江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）

2023-2024学年江苏省南通市海安实验中学高一(上)第二次学情检测考化学试卷(10月份)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与我们的生活息息相关，农食住行皆化学。下列说法正确的是A.用pH试纸测得84消毒液的pH=9B.“碳中和”中“碳”指碳元素C.碳纳米管属于胶体D.添加适量碳酸氢钠，能使面食松软可口2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.Cl2、NaCl、NaNO3 B.KOH、K2CO3、KHCO3C.CO2、CaCO3、CaCl2 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)33.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.H2O的摩尔质量为18gB.1.7gNH3所含有的电子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NAD.常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属B.小苏打能与碱反应，可用于治疗胃酸过多C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Na+、、Cl+B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、H+、、ClO-C.能使酚酞变红的溶液中：、K+、Cl、Na+D.无色透明的溶液中：K+、、Ba2+、Mg2+7.如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是A.CO2+2OH-=H2O+ B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO28.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中不正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.10.某温度下，将氯气Cl2通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl2+KOH－KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO3的混合液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为A.23：7 B.7：23 C.12：7 D.7：1211.依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中含有Cl-B切取绿豆大钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体该淡黄色固体为Na2OC向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热D用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色该溶液中含有钾盐A.A B.B C.C D.D12.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。下列说法正确的是A.步骤I中无需控制反应的温度B.步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中C.生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+D.N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料13.以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。下列叙述不正确的是A.过程Ⅰ中每生成1个分子，转移4个电子B.过程Ⅱ的化学方程式为：C.该过程涉及到分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点二、非选择题：共4题，共61分。14.I．分类是学习化学的重要方法之一、现有下列物质：①CuSO4•5H2O，②熔融氯化钠，③澄清石灰水，④小苏打，⑤乙醇，⑥FeCl3溶液。回答下列问题：（1）在以上物质中，属于电解质的有_______(填序号)，上述状态下能导电的有_______。（2）将②冷却，加入乙醇至固体完全溶解。简述检验该分散系属于胶体方法_______。（3）实验室常用物质⑥制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为_______。（4）④的溶液和少量③发生反应的离子方程式为_______。II．某化学兴趣小组利用如图装置探究Na2O2与水反应的能量变化。在图中，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入Na2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水和3滴酚酞溶液。观察到试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。（5）在Na2O2中，阳离子和阴离子的数目之比为_______。（6）观察到U形管内液面_______(填标号)，说明该反应放出热量。A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高（7）写出Na2O2与水反应的化学方程式_______。15.I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：（1）在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。a．体积②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．质量②>①>③>④d．氢原子个数①>③>④>②（2）8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。（3）Z的化学式为_______。III.（4）将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。（5）A室混合气体的物质的量为_______mol。（6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。16.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品（1）粗盐水中含有Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。（2）“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。（3）上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式_______。（4）根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。（5）纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量碱石灰，充分吸收后C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶17.二氧化氯(ClO2)与Cl2的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)研究ClO2的制备、吸收、释放和应用。已知：①Cl2不溶于稳定剂；②ClO2与Cl2均能使淀粉-KI溶液变蓝；③在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。（1）仪器B的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______。（2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2。写出A中反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。（3）关闭B的活塞，ClO2