浙江省2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）2

浙江省2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1．下列物质溶于水后溶液呈酸性的是（）A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O2．乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是（）A．乙酸乙酯属于酯类物质B．乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分异构体C．少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D．乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂3．下列化学用语正确的是（）A．氯仿(CHCl3)空间构型：正四面体形B．中子数为10的氧原子：818C．NH4Cl电子式：D．CO2空间填充模型：4．在下列变化中，体系熵减的是（）A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯5．稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（）①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含较多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3B．pH=12的溶液中：K+、NO3−、ClOC．含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO32−、ClD．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO7．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是（）A．0.1mol/LHA溶液pH=3B．0.1mol/LNaA溶液pH=9C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率9．下列方程式书写不正确的是（）A．电解CuCl2溶液：CuCl2电解__Cu＋ClB．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42−＋2HClO＋Cl10．NA为阿伏加德罗常数的值，卞列说法正确的是（）A．常温下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]与5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子数为0.2NAB．常温下(Vₘ=24.5L/mol)，2.45LNH3与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.1NAC．常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1NAD．0.01molNaHSO4晶体中，阳离子数为0.02NA11．下列“类比”结果正确的是（）A．碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应B．N2含N≡N，化学性质稳定，很难与O2反应，则CH≡CH很难与O2反应C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和MnO2能发生铝热反应12．下列装置或操作不能达到目的的是（）A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)的ΔH<0B．操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀C．操作③判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．装置④实现反应Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化学能转变为电能13．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是（）A．X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性B．简单离子半径：W>Z>RC．Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物D．Y和W的单质均能导电14．标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）A．O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/molB．可计算Cl-Cl键能为：2(E6－E5)kJ·mol－1C．相同条件下，历程I和历程Ⅱ中O3的平衡转化率相等D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－115．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（）A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为aC．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>cD．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T216．近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为（）NaxC＋Na1－xMnO2放电__C＋NaMnOA．放电时，正极反应为NB．放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量增加23gC．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极D．若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连17．25℃时，下列描述不正确的是（）A．CH3COOH溶液加水稀释，c(OH-)B．pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-C．物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③18．25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（）A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至aD．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ19．乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(HA．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.020．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）方案设计现象结论A取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液的溶质属于铵盐B向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓溶液溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动C测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金属性：S>CD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加几滴0.1mol/LKMnO4溶液紫色褪去H2O2具有还原性A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21．（1）I．某原电池-电解池组合如图1，请回答下列问题：装置甲中负极电极反应式为。（2）装置乙中X为离子交换膜(填“阳”或“阴”)，总反应的离子方程式为。（3）粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)（4）Ⅱ.利用图2装置进行中和热测定已知：①在量热计内筒先加入50mL0.50mol/L盐酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；②处理数据得到平均温度变化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。设盐酸和NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)请计算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=kJ/mol(结果保留一位小数)。（5）利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，其原因不可能是____。A．将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器 B．改用0.45mol/L盐酸进行实验C．将NaOH溶液分批加入内筒 D．杯盖未盖严22．（1）I.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。

实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式。（2）反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目的是。（3）Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)反应原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32−=2I－＋S4O步骤如下：步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。选出正确操作并排序检查是否漏水→蒸馏水洗涤→→→a→→→。a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出d.赶出尖嘴部分气泡e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)（4）如图所示V₁=mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：色变色。（5）用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3标准液平行滴定3次，消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为mg·kg-1(保留4位有效数字)。（6）下列操作可能会使测定结果偏高的是____A．步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线·B．滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视C．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡23．某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相关实验：已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4；与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。（1）取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，请写出该反应的化学方程式：。（2）①下列说法不正确的是A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶体X中不含Fe3+，故不可以作净水剂C．晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔绝空气对Fe2＋的氧化D．结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小②请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：。（3）取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式：。24．（1）I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：反应①2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1已知298K时：反应②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH2=-180.5kJ/molK2=1×1030反应③CO2(g)⇌CO(g)+12O2(g)ΔH3=+283.0kJ/molK3=2×10则298K时，反应①ΔH1=kJmol；K1=；（2）在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是____。A．容器内的气体压强不变B．2v正(NO)=v逆(N2)C．气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180T℃CO的分压/kPa48.8132020N2的分压/kPa4845.643.54040T℃时，反应①的Kp=(kPa)-1。（4）Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。

在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有；A.使用催化剂B.增大压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度（5）570K时，反应①K=1×1059，但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是____；A．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度B．增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D．装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO25．（1）I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。

用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应反应①CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+32O2(g)ΔH1=+676.5kJ•mol-1ΔS1=-43.9J·mol-1·K反应②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=﹣50kJ•mol-1ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？（2）明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是(填“CO”或“CO2”)，请说明理由。（3）向恒容容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是____A．由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃B．Cat.2作用下，随温度升高，CH3OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移C．限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性D．在反应气中加入少量水能提升甲醇产率（4）按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以为主反应(填“反应②”或“反应③”)②判断压强大小：p1p2(填“<”、“=”或“>”)③保持其他条件不变，请在图3中画出p3条件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡转化率随温度的变化曲线。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸显酸性，故A符合题意；

B.氢氧化钾溶液显碱性，故B不符合题意；

C.碳酸钠溶液显碱性，故C不符合题意；

D.氧化钠与水反应得到氢氧化钠显碱性，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】溶液显酸性，说明其含有大量的氢离子，结合选项即可判断。2．【答案】C【解析】【解答】A.乙酸乙酯含有酯基，属于酯类物质，故A不符合题意；

B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH分子式相等，结构不同的同分异构体，故B不符合题意；

C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度不相同，在碱性溶液中水解彻底，故C符合题意；

D.乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.乙酸乙酯含有酯基属于酯类化合物；

B.分子式相同，结构式不同互为同分异构体；

C.乙酸乙酯在碱性环境下更易水解完全；

D.乙酸乙酯有机物相似相溶原理。3．【答案】B【解析】【解答】A.氯仿(CHCl3)空间构型：三角锥形，故A不符合题意；

B.中子数为10的氧原子相对原子质量为18：818O，故B符合题意；

C.NH4Cl电子式：，故C不符合题意；

D.CO2空间填充模型为两端小中间大，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.氯仿是三角锥形；

B.相对原子质量等于质子数加上中子数；

C.铵根和氯离子；

D.碳原子的半径大于氧原子。4．【答案】D【解析】【解答】A.：硝酸铵溶于水自由移动离子增多，故熵增，故A不符合题意；

B.固体碘升华，混乱度增大，熵增，故B不符合题意；

C.氯酸钾分解制备氧气，混乱度增大，熵增，故C不符合题意；

D.乙烯聚合为聚乙烯，气体数目减少，熵减，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】体系熵减，主要是说明气体混乱度减小，结合选项即可判断。5．【答案】C【解析】【解答】①水，降低浓度，速率下降，但是总量不减少，故①符合题意；

②Na2CO3溶液消耗氢离子，导致氢气减少，故②把不符合题意；③Na2SO4溶液，降低浓度，气体总量不变，故③符合题意；④CH3COONa溶液，形成弱电解质，速率减慢，总量不变，故④符合题意；⑤少量K2SO4固体不影响速率，故⑤不符合题意；⑥几滴CuSO4溶液导致速率加快，故⑥不符合题意；故答案为：C

【分析】根据题意可知，降低反应速率可降低浓度，或者形成弱电解质，不消耗氢离子的量即可，结合选项即可判断。6．【答案】B【解析】【解答】A.含较多Al3+的溶液中，铝离子与硫离子和碳酸氢根不共存，故A不符合题意；

B.pH=12的溶液中含有大量的氢氧根，与K+、NO3−、ClO-共存，故B符合题意；

C.含0.1mol/LFe3+溶液中与SO32−发生氧化还原反应，故C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能是酸性或者碱性：碱性与NH4+不共存、CO32−与氢离子不共存，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.铝离子与硫离子不共存；

B.K+、NO3−、ClO-7．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/LHA溶液pH=3，说明HA是部分电离，故A不符合题意；

B.0.1mol/LNaA溶液pH=9，说明是弱酸强碱盐，说明其为弱酸，故B不符合题意；

C.溶液导电性与浓度有关，故C符合题意；

D.等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA，说明其弱酸，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.弱酸是部分电离；

B.强碱弱酸盐显碱性；

C.导电性与浓度有关；

D.等浓度的酸与强酸相比判断。8．【答案】A【解析】【解答】A.合成氨采用高压主要是提高转化率，500℃是此时催化剂的活性最强，故A符合题意；

B.饱和食盐水，抑制了氯气的溶解，故B不符合题意；

C.盐酸抑制了氯化铁的水解，故C不符合题意；

D.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.增大压强主要是促使平衡右向移动，高温主要是催化剂活性；

B.氯离子抑制其水解；

C.氢离子可以抑制其水解；

D.增加氧气的量提高二氧化硫的转化率。9．【答案】B【解析】【解答】A.电解CuCl2溶液：CuCl2电解__Cu＋Cl2↑，故A不符合题意；

B.NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=H2S＋OH-，故B符合题意；

C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，故C不符合题意；

D.少量SO2通入NaClO溶液得到硫酸根和次氯酸：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42−＋2HClO＋Cl－，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.电解氯化铜得到氯气和铜单质；

B.NaHS溶液水解呈现碱性；

10．【答案】A【解析】【解答】A：常温下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]的碳原子物质的量为3/90mol，与5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1碳原子的物质的量为10/60mol，碳原子数为0.2NA，故A符合题意；

B：常温下(V=24.5L/mol)，2.45LNH3与2.45LHCl混合后，得到的是氯化铵固体，不是气体，故B不符合题意；

C：常温下，7.1g氯气通入足量水中，氯气于是会反应是可逆反应的，所得溶液中HClO分子数为＜0.1NA，故C不符合题意；

D：0.01molNaHSO4晶体中，阳离子数为0.01NA，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据给出数据计算出物质的量即可；

B.氨气和氯化氢反应得到的是氯化铵固体；

C.氯气与水反应是可逆反应；

D.硫酸氢钠固体中只有硫酸氢根和钠离子。11．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，故A不符合题意；

B.N2含N≡N，化学性质稳定，很难与O2反应，则CH≡CH在点燃时与O2反应，故B不符合题意；

C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C不符合题意；

D.Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和MnO2能发生铝热反应，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.碳酸氢钠与盐酸反应是吸热；

B.乙炔可与氧气在点燃时反应；

C.过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性；

D.铝的还原性强于铁和锰。12．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化氮是红棕色，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，说明反应2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色）焓变小于0，故A不符合题意；

B.铁和食盐水中发生吸氧腐蚀，导致装置内压强降低，右边导管液面上升，故B不符合题意；

C.比较氯化银和溴化银的溶度积常数，需要控制硝酸银的量少，故C符合题意；

D.原电池时需要发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.通过温度与颜色的影响即可判断焓变；

B.氧气被消耗导致压强降低，液面上升；

C.比较难溶性物质溶度积时需要控制硝酸银的量少量；

D.氧化还原反应是原电池的最基本要求。13．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，Y为C，X为H，Z为N，R为O，W为Na，

A.X、Y、R、W形成的化合物为NaHC2O4，对应水溶液可能呈酸性，故A符合题意；

B.Z为N，R为O，W为Na，离子半径大小为：N＞O＞Na，故B不符合题意；

C.Y为C，简单氢化物为CH4，Z为N，氢化物为NH3，故C不符合题意；

D.金属钠可以导电，但是碳的单质金刚石不导电，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据元素写出其化学式判断酸碱性即可；

B.写出元素符号对应的离子判断半径大小；

C.根据最简单的氢化物判断，但C的氢化物多种；

D.金刚石不导电。14．【答案】B【解析】【解答】A.历程I：焓变=生成物的能量-反应物的能量=E6-E3，历程II焓变=生成物能量-反应物的能量=E5-E2，O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/mol，故A不符合题意；

B..根据图示Cl(g)的键能为(E2-E3)KJ/mol，断键吸收能量，因此Cl2(g)=2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3)KJ/mol，因此计算Cl—Cl键能为2(E2−E3)kJ⋅mol−1，故B符合题意；

C.相同的条件下，转化率相同，故C不符合题意；

D.活化能最低的一步即为反应速率最快的一步，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)     ΔH=(15．【答案】B【解析】【解答】A.图1中，10min内H2的平均消耗速率v(H2)=0.3x3/(2x2x10)=0.0225mol/(L·min)，故A不符合题意；

B.图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，体积迅速增大，浓度增大，平衡向右移动，故B符合题意；

C.起始氢气的量越大，反应物氮气的转化率越大，c>b>a，故C不符合题意；

D.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0温度越高平衡逆向移动，因此T1＜T2，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据题意只能计算平均速率不能计算瞬时速率；

B.根据减小体积，浓度迅速增大；

C.根据氢气的含量越高，氮气的转化率越高；

D.根据正反应放热，温度增高平衡逆向移动。16．【答案】C【解析】【解答】A.放电时，做原电池，正极为Na1-xMnO4，得到电子变为NaMnO4，其电极方程式为：Na1-xMnO₂+xNa++xe-=NaMnO₂，故A不符合题意；

B.放电时正极反应为：Na1-xMnO₂+xNa++xe-=NaMnO₂，转移1mol电子结合1mol钠离子，质量增加23g，故B不符合题意；

C.充电时，是电解池，电子在外电路中是阳极经过材料到阴极，电解质是溶液中离子的移动，故C符合题意；

D.电镀铜，镀件应该放在阴极，故D不符合题意；

故答案为：C

17．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH溶液加水稀释后，氢离子浓度降低，根据Kw=c(H+)c(OH-)得到氢氧根离子增大，因此c(OH-)c(H+)增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)，氢离子浓度减小，c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故A不符合题意；

B.pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，电荷守恒为：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，混合后显碱性，因此c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；

C.物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl中铵根离子水解、②NH4HCO3铵根离子和碳酸氢根相互促进水解、③NH4HSO4氢离子抑制其铵根离子水解，c(NH4+)：③>①>②，故C不符合题意；

D.将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl218．【答案】B【解析】【解答】A.10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，恰好完全反应消耗碳酸钠的体积为10mL，BaCO3=Ba2++CO32-，Ksp(BaCO3)=10－8.58，故A不符合题意；

B.HA-的电离程度与水解程度无法判断，故B符合题意；

C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，消耗5mL恰好完全反应，故b点移动到a点，故C不符合题意；

D.若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，存在BaSO4=Ba2++SO42-，Ksp=(BaSO4)=10-9.96，因此c(Ba2+)=c(SO42-)=10，-4.98，故曲线变为I，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据计算出恰好完全反应体积计算出浓度；

B.根据HA-的水解和电离判断，但题目未给出水解和电离强弱；

C.根据给出数据即可计算出体积判断即可；

D.根据ksp即可计算出其浓度判断体积与浓度关系。19．【答案】B【解析】【解答】，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸后，H2A量在增加，HA-量在减少，加入0.1mol/LNaOH溶液，HA-在减小，而A2-的量在增加，因此从左到右依次为H2A，HA-，A2-，

从图中可以看出，H2A的Ka1=10-1.3，c点时，Ka2=10-4.3，氨水的Kb=10-4.7，

A.溶液pH=8时，c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A不符合题意；

B.NH4HA溶液中：铵根离子水解，HA-存在水解和电离，氨水的水解常数为Kh=10-9.3；HA-的电离常数为Ka2=10-4.3，水解常数为10-12.7，电离为主，因此显酸性，c(HA－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)，故B符合题意；

C.n点氨水和铵根离子量相等，说明加入的氢氧化钠与NH4HA的体积相等，根据元素守恒c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C不符合题意；

D.2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=c(A2-)c(H2A)c(HA-)2=Ka2K20．【答案】D【解析】【解答】A.取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子，不一定是铵盐，故A不符合题意；

B.向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓溶液，氯离子不影响平衡移动，故B不符合题意；

C.测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH不能比较其非金属性，故C不符合题意；

D.向0.1mol/LH2O2溶液中滴加几滴0.1mol/LKMnO4溶液，紫色褪去，说明过氧化氢具有还原性，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据此现象说明含有铵根离子不一定是铵盐；

B.根据氯离子不影响平衡移动；

C.比较最高价氧化物对应盐溶液pH即可判断；

D.根据高锰酸钾具有氧化性，过氧化氢具有还原性，即可判断。21．【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=CO32−+7H2（2）阳；2H（3）减小（4）-53.6（5）B【解析】【解答】（1）根据图示，甲烷是负极，氧气是正极，甲烷失去电子与氢氧根结合形成碳酸根，电极方程式为：CH4-8e-+10OH-=CO32−+7H2O；

（2）铁连接的负极，说明其阴极，吸引大量的阳离子，因此X为阳离子交换膜，乙中是电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气和氢气，即可写出离子方程式为：2H2O+2Cl-=电解Cl2↑+H2↑+2OH-；

（3）粗铜中含有锌、银等杂质，锌和铜失去电子，得到锌离子和铜离子，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小；

（4）Q=cmΔt=4.18x100x3.2J=1.3376KJ；生成水的物质的量为0.025mol，ΔH=-53.6kJ/mol；

（5）A.将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致散热较多，测定结果偏大，故A不符合题意；

B.改用0.45mol/L盐酸进行实验，导致热量和水成比比例减小，焓变不变，故B符合题意；

C.将NaOH溶液分批加入内筒，导致结果偏大，故C不符合题意；

22．【答案】（1）3C（2）除去表面可溶性杂质，减少洗涤时KIO3的损失（3）c；e；a；d；b；g（4）0.60；蓝；无（5）27.94（6）A；E【解析】【解答】（1）氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3和氯化钾，即可写出离子方程式为：3Cl2+I−+6OH−=6Cl−+IO3−+3H2O；

（2）温度越高，KIO3溶解度越大，因此利用冷水洗涤除去表面的杂质和减小其溶解度；

（3）滴定的溶液步骤为，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤，让润洗液从下管倒出，向碱式滴定管中加入2-3mL的硫代硫酸钠溶液进行洗涤，再加入液体至0刻度线以上，排除气泡，调整液面到0刻度以下，左手进行挤压活塞右手振荡即可；

（4）根据图示即可得到数据为0.6mL，滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：蓝色变为无色；

（5）KIO33I2一--6Na2S2O3，n(KIO3)=1/6n(Na2S2O3)=1.1x10-6mol，m(KIO3)=1.1x10-6x4x127g=5.588x10-4g，其碘元素的含量为27.94mg·kg-1；

（6）A.步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线，导致偏大，故A符合题意；

B.滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视导致结果偏小，故B不符合题意；

C.滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，导致结果偏大，故C符合题意；

D.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，无影响，故D不符合题意；

E.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致消耗的溶液减小，结果偏小，故E不符合题意；

23．【答案】（1）2Cu+8HCl(浓)（2）BC；硫酸亚铁铵的溶解度变化比另外两者的溶解度变化大（3）取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸并分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+【解析】【解答】（1）取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，即可写出方程式为：2Cu+8HCl(浓)=△2H3[CuCl4]+H2↑；

（2）①A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，故A不符合题意；

B．晶体X中不含Fe3+，可水解呈氢氧化铁胶体可做作净水剂，故B符合题意；

C．晶体X比绿矾晶体稳定的原因是亚铁离子被硫酸根离子中氧原子包围，避免与空气中氧原子结合，故C符合题意；

D．结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小，故D不符合题意；

②析出晶体主要考虑的是溶解度的大小，说明硫酸亚铁铵的溶解度变化比另外两者的溶解度变化大；

（3）考虑含有亚铁离子和铁离子，即可判断利用KSCN溶液检验铁离子，利用酸性高锰酸钾检验亚铁离子；取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸并