甘肃省民勤县某中学2022学年高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H

D.M的苯环上一硝基代物有2种

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3oW的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤

B.灼烧

C.溶解

D.检验

4、已知Ba(AI()2)2可溶于水。下图表示的是向1001111,0.02010卜1/11＜八1(S04)2溶液中逐滴加入0.05|«01七182(011)2溶

液时(25C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH”溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=3()mL时，生成沉淀的质量是0.699g

5、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是(

也一氨水

废气-----

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NHRS2O8中S的化合价不可能为+7

6、在由水电离产生的H+浓度为IxlOf3moiir的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIOSNCh，S2-

②K+、Fe2+、r,SO?"

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+、C「、HCO3-

⑤K+、Ba?*、C「、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4CI+H2O^NH3»H2O+HC1

37J7

C.KCIO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2OMNaOH+O2

8、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCU

9、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法

中正确的是（）

A.CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

10、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中S（h和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

12、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(--8OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L1KA1(SO,2溶液中S(V-的数目为0.2NA

14、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

2

有白色沉淀原溶液中含有so3-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSOT中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液论

A.AB.BC.CD.D

15、常温下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol・L“H2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积

的变化)。下列叙述正确的是()

A.SO3”水解常数Kh的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酰作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=e(Na)+c(H)-c(OH-)

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4->SO3-

++2

B.O.lmoFLrCaCC溶液:Na>K>AIO2>SiO3

C.浓氨水中：A13+、Ca2+,cr、r

+2+

D.().1molirFe2(SO4)3溶液：H>Mg.NO3\Br-

17、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

18、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、CF>Ca2+>Mg2+.SO4?•等离子，电极为石墨电极。

A海水BA淡水B

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2C「一2e-—Cl2T

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2()2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LEM)含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N、

20、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量NazC。，溶液：CO；-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Ci?+：S2-+Cu2+=CuS^

21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

22、从某含有FeCL、FeCb、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作m所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有F"+

二、非选择题（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

CH,OH

已知:1NaOtlR-COOH

iiHCI

（DA的名称是iB中含氧官能团名称是

（2）C的结构简式;D-E的反应类型为

（3）E―F的化学方程式为o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是（写出结构简式）。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为.

CH,OH

COOH

检验1,其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

(1)A-*B的反应的类型是___________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是和.

⑶化合物C的结构简式为.B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：g3cH2OH。写出以环氧乙烷(工厂)、O^CFhCOOCH2cH3、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向Cu2。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)将CuO粉末加热至lOOCTC以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸Oj

灼烧II操作I

杂铜——►粗制叙化铜——►硫酸铜溶液——►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KI,用0.10000101/1m2$2。3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2sq3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4r=2CuU+I2,I2+2S2O^==2I+S4O^.则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H20)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

III.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（Cud2-2凡0）。

加稀盐酸加试剂X

cua-2HO

上固体［至固体完全溶解.澳*,调节pH至4~5・溶液222

粗洞溶液1--------------------

一固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCl2-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4C1（aq）-CuCL^aq,黄色）+4氏0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC中溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

敢大了的多孔雄/

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL*NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中S(h的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是»

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1moH_JBaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：。

27、(12分)过氧乙酸(CMCOOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

0/滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圆康MA烧融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为»

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是.

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B).

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40'C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是.

②磁力搅拌4h的目的是.

(3)取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锌酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI)«

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为o

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

28、(14分)金属钱有“电子工业脊梁”的美誉，钱及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为»

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与钱相同的元素有(填元素符号)。

(3)三甲基线［(CH，Ga］是制备有机绿化合物的中间体。

①在700℃时，(Cffc)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为.

②(CL^Ga中Ga原子的杂化方式为；AsB的空间构型是。

(4)GaF3的熔点为1000C,GaCL的熔点为77.9℃,其原因是.

(5)神化像是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a（0,0,0）、b（l,；,；）,则c原

子的坐标参数为»

③神化钱的摩尔质量为Mg-moF1,Ga的原子半径为pnm,则晶体的密度为—g-cm-3»

29、（10分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

内

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有口b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

rl、NT\/,unIAM）rl

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤［的反应类型是_______________________

②步骤I和W在合成甲过程中的目的是o

③步骤W反应的化学方程式为____________________________________

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、短基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确；

D.M的苯环上一硝基代物有2种(),故D正确;

故选A.

2、A

【答案解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为Q,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和02-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和02-通过离子键结合成NazO,Na+和CKT通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.C也和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.03、CL、C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

3、B

【答案解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在用埸中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

4、D

【答案解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH会先与AF+发生反应AJ++3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的Al(OH),再与OH•发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A1O。；在OH'反应的同时，Ba?+也

在与SO：反应生成BaSOq沉淀。考虑到KA1(SC)4)2溶液中SO：是AF，+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO；尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)?会让已经生成的Al(0H)3发生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(0H)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKS。4方溶液中的SOj恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KAKSOJ2溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

一一Lx0.05mol/L=U^Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KAKS。,)？中的AF"恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，A产和Ba?+都未完全沉淀，且生成O.OOKmolBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

5、C

【答案解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢钱，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铁、

硫酸氢钱。

【题目详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸镂，废气过量时生成X为亚硫酸氢铁，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸铉或硫酸氢钱，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢核，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2O8中为连二硫酸镂，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：Co

6、B

【答案解析】

由水电离产生的H+浓度为1x10-13moi1-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S2-不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、Cl\NO3,SO42-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HC（h-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2+、CF,NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

7、A

【答案解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故I'。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KC1O3中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2（）2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以晚出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

8、C

【答案解析】

漠水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+thOUHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使淡水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

9、B

【答案解析】

A、该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

10、C

【答案解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【答案点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

11、B

【答案解析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

CCaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCCh高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb?+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是B。

12、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-SN到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C»

13、A

【答案解析】

19g

A.19g羟基dOH)的物质的量为一-Imol,而羟基('OH)中含10个中子，故Imol羟基(-町田中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol-L“KAl(SO4)2溶液中S(V，的数目，故D错误；

故选A。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

14、D

【答案解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种煌的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和崎，故D

正确；

故答案为Do

15、D

【答案解析】

常温下，用0.1moI・L“NaOH溶液滴定40mL0.1moM/H2sCh溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SO32-水解常数心=)=c(OH-)=静石=10-6行】,此时数量级为10乙A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2sCh溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+c(HSOj)+c(OH-),此时c(SO3")=c(HSO3-),

2++

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正确；

故选D。

16、D

【答案解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，Sth?-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-1CaCL溶液中Ca?+与SiCh?•反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误：

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H>Mg.NO3\相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

17、A

【答案解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.N%的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

18、A

【答案解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2a、2e-TCl2T，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

19、A

【答案解析】

A.78gNazCh物质的量为Imol,由关系式NazCh―e'＞可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出0呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

20、C

【答案解析】

A.磁性氧化铁为Fe,。」,故A错误；

B.在明肌溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

3+2-2+

Al+2504+2Ba+=2BaSOj+AIO-+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2cO,溶液的离子方程式为CO，+2H+=CO2T+H2。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为C/+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

21、D

【答案解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

22、C

【答案解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【题目详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作ID是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCL,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++C12=2C「+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高钵酸钾溶液氧化，用酸性KMnO,溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高锯酸钾溶液氧化。

二、非选择题（共84分）

CH,fH：OH

23、丙烯酯基-E<H—CH?；,取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q

COOH工

HCOO-CH=C（CH3）21：I检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红（或检验碳碳双键，加入澳

水，滨水褪色）

【答案解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为由％—（产土；A与C12在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2.氯・1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。,

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

CH,OH

【题目详解】

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为［<、一,D是CH2=CHCH2CUE为CH2=CHCH2OH,F是。，

COOHX

（1）A>CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

产

⑵C的结构简式为＜11*，D是CH2=CHCH2。，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水