浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题2

2023学年第二学期杭州S9联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ba：137Fe：56Cu：64S：32选择题部分一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. B. C. D.2.绿矾具有广泛的用途，下列说法不正确的是A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，是利用其还原性C.高温分解产生、和D.可用KSCN溶液检验其是否变质3.下列化学用语表示正确的是A.18O2离子结构示意图：B.基态铜原子价电子的轨道表示式：C.的空间结构：(三角锥形)D.的化学名称：乙氨4.下列说法错误的是A.在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体B.我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征C.由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂D.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降5.下列离子方程式不正确的是A.用惰性电极电解溶液：B.实验室用石灰石和稀盐酸制取：C.向溶液中通一定量的氯气：D.溶液中滴入少量NaOH溶液：6.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强7.下列基于事实做出的分析不正确的是A.与Al发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量B.反应在高温时才能自发进行，说明该反应熵变C.碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量D.某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多8.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：C>B>D>AB.同周期元素第一电离能小于C的有4种C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>AD.A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键9.食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A.数目增多B.增大C.的电离程度减小D.减小10.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根A.电负性，该系列中不存在非极性键B.1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molC.硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价11.下列实验操作中正确的是A.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mLC.在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端12.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A.铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B.Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水也放热C.CO2气体不能使溴水褪色，则SO2气体也不能使溴水褪色D.CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO313.反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A.B.C.该反应的活化能为D.形成1molN―H键可释放391kJ的能量14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成CO2。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池(工作时应保持厌氧环境和pH稳定)。下列说法正确的是A.乙室电极反应式为：B.装置工作时，乙室减小C.装置工作时，甲室发生还原反应：D.装置工作一段时间后，应定时将乙室溶液转移至甲室15.用盐酸滴定20.00mL溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.当溶液中时，B.常温下，b点溶液中由水电离出的C.e点溶液中：D.第一次突变，可选酚酞作指示剂16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强C探究浓度对平衡影响向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动D比较Fe与Cu的金属性强弱形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>FeAA B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.回答下列问题（1）写出的价电子排布式______。（2）实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式______。（3）在常温下，溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的______。（4）火箭发射可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：请写出与反应的热化学方程式______。（5）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示）。元素电离能…740150077001050013630…关于元素R的下列推断中，正确的是______（用相应的编号填写）①R元素位于元素周期表中第ⅡA族②R元素基态原子的电子排布式为③R元素的最高价氧化物可表示为④R元素第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能18.电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是______。（2）四氯化硅属于______晶体，硅原子的杂化方式是______。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是______。熔点49.526146沸点83.1186约400（4）比较键角：中的______中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由______。19.为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：（1）X的组成元素为：______。（2）气体A与溴水反应的离子方程式：______。（3）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：______。（4）红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式______。（5）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：______。20.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法一：催化加氢制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅲ在______自发（填“低温”或“高温”或“任意条件”）。（2）一定温度和催化剂条件下，、和（已知不参与反应）在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。①图中曲线b表示物质______变化（填“”、“”或“CO”）。②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______（填字母）。A.向容器中再通入少量，的平衡转化率下降B.降低温度，反应I~Ⅲ的正、逆反应速率都减小C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率D.移去部分，对反应Ⅲ平衡无影响③某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，设此时，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数______（用含有a的代数式表示）。方法二：电解法制甲醇利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示：（3）电极上电极反应方程式：______。21.草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。（1）常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则______（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______。（3）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是______。（4）乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积的体积滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0025.3125.31第二次25.001.5228.4026.88第三