X<Y,失电子能力：X>Y»

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与

X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是

［答案］(1)WA(2)Na(3)①cd②电子层数相同，核电荷数：Y>X(4)HN3+

NaOH=NaN3+H2O

［解析］四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W为N元素；X焰色试验呈黄

色，则X为Na元素；Y、Z原子序数大于Na元素，二者处于第3周期，在同周期主族元素

形成的简单离子中，Y的离子半径最小，则Y为A1元素，Z最高正价与最低负价之和为零，

则Z为Si元素。

(1)Z是Si元素，最外层电子数为4,处于IVA族。

(2)W、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸。氢氧化

钠和其他三种物质都能反应，所以该元素是Na元素。

（3）①比较元素金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属之间

的置换反应、单质和酸或水反应生成氢气的难易程度等，与原子得失电子数目多少无关，故

选cdo

②电子层数相同，核电荷数：Al>Na,原子半径：Na>Al,原子核对最外层电子的吸引力：

Na<Al,失电子能力：

Na>Al,因此Na的金属性强于Al。

（4）HN3的酸性与醋酸的相似，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，化学方程式为HN3

+NaOH=NaN3+H2O»

20.（10分）（2019・银川一中期中）现有下列短周期元素的数据（己知Be的原子半径为0.089mn）：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半

0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082

径/nm

最高正

+2+1+5+7+1+5+3

化合价

最低负

-2-3-1-3

化合价

（1）⑧号元素在周期表中的位置是:

上述元素处于同一主族的有（用元素符号表示）。

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li?NH等）、便携式电源材料（LiCoCh等）。

根据下列要求回答问题：

①乳i和gLi做核反应堆最佳热载体，，LiH和gLiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

（填字母，下同）。

A§Li和&Li互为同位素

B.gLi和4Li属于同种核素

CjLiH和gLiD的化学性质不同

DjLiH和4LiD是同种物质

②下列说法不正确的是o

A.碱性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+〈Na+<K+<Rb+〈Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

1答案］⑴第2周期川A族Li和Na、N和P

+

(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t

⑶①AD②C

［解析］由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、

第VHA、第IA、第VA、第HIA族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最高价为+2,②的最

高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg;③的最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li;⑥

的最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na;④和⑦的最高价都是+5、最低价都是一3,则

它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N;根据同周期元素的原子半径

逐渐减小，可知⑧为B、①为0、⑤为C1,综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为0、Mg、

Li、P、Cl、Na、N、B»

21.(12分)如图是元素周期表的一部分，①〜⑨是元素周期表中的部分元素。

IA0

①IIAIDAIVAVAVIAV1IA

……②③④

⑤⑥……⑦⑧⑨

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是,⑦的离子结构示意图：,原子半径⑤(填

或)©o

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是(填化学式)。

⑶元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式

是___________________________________________________________________________

(4)元素①和②形成的化合物的水溶液遇到酚酥溶液显________色。

⑸元素非金属性⑧_____(填或“<”)⑨。

(6)已知元素⑧的原子序数为a,则元素③的原子序数为(填字母)。

A.〃+8B.8C.a+2D.a—2

［答案］(l)Mg“>(2)HF

-+

(3)OH+H=H2O(4)红(5)<(6)B

［解析］根据元素在周期表中的相对位置可知①〜⑨分别是H、N、0、F、Na、Mg、ALS、Cl。

(1)⑥的元素符号是Mg,⑦的离子结构示意图为。同周期主族元素自左向右原子半径逐

渐减小，原子半径⑤〉⑥。(2)同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐

渐增强，则元素②③④的气态氧化物中最稳定的是HF,(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水

化物(氢氧化钠)与元素⑨的氨化物的水溶液(盐酸)发生反应的离子方程式是OET+H+

=H2OO(4)元素①和②形成的化合物是氨气，其水溶液显碱性，遇到酚酿溶液显红色。(5)

同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，则元素非金属性：⑧〈⑨。(6)已知元素⑧的原

子序数为4,则元素③的原子序数为4—8。

22.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

I.探究同周期元