江苏省盐城市亭湖高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

江苏省盐城市亭湖高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两大部分，试卷总分100分，考试时间75分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列化学用语使用正确的是A.的结构示意图B.的原子核外电子数为78C.过氧化钙化学式：D.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：3.下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物4.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3 B.烧碱——NaOHC.熟石灰——CaCO3 D.胆矾——CuSO45.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②稀释浓硫酸③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A.① B.② C.③ D.④6.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4mol氧气 B.4℃时，C.标准状况下5.6L二氧化碳 D.个7.下列离子方程式书写正确的是A.铁和盐酸溶液反应：B.铜与硝酸银溶液反应：C.钠投入水中：D.氢氧化钡溶液与稀反应：8.已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象不正确的是ABCD氯水的pH随时间的变化溶液中氯离子浓度随时间的变化液面上方氧气体积分数随时间的变化氯水的电导率随时间的变化A.A B.B C.C D.D9.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Cl-的溶液中：Na+、K＋、OH-、ClO-B.在酸性溶液中：K＋、NO、SO、COC.在碱性溶液中：NH、K＋、NO、Cl-D.在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO10.下列有关说法正确的是A.中阴阳离子的个数比为1：1B.体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂C.由钠在常温下与氧气反应得到D.与反应，产生标准状况下，转移个电子11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的数为B.常温下，溶液中的数目为C.常温常压下，和混合气体中含有的N原子数一定为D.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性弱于的氧化性A.A B.B C.C D.D13.1L浓度为1mol·L－1盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体22.4LB.将溶液加热浓缩到0.5LC.加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD.加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀14.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A.常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠D.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是A.上述反应中是还原剂B.每生成，转移的电子为2molC.中N的化合价为-3价D.若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4题，共55分)16.回答下列问题（1）以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；能导电是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。（2）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________。（3）用___________方法将植物油和水混合体系分离；用___________方法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液体(四氯化碳和甲苯互溶)。（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打()，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式：___________。17.按要求，回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________。（2）氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________。（3）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。A.食醋 B.食盐 C.烧碱 D.纯碱（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。（6）实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________。18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室用固体来配制的酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。②计算所需固体的质量为___________克。③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。a．使用前必须检查是否漏水b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液c．可用来长期贮存溶液d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。a．加水定容时俯视刻度线b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线（2）用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。（3）某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。③装置C中发生反应的离子方程式为___________。19.硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL