湖北省十堰市六校教学体2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷2

十堰市六校教学合作体2024—2025学年高二九月月考化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)测试范围：第一章至第二章第2节(人教版2019选择性必修1)。第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是（）A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定熵增反应C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<02.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①② B.①④ C.①②③ D.②③3.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是A. B.C. D.4.对可逆反应：，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大④增大B浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A.只有①②⑤ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有③④5.对于可逆反应：，各图正确的是A. B.C. D.6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7.在一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量气体 B.容器体积不变，充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小 D.容器体积不变，充入少量气体8.对于反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：下列判断正确的是A. B.C. D.9.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大的浓度 B.升高反应体系的温度C.增大压强（缩小容器体积） D.添加了合适的催化剂10.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A.①→②过程属于放热反应B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C.反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B.已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为D.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定12.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C.增大压强一定可以增大反应速率D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率13.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率探究和的催化能力强弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有判断该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D14.一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大 D.C的体积分数减小15.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY

②Y的浓度不再改变③Y与Z的物质的量之比为2：1

④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥容器内密度不再改变A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥第II卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共4大题，共55分。)16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。（1）①由如图的能量转化关系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃烧热分。则的________。（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：反应I：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。（4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与溶液混合后立即记录温度D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度17.研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：共价键CHHHHOC=O键能/kJ•mol1413436463745则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为_______。（2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。①下列关于简单碰撞理论说法正确的是________(填字母)。A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多②水煤气变换反应为。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如下图所示，则该反应的________kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0；Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0。在图下中画出该反应在M催化下的相对能量反应过程示意图(已知M的相对能量为0)_____。18.回答下列问题（1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070007①如下图中点处，_____(填“<”、“=”或“>”)②上图中表示的变化的曲线是___________。③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。A．及时分离出气体B．适当升高温度C．增大的浓度D．选择高效的催化剂④该反应的化学平衡常数K表达式为___________；值为___________（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验____(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②组实验中溶液褪色时间t_____(填“<”、“=”或“>”)8s。③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂：②_______。19.回答下列问题（1）在密闭容器中，使1molX和4molY混合发生下列反应：。①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______