2023-2024学年陕西省宝鸡市金台区高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高一上学期期中考试试题2023.11注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有〖答案〗正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C1-2O-16Na-23Al-27S-32一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故〖答案〗选C。2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A.乙醇在常温下是无色液体，容易燃烧，属于易燃性液体，A正确，不符合题意；B.天然气主要成分是CH4，该物质在常温下呈气态，容易燃烧，属于易燃性气体，B正确，不符合题意；C.浓硫酸具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，C正确，不符合题意；D.NaOH具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，D错误，符合题意；故合理选项是D。3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的：C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：D、碳酸钠是电解质，故D错误：〖答案〗选B。4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【详析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，〖答案〗选C。5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.发生丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C。7.下列关于钠的说法中不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠和氧气常温时反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，A正确；B．金属钠与溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀生成又有气体逸出，B正确；C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；故选D。8.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为2∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D.Na2O2能漂白所有的有色物质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O2中阴、阳离子依次为、Na+，阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B项正确；C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C项错误；D．Na2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质而漂白，但不能漂白所有的有色物质，D项错误；〖答案〗选B。9.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（）A.加热 B.加适量氢氧化钠溶液 C.加盐酸 D.加CaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；C．加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；D．加CaCl2溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。〖答案〗为B。10.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是（）ANa2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。【详析】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误；B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；故〖答案〗选B。11.下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A.只有① B.①②③C①②③④ D.①④〖答案〗C〖解析〗【详析】①氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故①错误；②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故②错误；③液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液，是混合物，故③错误；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故④错误；综上所述，①②③④符合题意，故选C。12.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置B、C中的布条都褪色D.装置D中发生的反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，D为尾气处理，C中湿润有色布条褪色，以此来解答。【详析】A．氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，故A正确；B．氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，故C不正确；D．装置D中发生的反应为被溶液吸收，生成、、，故D正确。〖答案〗选C。13.实验室有一瓶失去标签的蓝色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，则此溶液中可能大量存在的离子是（）A.K+、OH-、 B.Cu2+、K+、C.Cu2+、Cl-、OH- D.Cu2+、K+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】蓝色溶液，则其中含有Cu2+，则、OH-均因能产生沉淀而不能大量共存，K+、H+、Cl-不与铜离子反应而可以共存，则D满足；选D。14.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正确；B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=HCO，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有NA个分子B.11.2LCO2所含的氧原子数为NAC.1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NAD.0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1NANa＋〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不是所有的物质都含有分子，如NaCl中只有Na+和Cl-，A错误；B．题干未告知CO2所处的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCO2所含的氧原子数，B错误；C．Zn转化为Zn2+失去2个电子，故1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NA，C正确；D．已知Na2SO4=2Na++，故0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5L×0.2mol/L×2×NAmol-1=0.2NANa＋，D错误；故〖答案〗为：C。16.吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是〖答案〗A〖解析〗【详析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，〖答案〗选A。17.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【详析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。18.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【详析】VL溶液中含有的agSO的物质的量为，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物质的量为×，根据Fe2(SO4)3化学式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物质的量为××，将溶液用水稀释至2VL，稀释过程中溶质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol·L-1；〖答案〗为D。19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详析】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作氧化剂C.转化图中化合价不变的元素只有氯D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详析】A．根据图中转化可知，生成CuS反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，反应为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，铁元素化合价降低，Fe3+为氧化剂，B正确；C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D．结合分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；故选C。二、填空题(本题包括5小题，共60分)21.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸钙，⑩乙醇①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述物质中属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是_____。（2）⑧的电离方程式为_____。（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_____。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.②④⑤⑧⑨②.③⑩③.①⑦（2）（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O〖解析〗〖祥解〗①铝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，不能导电，属于电解质，③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电，④H2SO4是酸，不能导电，属于电解质，⑤Ba(OH)2是碱，不能导电，属于电解质，⑥蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHCO3是盐，不能导电，属于电解质，⑨碳酸钙是盐，不能导电，属于电解质，⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质（1）据分析，上述物质中属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是①⑦。（2）⑧NaHCO3完全电离钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。（3）⑦和⑨混合，即盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则氢氧根离子由氢氧化钡提供，能完全电离出氢离子且不与氢氧化钡产生沉淀的只有盐酸，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。22.填空（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是_____；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为_____。（2）和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为_____g。（3）同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3.A：若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是_____。〖答案〗（1）①3.5mol②.0.05NA(3.01×1022)（2）31g（3）①.1∶1②.3∶2〖解析〗（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是3.5mol；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为=0.05NA(3.01×1022)。故〖答案〗为：3.5mol；0.05NA(3.01×1022)；（2）和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为31g。故〖答案〗为：31g；（3）A：同温同压下，气体的Vm相等，根据n=可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故〖答案〗为：1：1；B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是3∶2。故〖答案〗为：3∶2。23.实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积是_____mL(精确到0.1)；（2）配制时，正确的操作顺序是(请按字母排序表示，每个字母只用一次)_____；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(约30mL)的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，静置冷却C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若溶液注入容量瓶前未恢复到室温，则所配溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度将_____。〖答案〗（1）1.4（2）BCAFED（3）①.偏高②.偏高〖解析〗〖祥解〗由浓硫酸配制一定体积物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装液。（1）根据稀释前后硫酸物质的量不变可知，1.84g/mLV(浓硫酸)×98%÷98g/mol=0.1mol/L×0.25L，解得V(浓硫酸)=1.4mL。（2）根据浓硫酸配制一定体积物质的量浓度稀硫酸的主要步骤知，正确的操作顺序为：用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(约30mL)的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，静置冷却，将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中，用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，即正确的操作顺序为BCAFED。（3）浓硫酸稀释时放出热量，若溶液注入容量瓶前未恢复到室温，冷却至室温后所配溶液体积偏小，硫酸物质的量不变，根据c=，则所配溶液浓度将偏高；若定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，硫酸物质的量不变，根据c=，则所配溶液浓度将偏高。24.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：（1）写出化学式：A_____，D_____。（2）写出反应化学方程式：反应⑤_____，反应⑥_____。（3）向D溶液中通入CO2，反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.Na②.Na2CO3（2）①.NaOH+CO2=NaHCO3②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3〖解析〗〖祥解〗A为常见的单质，与O2在点燃的条件下生成的B为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，Na与水反应生成的化合物C为NaOH，E为NaHCO3，D为Na2CO3。（1）由分析可知：A为Na，D为Na2CO3；（2）根据分析可知反应⑤NaOH+CO2=NaHCO3，反应⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。25.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：（1）图中a装置的名称是_____。C装置中盛放的试剂一般是_____。（2）实验开始前，需对装置进行_____。（3）写出上述A装置中反应的离子方程式：_____。（4）上述反应中，若有2mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是_____mol。（5）某同学取用浓盐酸4mol参与上述反应，制得标况下Cl2体积小于22.4L，原因可能是_____，_____。在装置和实验药品量不变的条件下，你认为可以如何进行实验操作来提高Cl2产率_____。(任答一条)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.氢氧化钠溶液（2）气密性检查（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（4）4mol（5）①.加热时有部分HCl挥发②.反应进行有水生成，浓盐酸变稀③.将浓盐酸慢慢滴下(小火加热等其它合理〖答案〗酌情给分)〖解析〗〖祥解〗A中在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中收集氯气，C中尾气处理，防止污染空气。（1）图中a装置的名称是分液漏斗。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则C装置中盛放的试剂一般是：氢氧化钠溶液。（2）实验中有气体生成，则实验开始前需对装置进行气密性检查。（3）上述A装置中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）上述反应中，一半氯元素从-1价升高到0价、锰元素从+4价降低到0价，二氧化锰为氧化剂，则若有2mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是4mol。（5）实验室制备氯气时需要用浓盐酸，盐酸浓度下降到一定程度时反应停止，某同学取用浓盐酸4mol参与上述反应，实际消耗的HCl小于4mol，制得标况下Cl2体积小于22.4L，故原因可能：加热时有部分HCl挥发，反应进行有水生成，浓盐酸变稀。在装置和实验药品量不变的条件下，通过将浓盐酸慢慢滴下(小火加热等)实验操作可提高Cl2产率。陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高一上学期期中考试试题2023.11注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有〖答案〗正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C1-2O-16Na-23Al-27S-32一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故〖答案〗选C。2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A.乙醇在常温下是无色液体，容易燃烧，属于易燃性液体，A正确，不符合题意；B.天然气主要成分是CH4，该物质在常温下呈气态，容易燃烧，属于易燃性气体，B正确，不符合题意；C.浓硫酸具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，C正确，不符合题意；D.NaOH具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，D错误，符合题意；故合理选项是D。3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的：C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：D、碳酸钠是电解质，故D错误：〖答案〗选B。4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【详析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，〖答案〗选C。5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.发生丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C。7.下列关于钠的说法中不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠和氧气常温时反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，A正确；B．金属钠与溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀生成又有气体逸出，B正确；C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；故选D。8.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为2∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D.Na2O2能漂白所有的有色物质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O2中阴、阳离子依次为、Na+，阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B项正确；C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C项错误；D．Na2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质而漂白，但不能漂白所有的有色物质，D项错误；〖答案〗选B。9.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（）A.加热 B.加适量氢氧化钠溶液 C.加盐酸 D.加CaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；C．加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；D．加CaCl2溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。〖答案〗为B。10.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是（）ANa2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。【详析】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误；B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；故〖答案〗选B。11.下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A.只有① B.①②③C①②③④ D.①④〖答案〗C〖解析〗【详析】①氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故①错误；②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故②错误；③液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液，是混合物，故③错误；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故④错误；综上所述，①②③④符合题意，故选C。12.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置B、C中的布条都褪色D.装置D中发生的反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，D为尾气处理，C中湿润有色布条褪色，以此来解答。【详析】A．氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，故A正确；B．氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，故C不正确；D．装置D中发生的反应为被溶液吸收，生成、、，故D正确。〖答案〗选C。13.实验室有一瓶失去标签的蓝色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，则此溶液中可能大量存在的离子是（）A.K+、OH-、 B.Cu2+、K+、C.Cu2+、Cl-、OH- D.Cu2+、K+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】蓝色溶液，则其中含有Cu2+，则、OH-均因能产生沉淀而不能大量共存，K+、H+、Cl-不与铜离子反应而可以共存，则D满足；选D。14.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A正确；B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=HCO，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有NA个分子B.11.2LCO2所含的氧原子数为NAC.1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NAD.0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1NANa＋〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不是所有的物质都含有分子，如NaCl中只有Na+和Cl-，A错误；B．题干未告知CO2所处的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCO2所含的氧原子数，B错误；C．Zn转化为Zn2+失去2个电子，故1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NA，C正确；D．已知Na2SO4=2Na++，故0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5L×0.2mol/L×2×NAmol-1=0.2NANa＋，D错误；故〖答案〗为：C。16.吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是〖答案〗A〖解析〗【详析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，〖答案〗选A。17.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【详析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。18.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【详析】VL溶液中含有的agSO的物质的量为，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物质的量为×，根据Fe2(SO4)3化学式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物质的量为××，将溶液用水稀释至2VL，稀释过程中溶质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol·L-1；〖答案〗为D。19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详析】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作氧化剂C.转化图中化合价不变的元素只有氯D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详析】A．根据图中转化可知，生成CuS反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，反应为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，铁元素化合价降低，Fe3+为氧化剂，B正确；C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D．结合分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；故选C。二、填空题(本题包括5小题，共60分)21.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸钙，⑩乙醇①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述物质中属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是_____。（2）⑧的电离方程式为_____。（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_____。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.②④⑤⑧⑨②.③⑩③.①⑦（2）（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O〖解析〗〖祥解〗①铝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，不能导电，属于电解质，③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电，④H2SO4是酸，不能导电，属于电解质，⑤Ba(OH)2是碱，不能导电，属于电解质，⑥蔗糖溶液是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHCO3是盐，不能导电，属于电解质，⑨碳酸钙是盐，不能导电，属于电解质，⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质（1）据分析，上述物质中属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是①⑦。（2）⑧NaHCO3完全电离钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。（3）⑦和⑨混合，即盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则氢氧根离子由氢氧化钡提供，能完全电离出氢离子且不与氢氧化钡产生沉淀的只有盐酸，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。22.填空（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是_____；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为_____。（2）和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为_____g。（3）同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3.A：若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是_____。〖答案〗（1）①3.5mol②.0.05NA(3.01×1022)（2）31g（3）①.1∶1②.3∶2〖解析〗（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是3.5mol；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为=0.05NA(3.01×1022)。故〖答案〗为：3.5mol；0.05NA(3.01×1022)；（2）和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为31g。故〖答案〗为：31g；（3）A：同温同压下，气体的Vm相等，根据n=可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故〖答案〗为：1：1；B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是3∶2。故〖答案〗为：3∶2。23.实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积是_____mL(精确到0.1)；（2）配制时，正确的操作顺序是(请按字母排序表示，每个字母只用一次)_____；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(约30mL)的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，静置冷却C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量