2023-2024学年上海市青浦高级中高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3上海市青浦高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56一、选择题(每小题只有一个正确〖答案〗，每题2分，共40分)1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是（）A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题〖答案〗D〖解析〗【详析】A.化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B.化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D.化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。2.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】7nm介于1~100nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故〖答案〗选B。3.根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是（）A.SO2 B.CaO C.NO2 D.CO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物。【详析】A．二氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A符合题意；B．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故B不符合题意；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故C错误；D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选A。4.下列物质一定属于混合物的是（）A.固态物质 B.含多种元素的物质 C.液态物质 D.没有颜色的溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．固体物质可能是纯净物或混合物，故A不符合；

B．含多种元素物质可以是纯净物，如H2O，也可以是混合物如空气，故B不符合；

C．液态物质可以是纯净物或混合物，如水为纯净物，溶液为混合物，故C不符合；

D．没有颜色的溶液是不同物质组成的混合物，故D符合；

故选：D。5.下列各对物质中，互为同位素的是（）①H、H②H2O、D2O③Cl、Cl④金刚石、石墨⑤O2、O3⑥D2、H+A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.①③⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。【详析】①H、H的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故正确；②H2O、D2O是不同氢原子形成的水分子，不是原子，不可能互为同位素，故错误；③Cl、Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故正确；④金刚石、石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不可能互为同位素，故错误；⑤O2、O3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不可能互为同位素，故错误；⑥D2、H+是不同氢原子形成的不同种微粒，不是原子，不可能互为同位素，故错误；①③正确，故选B。6.下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等〖答案〗B〖解析〗【详析】A、K层最多排两个电子，所以某原子K层上只有1个电子是正确的，选项A正确；B、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，只有排满L层才能排M层，选项B错误；C、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，K层最多排2个电子，当M层为最外层时最多排8个电子，选项C正确；D、当原子只有一个电子层时，核电荷数与最外层电子数相等，选项D正确。〖答案〗选B。7.aX和bY分别为元素X和Y的一种同位素，已知a>b，元素X和元素Y相对原子质量之间的关系为（）A.大于 B.等于 C.小于D.不能确定〖答案〗D〖解析〗【详析】质量数等于质子数+中子数，aX和bY分别为元素X和Y的一种同位素，a>b说明质量数aX大于bY，由于不能确定中子数，所以不能确定元素X和元素Y相对原子质量之间的关系，故选D。8.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C.空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐；含氯化合物指由两种或两种以上的元素组成，其中一种元素为氯元素的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸。【详析】A．HClO3属于酸，故A错误；B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误；C．CuSO4•5H2O属于纯净物，故C错误；D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确；〖答案〗选D。9.氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是（）A.胶体粒子的直径为1～100纳米 B.能产生布朗运动C胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子不能透过半透膜〖答案〗C〖解析〗【详析】胶体粒子具有吸附性，氢氧化铁胶体粒子吸附溶液中阳离子，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，难形成大颗粒，所以氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在，故选C。10.某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子所带的电荷数可能是（）A.n+10 B.n-10 C.10/n D.n/10〖答案〗B〖解析〗【详析】某离子的原子核里有n个质子，质子带正电荷，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子含有10个电子，电子带负电荷，该离子所带的电荷数可能是n-10，故选B。11.下列实验操作与微粒直径大小无关的是（）A.渗析B.升华C.过滤D.验证丁达尔效应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。故选：B。12.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误；B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误；C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故〖答案〗为C。13.关于物质聚集状态，说法正确的是（）A.液体有固定的形状和体积B.气体构成微粒小，易被压缩C.温度是影响物质聚集状态的唯一因素D.物质的不同聚集状态间可相互转化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．液体没有固定的形状，易流动，故A错误；B．气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误；C．压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误；D．物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确；〖答案〗选D。14.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100nm)，以下说法正确的是（）A.纳米材料就胶体B.纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应C.纳米氢氧化铁不能与盐酸反应D.纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．纳米材料不属于分散系，不可能是胶体，A错误；B．纳米氢氧化铁溶于水后形成胶体，因此能产生丁达尔效应，B正确；C．纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；D．纳米材料的化学性质与普通材料相同，例如纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，D错误；〖答案〗选B。15.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．白球代表氢原子，黑球代表氮原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比===2：1，相同条件下其体积之比为2：1，A符合题意；B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误；C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，而图中体积之比为1：2，故C错误；D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，而图中体积之比为1：1，故D错误。〖答案〗选A。16.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.53g碳酸钠中含NA个CO32-B.0.1molOH-含NA个电子C.1.8g重水（D2O）中含NA个氧原子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子〖答案〗B〖解析〗【详析】A.53g碳酸钠的物质的量是，含0.5NA个CO32-，故A错误；B.1个OH-含10个电子，0.1molOH-含NA个电子，故B正确；C.1.8g重水（D2O）中含氧原子数0.09NA个，故C错误；D.标准状况下11.2L臭氧中含氧原子数=1.5NA，故D错误；〖答案〗选B。17.在标准状况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，则该气体的式量是（）A.20 B.25 C.40 D.12.5〖答案〗A〖解析〗【详析】在标准状况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，即两种气体物质的量相等，则，M=20g/mol，故选A。18.下列说法中正确的是（）A.质子数相同的两种微粒一定属于同种元素B.质子数相同的两种微粒电子数一定相同C.质子数相同的两种核素，性质一定相同D.质子数相同的两种核素一定是同一种元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．质子数相同的两种微粒不一定属于同种元素，如Ne、H2O，故A错误；

B．质子数相同的两种微粒电子数不一定相同，如Na+、Na，质子数相同电子数不同，故B错误；

C．质子数相同的两种核素，化学性质相同，物理性质不同，如，故C错误；

D．质子数决定元素种类，质子数相同的两种核素一定是同一种元素，故D正确；

故选：D。19.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入试剂和操作ACO2CO点燃BN2O2灼热的铜网CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤DCaOCaCO3适量的稀盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，无法点燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A项错误；B．灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B项正确；C．铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误；D．盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把原物质和杂质均溶解，不符合除杂原则，D项错误；〖答案〗选B。20.将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为（）A.V=4.8升 B.V=3.36升C.2.98升＜V＜3.36升 D.3.36升＜V＜4.48升〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗利用极值法进行计算,分别计算出3.6g镁、3.6g铝与稀硫酸完全反应生成气体的物质的量、标况下氢气的体积，则3.6g镁、铝的化合物与稀硫酸反应生成的氢气一定介于二者之间，据此进行解答。【详析】3.6g铝的物质的量为：n(Al)=，根据反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得关系式2Al~3H2，，在标况下0.2mol氢气的体积V(H2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；3.6g镁的物质的量n(Mg)=，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，0.15molMg反应生成0.15mol氢气，在标况下0.15mol氢气的体积V(H2)=22.4L/mol×0.15mol=3.36L。现在是3.6gMg、Al的混合物，所以3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应生成标况下氢气体积：3.36升＜V＜4.48升，故合理选项是D。二、综合题(共60分)21.甲、乙、丙、丁、戊分别是1-18号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。（1）写出丙元素原子的结构示意图___________，其原子在化学反应中容易(得到或失去)_________电子而达到稳定结构，写出该原子达到稳定结构后的微粒的电子式___________；（2）戊元素在自然界中有四种稳定的核素，其中子数分别为16、17、18、20，各核素的丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的符号为___________，戊元素的近似相对原子质量为___________(保留2为小数)；（3）上述五种元素的原子形成的简单离子中电子层结构相同的是(写离子符号)___________；（4）写出甲元素的三种核素的名称___________，甲和丁元素能形成化合物，试写出化学式并标出各元素的化合价___________。〖答案〗（1）①.②.得到③.（2）①.S②.32.09（3）O2—-、Na+（4）①.氕、氘、氚②.〖解析〗〖祥解〗甲、乙、丙、丁、戊分别是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元素丰度最大的核素中没有中子，则甲为H元素；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则乙为C元素；丙为地壳中含量最多的元素，则丙为O元素；丁的最外层电子数与甲相同，则丁为Na元素；戊的L层电子数为其电子总数的一半，则戊为S元素。（1）氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，氧原子在化学反应中容易得到2个电子而达到8e—稳定结构的氧离子，氧离子的电子式为，故〖答案〗为：；得到；；（2）中子数为18的硫原子的质量数为34，原子符号为S，由中子数和同位素丰度可知，硫元素的近似相对原子质量为32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故〖答案〗为：S；32.09；（3）上述五种元素中氧原子得到电子形成的氧离子和钠原子失去电子形成的钠离子的电子层结构都与氖原子的电子层相同，故〖答案〗为：O2—-、Na+；（4）氢元素的三种核素分别为氕、氘、氚；氢元素与钠元素形成的化合物为氢化钠，化合物中氢元素的化合价为—1价、钠元素的化合价为+1价，化学式为，故〖答案〗为：氕、氘、氚；。22.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是___________(填序号)。A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系 D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。霾也成灰霾，空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为___________，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________，提纯胶体的方法是___________。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是______同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于___________，丙同学实验中出现浑浊的原因是___________。〖答案〗（1）A（2）①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl②.渗析（4）①.乙②.稀盐酸的加入量③.过量的盐酸导致胶体发生聚沉〖解析〗（1）由灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液。A．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，故正确；B．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，则灰霾不能产生丁达尔效应，故错误；C．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，故错误；D．灰霾粒子不能透过纱布，戴口罩能阻止吸入灰霾粒子，故错误；故选A；（2）由题意可知，金属氧化物与硫酸的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；碳氧化物与足量氢氧化钠溶液发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故〖答案〗为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液滴入沸水中共热反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以提纯胶体的方法是渗析，故〖答案〗为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析；（4）胶体能产生丁达尔效应，溶液或浊液不能产生丁达尔效应，由实验现象可知，成功制备硅酸胶体的是乙同学；由三位同学的实验操作可知成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量；丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致硅酸胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊，故〖答案〗为：乙；稀盐酸的加入量；过量的盐酸导致胶体发生聚沉。23.硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，试回答：（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为___________。（2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选___________；若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为___________，原因是___________；为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是___________，现象是___________。（3）做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为___________溶液。（4）标准状况下硫化氢气体的密度是___________g·L-1。〖答案〗（1）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（2）①.B②.b③.硫化氢气体密度大于空气④.紫色石蕊溶液⑤.紫色石蕊溶液变红（3）NaOH溶液（4）1.52〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置B中氯化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢气体，装置C为向上排空气法收集密度比空气大的硫化氢气体，装置D中盛有的石蕊溶液用于验证硫化氢的水溶液呈酸性，装置E中盛有的与氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢，多余的硫化氢逸出污染环境。（1）由题意可知，实验室制取硫化氢的反应为，氯化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学反应方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故〖答案〗为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；（2）由分析可知，装置B为固液不加热制备气体的装置，可以用于用氯化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢气体；装置C为向上排空气法收集密度比空气大的硫化氢气体，则反应制得的气体从长导气管b口通入；装置D中盛有的石蕊溶液用于验证硫化氢的水溶液呈酸性，实验时，紫色石蕊溶液会变红，故〖答案〗为：B；b；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；（3）由分析可知，装置E中盛有的与氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢，多余的硫化氢逸出污染环境，故〖答案〗为：NaOH溶液；（4）标准状况下硫化氢气体的摩尔质量M=22.4d，则气体的密度为g/L≈1.52g/L，故〖答案〗为：1.52。24.物质的量是架起微观粒子和宏观物质的桥梁，试回答：（1）甲烷的摩尔质量为________，8g甲烷气体中约含有________个分子，在标准状况下所占的体积约为________L，与其所含原子数相等的氨气的质量为________g。（2）在标准状况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为_____L；若充满某X气体的质量是69.2g，则X气体的摩尔质量为___________。（3）有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为___________。〖答案〗（1）①.16g/mol②.3.01×1023③.11.2④.10.625（2）①.4.48②.44g/mol（3）31%〖解析〗（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol，8g甲烷分子的物质的量为=0.5mol，则气体中含有的分子数约为0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023、在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L、与0.5mol甲烷所含原子数相等的氨气的质量为0.5mol××17g/mol=10.625g，故〖答案〗为：16g/mol；3.01×1023；11.2；10.625；（2）设容器的质量为mg，由阿伏加德罗定律可得：=，解得m=60.4，则容器的体积为×22.4L/mol=4.48L；设X气体的摩尔质量为Mg/mol，由充满某X气体的质量是69.2g可得：=，解得M=44，故〖答案〗为：4.48；44g/mol；（3）由化学式可知，硫酸铁和硫酸亚铁中硫原子和氧原子的个数比相同，都为1：4，设混合物的质量为mg、氧的质量分数为a%，由硫的质量分数为23%可得：：=1：4，解得a=46，则铁元素的质量分数为1—23%—46%=31%，故〖答案〗为：31%。上海市青浦高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56一、选择题(每小题只有一个正确〖答案〗，每题2分，共40分)1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是（）A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题〖答案〗D〖解析〗【详析】A.化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B.化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D.化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。2.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】7nm介于1~100nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故〖答案〗选B。3.根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是（）A.SO2 B.CaO C.NO2 D.CO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物。【详析】A．二氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A符合题意；B．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故B不符合题意；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故C错误；D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选A。4.下列物质一定属于混合物的是（）A.固态物质 B.含多种元素的物质 C.液态物质 D.没有颜色的溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．固体物质可能是纯净物或混合物，故A不符合；

B．含多种元素物质可以是纯净物，如H2O，也可以是混合物如空气，故B不符合；

C．液态物质可以是纯净物或混合物，如水为纯净物，溶液为混合物，故C不符合；

D．没有颜色的溶液是不同物质组成的混合物，故D符合；

故选：D。5.下列各对物质中，互为同位素的是（）①H、H②H2O、D2O③Cl、Cl④金刚石、石墨⑤O2、O3⑥D2、H+A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.①③⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。【详析】①H、H的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故正确；②H2O、D2O是不同氢原子形成的水分子，不是原子，不可能互为同位素，故错误；③Cl、Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故正确；④金刚石、石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不可能互为同位素，故错误；⑤O2、O3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不可能互为同位素，故错误；⑥D2、H+是不同氢原子形成的不同种微粒，不是原子，不可能互为同位素，故错误；①③正确，故选B。6.下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等〖答案〗B〖解析〗【详析】A、K层最多排两个电子，所以某原子K层上只有1个电子是正确的，选项A正确；B、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，只有排满L层才能排M层，选项B错误；C、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，K层最多排2个电子，当M层为最外层时最多排8个电子，选项C正确；D、当原子只有一个电子层时，核电荷数与最外层电子数相等，选项D正确。〖答案〗选B。7.aX和bY分别为元素X和Y的一种同位素，已知a>b，元素X和元素Y相对原子质量之间的关系为（）A.大于 B.等于 C.小于D.不能确定〖答案〗D〖解析〗【详析】质量数等于质子数+中子数，aX和bY分别为元素X和Y的一种同位素，a>b说明质量数aX大于bY，由于不能确定中子数，所以不能确定元素X和元素Y相对原子质量之间的关系，故选D。8.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C.空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐；含氯化合物指由两种或两种以上的元素组成，其中一种元素为氯元素的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸。【详析】A．HClO3属于酸，故A错误；B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误；C．CuSO4•5H2O属于纯净物，故C错误；D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确；〖答案〗选D。9.氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是（）A.胶体粒子的直径为1～100纳米 B.能产生布朗运动C胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子不能透过半透膜〖答案〗C〖解析〗【详析】胶体粒子具有吸附性，氢氧化铁胶体粒子吸附溶液中阳离子，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，难形成大颗粒，所以氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在，故选C。10.某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子所带的电荷数可能是（）A.n+10 B.n-10 C.10/n D.n/10〖答案〗B〖解析〗【详析】某离子的原子核里有n个质子，质子带正电荷，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子含有10个电子，电子带负电荷，该离子所带的电荷数可能是n-10，故选B。11.下列实验操作与微粒直径大小无关的是（）A.渗析B.升华C.过滤D.验证丁达尔效应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。故选：B。12.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误；B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误；C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故〖答案〗为C。13.关于物质聚集状态，说法正确的是（）A.液体有固定的形状和体积B.气体构成微粒小，易被压缩C.温度是影响物质聚集状态的唯一因素D.物质的不同聚集状态间可相互转化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．液体没有固定的形状，易流动，故A错误；B．气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误；C．压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误；D．物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确；〖答案〗选D。14.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100nm)，以下说法正确的是（）A.纳米材料就胶体B.纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应C.纳米氢氧化铁不能与盐酸反应D.纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．纳米材料不属于分散系，不可能是胶体，A错误；B．纳米氢氧化铁溶于水后形成胶体，因此能产生丁达尔效应，B正确；C．纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；D．纳米材料的化学性质与普通材料相同，例如纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，D错误；〖答案〗选B。15.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．白球代表氢原子，黑球代表氮原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比===2：1，相同条件下其体积之比为2：1，A符合题意；B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误；C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，而图中体积之比为1：2，故C错误；D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，而图中体积之比为1：1，故D错误。〖答案〗选A。16.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.53g碳酸钠中含NA个CO32-B.0.1molOH-含NA个电子C.1.8g重水（D2O）中含NA个氧原子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子〖答案〗B〖解析〗【详析】A.53g碳酸钠的物质的量是，含0.5NA个CO32-，故A错误；B.1个OH-含10个电子，0.1molOH-含NA个电子，故B正确；C.1.8g重水（D2O）中含氧原子数0.09NA个，故C错误；D.标准状况下11.2L臭氧中含氧原子数=1.5NA，故D错误；〖答案〗选B。17.在标准状况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，则该气体的式量是（）A.20 B.25 C.40 D.12.5〖答案〗A〖解析〗【详析】在标准状况下，5克某气体中含有和5.6升CO2相等的分子数，即两种气体物质的量相等，则，M=20g/mol，故选A。18.下列说法中正确的是（）A.质子数相同的两种微粒一定属于同种元素B.质子数相同的两种微粒电子数一定相同C.质子数相同的两种核素，性质一定相同D.质子数相同的两种核素一定是同一种元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．质子数相同的两种微粒不一定属于同种元素，如Ne、H2O，故A错误；

B．质子数相同的两种微粒电子数不一定相同，如Na+、Na，质子数相同电子数不同，故B错误；

C．质子数相同的两种核素，化学性质相同，物理性质不同，如，故C错误；

D．质子数决定元素种类，质子数相同的两种核素一定是同一种元素，故D正确；

故选：D。19.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入试剂和操作ACO2CO点燃BN2O2灼热的铜网CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤DCaOCaCO3适量的稀盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，无法点燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A项错误；B．灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B项正确；C．铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误；D．盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把原物质和杂质均溶解，不符合除杂原则，D项错误；〖答案〗选B。20.将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为（）A.V=4.8升 B.V=3.36升C.2.98升＜V＜3.36升 D.3.36升＜V＜4.48升〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗利用极值法进行计算,分别计算出3.6g镁、3.6g铝与稀硫酸完全反应生成气体的物质的量、标况下氢气的体积，则3.6g镁、铝的化合物与稀硫酸反应生成的氢气一定介于二者之间，据此进行解答。【详析】3.6g铝的物质的量为：n(Al)=，根据反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得关系式2Al~3H2，，在标况下0.2mol氢气的体积V(H2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；3.6g镁的物质的量n(Mg)=，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，0.15molMg反应生成0.15mol氢气，在标况下0.15mol氢气的体积V(H2)=22.4L/mol×0.15mol=3.36L。现在是3.6gMg、Al的混合物，所以3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应生成标况下氢气体积：3.36升＜V＜4.48升，故合理选项是D。二、综合题(共60分)21.甲、乙、丙、丁、戊分别是1-18号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。（1）写出丙元素原子的结构示意图___________，其原子在化学反应中容易(得到或失去)_________电子而达到稳定结构，写出该原子达到稳定结构后的微粒的电子式___________；（2）戊元素在自然界中有四种稳定的核素，其中子数分别为16、17、18、20，各核素的丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的符号为___________，戊元素的近似相对原子质量为___________(保留2为小数)；（3）上述五种元素的原子形成的简单离子中电子层结构相同的是(写离子符号)___________；（4）写出甲元素的三种核素的名称___________，甲和丁元素能形成化合物，试写出化学式并标出各元素的化合价___________。〖答案〗（1）①.②.得到③.（2）①.S②.32.09（3）O2—-、Na+（4）①.氕、氘、氚②.〖解析〗〖祥解〗甲、乙、丙、丁、戊分别是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元素丰度最大的核素中没有中子，则甲为H元素；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则乙为C元素；丙为地壳中含量最多的元素，则丙为O元素；丁的最外层电子数与甲相同，则丁为Na元素；戊的L层电子数为其电子总数的一半，则戊为S元素。（1）氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，氧原子在化学反应中容易得到2个电子而达到8e—稳定结构的氧离子，氧离子的电子式为，故〖答案〗为：；得到；；（2）中子数为18的硫原子的质量数为34，原子符号为S，由中子数和同位素丰度可知，硫元素的近似相对原子质量为32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故〖答案〗为：S；32.09；（3）上述五种元素中氧原子得到电子形成的氧离子和钠原子失去电子形成的钠离子的电子层结构都与氖原子的电子层相同，故〖答案〗为：O2—-、Na+；（4）氢元素的三种核素分别为氕、氘、氚；氢元素与钠元素形成的化合物为氢化钠，化合物中氢元素的化合价为—1价、钠元素的化合价为+1价，化学式为，故〖答案〗为：氕、氘、氚；。22.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是___________(填序号)。A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系 D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。霾也成灰霾，空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为___________，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________，提纯胶体的方法是___________。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是______同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于___________，丙同学实验中出现浑浊的原因是___________。〖答案〗（1）A（2）①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl②.渗析（4）①.乙②.稀盐酸的加入量③.过量的盐酸导致胶体发生聚沉〖解析〗（1）由灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液。A．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，故正确；B．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，则灰霾不能产生丁达尔效应，故错误；C．由分析可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，故错误；D．灰霾粒子不能透过纱布，戴口罩能阻止吸入灰霾粒子，故错误；故选A；（2）由题意可知，金属氧化物与硫酸的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；碳氧化物与足量氢氧化钠溶液发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故〖答案〗为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液滴入沸水中共热反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)