人教版化学高考试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于碱的是：A、氢氧化钠B、硫化氢C、苛性钾D、氨水2、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A.氧气（O2）和臭氧（O3）B.氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）C.氢气（H2）和水（H2O）D.氮气（N2）和二氧化氮（NO2）3、在实验室中，下列哪种方法能有效地从氯化钠溶液中去除少量的硫酸钠杂质？A.加入适量的硝酸钡溶液后过滤B.加入适量的氢氧化钡溶液后过滤C.加热蒸发溶剂D.通过活性炭吸附4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、甲烷D、蛋白质5、对于以下化学反应方程式，哪一项属于置换反应？A.2B.ZC.CD.26、下列哪种物质不具有酸性？A.硫酸氢钠(NaHSO4)B.硼酸(B(OH)3)C.氯化氢(HCl)D.磷酸(H3PO4)7、下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.醋酸（CH3COOH）8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.AlC.CuD.Fe9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙醇和乙醛C.甲苯和苯甲醇D.乙烯和丙烯10、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A.在任何浓度的NaCl溶液中，cB.在任何温度下，cC.在任何浓度的醋酸溶液中，cD.在任何温度下，水溶液中c11、下列哪个物质在常温常压下为液态？A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.氯化氢（HCl）D.二氧化碳（CO2）12、下列关于原子结构叙述正确的是（）A.在原子中，质子数等于中子数B.原子的电子排布遵循泡利不相容原理C.同位素的原子的质子数相同，中子数不同D.原子的最外层电子数等于其价电子数13、关于化学平衡常数K的理解，下列说法正确的是：A.增加反应物浓度会使得平衡常数K增大B.升高温度一定会使平衡常数K减小C.K值越大，说明正向反应进行得越彻底D.平衡常数K只与温度有关，不受压强影响14、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是（）A.2H2+O2=2H2O（点燃）B.CaCO3=CaO+CO2↑（加热）C.H2O2=H2O+O2↑（MnO2催化）D.2SO2+O2=2SO3（催化剂）15、下列物质的分类组合正确的是（）A.盐酸——酸，氯化钡——盐，纯碱——碱B.氢氧化铁胶体——胶体，氯化银——分子晶体，氨气——非电解质C.硫酸铜——盐，碳酸钠——酸式盐，水——既有氧化性又有还原性D.碳酸氢铵——强电解质，苛性钠——强碱，二氧化硫——酸性氧化物16、在下列选项中，不属于金属腐蚀类型的是（）A.电化学腐蚀B.化学腐蚀C.生物腐蚀D.热腐蚀二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A的分子式为C5H10，其可能的结构有几种？请列举所有可能的结构，并说明判断的依据。第二题题目背景：在工业生产中，为了提高资源利用率，减少环境污染，常常需要对废弃物中的有用成分进行回收利用。某工厂生产过程中产生的废水中含有较高浓度的硫酸铜（CuSO4）溶液，现计划采用铁粉还原法回收铜，并对反应后的残液进行处理，以达到排放标准。题目要求：1.写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并指出该反应属于哪一类基本反应类型。2.若向含有0.2molCuSO4的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，计算理论上可以得到多少克铜？（已知Cu的摩尔质量为63.5g/mol）3.反应后，为了使滤液中不再含有Fe2+，可向其中加入适量的H2O2溶液，请写出此过程的化学方程式。4.从环境保护的角度出发，对于上述处理后的滤液，还需要采取哪些措施才能确保其安全排放？答案及解析：1.化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反应类型：置换反应。此反应中铁元素将铜元素从其化合物中置换出来，形成了新的化合物硫酸亚铁(FeSO4)和单质铜(Cu)。2.理论产铜量计算：根据化学方程式的摩尔比，1molCuSO4与1molFe反应生成1molCu。因此，0.2molCuSO4完全反应可生成0.2molCu。铜的质量=摩尔数×摩尔质量=0.2mol×63.5g/mol=12.7g。第三题【实验探究】实验背景：在化学实验中，为了探究物质的结构与性质之间的关系，我们经常需要进行一系列的实验操作。以下是一组实验，请根据实验结果回答问题。实验步骤：1.将适量的NaCl固体溶于水中，配制成一定浓度的溶液。2.将该溶液滴加到pH试纸上，观察pH试纸的颜色变化。3.将另一份该溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，观察试纸的颜色变化。实验现象：1.pH试纸的颜色变为黄色。2.淀粉碘化钾试纸的颜色变为蓝色。问题：1.根据实验现象，判断NaCl溶液的pH值是多少？2.分析NaCl溶液中可能存在的离子，并解释实验现象。第四题题目背景：近年来，随着新能源汽车的快速发展，锂离子电池的市场需求日益增加，其生产过程中产生的含锂废水处理成为一个重要的环境问题。本题旨在考察考生对常见离子检测方法及其应用的理解和掌握。题目要求：从废水中可能存在的以下离子中，通过实验确定含锂离子：锂离子（Li⁺）、钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、镁离子（Mg²⁺）和钙离子（Ca²⁺）。请写出实验方案及预测结果，并解释依据的原理。2024年人教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于碱的是：A、氢氧化钠B、硫化氢C、苛性钾D、氨水答案：B解析：碱是指在水中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，选项中氢氧化钠、苛性钾、氨水都属于碱，而硫化氢在水中电离时生成的阴离子是硫酸根离子（HS⁻），不属于碱。因此，B项硫化氢是正确答案。2、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A.氧气（O2）和臭氧（O3）B.氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）C.氢气（H2）和水（H2O）D.氮气（N2）和二氧化氮（NO2）答案：C解析：A选项中的氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，属于同一种元素。B选项中的氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）实际上是同一种物质的不同名称，均是由氢和氯两种元素组成的化合物。D选项中的氮气（N2）和二氧化氮（NO2）都是由氮元素组成的单质和化合物，属于同一种元素。而C选项中的氢气（H2）和水（H2O）分别是由氢元素和氧元素组成的单质和化合物，不属于同一种元素。因此，正确答案是C。3、在实验室中，下列哪种方法能有效地从氯化钠溶液中去除少量的硫酸钠杂质？A.加入适量的硝酸钡溶液后过滤B.加入适量的氢氧化钡溶液后过滤C.加热蒸发溶剂D.通过活性炭吸附答案：B解析：选项A中加入硝酸钡虽然可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但是会引入新的杂质——硝酸钠；选项B中加入氢氧化钡不仅可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而且生成的氢氧化钠还可以与氯化钠共存，不会引入新的杂质；选项C加热蒸发溶剂无法去除硫酸钠，因为两者都是可溶性盐；选项D活性炭主要用于吸附色素和异味，并不能有效去除无机盐类杂质。因此，正确答案是B。4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、甲烷D、蛋白质答案：C解析：有机高分子化合物是由大量小分子有机物通过共价键连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯是由乙烯单体通过加成聚合反应形成的；选项B的淀粉是由大量葡萄糖分子通过缩合反应形成的；选项D的蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子。而选项C的甲烷是一个简单的有机分子，分子量为16，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。5、对于以下化学反应方程式，哪一项属于置换反应？A.2B.ZC.CD.2答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应。选项BZn6、下列哪种物质不具有酸性？A.硫酸氢钠(NaHSO4)B.硼酸(B(OH)3)C.氯化氢(HCl)D.磷酸(H3PO4)答案：B解析：在这四种物质中，硫酸氢钠、氯化氢和磷酸都含有能够释放氢离子(H+)的氢，因此具有酸性。而硼酸虽然含有氢，但由于其结构中的氢不容易释放，因此不具有酸性。故正确答案为B。7、下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.醋酸（CH3COOH）答案：D解析：非电解质是指在水中不发生电离反应，不能导电的物质。选项A、B、C均为强电解质，能够在水中完全电离生成离子，导电性良好。而选项D醋酸为弱电解质，在水中只能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导电性较差。因此，选项D为非电解质。8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.AlC.CuD.Fe答案：B.Al解析：铝(Al)是一种特殊的金属，它既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气。这是因为铝可以形成两性化合物，即它可以表现出酸性和碱性的性质。而镁(Mg)、铜(Cu)和铁(Fe)则不具备这样的特性。Mg和Fe主要与酸反应产生氢气，但不与碱发生反应；Cu既不与稀酸也不与碱直接反应。因此，本题正确答案为选项B。9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙醇和乙醛C.甲苯和苯甲醇D.乙烯和丙烯答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。A选项中乙烷和丙烷分子式不同，不是同分异构体；B选项中乙醇和乙醛分子式不同，也不是同分异构体；D选项中乙烯和丙烯分子式不同，同样不是同分异构体。C选项中甲苯和苯甲醇分子式相同，分别为C7H8O，但结构不同，甲苯是苯环上连有一个甲基，苯甲醇是苯环上连有一个羟基，因此它们互为同分异构体。10、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A.在任何浓度的NaCl溶液中，cB.在任何温度下，cC.在任何浓度的醋酸溶液中，cD.在任何温度下，水溶液中c答案：A解析：A项正确，在任何NaCl溶液中，NaCl完全电离为Na+和Cl-，且Na+和Cl-的浓度相等。B项错误，cH+⋅cOH−等于水的离子积常数，是温度的函数，不同温度下该值不同。C项错误，在任何浓度的醋酸溶液中，由于弱电解质部分电离，cH+总是小于c11、下列哪个物质在常温常压下为液态？A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.氯化氢（HCl）D.二氧化碳（CO2）答案：C解析：氢气和氧气在常温常压下都是无色的气体，二氧化碳常温常压下为无色无味的气体。而氯化氢（HCl）在常温常压下为无色的液体，因此正确答案是C。氯化氢的液态形态也常被称为盐酸。12、下列关于原子结构叙述正确的是（）A.在原子中，质子数等于中子数B.原子的电子排布遵循泡利不相容原理C.同位素的原子的质子数相同，中子数不同D.原子的最外层电子数等于其价电子数答案：C解析：A选项错误，因为原子的质子数和中子数不一定相等，例如氢的同位素氘和氚；B选项错误，泡利不相容原理指出，一个原子中不能有两个电子的四个量子数完全相同，而不是电子排布的规律；C选项正确，同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但质量数（即质子数加中子数）不同的原子；D选项错误，原子的最外层电子数和价电子数不一定相等，例如氮原子的最外层电子数为5，但价电子数为7。13、关于化学平衡常数K的理解，下列说法正确的是：A.增加反应物浓度会使得平衡常数K增大B.升高温度一定会使平衡常数K减小C.K值越大，说明正向反应进行得越彻底D.平衡常数K只与温度有关，不受压强影响答案：C解析：选项A错误，因为增加反应物浓度虽然可以使平衡向产物方向移动，但是平衡常数K是一个定值，在一定温度下不会因反应物或产物浓度的变化而变化。选项B错误，因为对于吸热反应，升高温度会使平衡向产物方向移动，从而可能使K增大；对于放热反应，则相反。选项C正确，因为K值表示了在给定条件下，反应达到平衡时各物质浓度的比值，K值越大意味着在该条件下，更多的反应物转化为了产物。选项D错误，因为虽然平衡常数K主要受温度影响，但在有气体参与的反应中，改变系统的总压也会间接影响到平衡位置，但并不会改变K值本身。因此，正确答案为C。14、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是（）A.2H2+O2=2H2O（点燃）B.CaCO3=CaO+CO2↑（加热）C.H2O2=H2O+O2↑（MnO2催化）D.2SO2+O2=2SO3（催化剂）答案：D解析：可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。选项A、B、C均为不可逆反应，因为它们在特定条件下只能向一个方向进行。而选项D中的二氧化硫与氧气在催化剂存在下生成三氧化硫的反应，在一定条件下既可以生成SO3，也可以分解为SO2和O2，因此属于可逆反应。15、下列物质的分类组合正确的是（）A.盐酸——酸，氯化钡——盐，纯碱——碱B.氢氧化铁胶体——胶体，氯化银——分子晶体，氨气——非电解质C.硫酸铜——盐，碳酸钠——酸式盐，水——既有氧化性又有还原性D.碳酸氢铵——强电解质，苛性钠——强碱，二氧化硫——酸性氧化物答案：D解析：A项中纯碱是碳酸钠，属于盐，故A不正确；B项中氯化银是离子晶体，氨气在水中可以部分电离，属于弱电解质，故B不正确；C项中碳酸钠是正盐，没有酸式盐，故C不正确；D项中各物质的分类是正确的。16、在下列选项中，不属于金属腐蚀类型的是（）A.电化学腐蚀B.化学腐蚀C.生物腐蚀D.热腐蚀答案：C解析：金属腐蚀的类型主要包括电化学腐蚀、化学腐蚀和生物腐蚀。热腐蚀是指金属在高温下与气体介质相互作用而产生的腐蚀，不属于金属腐蚀的基本类型。因此，选项C“生物腐蚀”是不属于金属腐蚀类型的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A的分子式为C5H10，其可能的结构有几种？请列举所有可能的结构，并说明判断的依据。答案：有机物A的分子式为C5H10，可能的结构有以下几种：1.正戊烷（n-Pentane）2.异戊烷（Isopentane）3.新戊烷（Neopentane）4.2-甲基丁烷（2-Methylbutane）5.2,2-二甲基丙烷（2,2-Dimethylpropane）解析：1.根据分子式C5H10，首先判断该有机物为烷烃，因为烷烃的通式为CnH2n+2。2.对于5个碳原子的烷烃，可以有以下几种不同的碳链结构：直链结构：所有碳原子排成一条直线，即为正戊烷。分支结构：其中一个或多个碳原子形成分支。异戊烷：一个碳原子在第二个碳原子上形成分支。2-甲基丁烷：在第二个碳原子上有一个甲基（CH3）分支。2,2-二甲基丙烷：在第二个碳原子上有两个甲基（CH3）分支。3.新戊烷实际上是2,2-二甲基丙烷的俗称，因此也将其列为一种结构。4.综上所述，共有5种可能的结构。第二题题目背景：在工业生产中，为了提高资源利用率，减少环境污染，常常需要对废弃物中的有用成分进行回收利用。某工厂生产过程中产生的废水中含有较高浓度的硫酸铜（CuSO4）溶液，现计划采用铁粉还原法回收铜，并对反应后的残液进行处理，以达到排放标准。题目要求：1.写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并指出该反应属于哪一类基本反应类型。2.若向含有0.2molCuSO4的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，计算理论上可以得到多少克铜？（已知Cu的摩尔质量为63.5g/mol）3.反应后，为了使滤液中不再含有Fe2+，可向其中加入适量的H2O2溶液，请写出此过程的化学方程式。4.从环境保护的角度出发，对于上述处理后的滤液，还需要采取哪些措施才能确保其安全排放？答案及解析：1.化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反应类型：置换反应。此反应中铁元素将铜元素从其化合物中置换出来，形成了新的化合物硫酸亚铁(FeSO4)和单质铜(Cu)。2.理论产铜量计算：根据化学方程式的摩尔比，1molCuSO4与1molFe反应生成1molCu。因此，0.2molCuSO4完全反应可生成0.2molCu。铜的质量=摩尔数×摩尔质量=0.2mol×63.5g/mol=12.7g。答案：理论上可以得到12.7克铜。3.化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4→Fe2(SO4)3+2H2O加入过氧化氢(H2O2)的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，从而避免Fe2+对环境造成污染。同时，生成的水有助于稀释溶液，降低其对环境的影响。4.后续处理措施：对于处理后的滤液，首先需要确保其中的重金属离子浓度低于国家规定的排放标准。可以通过添加碱性物质如石灰水来调节pH值，促使Fe3+形成沉淀，进一步去除残留的金属离子。还可以通过生物处理方法，如利用特定微生物降解剩余的有机物，确保废水无害化。最终，需对处理后的废水进行严格的监测，确保其各项指标符合国家环保要求后方可排放。第三题【实验探究】实验背景：在化学实验中，为了探究物质的结构与性质之间的关系，我们经常需要进行一系列的实验操作。以下是一组实验，请根据实验结果回答问题。实验步骤：1.将适量的NaCl固体溶于水中，配制成一定浓度的溶液。2.将该溶液滴加到pH试纸上，观察pH试纸的颜色变化。3.将另一份该溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，观察试纸的颜色变化。实验现象：1.pH试纸的颜色变为黄色。2.淀粉碘化钾试纸的颜色变为蓝色。问题：1.根据实验现象，判断NaCl溶液的pH值是多少？2.分析NaCl溶液中可能存在的离子，并解释实验现象。答案：1.NaCl溶液的pH值为中性，即pH=7。2.NaCl溶液中可能存在的离子有Na+和Cl-。由于NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性。当pH试纸接触NaCl溶液时，由于溶液呈中性，pH试纸颜色变为黄色。淀粉碘化钾试纸的颜色变为蓝色，是因为Cl-与淀粉碘化钾试纸中的碘离子反应，生成了蓝色的复合物。解析：本题主要考察了NaCl溶液的性质及实验现象的分析。首先，根据实验现象可知，NaCl溶液的pH值为中性，即pH=7。其次，通过分析NaCl溶液中可能存在的离子，解释了实验现象。由于NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，因此pH试纸的颜色变为黄色。同时，Cl-与淀粉碘化钾试纸中的碘离子反应，生成了蓝色的复合物，导致淀粉碘化钾试纸的颜色变为蓝色。第四题题目背景：近年来，随着新能源汽车的快速发展，锂离子电池的市场需求日益增加，其生产过程中产生的含锂废水处理成为一个重要的环境问题。本题旨在考察考生对常见离子检测方法及其应用的理解和掌握。题目要求：从废水中可能存在的以下离子中，通过实验确定含锂离子：锂离子（Li⁺）、钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、镁离子（Mg²⁺）和钙离子（Ca²⁺）。请写出实验方案及预测结果，并解释依据的原理。答案：1.首先，使用焰色反应法初步判断可能存在的阳离子：实验方案：将少量废水置于干净的铂网上，用火焰进行灼烧，观察火焰的颜色。结果预测：如果火焰呈鲜黄色，则说明有钠离子（Na⁺）。如果火焰呈鲜紫色（需通过蓝色钴玻璃观察），则说明有锂离子（Li⁺）。如果火焰呈砖红色，则说明有钾离子（K⁺）。火焰颜色不会显著变化，则基本可以排除镁离子和钙离子的存在（因为镁离子和钙离子的焰色反应较为微弱，需要更复杂的方法检测）。2.排除钠离子、钾离子、镁离子、钙离子，专注于检测锂离子的实验方案：实验方案：1.取少量废水样品于干净的试管中，加入适量的稀硝酸（HNO₃），以酸化废水，防止沉淀的干扰。2.再滴加少量的硝酸银溶液（AgNO₃），观察沉淀的情况。若生成白色沉淀，加入少量稀硝酸（HNO₃），沉淀不溶解，说明产生了氯化银（A