甘肃省天水市一中2017-2018学年高一下学期第一学段考试化学试题（文）

天水市一中高一级20172018学年度第二学期第一学段考试化学试卷（文科）命题：彭文帅李颖宗（满分：100时间：90分钟）一、单选题（每个小题3分，共54分）1．下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4D.同周期元素的电子层数相同2．下列叙述正确的是（）A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物B．氯气是纯净物，氯水是混合物C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2D．新制的氯水只含有氯气分子和水分子3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C.Cl、Br、I还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大4．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A.生成气体物质的量：两者相同B.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少5．自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌6．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸7．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A.元素周期表中共有18列，16族B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C.过渡元素全部是副族元素D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成8．下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A.浓硝酸盛放在铜质器皿中B.稀硝酸盛放在铁质器皿中C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A.53131I是一种新元素B.53131I的摩尔质量为131gC.53131I和53127I互为同位素D.53127I中子数与质子数之差为7410．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B.从锂到铯，密度由小到大C.从锂到铯，熔沸点依次升高D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈11．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（）A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：HBrO4>H2SeO412．核内中子数为N的R2+，质最数为A，则其同价态的ng氧化物中所含电子物质的量为（）A.[n/(A+16)](AN+6)molB.N/A(AN+6)molC.(AN+2)molD.[n/(A+16)](AN+8)mol13．一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（）A.FeCl2B.SO3C.NH3D.HClO14．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集而只能用排水法收集的是（）A.NH3B.Cl2C.NOD.CO215．将NH3通过灼热的CuO，生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（）A.O2B.H2C.N2D.NO16．下列变化不属于氮的固定的是（）A.根瘤菌把氮气转化为氨B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素17．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是()①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A.①③④⑤B.③④⑤C.只有③⑤D.③④二、非选择题（共46分）19．（本题16分）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________。（2）制取氨气时的化学反应方程式为：__________________________。（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是______________________。（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：_____________。（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是___________________。20．（本题14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________（2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为_______；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强______；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；21．（本题16分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。A．氨气B．硫化氢(具有强还原性)C．氢气D．二氧化硫E．氧气F．碘化氢(具有强还原性)G．溴化氢(具有强还原性)③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_______________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_______________，______________。参考答案1．D2．B3．B4．C5．C6．A7．C8．C9．C10．D11．A12．D13．C14.C15.C16．D17．D18．B19．（1）防止水倒流到试管底部，引起试管破裂（2）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）氨气极易溶于水（4）有白烟氧气（1）.KF（2）Ar略（3）HClO4KOH（4）Na