江苏省无锡市2023-2024学年高一上学期教学质量调研测试化学试题（原卷版）

无锡市2023年秋学期高一期终教学质量调研测试化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是A.铝合金硬度小 B.铝合金密度大 C.铝合金强度高 D.铝合金易被腐蚀2.“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是A.和O B.和 C.和O D.和3.名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青。下列说法不正确的是A.石青难溶于水B.石青结构中只含有离子键C.石青充分加热能得到种黑色固体D.石青与盐酸反应的化学方程式为：4.1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是A.的中子数为7 B.该过程涉及4种核素C.与互为同位素 D.与化学性质基本相同5.下列离子能在漂白液(主要成分为和)中大量存在的是A. B. C. D.6.下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是A.盐酸 B.C D.7.下列说法正确的是A.碱性： B.热稳定性：C.原子半径大小： D.非金属性：8.下列措施不利于实现“碳中和”的是A.加大植树造林面积 B.加大化石能源的消费比重C.研究转化为葡萄糖的技术 D.践行节能低碳的生活方式9.下列说法正确的是A.氯原子的结构示意图： B.的结构式：C.的电子式： D.的分子结构模型：10.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是A.的水溶液能导电，但属于非电解质B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠C.可按如上图装置通入气体，制得固体D.鉴别和溶液可用澄清石灰水11.资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应中断裂了极性共价键B.均为共价化合物C.整个过程未涉及电子的转移D.过程II中的反应为12.实验室制备肼的化学方程式为。已知氮氢化合物中，H元素化合价为，下列说法正确的是A.标准状况下，水含有共用电子对B.含电子数约为C.溶液中，物质的量为D.标准状况下，消耗，理论上转移电子的数目约为13.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂B.能与酸反应，故可作红色涂料C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂D.溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多14.下列方程式按要求表达正确的是A.和溶液反应的离子方程式：B.铁与水蒸气反应的化学方程式：C.溶液中通入过量的离子方程式：D.溶于水的电离方程式：15.下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是A.图I实验收集到中只含有一种杂质B.图II实验可用于测定氯水的C.图III实验中产生了棕黄色雾D.图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性16.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.溶液溶液(胶体)B.溶液气体固体C.溶液沉淀D.固体固体溶液17.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是A.用图I操作配制溶液B.用图Ⅱ实验比较的稳定性C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：18.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A.实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D.实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓19.利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是A.氧化性ClO-＜N2 B.还原产物为H2OC.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D.每生成1molN2，转移6mole-20.在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为A. B. C. D.二、非选择题：共3题，共计40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。（1）f在元素周期表中的位置为___________。（2）镓与铝同主族，比较金属性：___________(填“>”或“<”)。（3）a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为___________(a、b用具体元素符号表达，下同)。（4）用电子式表示c与e形成化合物的过程___________。（5）c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为___________。（6）写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：___________。22.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备，并利用氯酸钾进一步制备。I．制备己知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中盛放的试剂是___________。（3）装置C中发生反应的离子方程式是_______，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_______。II．制取氯酸钾可以进一步制备二氧化氯。是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。按下图装置，以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为：已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，常压下时液化成红棕色液体，该条件下难以液化。（4）上述反应中体现的性质有___________。（5）冰水浴的作用是___________。（6）利用制备的另一种方法涉及的反应为：，该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。23.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）“氧化”时发生反应的离子方程式是___________。（2）“沉淀”时，逐滴滴加溶液来调节总溶液的，目的是将转化为和沉淀。溶液不同时对沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为___________(填选项字母)。A．B．C．（3）“碱溶”时，加入足量溶液的目的是___________。（4）“碳分”时，向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的化学方程式为___________。（5）“碱溶”后分离得到的副产物沉淀，可用于制备绿矾。①由沉淀先制备溶液时，需向沉淀中加入试剂的化学式为_______(按照试剂顺序填写)。②绿矾在空气中容