1微观粒子与原子结构（讲义）

浙教版中考科学一轮复习微观粒子与原子结构【知识点分析】一.物质的组成与构成1.分子和原子的区别与联系2.原子结构模型3.原子核的结构4.原子核外电子排布【例题分析】1．炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成B．乙酸乙酯分子中质子数等于中子数C．乙酸乙酯中碳、氧元素的个数比为1：2D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的【答案】D【解析】A、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；B、原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，无法确定中子数，不符合题意；C、由化学式可知，乙酸乙酯中碳、氧的原子个数比为1:2，不符合题意；D、由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的，符合题意；2．下图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，下列分析正确的是A．乙是阳离子 B．丙的质量最大C．甲和丙属于同种元素 D．甲中质子数和中子数不相等【答案】C【解析】A、由图可知，微粒乙中的质子数为1，核外电子数为1，即质子数等于核外电子数，符合原子的结构特点，所以乙是原子，选项错误；B、由图可知，微粒甲中的质子数与中子数的和为4，微粒乙中的质子数与中子数的和为2，微粒丙中的质子数与中子数的和为3，相对原子质量=质子数+中子数，则甲的质量最大，选项错误；C、由图可知，微粒甲和丙的质子数都为2，由元素的定义可知，甲和丙属于同种元素，选项正确；D、由图可知，甲中质子数和中子数都为2，即甲中质子数和中子数相等，选项错误。3．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．X原子核内的质子数为55B．X原子在化学变化中容易失去电子C．X原子有6个电子层D．X是非金属元素【答案】D【解析】A、由图知，X原子核内的质子数为55，故A不符合题意；B、原子核外的最外层电子数少于4个的，在化学变化中容易失去电子，由图知，X原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中容易失去这1个电子，故B不符合题意；C、由图知，X原子核外有6个电子层，故C不符合题意；D、金属元素原子的最外层电子数一般都少于4个，由图知，X原子的最外层电子数是1，可推测X是金属元素，故D符合题意。4．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是A．甲是最简单的有机物B．反应前后原子的种类没有发生改变C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2D．一个甲分子是由两个氧分子和一个碳原子构成的【答案】D【解析】A、甲是甲烷，甲烷是最简单的有机物，故A正确；B、反应前后原子种类没有发生改变，故B正确；C、根据化学方程式，反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2，故C正确；D、一个甲分子是由4个氢原子和1个碳原子构成的，故D错误。5．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A．②表示的粒子属于金属元素 B．②表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示三种不同元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似【答案】B【解析】A、②表示的粒子的核内质子数为，为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；B、②表示的粒子最外层电子数为，属于相对稳定结构，选项说故法错误；C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示三种元素，选项说法正确；D、①③原子的最外层电子数相同，所表示的粒子化学性质相似，选项说法正确；6．把质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素。下图是氢元素的三种同位素原子的原子结构模型。则下列说法错误的是A．氕、氘、氚三种原子的核电荷数均为1B．“”表示的微粒是中子C．氘原子的相对原子质量约为氕原子的2倍D．氕、氘、氚是不同于氢的三种新元素【答案】D【解析】A、如图所示，氕、氘、氚三种原子的质子数即核电荷数均为1，选项正确；B、如图所示，黑色的表示质子数，则表示的微粒是中子，选项正确；C、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量是1+1=2；氕原子的相对原子质量是1，故氘原子的相对原子质量约为氕原子的2倍，选项正确；D、根据题意，氕、氘、氚质子数都是1，是氢元素，选项错误；7．植被丰富的公园中往往含有丰富的负氧离子，而空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法，正确的是A．与O2的质子总数不同 B．与O2的中子总数不同C．与O2的电子总数不同 D．与O2的相对分子质量总和不同【答案】C【解析】A、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的质子数不变，含有16个质子，1个O2中的质子数=8×2=16，选项错误；B、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的中子数不变，含有16个中子，1个O2中的中子数=8×2=16，选项错误；C、A、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中的电子数增加，含有的电子数=16+2=18，1个O2中的电子数=8×2=16，选项正确；D、的相对分子质量=16×2=32，O2的相对分子质量=16×2=32，选项错误，故选C。8．下列叙述中错误的是①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子的质量主要集中在原子核上A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥【答案】B【解析】①在化学反应中，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，正确；②在化学变化中，原子不能再分，脱离化学变化这个前提，原子可分为原子核和核外电子，错误；③有的物质是由原子直接构成的，如铁；有的是由分子构成的，如水；有的是由离子构成的，如氯化钠，错误；④不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，错误；⑤原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，正确；⑥原子包括原子核和核外电子，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，正确；故错误的是②③④。9．全球首批量产1GWh钠离子电芯生产线在阳泉市投运。钠离子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A．钠离子是阴离子 B．钠离子的质量是10gC．钠离子的核电荷数是11 D．钠原子核外有两个电子层【答案】C【解析】A、由图可知，钠离子中的质子数>核外电子数，属于阳离子，该选项说法不正确；B、圆圈外的数字表示微粒的核外电子数，而不是微粒的质量，该选项说法不正确；C、圆圈内的数字表示微粒的核电荷数，则钠离子的核电荷数是11，该选项说法正确；D、钠离子的核外有两个电子层，钠原子的核外有11个电子，其核外电子排布为2、8、1，则钠原子核外有三个电子层，该选项说法不正确。10．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法不正确的是A．X是非金属元素B．该粒子最外电子层达到稳定结构C．该粒子的核外电子数为18D．该粒子可表示为X+，其质量与X原子质量几乎相等【答案】D【解析】A、该微粒中核电荷数为17，核外电子数为18，则为Cl得到一个电子形成Cl，氯的偏旁为“气”则氯元素属于非金属元素，故选项说法正确；B、该微粒中原子核最外层电子为8，达到稳定结构，故选项说法正确；C、根据微粒的结构示意图可知该粒子的核外电子数=2+8+8=18，故选项说法正确；D、该微粒为Cl得到一个电子形成的Cl，带负电荷，则不可以表示为X+，电子的质量很小可以忽略不计，则Cl与Cl的质量几乎相等，故选项说法错误。11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．物质是由元素组成的，混合物中含有多种物质，所以混合物中一定含有多种元素B．原子由质子、中子、电子构成，所有原子中都含有质子、中子、电子C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃其他可燃性气体之前也要验纯【答案】D【解析】A、物质是由元素组成的，混合物中含有多种物质，但是混合物中不一定含有多种元素，如O2、O3组成的物质属于混合物，其中只含有一种元素氧元素，故选项说法错误；B、原子由质子、中子、电子构成，不是所有的原子中都含有质子、中子、电子，如氢原子中只含有质子与电子，故选项说法错误；C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3组成的物质属于混合物，其中只含有一种元素氧元素，故选项说法错误；D、点燃氢气之前需要验纯，防止发生爆炸，点燃其他可燃性气体之前也要验纯，防止发生爆炸，故选项说法正确。12．下列叙述中，不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了D．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动【答案】C【解析】A、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量远远小于质子和中子，且原子中质子数=核外电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上。正确；B、直接构成物质的粒子有分子、原子和离子。如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。正确；C、给篮球打气时气体被压缩，相同体积内气体分子数目增加，分子间间隔变小，错误；D、在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，带有花香而分子运动到人的鼻子使人闻到气味。正确；13．下列说法中正确的是A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒B．原子的质量几乎都集中在质子上C．原子通过得失电子形成离子，但离子不会形成原子D．由分子构成的物质在化学变化时，分子本身没有改变【答案】A【解析】A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故A符合题意；B、原子由原子核和核外电子构成，核外电子的质量相对于原子核来说很小，可以忽略不计，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，故B不符合题意；C、原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子形成原子，故C不符合题意；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，故D不符合题意。14．食醋是厨房中的调味品，其中含有少量醋酸。醋酸分子结构模型如下图所示。下列关于醋酸的说法错误的是A．醋酸是纯净物B．醋酸分子中含有碳、氢、氧三种原子C．醋酸分子中质子数一定等于中子数D．醋酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【答案】C【解析】A、醋酸由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、醋酸由醋酸分子构成，醋酸分子中含有C、H、O三种原子，不符合题意；C、分子由原子构成，在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故醋酸分子中质子数不一定等于中子数，符合题意；D、醋酸分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：2:4:2=1:2:1，不符合题意。15．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应过程中涉及到四种物质 B．生成物的粒子个数比为1：1：2C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．○是保持氧气化学性质的最小粒子【答案】C【解析】A、根据分析，反应过程中涉及到氧化汞、氧气、汞三种物质，A错误；B、参加反应的氧化汞分子数为2，生成的氧分子数为1，生成的汞原子数为2，故生成物的粒子个数比为1：2，B错误；C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后汞原子和氧原子的个数不变，C正确；D、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子而不是氧原子，D错误。16．如图是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①一⑤中共有4种元素B．②⑤位于元素周期表的同一个周期C．①④形成简单离子的过程相同D．②③⑤都表示阳离子【答案】A【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，①一⑤中共有4种质子数，共有4种元素。正确；B、原子电子层数与对应元素所在周期数相同。②质子数13>电子数10，是原子失去最外层电子形成的阳离子，则对应原子有3个电子层。⑤质子数=核外电子数是原子，有2个电子层，所以不在同一周期。错误；C、①最外层电子数大于4，容易得到电子形成离子，④最外层电子数小于4，容易失去最外层电子形成离子，形成简单离子的过程不相同，错误；D、阳离子质子数>核外电子数，②③是阳离子。⑤质子数=核外电子数，是原子，错误；17．根据图示分析，下列说法正确的是A．镁属于非金属元素 B．镁原子核外有3个电子层C．镁的相对原子质量为24.31g D．镁原子易失去电子变为阴离子【答案】B【解析】A、由元素名称的偏旁“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，选项说法错误；；B、由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，选项说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；D、由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带2个正电荷的阳离子，选项说法错误；18．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．分子由原子构成，分子一定比原子大B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的C．带电荷的粒子不一定是离子D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分【答案】C【解析】A.分子由原子构成，分子一定比构成分子的原子大，其他的没有可比性，分子不一定比原子大，选项错误；B.氧气由分子构成；氯化钠由离子构成；铁由原子构成，选项错误；C.带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、核外电子，选项正确；D.分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分，选项错误。二、填空题19．下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，请回答：(1)上图中属于阳离子的是___________（填离子符号），达到稳定结构的粒子是__________（填序号）。(2)A2B2型化合物的化学式是___________，带一个单位负电荷的一种阴离子___________。(3)某耐火材料是由Mg元素、O元素组成的化合物，写出其化学式___________。【答案】(1)

②

①②##②①(2)

H2O2

Cl(3)MgO【解析】（1）微粒①为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子，微粒③为质子数等于核外电子数的原子；故填：②；微粒的最外层电子数为8是一种稳定结构，达到稳定结构的粒子是①②；（2）根据题意可知两种元素的化合价，因此A2B2型化合物的化学式是：H2O2；带一个单位负电荷的一种阴离子为：Cl；（3）镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO。20．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题:(1)完善网络图，图中①表示的是______，②表示的是_______，③表示的是_______，④表示的是______。(2)物质都是由极其微小的粒子构成的。金、氦气是由______构成的；氢气、二氧化碳是由_______构成的；氯化钾固体是由______构成的；(3)构成原子的微粒对原子有不同影响。原子的质量主要是由______决定的；原子在化学反应中的表现是由_______决定的。【答案】(1)

原子

分子

电子

质子(2)

原子

分子

离子（或氯离子和钾离子）(3)

原子核

最外层电子数【解析】（1）铜是由铜原子构成的，图中①表示的是原子，②水是由水分子构成的，原子是由电子和原子核构成，③表示电子，原子核是由质子和中子构成，④表示质子；（2）金、氦气是由原子构成的；氢气、二氧化碳是由分子构成的；氯化钾固体是由离子（

或氯离子和钾离子）构成的；（3）原子的质量主要是由原子核决定的；原子在化学反应中的表现是由最外层电子数决定的，元素的种类是由质子数决定的。21．锶（Sr）原子的结构示意图如图所示。图中x=________；锶元素位于元素周期表第_______周期；锶在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子。【答案】

8

五##5

失去【解析】原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，图中x=38−2−8−18−2=8，故填8；由图可知，锶原子核外的电子层数为5，则锶元素位于元素周期表第五周期，故填五或5；由图可知，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故填失去。22．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种微粒的结构示意图，回答下列问题。(1)A属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。(2)C在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。(3)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为___________。(4)E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为___________。【答案】(1)非金属(2)得到(3)MgCl2(4)Na+【解析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。A中质子数为14，是硅元素，硅元素属于非金属元素；（2）原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。根据原子结构示意图可知，C的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中易得到电子，形成稳定结构；（3）由原子结构示意图可知，B元素和D元素分别是镁元素和氯元素，组成化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子中的X为11，为钠离子，其符号为Na+。23．原子、离子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种微粒：、、、、、、，按要求填空。(1)互为同位素的是_____；（填符号）(2)属于稀有气体元素的是_____（写元素符号），属于离子的是_____（写离子符号）；(3)相同物质的量的和所含中子数之比为_____。【答案】(1)、(2)

Ne

F(3)8：7【解析】（1）质子数为3，中子数为63=3，质子数为3，中子数为73=4，和质子数相同，中子数不同，互为同位素；（2）质子数=原子序数，10号元素是氖元素，属于稀有气体元素，故填：Ne；9号元素是氟元素，中质子数小于核外电子数，表示氟离子，氟离子是氟原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，形成F；（3）1个含有6个质子、8个中子，1个含有7个质子、7个中子，故相同物质的量的和含质子数之比为6：7；中子数之比为8：7。故答案为：8：7。24．化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

Na

Al(1)根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是___________；(2)CO和CO2化学性质不同的原因是___________；(3)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子），写出该反应的化学方程式___________。【答案】(1)最外层电子数不同(2)分子构成不同(3)【解析】（1）最外层电数数决定元素的化学性质，一般的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同，故填最外层电子数不同；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，而一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，则二者化学性质不同的原因是它们的分子的构成不同，故填分子构成不同；（3）由该反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为：，故填。三、简答题25．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。(1)1897年，______通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是______。(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有______（填编号）。A．原子核带正电B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很大的空间(3)若α粒子撞击到电子，______（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是______。(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。(5)很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗并说明理由______。【答案】(1)

汤姆森

原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3)

几乎不影响

电子的质量远比α粒子小得多(4)质子(5)不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变【解析】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，故填汤姆森；原子不显电性，而电子显负电性，所以原子中一定含有显正电性的粒子。故填原子不显电性，电子带负电；（2）A、α粒子显正电，在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，说明α粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，原子核也显正电性，故A正确；B、α粒子在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，极少数的α粒子原路返回，说明原子核质量远大于α粒子，且原子核的体积很小，故B正确；C、α粒子显正电，在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，说明α粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，原子核也显正电性，但是不能证明原子核中存在中子，故C错误；D、α粒子在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，大部分的α在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，粒子未改变运动轨迹，说明原子内部有很大空间，故D正确；故选ABD；（3）由于电子的质量极小，α粒子质量比电子大得多，所以用α粒子轰击电子时，α粒子的运动轨迹几乎不变化，故填几乎不影响；电子的质量远比α粒子小得多；（4）原子中带一个单位正电的粒子为质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，其质量约等于质子质量。故填质子；（5）化学变化过程中，只是原子最外层电子