中考化学复习模块1第6课时溶液(二)课件

模块一物质的性质与应用第6课时溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[8年8考]1.饱和溶液与不饱和溶液概念饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，______继续溶解这种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还____继续溶解这种溶质的溶液不能能转化所有物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液

饱和溶液溶质溶剂溶剂易错辨析：某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。(

)理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。×2.溶解度(1)固体溶解度概念在一定______下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量，单位为“g”(识记“温”“饱”“剂”“克”)溶解度与溶解性温度100饱和影响因素内因溶质和溶剂的性质外因(主要是温度)a.大多数物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3b.少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaClc.极少数物质的溶解度随温度升高而______，如Ca(OH)2增大减小(2)气体溶解度概念某气体在压强为101

kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质和溶剂的性质外因温度气体的溶解度随温度的升高而______，如喝了汽水会打嗝压强气体的溶解度随压强的增大而______，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来减小增大3.结晶(1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。(2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。溶解度曲线分析【基础考点】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：溶解度曲线[8年7考](1)溶解度大小的比较和判断下列溶解度大小的判断正确的是______。①甲的溶解度大于乙的溶解度②

t2

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺

序为甲＝乙＞丙③

t1

℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35g②③(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

①

t3

℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，形成的

是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和

先将溶剂的质量转化成100

g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。②将t3

℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法

是____________________________________；将t3

℃时丙

的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法

是____________________________。增加甲物质(或蒸发溶剂，或降低温度)增加丙物质(或恒温蒸发溶剂)(3)判断物质结晶或提纯的方法当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是____________________________。降温结晶(或冷却热饱和溶液)a.陡升型(如甲)：降温结晶；b.缓升型(如乙)：蒸发结晶；c.下降型(如丙)：升温结晶。【提升考点】(4)溶液中相关量的计算和比较①

t2

℃时，将45g乙加入100g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。2∶5②

t1

℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2

℃时，乙的饱和溶液

的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1％)③

t2

℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下

自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为___________。25.9％28.6％甲＝乙＜丙(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2

℃

时甲、乙、丙的饱和溶液各ag，降温到t1

℃：析出晶体的有________，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________，溶液质量由小到大依次为____________。甲和乙丙丙＜甲＜乙甲＜乙＜丙粗盐提纯1.粗盐中难溶性杂质的去除(1)实验用品：托盘天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、滤纸、称量纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。(2)实验操作玻璃棒不溶性杂质较多固体【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用溶解：________________；过滤：______；蒸发：________________________________________；计算产率：__________。搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅转移晶体(3)【误差分析】建构思维模型：含难溶性杂质的去除思路(以粗盐为例)分离混合物的常见方法如下：a.溶解法；b.过滤法；c.蒸发结晶法；d.冷却结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填字母)：①西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离___。②除去粗盐中的泥沙___。③冬天在盐碱湖中捞碱___。④海水晒盐___。bbdc1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(

)饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶12345温度/

℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9％C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液12345答案：C2.【2024福建节选6分】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。12345已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。(1)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶

而不选用冷却结晶法的理由是_____________________________________。12345LiOH的溶解度受温度变化的影响很小(2)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。①该溶液中LiOH的质量为_____g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。12345100不饱和3.【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。12345蒸发结晶(2)将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_____gNaCl析出(溶解度见下表)。此时，______(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_____________________________________。12345温度/

℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.03.8没有20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态4.【2023福建10分】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图1、2所示。请和小组同学一起研究。溶解度曲线12345

12345

40

(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的

是__________________。(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的

因是_________________________________________________________________________________________。12345Na2SO4(或硫酸钠)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高5.【2024福建7分】请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”)。12345溶解度曲线增大任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。12345①正确的操作顺序是______(填字母)。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现__________时，停止加热。③操作C