高二化学全册复习精粹

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第一章氮和氮的化合物第一节氮气

1、氮族元素包括氮（N）、磷（P）、碑（As）、镯（Sb）、钿（Bi）。

2、氮气的分子结构，主要性质

（1）电子式：N：N结构式N三N

（2）物理性质：无色无味、难溶于水，比空气略轻

（3）化学性质

在一般情况下氮气的化学性质很不活泼，但在一定条件下可以与某些物质发生反应。

A.与氢气反应合成氨N2+3H22NH

.高温、3

B.与氧气反应NW02一

C.2NO+O2=2NO2

D.NO是一种无色,不溶于水，有毒的气体,

N02是一种红棕色、有刺激性气味,有毒的气体，易溶于水且与水反应硝酸

3NO2+H20=2HNO3NNO

空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

第二节氨钱盐

*、

1.氨气是没有颜色有刺激性气味极易溶于水,密度比空气_小_,易液化的气体。液

化时放出大量的热,所以液氨常用作致冷剂。

2.氨分子的电子式为,细构式为H—N—H,空间构型为三角锥形,属于极性.

（极性、非极性）分子。

3.氨的化学性质

（1）极易溶于水，水溶液叫氨水。氨水的密度比水小，氨水具有弱碱性和易挥发性。

+-

NH3+H2O=NH3•H2O^NH4+OH

（2）与酸反应生成镂盐

NH3+HCI===xag（氨与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟,这是检验氨气的一种常用方

法。）

（3）与某些氧化剂反应

4NH3+502====4N0+6H2。

4.实验室制法

（1）镂盐和碱共热Ca（OH）2+2NH4CICaC12+2NH3t+2H2O

气体发生装置：与实验室制02的装置相同；

收集方法：向下排空气法。

检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）

②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）

干燥：用碱石灰

二、钱盐

1.受热易分解

NH4clNH3t+HC1tNH4HCO3NH3f+H2Ot+82t

+-

2.与碱反应NH4ftfeOH====NH3t+H2O

常用于制氨和钱根离子的检验。

第三节硝酸一、硝酸的物理性质

1.纯硝酸是无色,易挥发有刺激性气味的液体,易_溶于水。浓硝酸有时呈黄色是因为硝

酸分解产生的NCh溶于硝酸的缘故。

2.98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为四

二、硝酸的化学性质

1.不稳定性：硝酸遇光或受热都易分解

4HNO3见光或八4NO2t+0?t+2H?0

3.强氧化性，浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，且硝酸越浓，其氧化性越强，一般情况下浓

硝酸的还原产物为NCh,稀硝酸的还原产物为NO。具体表现有：

（1）溶解铜、银等不活泼金属

Cu+4HNCh（浓）=^CU（NO3）2+2NO2t+2氏0

3Cu+8HNO3（稀）^^3CU（NO3）2+2NOt+4比0

实验室常用于制NO2,如果用排水法收集则制取NO。

（2）使铁、铝钝化

常温下，浓硝酸使铁、铝发生钝化,因此可用铁、铝做的容器可以装运浓硝酸。

（3）与碳、硫、磷等非金属单质反应，将其氧化成最高价态。

C+4HNO3（浓）CO2t+4NO2t+2H2O

（4）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物,具有更强的氧化能力，能溶解金和

伯等。

第二章化学平衡电离平衡第一节化学反应速率

1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的;通常用用单位时间内反应物浓度的减

少或生成物浓度的增加来表示:其常用单位是mol/L•S。计算公式是。

化学反懈Q伤等于是化学方程式计量数（系数）之比

2.不同诙事反应，具有不同的反应速率，这说明

参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

3.影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、温度、催化剂。

4.浓度对化学反应速率的影响是当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应

速率。

5.温度对化学反应速率的影响是当其他条件不变时，升高反应物的温度，可以增大化学反应

速率。

6.催化剂对化学反应速率的影响是使用催化剂可以增大化学反应速率。

【例1］反应2so2+02—2so3,经过一段时间后，S03的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间

内用。2表示的反应速率为0.04mol/L-s，则这段时间为（C）

A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

第二节化学平衡

L化学平衡状态

概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓

度保持不变的状态。

特征：

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应

②等:达到化学平衡状态时，v（正尸v（逆）#0

③动:化学平衡是动态平衡。虽然v（正）=v（逆），但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于

零。

④定:达到平衡状态后，各组分的百分含量一定。

⑤变:化学平衡是指一定条件下的平衡，外界条件改变，平衡也随之改变。

2.影响化学平衡的条件

（1）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

⑵化学平衡移动的实质是外界条件的改变使正逆反应的速率发生不同程度的变化,使

1）（正）利（逆）

（3）化学平衡移动的方向，若1）（正）＞1）（逆）,则向正方向移动；若D（逆）＞1）（正），则向逆方

向移动。

（4）影响化学平衡移动的外界条件主要有浓度压强温度。

（5）浓度对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成

物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动。

(6)压强对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体

积缩小的方向移动。

(7)温度对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热

反应的方向移动。

⑻催化剂对化学平衡没有影响，但可缩短达到平衡所需的时间。

(9)勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减

弱这种改变的方向移动。

【例1】改变下列条件，不会使3A(g)^3B(g)+C(s);AH<0平衡发生移动的是

A.增大压强B.升高温度

C.不断移走生成物CD.容积不变,再充入一定量A

【例2】在反应aA(g)+bB(g)二cC(g)的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都

会增大，则以下说法正确的是(A)

A.a+b<c正反应吸热B.a+b>c正反应吸热

C.a+b>c正反应放热D.无法确定系数关系，正反应吸热

第三节电离平衡

L电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡

是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质的概念：在水溶液里能全部电离为离子的电解质叫做强电解质。在水

溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

3.电离平衡的定义

在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分了■的速

率相等时，电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。

4.电离方程式和离子方程式的书写

⑴电离方程式

①强电解质完全电离，书写时用等号“=”连接；弱电解质部分电离，书写时用可逆符号

“”连接。=

②书写离子方程式时，强电解质(除难溶物、氧化物外)一律写离子符号；弱电解质，不论是

在反应物中，还是在生成物中，都一律写其化学式。

如CH3COOHaCH3co0+H+

A

NH3•H20NH4+OH

第四节盐类的水解

1.水的电离

⑴水是一种极弱的电解质，电离方程式为：

H2O+H2O-H3O++OH

简写为:H20-H++OH

⑵水的离子积

在一定温度下时，纯水中c(H+)和c(OfT)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常

数,简称为水的离子积。25℃时，纯水中：(H+)-C(OIT)=1x10-14

2.溶液的酸碱性和pH

⑴溶液的酸碱性和溶液中的c(H+)、C(OIT)、pH的关系

箪遢时，①在中性溶液里：c(H+)=c(OH*)=IxlO^mol-L_1,pH=7

②在酸性溶液里：c(H+)>c(OH),c(H+)>lxl07mol-V1,pH<7

③在碱性溶液里：c(H+)<c(OH),c(OH)>lxlOW-L'1,pH>7

溶液中的c(H+)越大，溶液酸性越强，pH越小；

C(OIT)越大，溶液碱性越强，pH越大。

3.盐类水解的实质

盐类水解的实质是盐电离出来的高壬与水电离出来的H+或OH」结合生成弱电解质，破坏了

水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动。

2.盐类水解的类型和规律

（1）强酸弱碱盐：电离产生的弱碱阳离子与水中电离出来的OfT结合成弱碱，破坏了水的

电离平衡，使溶液中c（H+）＞c（OH-）,显酸性。pH＜7（常温下）。

（2）强碱弱酸盐：电离产生的弱酸根离子与水中电离出

来的H+结合成弱酸，破坏了水的电离平衡，使溶液中

c（H+）＜c（OH"）,显碱性。pH＞7（常温下）。

（3）强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，pH=7o

3.盐类水解方程式的书写

⑴盐类的水解反应一般是很微弱的、可逆的，故水解方程式中一般不写等号“="；而写

“==”，所以，水解生成的弱电解质浓度一般很小，即使是难溶物、易挥发或不稳定的物质，

也很难得到沉淀、气体，故要写其化学式，且不标“广和“广符号。

⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步写出其水解的方程式。如CO32-的水解可表示

2-

为：CO3+H2O^?C03+0H（主要）

_

HCO3+H2O=H2co3+otr（次要）

而不能写成：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-O

4.盐类水解的应用实验室配制氯化铁溶液（滴加HC1抑制水解）

第五节酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定的原理

⑴概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱

中和滴定。

2.中和滴定的实验仪器和试剂

⑴仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。

①酸式滴定管与碱式滴定管

a.酸式滴定管可盛装酸性、强氧化性溶液，碱式滴定管只盛装碱性溶液。

b.除用蒸储水洗净外，使用前还须用待测（或标准）溶液润洗。

c.注意滴定管的刻度、读数及与量筒的区别。

d.学会滴定管中赶走气泡的方法及实验时的使用方法。

②锥形瓶是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸储水洗净即可，不得用待测液润洗。

⑵试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂。

3.中和滴定的操作步骤

⑴滴定前的准备

滴定管：查漏一-＞洗涤一-＞润洗一-＞注液一-＞充液一-4周液一-＞读数。

锥形瓶：洗涤一-＞装液一一＞滴加指示剂

⑵滴定

手：左手控制滴定管活塞或玻璃珠，右手握持锥形瓶瓶颈，沿顺时针方向摇动。

眼：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

滴速：滴定时，标准溶液先快后慢地滴加，当接近滴定终点时应一滴一滴地加入，边滴边摇。

终点：滴加最后一滴标准液刚好使指示剂的颜色发生突变，且半分钟内不恢复原色即认为达

到滴定终点。

⑶滴定至终点后，等1〜2分钟后，记下滴定管内标准液的读数。

⑷重复操作2〜3次，取几次滴定用去的标准液的体积的平均值进行计算。

5.中和滴定的误差分析

在中和滴定实验过程中，产生误差的途径有：操作不当、滴定终点判断不准、读数不准等。

在进行误差分析时一要紧扣计算式：CB=",明确其中的恒量与变量，%、%是恒量，%是

变量，二要将引起误差的因素转化为变量V.再进行分析。

6.量器读数误差分析

量器如量筒、滴定管、容量瓶读数时分两种情况：

⑴由刻度决定液面如用量筒量取一定体积的液体时，仰视则量取的液体偏多,俯视则量取的

液体体积偏少;容量瓶定容时，仰视加水偏多，所配溶液的浓度偏小，俯视加水偏少，则所配溶液的

浓度偏大.

⑵由液面决定刻度如滴定时滴定管中液体的读数,仰视读得的数值偏大，俯视读得的数值偏

小;装有未知体积液体的量筒读数时,仰视读得的数值偏小，俯视读得的数值偏大.

第三章几种重要的金属

第一节铝和铝的重要化合物

1.金属元素在周期表的每个周期的前部。

2.金属元素的原子结构特点

⑴最外层电子数较少：一般为1〜3个。

⑵原子半径较大（与同周期非金属元素比较）。

⑶化合价只表现为正价（在反应中容易失去电子）,表现还原性（即元素的金属性）。

3.铝在周期表中位于第三周期,第IIIA族,最外层电子数为个，它是活泼轻金属。

4.氧化铝和氢氧化铝具有相似的化学性质，可概括为

两性化合物（即都能溶于强酸和强碱）。

5.铝及其化合物的相互转化

2A1+3H2s04===A12（SO4）3+3H2T（但常温下铝、铁能被浓H2s0八浓HNCh钝化）

2A1+2Na0H+2H2O=2NaA102+3H2T

2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe（铝热反应）

+3+

AI2O3+6H===2A1+3H2Q

AI2O3+20H===2A1O2+H2Q

A1（OH）3+3HC1===A1C）+3H2O

Al（0H）3+Na0H===NaAQ+ZHzO

+

H+A102+H2O-A1（OH）3^^AF++30H—

酸式电离碱式电离

6.明矶是十二水合硫酸铝钾KA1（SO4）2•12比0_________________________

7.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金

的熔点通常小于各成分金属,硬度通常大于各成分金属。其中青铜是人类历史上使用最早的合

金，而钢则是使用量最大的合金。

【例1】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况

下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为（C）

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

【例2】金属的下列性质与自由电子无直接关系的是(A)

A.密度B.导电性C.导热性D.延展性

【例3】下列各项性质中，不属于金属通性的是(D)

A.导电导热性B.延展性C.光亮而不透明D.熔点都很高

第二节铁

1.铁元素位于周期表的第4周期第VIII族。因为铁原子的价电子包括最外层2个电子和

部分次外层电子,所以铁元素有可变的化合价(+2价和+3价)。铁容易失去电子，具有较强

的还原性性。

2.铁位于金属活动性顺序表中氢前面，可以置换出酸中的氢。由于H+的氧化性比较―支，

Fe只能被氧化成Fe^oFe与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应的离子方程式为:Fe+2H，===

2+

Fe+H2toFe与HNO3等氧化性酸反应时，被氧化成Fe",不能产生氢气。

3.铁是一种最常见的活泼金属占、

⑴与非金属反应3Fe+20?Fe3O4,Fe+S==FeS

2Fe+3Cb=型=2FeCb

⑵与水反应『曰

3Fe+4H2O(g)更昼=FesCU+43t

⑶与酸反应Fe+2HC1===Feb+H?T

常温下，铁被浓H2so4、浓HN03钝化(形成氧化物保护膜)

⑷与某些盐溶液反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu

【例1】铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是(D)

A.冷的浓硝酸B.硝酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硝酸铁溶液

第三节金属的冶炼

1.金属的存在形式：不活泼的金属在自然界中能以游离态存在,如犯、EL以及少量的铜、

银；化学性质比较活泼的金属在自然界中总是以化合态存在。

2.金属的冶炼

金属的冶炼方法有：⑴电解法；⑵热还原法;⑶热分解法。炼铁适合采用上述方法中垓

还原法;制镁和铝采用电解法。

3.金属冶炼的方法：

合态游离态

KCaNaMQAkZn^FeSnPb(H)Cy—HgAg

PtAu

3.金属的回收与环境、资源保护：金属矿产资源是有限的，且不能再生，而金属的使用则

是无限的，为此废旧金属的回收与再利用就显得非常重要，它不但缓解了资源短缺的矛盾，而

且减少了垃圾量，防止环境污染。

第四节原电池原理及其应用

1.原电池是把化学能转变成电能的装置。在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧

化反应，电子经导线流向电池的正极,发生还原反应,从而形成电流。

2.原电池两极的判断及电极反应式的书写

负极：较活泼的金属

一般是负极材料本身(或其它还原性物质，如燃料电池)失电子，发生氧化反应。

正极：较不活泼的金属或导体

一般是溶液中较易得电子的阳离子或分子(如燃料电池、吸氧腐蚀)得电子，发生还原

反应。

如铜锌与稀硫酸组成的原电池：

负极(Zn)Zn-2e=Zn2+

正极(Cu)2H++2e-=H2T

总反应(电池反应):Zn+2H+=Zn2++H2T

3.常见化学电源

(1)普通锌镒“干电池”：不能充电再生。

(2)铅“蓄电池”：可循环使用

(3)微型锂电池：寿长，质轻“高能”

第四章煌第一节甲烷和第二节烷烧

1.甲烷

(1)分子式是CH4,电子式、结构式：分子呈正四面体形结构,非极性

分子。

(2)物理性质：无色、无味、比空气轻、难溶于水的气体。甲烷是天然气和沼气的主要

成分。

(3)化学性质：通常较稳定，丕能(能或不能)使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色，但

在一定条件下，能发生如下反应：

①氧化反应：(点燃前须验纯)

占燃

CH+202»CO2+2摩0

②取4代反应CH4$C12在CH3cl+HC1.......

生成的氯代物有一氯甲烷(气体)、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿，很好的有机溶剂)、四氯甲

烷(四氯化碳，既是有机溶剂又是高效灭火剂)。

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应

(3)高温分解：CH4-C+2H2

2.烷烧

(1)组成、结构：饱和链烧，分子式满足CnH2n+2(nND。

(2)通性：难溶于水，比水轻，不能使酸性KMnO4溶液和滨水褪色，可燃烧，其同

系物中随分子中碳原子数的增加，其熔沸点逐渐牙直，含5个碳原子以下的烷烧常温下是

气体。

3.同系物是指结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同

系物；同分异构体是指具有相同(相同或不同)的分子式,但具有不同的结构式的化合物

互称为同分异构体。

4.烧：仅含有碳、氢两种元素的有机物。

煌基：煌失去一个氢屋主后剩余的原子团叫烧基。

5.同分异构体

⑴同分异构体、同位素、同系物和同素异形体概念辨析:

同素异

同位素同系物同分异构体

形体

概念外

原子单质有机物化合物

延

概

念相

质子数元素结构相似分子组成

内同

涵

不原子数或原子分子组成相差一个

中子数分子结构

同排列方式或几个CH2

示例出金刚石和石墨CH4和C2H6正丁烷和异丁烷

6.烷蜂的命名：有习惯命名法和系统命名法两种。

系统命名法分四步：

(1)在教材P74________________________________________

(2)

(3)

(4)

第三节乙烯烯垃1.乙烯的结构、性质

(1)结构：分子式C2H4,分子空间构型是平面结构

（2）物理性质：无色气体，稍有气味，比空气略轻，难溶于水。

（3）化学性质：乙烯分子碳碳原子间以双键（共价键）相结合，其中一个键容易断裂，因而

易发生加成、加聚反应，一（能或不能）使滨水和KMnCk溶液（酸性）褪色。

①加成反应

CH2-CH2+Br2fCH2BrCH2Br（澳水褪色）

CH2rH2+H2O-CH3cH20H

③加聚反应

币‘IT洲

Iff

nCH2=CH2|-CH2—CH2

有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合

物的反应叫做加成反应

由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反

应

2.乙烯的实验室制备

⑴原理：170℃

C2H50H—浓硫酸>C2H4

（2）装置如右图所示：

（3）操作时应注意：

①用浓硫酸与无水乙醇混合，体积比为3:1以保证浓硫酸的催化脱水性；②在烧瓶中应加

碎瓷片以防止暴沸;③加热时，应迅速将其温度升高到170℃；④乙烯的收集应用排水法。

3.乙烯的用途

乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，是衡量这个国家

石油化学工业水平的重要标志;它还是一种植物生长的调节剂（催熟水果）。

4.烯炫的通性

⑴单烯煌的通式是CnH2n（nN2）,分子中均含有一个碳碳双键，性质与乙烯相似，容易发生加成

反应，氧化反应，加聚反应等。烯蜂的物理性质一般随着碳原子数目的增加而递变（如熔沸点随

分子中碳原子数增多而fE氤）。

第四节乙快焕烧

1.乙怏的结构、性质和用途

⑴组成结构：分子式：C2H2

电子式：H：C：CH

结构式：H—C三C—H

⑵物理性质：无色无味，比空气轻，难溶

⑶实验室制法：电石与饱和食盐水反应。

反应原理：CaC2+2H20-Ca（0H）2+C2H2

装置：不能采用启普发生器。

⑷化学性质

①加成反应

CH=催化CH+HC1

催化

CH=CH+2时-CHBn一

CH三CH+2吁JCHs一5

②氧化反应：

点燃

2c2H2+502>

乙怏能（能或不能）使酸性KMn04溶液褪色。

2.怏煌的通性

⑴通式CnH2n-2（n22）

⑵通性

物理性质：一般随分子中的碳原子数目的增加而递变。

化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，常温下能使性高镒酸钾溶液和滨水褪色。

第五节苯

1.苯的分子组成和结构：分子式是如，结构简式可表示为◎或o，苯

分子具有平面正六边形结构，它是介于一般单键和双键之间的一种独特的键。

2.物理性质：苯是没有颜色带有特殊气味,比水轻，不溶于水的液体。苯熔点为80.4C,

易凝结成无色晶体。

3.化学性质：苯的化学性质比较稳定，在特定条件下能发生下列反应：

+H2O

苯分子里的氢原子被一NO?所取代的反应

叫做硝化反应

⑵加成反应：

催化剂

。+3H

环己烷

⑶燃烧：2c6H6+15O2->2CO2+6H2O

第六节石油的分镭

1.石油的炼制

⑴石油主要是由各种烷管、环烷烧和芳香土所组成的混合物。

⑵石油分储：是根据储分的沸点不同通过不断地加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的

蒸储产物的过程，是物理变化（物理变化或化学变化）,常见有常压

分储和减压分储,石油分储的产品主要是汽油、煤油、柴油和重油

及油渣等。储分是混合物（纯净物或混合物）。装置如下:

实验室蒸储石油时应注意：

①蒸储烧瓶中应加入几片碎瓷片，防液体暴沸;

②温度计水银球应置于蒸于烧瓶的支管口;

③冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出；

第五章煌的衍生物第一节乙醇和苯酚

煌分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物叫做烧的衍生物

决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。

一、乙醇HH

1.乙醇的分子结构Jpr,

分子式：C2H6。结箱声"H

结构简式CH3cH20H或C2H50H,官能团是一0H（羟基）

2.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精,它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意

比的互溶。

3.乙醇的化学性质

(1)乙醇与钠的反应

2cH3cH20H+2Na-2cH3cHzONa+H?t

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的催化氧化：

2cH3cH2cH3cH0+2H2O

⑶消去反应

,归第踹浮CH2=CH?t+

LHCU

有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水),而生成不饱和(含双键或

三键)化合物的反应叫做消去反应o

二、苯酚

1.苯酚的结构特征C

羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚。W-

2.苯酚的物理性质苯酚

纯净的苯酚为无色晶体,有特殊气味，易溶于有机溶剂。溶解性：苯酚水〉浑浊

65。。以卜澄清冷却.>浑浊乙醇>澄清。

苯酚有毒，对皮肤有强烈腐蚀作用。若不慎苯酚沾到皮肤上应立即用邂f洗涤。

3.苯酚的化学性质

(1)弱酸性：Q—OH+NaOH-Q-ONa+H2O

现象：浑浊的悬浊液变为透明澄清

苯酚具有一定的弱酸性，因此苯酚又叫石炭酸。

第二节乙醛

1.乙醛的结构

2.分子式：C2H40；结构式：H-<T—C-H

PH

结构简式：CH3—C—H或CH3CHO

2.乙醛的性质

(1)乙醛的物理性质

乙醛为无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，易挥发，易燃烧，与水、乙醇、氯仿等互

溶。

(2)乙醛的化学性质

①加成反应(可与H2、HCN等加成)

CH3cHO+催如>CHhCHQH

②催化氧化：

剂》

2CH3CHO+02-I2cH3co0H

c.银镜反应：该反应氧化剂为Ag(NH3)2OH

银氨溶液的配制：向AgNO3的稀溶液中逐滴加入稀氨水,边滴边振荡试管，至开始产生的

沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液就是银氨溶液。

反应条件：水浴加热

反应现象：试管内壁附着一层光亮的银镜

反应方程式：

CH3CHO+2Ag(NH蝴HCH3coONH4+2AgI+3NH3+H2O

说明：银镜反应可用于检验醛基的存在。

d.与新制的Cu(0H)2悬浊液反应

反应条件：加热至沸腾。

反应现象：蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀生成。

反应方程式：

CH3cH0+2Cu(^W)5CH3coOH+2H2O+C112OI(红色)

说明：该实验也可用于检验醛基的存在。

(5)甲醛的结构9

①结构特征:一C—咄

②物理性质：甲醛是唯一在常温下呈气态的含氧有机物。甲醛也叫蚁醛,35%—40%的甲

醛水溶液叫做福尔马林。

第三节乙酸

1.乙酸的结构中。

分子式：C2H4。2；结构就干一C—0H

H

结构简式：CH3co0H

2.乙酸的物理性质

乙酸又叫