广西防城港市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

广西防城港市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、本题共14道单选题，每题3分，共42分1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是（）A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B．高温可以杀死新冠肺炎病毒C．“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用D．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列化学用语中正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烷的结构式：C．8个中子的氧原子的核素符号：16OD．Cl－的结构示意图：3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14gC2H4中含有的C－H键的数目为2NAB．密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后分子总数为0.2NAC．标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3NAD．1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2NA4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO5．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）A．无色溶液：K+、MnOB．c(Fe3+)=0.1 mol/C．使石蕊变红的溶液：NH4+、D．pH=13的溶液中：Na+、Cl6．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)⇌SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)⇌H2S(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（）A．K1－K2 B．K1·K2 C．K2K17．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．ΔH=E1-E2D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变8．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=c(x)A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变B．增大压强，w的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)⇌x(g)+2y(g)D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动9．下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．②⑤10．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD探究温度对反应2NO测定酸碱中和反应的反应热验证FeCl3对验证Na与水反应为放热反应A．A B．B C．C D．D11．化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．M易溶于水 B．M与乙酸乙酯互为同系物C．M能发生加成反应和取代反应 D．M苯环上的一氯代物有2种12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：Z>WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>XC．常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D．Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：113．下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）A．由甲图可知，反应在t1B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中v正D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v14．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8LD．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3二、本题共4道题，每空2分，共58分。15．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：（1）B装置使用的试液X为，其作用是。（2）装置E的作用是。（3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。（4）装置D内发生反应的化学方程式为。（5）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备ClO2，该反应的离子方程式为。16．丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。（1）已知：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)Δ②C③H反应①的ΔH1（2）欲提高①反应中C3A．增大C3H8C．恒容下通入惰性气体 D．使用高效催化剂（3）能表明该反应①达到平衡状态的是____(填字母)。A．C3H8的转化率等于H2的产率B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v(C3H8)与v(HD．混合气体的密度不变（4）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，C3H8（5）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”变小”或“不变”)。17．乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。（1）反应①的化学方程式是。（2）B的官能团名称是。（3）反应④的化学方程式是。（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。（6）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。18．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知：Fe3+在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解（1）步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以（任写一点）（2）步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要（3）用FeCl3—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为。（4）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是。（5）步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)。（6）生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是。

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2（7）上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、75%的酒精具有杀菌消毒作用，因此可做消毒剂，A不符合题意。

B、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质的结构发生变性，因此高温可杀死新冠肺炎病毒，B不符合题意。

C、NaClO能与HCl反应生成有毒的Cl2，因此不可混合使用，C符合题意。

D、H2O2、CH3COOOH都具有氧化性，能使蛋白质结构发生变性，因此都能将病毒氧化而达到消毒作用，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、75%的酒精具有杀菌消毒作用。

B、高温能使蛋白质的结构发生变性。

C、NaClO能与HCl反应生成Cl2。

D、H2O2、CH3COOOH都具有氧化性，能使蛋白质变性。2．【答案】B【解析】【解答】A、甲基的结构简式为－CH3，其电子式为，A不符合题意。

B、乙烷的结构简式为CH3CH3，其结构式为，B符合题意。

C、8个中子的氧原子，其质量数为8+8=16，因此该核素的符号为18O，C不符合题意。

D、Cl－是由氯原子最外层得到一个电子形成，其核电荷数不变，因此Cl－的结构示意图为，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、甲基的结构简式为－CH3。

B、乙烷的结构简式为CH3CH3。

C、质量数应标在元素符号的左上角。

D、Cl－是由氯原子最外层得到一个电子形成。3．【答案】A【解析】【解答】A、14gC2H4的物质的量n=mM=14g28g·mol-1=0.5mol，因此其所含的C-H键的个数为0.5mol×4×NA=2NA，A符合题意。

B、N2与H2的反应为可逆反应，因此0.1molN2与0.3molH2无法完全反应，所以生成的NH3分子数小于0.2NA，B不符合题意。

C、标准状态下，CHCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意。

D、Fe与Cl2反应生成FeCl3，因此1molFe完全反应，转移3mol电子，所以转移电子数为3NA，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、一个C2H4中含有4个C－H键。

B、N2与H2的反应为可逆反应。

C、标准状态下CHCl4．【答案】B【解析】【解答】A、氯气少量，只能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；

B、过氧化氢能将碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；

C、铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体的具体操作为：将饱和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，然后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故C错误；

D、等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙、水、NaOH，正确的离子方程式为：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、少量氯气，只有亚铁离子被氧化；

B、过氧化氢具有氧化性；

C、制备氢氧化铁胶体的操作为：将饱和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，然后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；

D、等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)25．【答案】C【解析】【解答】A、无色溶液中不能含有MnO4－，含有MnO4－的溶液显紫红色，A不符合题意。

B、Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意。

C、使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量的H＋，与溶液中的各个离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意。

D、pH=13的溶液显碱性，含有大量的OH－，能与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、含有MnO4－的溶液显紫红色。

B、Fe3＋能与I－反应。

C、使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量的H＋。

D、pH=13的溶液显碱性，含有大量的OH－。6．【答案】C【解析】【解答】反应①的平衡常数K1=cSO2cO2；反应②的平衡常数K2=c7．【答案】B【解析】【解答】A、该反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。升高温度，可是更多的分子转化为活化分子，使得活化分子百分数增大，反应速率增大，A不符合题意。

B、由图可知，该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，B符合题意。

C、该反应的反应热ΔH=E1-E2，C不符合题意。

D、使用催化剂可降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。加入催化剂后，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率；但不改变反应的焓变。据此结合选项进行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数一定发生改变，A不符合题意。

B、该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡正向移动，w的质量分数减小，B不符合题意。

C、由平衡常数的表达式可知，该反应的化学方程式为3z(g)+2w(g)⇌x(g)+2y(g)，C不符合题意。

D、x为该反应的生成物，增大x的浓度，平衡逆向移动，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变。

B、增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。

C、结合平衡常数的表达式书写反应的化学方程式。

D、x为反应的生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动。9．【答案】D【解析】【解答】①净化干燥不影响反应速率与平衡移动，因此不能提高原料的转化率和增大反应速率，①不符合题意。

②加压可加快反应速率；同时使平衡正向移动，提高了原料的转化率，②符合题意。

③加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，因此无法提高原料的转化率，③不符合题意。

④液化分离，使得c(NH3)减小，反应速率减小；c(NH3)减小，平衡正向移动，提高了原料的转化率，④不符合题意。

⑤N2和H2再循环，增大了c(N2)、c(H2)，加快了反应速率，同时也提高了原料的转化率，⑤符合题意。

综上，为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施有②⑤，D符合题意。

故答案为：D

【分析】结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故A不符合题意；B．测定酸碱中和反应的反应热的装置中缺少搅拌器，不能使反应充分混合，所测温度有偏差，故B符合题意；C．只有催化剂一个变量，可证明催化剂对反应速率的影响，故C不符合题意；D．Na与水反应放热，图中装置右边液面高可说明放热，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.NO2有颜色，通过观察热水和冷水中气体的颜色深浅可以判断温度对化学平衡的影响；

B.为了使酸和碱充分反应要用环形玻璃搅拌棒，不断搅拌；

C.过氧化氢浓度相同，只有催化剂一个变量，可以证明催化剂对反应速率的影响；

D.通过气压的变化，红墨水的位置的改变来判断反应的热效应。11．【答案】C【解析】【解答】A、该有机物分子结构中含有苯环、酯基，因此该有机物难溶于水，A不符合题意。

B、M的分子结构中含有苯环，乙酸乙酯中不含有苯环，二者的结构不相似，不属于同系物，B不符合题意。

C、M的分子结构中含有苯环和羰基，能与H2发生加成反应；含有酯基、酚羟基，能发生取代反应，C符合题意。

D、M分子结构中苯环上含有4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有4种，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、该有机物中含有酯基，不溶于水。

B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。

C、根据分子结构中所含的官能团判断其所能发生的反应。

D、苯环上含有四种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有四种。12．【答案】B【解析】【解答】A.Z、W简单离子为Na+、Cl-，Na+有两层电子，Cl-有三层电子，离子半径的大小顺序：W>Z，A不符合题意；B.X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B符合题意；C.常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C不符合题意；D.Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1：2，D不符合题意。故答案为：B。【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O；Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。13．【答案】D【解析】【解答】A、甲图中，正逆反应速率都增大，平衡不移动。则其改变的条件为加入催化剂。若反应前后气体分子数不变，则其改变的条件还可能为增大压强，A不符合题意。

B、乙图中，m点时生成物的百分含量达到最大值，因此m点时反应可能达到平衡状态，B不符合题意。

C、丙图中，C点时反应物的转化率小于平衡转化率，则此时反应正向进行，v正＞v逆，C不符合题意。

D、丁图中，交点A处反应物与生成物的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对反应速率和平衡移动的综合考查，解答此类题型时，应结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．NO-空气燃料电池，通入NO的电级为原电池的负极，通入O2B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+C．计算O2的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积22.4L/molD．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：NO-3e故答案为：D。【分析】新型电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。15．【答案】（1）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体（2）除去尾气，防止污染空气（3）冷凝ClO2，防止其挥发；稀释（4）2NaCl（5）2Cl【解析】【解答】（1）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，因此装置B中的试剂为饱和食盐水；其作用是除去Cl2中混有的HCl。

故答案为：饱和食盐水；除去氯气中混有的氯化氢

（2）装置E中NaOH溶液用于吸收过量的Cl2，防止Cl2逸散到空气中，造成空气污染。

故答案为：除去尾气，防止污染空气

（3）装置D为ClO2的发生装置，由于ClO2的沸点较低，因此装置D中冰水的主要作用是降低温度，使ClO2冷凝，防止其挥发。由于ClO2浓度较高时易发生爆炸，且易溶于水，因此通入干燥的空气，是为了稀释ClO2，防止其浓度较高发生爆炸。

故答案为：冷凝ClO2，防止其挥发；稀释ClO2，防止爆炸

（4）装置D中Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。

故答案为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2

（5）工业上用H2O2与NaClO3反应制备ClO2的过程中，氯元素由＋5价变为＋4价，发生还原反应。因此反应过程中H2O2体现了还原性，则H2O2的氧化产物为O2，所以该反应的离子方程式为：2ClO3－＋H2O2＋2H＋=2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。

故答案为：2ClO3－＋H2O2＋2H＋=2ClO2↑＋O2↑＋2H2O

【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应；MnO2＋4HCl(浓)=∆MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；再通过浓硫酸进行干燥。Cl2通入三颈烧瓶中与NaClO2反应生成ClO2，过量的Cl216．【答案】（1）+125kJ/mol（2）B（3）B（4）20%；5000（5）c(CH【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，反应①的反应热ΔH1=ΔH2－ΔH3=(－117kJ·mol－1)－(－242kJ·mol－1)=＋125kJ·mol－1，所以反应①的反应热ΔH1=＋125kJ·mol－1。

故答案为：＋125kJ·mol－1

（2）A、增大C3H8的浓度，平衡正向移动，但C3H8的转化率减小，A不符合题意。

B、由于该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C3H8的转化率增大，B符合题意。

C、恒容下通入惰性气体，平衡不移动，C3H8的转化率不变，C不符合题意。

D、使用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，C3H8的转化率不变，D不符合题意。

故答案为：B

（3）A、C3H8的转化率等于H2的产率不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡状态，A不符合题意。

B、该反应中反应物和生成物都是气体，因此反应过程中混合气体的质量不变，由于反应后气体分子数增加，所以反应过程中混合气体的物质的量是一个变量。根据公式M=mn可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意。

C、反应速率之比等于化学计量数之比，因此vC3H8vH2=11=1，不能说明正逆反应速率相等，因此无法说明反应达到平衡状态，C不符合题意。

D、该反应在恒容装置内进行，因此反应过程中混合气体的体积不变，根据密度公式ρ=mV可知，混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。

故答案为：B

（4）设平衡时参与反应的p(C3H8)=xPa，可得平很三段式如下：

C3H8g⇌C3H6g+H2g起始Pa10500变化Paxxx平衡Pa105-xxx

反应达到平衡时，总压强增加了20%，所以可得105-x+x+x=105×(1+20%)，解得x=2×104Pa

所以参与反应p(C3H8)=2×104Pa、平衡时p(C3H8)=(105-2×104)Pa、p(C17．【答案】（1）（2）醇羟基（3）2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H（4）（5）CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H（6）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【解答】（1）反应①中CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，该反应的化学方程式为：。

故答案为：

（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，其中所含的官能团为醇羟基。

故答案为：醇羟基

（3）反应④中CH3CH2OH与O2在Cu的催化作用下反应生成CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O。

故答案为：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O

（4）F是一种高分子化合物，因此F为聚乙烯，其结构简式为。

故答案为：

（5）由分析可知，E为CH3COOH，D与E发生酯化反应，生成G，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化反应（或取代反应）。

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应

（6）G的结构简式为CH3COOCH2CH3，其同分异构体中能与Na2CO3溶液反应产生气体的结构中含有－COOH，因此其同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

故答案为；CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应，生成CH3CH2OH，因此D为