2020人教版九年级化学下册 溶液难点突破（解析版）

2020人教版九年级化学下册溶液难点突破

考点一：饱和溶液与不饱和溶液间的相互转换

1.下列有关溶液的说法中，正确的是

A.溶液由溶质和溶剂组成，溶质必须是固体，溶剂必须是液体

B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C.通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度

D.要从溶液中获得晶体，可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法

2.时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温

度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是（）

A.只有④B.只有①C.①③D.②④

3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶

质质量分数变大

D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

考点二：溶解度曲线的综合应用

5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是（）

溶

解

50

度

g

厂:

02050

温度七

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50CEI寸，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.分别将三种物质的饱和溶液从50c将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小

关系是B>C=A

6.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.a「C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D.将a2c150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出

7.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确

的是

A.t「C时-，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%

B.P点表示t2°C时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态

C.t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>c

D.lOOga溶液从t2℃降温到时-，析出晶体14g

8.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度此线，下列说法正确

的是

A.时-，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B.t2°C时-，将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液，需加

水质量最多的是甲

C.甲属于易溶物质

D.t2℃时、30g物质甲能溶解于50g水中形成80g溶液

9.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的

是

A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B.P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C.M、N都是难溶物质

D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和

溶液

考点三：一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析

10.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能

原因是（）

①用量筒量取水时仰视读数

②溶液配制前用少量水润湿烧杯

③在天平左盘称量氯化钠时一，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动

到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗

⑤氯化钠晶体不纯.

A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤

11.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠

B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镜子将游码向右移动直至天平平衡

考点四：溶液知识的综合运用

12.（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题:

②t2℃时，将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为

----------------g；

③要使时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是

（写一种即可）。

④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到trc,此时该溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

（2）配置溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g,有以下操作。

①配置该溶液的正确操作顺序为：（填字母序号）。

②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：o

③已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,现在有20℃的溶质质量分数为24%的

氯化钠溶液，此时该溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和

2020人教版九年级化学下册溶液难点突破

考点一：饱和溶液与不饱和溶液间的相互转换

1.下列有关溶液的说法中，正确的是

A.溶液由溶质和溶剂组成，溶质必须是固体，溶剂必须是液体

B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C.通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度

D.要从溶液中获得晶体，可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法

【答案】D

【解析】

A、溶质可以是固体、液体、气体，故选项错误；

B、饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的联系，只能说同温下同种溶

质在同种溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项错误；

C、震荡、搅拌可以加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，故选项错误；

D、获得晶体的常见方法：蒸发溶剂和冷却热饱和溶液，故选项正确。故选D。

2.时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温

度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是（）

A.只有④B.只有①C.①③D.②④

【答案】A

【解析】

增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高

而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减

小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液。

①、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；

对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，

故①不一定可行；

②、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶

液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和，故②

不一定可行；

③、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故③一定不可行；

④、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故④

一定可行。故选A。

3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大，

A错；.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液，B错误；对于溶解

度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出，还是饱和溶液，故C错误;

饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温（或降），故D确.

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶

质质量分数变大

D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

【答案】D

【解析】

A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半,

而使溶液的质量分数减少，错误；

B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；

C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数

不会改变，错误；

D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。

考点二：溶解度曲线的综合应用

5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是（）

温度七

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小

关系是B>C=A

【答案】D

【解析】

A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,选项A

正确；

B、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液，因为此时的溶解

度是50克，选项B正确；

C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,

可采用降温的方法，选项C正确；

D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时、所得溶液溶质质量分数大小

关系是B>A>C,因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温

过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。

6.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.a「C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D.将a2c150g甲的饱和溶液降温到a「C,有20g固体析出

【答案】D

【解析】

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误;

B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；

C、arC时，乙的溶解度为30g,aJC时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，

乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10,错误；

D、a2c时一，甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知，a2℃时一，甲的150g饱

和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g,arC时，甲的溶解度为30g,

根据溶解度的意义可知，a「C时-，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃l50g甲的

饱和溶液降温到arC,溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。

故选Do

7.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确

的是

A.时-，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%

B.P点表示t2℃时-，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态

C.t2℃f］寸，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>c

D.lOOga溶液从t2℃降温到时、析出晶体14g

【答案】A

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物

质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断

通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、因为该温度下，它们有交点，溶解度相同，tJC时，a、b、c饱和溶液的溶质

质量分数为：高官'100%标21%,故选项正确；

126g

B、P点在ab曲线的下方，在c曲线的上方，则P点表示，t2℃时，表示a、b的

不饱和溶液，c的饱和溶液，故选项错误；

C、t2℃时，因为没有指明是饱和溶液，不能比较三种溶液的质量分数；故选项错

误；

D、没有说明该溶液是否为饱和溶液，不能确定析出固体的质量，故选项错误；

故选：Ao

8.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度此线，下列说法正确

的是

A.LC时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B.t2°C时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液，需加

水质量最多的是甲

C.甲属于易溶物质

D.t2℃时，30g物质甲能溶解于50g水中形成80g溶液

【答案】c

【解析】

A、t「C时，甲与丙两种物质的质量无法确定，故其饱和溶液中溶质质量也无法确

定，错误；B、12c时-，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是甲＞乙＞丙，将质量

相等的甲、乙、丙三种物质分别完全溶解配成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，

错误；C、甲的溶解度大于10,属于易溶物质，正确；D、t2°C时;甲的溶解度是

50g,即100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，形

成75g溶液，错误。故选C。

9.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的

是

一:海解度/g,

30

20

10

o1020130温度工

A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B.P点表示t°C时M、N的溶解度相等

C.M、N都是难溶物质

D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和

溶液

【答案】B

【解析】

A、从两物质的溶解度曲线可以看出，30C时，M的溶解度大于N的溶解度，选

项A错误；

B、在tC时:两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在时相等，

选项B正确；

C、从图中可以看出20c时，M、N的溶解度都大于10g,都是易溶物质，选项C

错误；

D、由于阴影部分在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此

对于M来说为饱和溶液，对于N来说为不饱和溶液，选项D错误。故选B。

考点三：一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析

10.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能

原因是（）

①用量筒量取水时仰视读数

②溶液配制前用少量水润湿烧杯

③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动

到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸镭水润洗

⑤氯化钠晶体不纯.

A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

根据溶质质量分数=黑|*100%来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：

溶质质量偏小；溶剂质量偏大。

①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所量水的实际

体积偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%,故①正确；

②用来配制溶液的烧杯用少量蒸偏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶

液时水的量偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%,故②正确；

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码

移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质

量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确

④盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小,

故④正确；

⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏

小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。

综上所述，①②③④⑤正确，故选：Ao

11.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠

B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镜子将游码向右移动直至天平平衡

【答案】B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重，应该减少药品质量直至天

平平衡，错误。故选B。

考点四：溶液知识的综合运用

12.(1)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

[溶解度/甲

Fg-

°t]t?温度七

①t「C时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________________

②t2℃时，将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为

----------------g；

③要使LC时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是

（写一种即可）。

④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t,℃,此时该溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

（2）配置溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g,有以下操作。

①配置该溶液的正确操作顺序为