高考化学复习训练 第9章 电化学基础

第九章电化学基础

第28讲原电池

一、选择题

1.用铜片、银片、Cu（NC）3）2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U

形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

Cu（NOJ,溶液AgNO,溶液

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-^=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNCh溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③

C.②④D.③④

2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是（）

A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag'+e-=Ag

C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D.用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成L12LCE

3.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下

列有关该电池工作时的说法错误的是（）

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.电子流向为铝质汽水罐一导线一扬声器一导线一炭棒

C.食盐水中的Na卡向炭棒移动

D.炭棒上发生的反应为：2H++2人=H2t

4.下列反应不可用于设计原电池的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.2cH3OH+3O2—>2CO2+4H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3

5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中

不正确的是（）

A.由Al、Cu、稀H2so4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

--

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH=A1O2+

2H2O

C.由Fe、Cu、FeCb溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

6.（2013辽宁铁岭一中期中卷）某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是（）

铁力力石墨

ills

NaCl溶液稀HzSO,

（盐桥中装有含琼胶的KC1饱和溶液）

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2H++21-H2t

C.工作一段时间后，NaCl溶液中c（C厂）增大

D.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

7.（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合Ki，两

极均有气泡产生；一段时间后，断开Ki，闭合K2,发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

总反应的离子方程式为：2H++2c「普工Cbt+Ht

A.断开K2,闭合Ki时,2

B.断开K2,闭合Ki时,石墨电极附近溶液变红

C.断开Ki，闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e~=2Cr

D.断开Ki，闭合K2时,石墨电极作正极

二、非选择题

8.在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化

学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空：

⑴正极的电极反应式为

负极的电极反应式为

（2）通过导线的电子的物质的量为0.3mol；

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/Lo

9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与

铝片作电极,但甲同学将电极放入6moi/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6moi/L的NaOH

溶液中，如图所示。请回答：

甲乙

⑴写出甲池中正极的电极反应式

⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极

总反应的离子方程式为

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的

金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出A1

活动性更强(填写元素符号)。

10.为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直

流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接

力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀

硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡；甲同学设计思路是在

金属活动性顺序表中，锌排在氢前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸

反应。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液，进而观察到的现象

是，。乙同学判断锌、铜金属活动性相对强弱所依据的

原理是在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来，锌表面

产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必

要的试剂(作电解液)。电解过程中所发生的化学方程式为2CUSO4+2H2O2Cu+O2t

+2H2SO40观察到的实验现象主要有阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(仪器、试剂任选)，探究和证实铜、锌元素金属活动

性相对强弱(简要说明操作)取两块相同的铁片，分别放入盛有ZnSCU和CuSC>4溶液的两支

试管中，观察铁片表面的变化(其他合理答案也可以)。

U.Ag2C)2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加

入适量AgNCh溶液，生成Ag2。沉淀，保持反应温度为80°C,边搅拌边将一定量K2s2。8

溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程

式为2AgNC)3+4KOH+K2s2O8=^=Ag2O2J+2KNO3+2K2SO4+2H2Oo

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜

2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴

入1〜2滴酚配溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负

极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O

2K2Zn(OH)4+2Ag。

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2C>2和Ag2O)2.588g,在一定的条件下完全分解

为Ag和。2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中AgzCh的质量分数(计算结果精确

到小数点后两位)。

第29讲化学电源

一、选择题

AAAB

PbO

计2

I三稀硫酸土

—铅蓄由池示意图一一

1.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H-+2SOFJ*2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是（）

允电

A.电子流动方向由A到B

B.放电时：正极反应是Pb—2e-+SOF=PbSO4

C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.充电时：阳极反应是PbSO4—2e—+2H2O=PbO2+SOK+4H+

2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的

是（）

I^^用电器卜

质子交换膜

A.该电池的a极为负极

+

B.电池的负极反应为：C6Hi2O6-24e+6H2O=6CO2t+24H

C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗ImolCh，理论上能生成CO2气体33.6L（标准状况下）

3.（2013绍兴一模）航天器中常使用可充电电池,构造示意图如图（氢化物电极为储氢金

属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在银氢电池里，夜

晚银氢电池供电。下列说法正确的是（

（负极）（正极）

z昔/

1yNK8

氢化物电极碱性电解液氢氧化锂电极

H,NiOOH

A.在使用过程中此电池要不断补充水

B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C.充电时阴极区电解质溶液pH升高

D.充电时阴极反应为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

4.燃料电池能量利用率可高达80%,下列有关的说法错误的是()

A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,负极反应为C2H5OHT2e--2CO2t+3H2。

D.H2s。4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2+4H++41=2H2。

5.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放

电时的电极反应式为：正极FeP04+Li+e-^=LiFePO4,负极Li—e-=Li+o下列说法中

正确的是()

A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4

B.充电时，与外接电源的正极相连的电极发生氧化反应

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

6.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造

成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行,

下列说法肯定错误的是()

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的阴极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应为CL+2e-=2C「

7.目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和

碳的复合材料，组成为C6Li,其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导

体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45Li+Li().55CoO2LiCo02o下

列说法不正确的是()

A.放电时电池内部Lr向负极移动

B.该电池不能选用水做溶剂

C.放电时，正极的电极反应式：O.45Li++Lio.55coe)2+0.45e-=LiCoO2

D.充电时，外接电源的正极与电池上标注“十”的电极连接

二、非选择题

8.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一

个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

乙醇()!NM

K0H溶液过量AgNOj溶液

甲池乙池

(1)M电极的材料是铁，电极名称是阴极，？4的电极反应式为

加入乙醇的钳电极的电极反应式为

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银10.8g时，甲池中理论上消耗氧气为5.6

L(标准状况下)。

9.已知反应AsO厂+2「+H+ASOI+L+HZO是可逆反应，设计如图装置，进行

下述操作:

盐桥

-

-U[J--,Na3A8O3

」NaAsO

12—■一-I34

(A)(B)

(I)向很)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

(II)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。

试回答：

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？

答：两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。

答：两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反。

(3)(I)操作过程中Ci棒上发生的反应为

(4)(11)操作过程中C2棒上发生的反应为

10.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCU-SOCho电池的总反应可表示为：4Li+2SOCb=4LiCl+S+S02«

请回答下列问题：

⑴电池的负极材料为锂，发生的电极反应为

⑵电池正极发生的电极反应为

(3)S0Cb易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCb,有Na2sO3和NaCl生成。如果

把少量水滴到SOCb中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式

为___________________________________________________________________________

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与HzO、

。2反应，SOCb也可与水反应。

11.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电

极表面镀一层细小的柏粉，伯吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量值化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方

向为由a至Ub(用a、b表示)。

(2)负极反应式为

（3）电极表面镀钳粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、。2分子数，加速电极反应速

率。

（4）该电池工作时，生和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安

全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2=2LiH

II.LiH+H2O=LiOH+H2t

①反应I中的还原剂是Li，反应II中的氧化剂是H20O

②已知LiH固体密度为0.82g/cn?。用锂吸收224L（标准状况）泾，生成的LiH体积与

被吸收的H2体积比为8.71X10-4o

③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线

中通过电子的物质的量为32moL

第30讲电解池

一、选择题

1.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+>SOF>NO?、CP、Na+,用惰性材料作电极

进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（）

-

A.电解的实质是：阳极：2cl-2e=Cl2t；阴极：Ag++e-=Ag

+

B.电解的实质是：阳极：4OH-4e=2H2O+O2t;阴极：2H+2e-=H2t

C.要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

2.（2013•北京）用石墨电极电解CuCb溶液（如图）。下列分析正确的是)（

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCL发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-^=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

3.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中

滴入酚醐溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）

A.电源B极是正极

B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：3：2

C.欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag,电镀液是AgNCh溶液

D.装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

4.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴

极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）

电解池：2A1+3H2。金暨AI2O3+3H2t,电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AIT移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3moiPb生成2moiAI2O3

+

正极：PbO2+4H阳极：2Al+3H2O—6e―

C2++

+2e-=Pb+2H2O=A12O3+6H

Pbp电极质量Pl>电极质量

D

1----------►时间,MM

5.科学家发现，一种将电解池与燃料电池7相结合的氯碱工业新工艺（如下图）可以节能

30%以上。其中电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。下列说法不正确的是（）

精制饱和NaCl溶液Q%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.图中X、Y分别是CL、H2

B.燃料电池B中正极发生的电极反应为02+41+2H2O=4OIT

C.图中氢氧化钠溶液质量分数a%>b%

D.该工艺的节能原因之一是利用了氯碱工业的副产品H2

二、非选择题

6.（2013•潮州高三模拟）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答:

---------------------'1'1----------------------

AIFBFe]lc

400mLNaCl溶液

甲乙

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是,材料是精铜,电极反应为

Cu2++2e-Cu；B极是阳极,材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e-

Cu2+,电解质溶液为CuSCU溶液。

（2）乙池中若滴入少量酚髓试液，开始一段时间后，极附近呈红色。

（3）若此时甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L。

（4）常温下若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为1

mol/L0

第31讲金属的腐蚀与防护

一、选择题

1.（2014房山区一模）下列说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

C.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

D.铁门上的铜钟钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e「=Fe3+

2.铜板上的铁钾钉的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

H?0（水膜）

A.此过程中电子从Fe移向Cu

B.负极的电极反应式为：Fe—3e-^=Fe3+

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

3.（2014奉贤区二模）某课外活动小组，为研究金属腐蚀和防护的原理，做了以下实验:

剪下一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚髓试液，按如

图所示装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是（）

A.金属片截口变红

B.B中导气管里形成一段水柱

C.B中导气管产生气泡

D.锌被腐蚀

4.下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化镂溶液，各加

入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

5.下列装置或操作能达到实验目的的是（）

①②

③④

A.①防止铁钉生锈

B.②构成铜锌原电池

C.③构成铜银原电池

D.④验证NaCl溶液(含酚髓)电解产物

6.(2013•枣庄二模)下列关于电化学知识说法正确的是()

A.电解AlCb、FeCb、CuCL的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

B.电解CuSCU溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2

+SO?+4H+

D.因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主

二、非选择题

7.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

⑴镁与稀硫酸反应的离子方程式为

⑵铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为

(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极

反应为___________________________________________________________________________

(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示:

接线盒

7///////////////

海水海水

工—

海|

底

铝

钢

合

铁

金

设

陶

中

负

应

其

极

发

生

的

电

极

为

反

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是铝表面易

被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；

(5)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等

质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的

NaOH溶液恰好使Mg2+、AF+、Fe?+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为27.2g。

8.某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有:

材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各大量，实验温度为298K、308K,

每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试管内取

实验编号77K实验目的

用液体

①298食盐水

②

③

(I)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀

快慢的影响

(II)实验①和探究温度对铁钉腐蚀快慢的

④

影响

(III)实验①和④探究铁钉是否接触电解质溶

液对铁钉腐蚀快慢的影响

(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是AC(填字母)。

A.在铁门、铁窗表面涂上油漆

B.自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方

C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处

D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率

9.一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面

上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图所示。试探究下列问题：

硝酸质量分数(％)

(1)现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于57%(数值大

于55%即可)的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是

(2)下列有关说法不正强的是ABC(选填序号)。

A.铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

B.铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝

极

C.铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

D.可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

(3)发蓝液是由NaNCh、NaNCh及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表

面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH=^=3Na2FeO2+H2O+NH3t①

8Fe+3NaNC)3+5NaC)H+2H2O=^=4Na2Fe2C)4+3NH3t②

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：

(4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成

氧化铝，写出此时阳极的电极反应：

第28讲

1.C2.D3.C4.C

5.C解析：A中活泼性Al>Cu,故负极反应为：Al-3e-=Al3+；B中Mg、Al在

NaOH溶液中Al活泼，故其负极反应式为：Al-3e+4OH=A1O7+2H2O:C中活泼性

Fe>Cu,其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；D中由于Al在浓硝酸中钝化，故Cu相对活

泼，故其负极反应式为Cu—20-=。？+。

6.C

7.D解析：本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能

力。断开K2,闭合Ki时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2CP+2H2。兽=

H2t+2OIT+C12t,石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生CL,在铜电极处产生

H2,附近产生OH,溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应,

铜电极反应为H2—2e-+2OH-=2比0,为负极，而石墨电极反应为。2+21=2。一，为

正极，故C项错误，D项正确。

8.(l)2H++2e^^=H2tZn—2e^^=Zn2+(2)0.3mol(3)0.75mol/L

+-

9.(l)2H+2e=H2t(2)A1+4OH-3e=A1O7+2H2O2A1+2OH+

2H2O-2A1O5+3H2t(3)MgAl

10.(1)锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡在金属活动性顺序表中，锌排在氢

前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸反应(2)CUSO4锌表面有红色

固体生成且产生气泡的速率加快在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其

盐溶液中置换出来，锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快

闭2。1$。4+211202^2。1+021+2112504阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体

(4)取两块相同的铁片，分别放入盛有ZnSCU和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的

变化(其他合理答案也可以)

11.(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴Ba(NCh)2溶液，若不出现白色浑浊，表

示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴酚酷溶液，若溶液不显红色，表示

已洗涤完全)(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

=1000X10*12mo1

(3)»(O2)=224L/molx1000mL/L

设样品中Ag2C)2的物质的量为X,Ag2O的物质的量为y

248g/molXx+232g/molXy=2.588g

尤+1=1.000X102mol

x=9.500Xlormol

1.000X10-3mol

"Z(Ag2C)2)

w(AgO2)='

2械样品)

9.500义10丁molX248g/mol

=2.588gX100%

=91.04%

第29讲

1.D解析：放电时电子由负极Pb流向正极PbCh，故A错；正极反应为：PbO2+2e

+

+4H+SOF=PbSO4+2H2O,故B错；充电时，铅蓄电池的负极(原来发生氧化反应)

发生还原反应为阴极，应与充电器电源的负极相连，而在阳极上发生的是氧化反应，故D

对。

2.B3.C4.C5.B6.B

7.A解析：该电池的负极反应：0.45Li-0.45e-=0.45Li+,用电池总反应减去负极

反应，可以得电池的正极反应为：0.45Li++Lio.55CoC)2+0.45e-=LiCoO2,C说法正确；由

于电池负极是锂单质，所以不能用含水的电解质，B说法正确；电池放电时，内部Li+由负

极移向正极，A说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“十”与电源正极相

连，D说法正确。

--

8.⑴铁阴极4OH^-4e=2H2O+O2fC2H5OH-12e+160H=2C0f+

11H2O(2)5.6

9.(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相

-

反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)2「一2院=12(4)AsOr+H2O-2e

-

=AsO厂+2H+(或AsOr+2OH-2e=AsOF+H2O)

解析：滴入浓盐酸，溶液中c(H+)增大，题给可逆反应平衡向右移动，「失去电子变为

12。C1棒上产生电子，并流向C2棒，AsO厂得电子变为Asor，并放出，与滴入的H+

结合为H2O。滴加40%的NaOH(aq),将H+中和，溶液中。出十)减小，题给可逆反应平衡向

左移动，AsO1失去电子变为AsO厂，电子在C2棒上产生，并流向Ci棒，L得电子变为

+-

10.(1)锂Li-e=Li(2)2SOC12+4e=4Cr+S+SO2(3)出现白雾，有刺激性

气体生成SOC12+H2O=SO2t+2HC1t(4)锂是活泼金属，易与H2O、。2反应，SOCb

也可与水反应

--

11.⑴化学能转化为电能a至!Jb(2)H2+2OH-2e=2H2O(3)增大电极单位面积

吸附H?、。2分子数，加速电极反应速率(4)@LiH2O②8.71X10-4③32

解析：本题考查氧化还原及原电池的知识。

(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O,其中H2从零价升

至+1价，失去电子，即电子从a流向b。

(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的，故电极反应式

左右应各加上OH」。

(3)箱粉的接触面积大，可以加快反应速率。

(4)I.Li从零价升至+1价，作还原剂。

II.H2O的H从+1降至比中的零价，作氧化剂。由反应I,当吸收10molH2时，则

33

生成20molLiH,m/p=20X7.9/0.82X10L=192.68X10-L。V(LiH)/V(H2)=

34

192.68X10-L/224L=8.71X10-o20molLiH可生成20mol