江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）

2023-2024学年第一学期期末检测高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：选择题(共42分)单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。1.我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳单质 D.含碳物质2.下列物质属于电解质的是A.氯化钠 B.蔗糖 C. D.3.氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是A.的结构示意图： B.的空间填充模型：C.中既有离子键也有共价键 D.的电子式：4.实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备 B.检验C.干燥 D.收集5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒B.苯具有可燃性，可用于萃取水中的C.具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥6.胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是A.该反应是复分解反应B.反应后溶液呈酸性C.胶体能净水是因为其具有吸附性D.向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体7.配制溶液时，下列操作不符合规范的是A.溶解固体后冷却至室温 B.使用未经干燥的容量瓶C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线8.元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是A.原子半径： B.元素最高化合价：C.碱性： D.热稳定性：9.淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是A.中碘元素的化合价为+5 B.是氧化剂C发生氧化反应 D.每生成，转移电子10.下列物质转化符合工业生产实际的是A.漂白粉 B.饱和食盐水固体C.溶液 D.11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验溶液中的向溶液中先加盐酸，再加溶液B干燥将气体通过盛有浓的洗气瓶C吸收尾气中将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯D测定氯水的将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照A.A B.B C.C D.D12.硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。关于及上述制备反应，下列说法正确的是A.具有还原性B.中两种硫原子性质相同C.将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解D.该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性13.硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是A.少量与过量溶液反应：B.溶液与稀反应：C.溶液与足量氯水反应：D.溶液在空气中久置变浑：14.亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂。溶液的实验室制备过程为：反应①：在酸性条件下，还原制备；反应②：在碱性条件下，与反应，得溶液。下列说法正确的是A.反应①中用提供酸性环境B.反应①中参加反应的和的物质的量之比为C.反应②中的可用代替D制备至少需要标准状况下气体非选择题(共58分)15.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：（1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________(用核素符号表示)。（2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。（3）元素⑤单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。（4）肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____。16.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。（2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是___________。（3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。（5）在反应池中，海水中己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。17.碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。（1）“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。（2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。（3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化学式)。（4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式_________(写出计算过程)。18.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置I的作用是___________(写出两点)。②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。A．溶液B．水C．浓硫酸③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随