2019年化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用沪教版拔高训练五十三

2019年精选化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用沪教版拔高训练五十三

第1题【单选题】

下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

固

体

质

里

局温煨烧一定质量的石灰石

氢

气

质

里

g

B、洞歌质里g等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质

溶

质

质

里

分

数

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,高温塔烧一定质量的石灰石，生成氧化钙固体，固体的质量不会为0，错误；B、等质量的镁条和铁丝分别与

足量的稀硫酸反应,镁的活动性比铁强,故镁的反应速率大于铁,且镁产生的氧气的质量大于铁,错误；

C、氢氧化领0盐酸反应放热,故向一土积的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸,开始温度升高，当完全反应，不再放热,加

入盐酸会使温度降低，正确；

D、某温度下，向和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不再溶解,溶质质量分数不变，镯吴；

【分析】根据掇烧石灰石产生氧化钙固体、等质量的而金属镁和铁与酸反应产生氢气的质量、氧氧化钠和盐酸的反应放热以及

硝酸钾的甘溶液襁溶解硝酸钾解答.

第2题【单选题】

下列反应没有明显现象的是（）

A、氧化铁与稀盐酸反应

B、稀盐酸与澄清石灰水反应氧化钙与水反应

C、氧化钙与水反应

D、铝丝与硝酸银溶液反应

【答案】：

B

【解析】：

【癣答】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能够观察到氧化铁溶解，溶液变为黄色，故不符合题意；

B、稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应,生成可溶于水的氯化钙和水,无明显现象,符合题意；

&氧化钙与水反应放出大量的热量，不符合题意；

D、铝能够置换出硝酸银中的银，铝丝表面出现一层银白色物质，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、氧化铁溶于稀盐酸，含有铁离子的溶液呈黄色；

B、稀盐酸与氢氧化钙反应无沉淀，无气体，也没有颜色改变,故无明显现象;

C,应该与水反应放热

D、根据金属的化学性质:活动性强的金属可以置换活动性弱的金属.

第3题【单选题】

下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）

A、将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕

B、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解

C、向蒸储水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解

D、镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，桐表面出现划痕,故A正确；B、室温下，向饱和食盐

水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体可以继续溶解,故B错误;

C、油不能溶于水中，向蒸18水中滴入2-3滴植物油，搅拌,植物油不会溶解，故C错误；

D、镁能在空气中剧烈燃烧,发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结论,故D错误;

【分析］根据已有的知识进行分析,合金的硬度大于其成分金属；在一种物质的饱和溶液中还可以溶解其他的物质；油不能溶

于水；镁能在空气中剧烈燃烧,发出白光，生成白色固体.

＞第4题【单选题】

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都

没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法不

正确的是（）

H2的

质

量

A、乙的活动性比甲强

B、甲的相对原子质量一定比乙小

C、反应消耗等质量的硫酸

D、反应消耗等质量的金属

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强,A不符合题意；

B、金属与酸反应时,完全反应产生氯气质量=金属兀素化合价x金属的质量,所以只有金属的质量及化

金属的相对原子质量

合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，反应后生成的化管物中金属都为+2价，所以生成氨气多

的，相对原子质量就小，所以甲的相对原子质量一定比乙小,B不符合题意;

C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C符合题意；

D、放入的金属质量相等,反应后均无剩余,所以反应消耗等质量的金属,D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余,说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活

动性较强，生成氢气量大的相对原子质量小.

第5题【单选题】

下列图像与对应的表述相符的是（）

笳

液

度

A‘耳’夕g向硝酸银溶液中加入适量的铜粉

刈

液

质

电

B

zgO

水’g某温度下，向-定量饱和的硝酸钾溶液中加水

C

水任向稀盐酸中不断加水稀释

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NC)3)2+2Ag,向硝酸银溶液中加入适量的铜粉，每加入64份质量的铜,会忻

出216份质量的银，溶液的质量会减小.图示中溶液的质量是增大的且反应没有立即进行，怀符合题怠;

B、某温度下，向T®6和的硝酸钾溶液中力咏,溶液的质量应是不断增大.图示中溶液的质量是增大到一定程度后，不再增

大，B不符合题意；

C、解稀献时,溶液的小褫，pH升高,不能升高到7,更不钮于7,图中溶液pH是一直升高,C相合霞;

D、盐酸的pH值小于7,滴加氢氧化钠时，溶液的质量分数逐渐增大到7,然后大于7,D符合题意.

故答案为：D

［分析］A根据反应的方程式利用差量法分析解答

B根据溶液的组成解答

C根据稀释盐稣，pH逐渐接近7、但不会超过7解答

D根据盐酸的pH值小于7,滴加氢氧化钠时，溶液的质量分数逐渐增大到7,然后大于7

＞第6题【单选题】

实验室常用的下列仪器中，由金属材料制成的是()

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、集气瓶是玻璃的，属于无机硅酸盐材料，错误；B、珀埸钳是用铁制成的，属于金属材料,正确；

c、塑料药匙蜥塑料制蝴,属于wm合,哂；

D、蒸发皿是陶瓷的,属于无机硅酸盐材料,错误；

蝇B.

【分析】根据已有的仪器的制成材料进行分析解答即可.

＞第7题【单选题】

为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内

部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是

A、选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量

B、这里的铝薄层可能是铝合金

C、铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化

D、铝在空气中不易被氧化

【答案】：

D

【解析】：

【癣答】铝的活动性较强,在空气中易与氧气反应而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止铝进一步被氧化.

故答案为：D【分析】铝的金属活动性较强，在空气中易于氧气结合形成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护铝

＞第8题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，在坐标中，融越陡；等质量的镁和锌分别与足量的盐稣反应,镁生

成的氧气质量大于锌,故A图象错误；B,由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的pH应该大于7,故B图象错误;

C、向氢氧化钠和氯化坝的混合溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,与氯化须发生复分解反应是沉淀，

由于硫酸切不溶于盐酸,因此两者同时进行，图象的起点是零，故C正确；

D,由于氢氧化钾溶液先和混合溶液中的盐酸反应,再和氯化铜反应生成氢氧化锢沉淀，否则产生的氢氧化嗣沉淀会溶于盐酸

又产生氯化铜，因此图象的起点不是零，故D错误;

婕C.

【分析】A、镁比锌活泼,与酸反应的速率镁比锌快,等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应,镁生成的氢气质量大于锌；

B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和,会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性;

&稀硫酸与氢氧化用发生中和反应,与硝酸唳生复分解反应,两者同时进行；

D、当向盐和酸（或者是碱）的混合溶液中滴加碱溶液（或者是酸）时，酸碱首先发生反应,当酸把碱或者是碱把酸全部消耗

A第9题【单选题】

下列实验现象描述不正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B、5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度没有明显变化

C、把打磨过的铝片浸入CUS04溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质

D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟，故选项说法正确.B.5克NH4NO3固体溶于试管中的2ml2K后,试管

温度阐氐，故选项说法误.

C、把打磨过的铝片浸入CuSC）4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确.

D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确.

BC®:B.

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硝酸铉溶于水的温度变化进行分析判断♦

C,根据金属的化学性质进行分析判断.

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

第10题【填空题】

把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量增加的是（）

A.Na2SO4B.CuSO4C.AgNO3D.

【答案】：

【第1空】B

【第2空】稀四商S礴

【解析】：

【解答】A、锌的金属活动性比钠弱,不能与硫酸钠溶液发生置换反应,它符合题意;

B、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换

出64份质量的铜,溶液的质量会增加，B符合题意;

&把锌片放入AgNO3溶液中，锌能与AgNC>3溶液反应生成硝酸锌溶液和银,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换

出216份质量的银,溶液的质量会减少,C不符合题意；

D、把锌片放入稀硫酸中，锌片能和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氧气，进入溶液中发生反应的锌的质量要比逸出的氧气的质

量要大得多，溶液的质量会增加.

故答室为：B;稀盐酸或稀硫酸.【分析】掌控金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是

正确解答本题的关键.

第11题【填空题】

【答案】：

【第1空】A

【第2空】a

【第3空】AI>Ti>Cu

【第4空】否

【第5空】2AI+3CUSO4=3CU+AI2(S04)3

【解析】：

【解答】先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A

(1)因为钛反应缓慢,铝反应剧烈，因此答案a不成立

(2)由实验现象:钛反应缓慢,铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al>Ti>Cu

(3)由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液

【分析】金属活动性的探究

>第12题【填空题】

将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示的试管中，3天后观察到I、m中铁钉不生锈，n中铁钉明显生

锈。对照实验I、n,可知铁锈蚀的条件之一为防止铁锈蚀的一种方法是。

【答案】：

【第1空】有水存在(其他答案合理也可)

【第2空】保持铁制品表面洁净干燥(其他答家合理也可)

【解析】：

【解答】由图示可知，对照实验I、n,可知铁锈蚀的条件之一为有水存在；防止铁锈蚀的一种方法是保持铁制品表面洁净干

燥。

【分析】识记内容，难度不大，铁锈蚀是铁和氧气、水等共同作用的结果，涂油漆、涂油等都是常用的防锈方法.

>第13题【填空题】

Mg(N03)2和Fe(N03)2、AgN03混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得到滤渣和滤

液，若向滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，写出混合溶液中加入锌粉反应发生反应的化学方程式.

A^Zn+2AgNO3<\/sub>=Zn(N03<\/sub>)2<Vsub>+2Ag

【答案】：

【第1空】Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

【解析】：

【解答】解：偶遇金属活动性由强到弱的顺序为：镁〉锌>铁>银可知，向Mg(N03)2和Fe(NO3)2、AgNC)3混合溶液中

加入F*的年份,锌不能与硝酸镁反应,锌首先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸亚铁反应,

生成了硝酸锌和铁.根据向诧液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银,混合溶液中硝酸银未完全反应,

可得到所力QA锌粉量不足；锌只与硝酸银发生反应且锌粉量不足，反应生成银和硝酸锌,反应的方程式是：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.故填:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.

【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属豳B不活泼的金属从盐溶液中置换出来.

>第14题【填空题】

A、铝

B、0.03%〜2%

C、金属离子

D、相容性

E、FeCO3<Vsub>

【答案】：

【第1空】铝

【第2空】0.03%-2%

【第3空】金属离子

【第4空】相容性

【第5空】FeCO3

【解析】：

【解答】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝；(2)钢的含碳量范围是0.03%~2%,故填：0.03%~2%；

(3)很多宝石中含有金属离子才使它们变得绚丽多彩，故填:金属离子；(4)钛合金与人体有很好的相容性，因此可以用来

制造人造骨，故填：相容性；(5)蓑铁矿主要成分是碳酸亚铁，故填：FeCO3.【分析】根据物质中含有的成分进行分忻解

答即可.

>第15题【实验探究题】

化学实验室的开放日，某化学兴趣小组的同学设计了下面几种实验装置，进行气体制取和性质的实

验。(F装置中盛放的是紫色石蕊试液)

实验室用氯酸钾和二氧化铳混合加热制取氧气，可选用上图中的装置作反应装置。如果用E装

置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到，说明氧气已充满集气瓶.

【第1空】A

【第2空】木条复燃

用锌粒与较浓的盐酸制H2,将制得的H2通入F装置，紫色石蕊试液变红，产生这种现象的原因

可能是H2中混有气体，该反应的化学方程式为。

【第1空】氯监

【第2空】Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

F装置还可用来除去氧气中混有的C02,则瓶中最好选装.

A、饱和食盐水

B、饱和石灰水

C、氢氧化钠溶液

C

F装置也可用于气体的分离，如在"(3)"实验后的溶液中滴加又可收集到C02。

【第1空】稀龌

用G装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验，反应产生的现象是,从环保角度考虑，应作改进的是

o若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是O

【第1空】有蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热

【第2空】瓶底放适量的水来吸收产生的二氧化破

【第3空】瓶底没有放水或者铺一层细沙.

【答案】：

【解析】：

【解答】用氨酸钾和二氧化镒混合加然制取氧气，可选用上图中的AS置为发生装置,因为过程中需要加热；如果用E装置收集

氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到木条复照；用锌莅与较浓的盐酸制出,将制得的H2通入F装置,紫色石蕊试液

变红,产生这种现象的原因可能是H2中混有氯化氧气体；该反应的化学方程式为Zn+2HCI=ZnCI2+H2t；F装置还可用来除去

氧气中混有的CC>2,则瓶中最好选装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应；F装置也可用于气体的分离，如

在"(3)-实险后的溶液中滴加稀盐酸又可收集到C02.用G装置进行破粉在氧气中燃烧的实验,反应产生的现象是有蓝紫色

火焰,生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热；若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实脸时,集气瓶底部破裂.原因是瓶

底放适量的水来吸收产生的二氧化破；瓶底没有放水或者铺一层细沙.

【分析】根据实验室制取氧气的原理分析；根据二«化碳的性质确定除杂方法分析；根据活泼金属与酸反应产生氨气分析.

>第16题【实验探究题】

下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题:

描述A中的实验现象。

【第1空】铜丝表面会薄盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色

写出C中反应的化学方程式0

【第1空】Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。

【第1空】A,B

开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是o

【第1空】铁钉未打磨，有铁锈

【答案】：

【解析】:

【解答】本题以实验探究为主题,主要考查学生金属的化学性质知识点.第⑴题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜,所以铜丝

表面会蔻盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色；第⑵题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第⑶题通过实脸A可以证明

金属活动性Cu>Ag,通过实脸B可以证明金属活动性Fe>Cu,即：Fe>Cu>Ag.第(4)题溶液为黄色,说明溶液中含有Fe?+

,而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是球色的，所以可能是铁钉表面有铁锈.

故答案为:(1)桐丝表面会薄盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色(2)Zn+2HCI=ZnCI2+H2t(3)A、B(4)铁钉未打

磨，有铁锈［分析】在金属活动性顺序中，只有排列在氢前面的金属才能和稀酸(硝酸除外)反应生成氢气，只有前面的金属

把后面的金属从其盐溶液中能置换出来，根据这一规律进行分析

>第17题【实验探究题】

某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置(气密性良好)进行实验.实验时，

将一枚洁净的钢钉放入食盐水中，一段时间后观察现象.请你一起参与分析，并完成后续实验设计.

【观察现象】

①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；？

②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质.

【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色物质又是什么？

【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右高左低的原因是.

A\u94cl\u9489\u751f\u9508\u6d88\u8017\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u7684\u6c27\u6cl4\uff0c\u4f7f\u8bd5\u

7bal\u5185\u538b\u5f3a\u53d8\u5c0f

【第1空】铁钉生锈消耗空气中的氧气，使试管内压强变小

【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe2O3、C三种物质中一种或几

种.【分析与验证】1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是;2）该小组同学不能

确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O

width=554＞＜tdwidth=236valign=top＞实验步骤＜tdwidth=133valign=top＞实验现象＜tdwidth=185

valign=top＞实验结论＜tdwidth=236valign=top＞取少量黑色固体于试管中，滴加.＜tdwidth=133

valign=top＞＜tdwidth=185valign=top＞证明黑色固体中含有铁＜/table＞

A\u94cl\u9489\u662f\u94cl\u5408\u91dl\uff0c\u542b\u6709\u78b3

B\u6ef4\u52a0\u7a00\u76d0\u9178

C\u4ea7\u751f\u6cl4\u6cel

【第1空】铁钉是铁合金，含有碳

【第2空】滴加稀盐酸

【第3空】产生气泡

【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在

（填"水"或"食盐水"）中生锈较快.

A\u98df\u76d0\u6c34

【第1空】食盐水

【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素.（包括猜想、实验设计、现象和结论

等环节）.，，，.

A\u6c27\u6cl4\u7684\u6d53\u5ea6\u5bf9\u94cl\u9489\u751f\u9508\u5feb\u6162\u6709\u5f71\u54cd

B\u5c06\u4e24\u6839\u5149\u4eae\u94cl\u9489\u5206\u522b\u653e\u5165\u4e24\u53ea\u88c5\u6709

\u4e0d\u540c\u6d53\u5ea6\u6c27\u6cl4\u7684\u8bd5\u7bal\u4e2d

C\u5728\u6c27\u6cl4\u6d53\u5ea6\u9ad8\u7684\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u94cl\u9489\u751f\u9508\

u8f83\u5feb

D\u6c27\u6cl4\u7684\u6d53\u5ea6\u5bf9\u94cl\u9489\u7684\u751f\u9508\u6709\u5f71\u54cd

【第1空】氧气的浓度对铁钉生锈快慢有影响

【第2空】将两根光亮铁钉分别放入两只装有不同浓度宜气的试管中

【第3空】在氧气浓度高的试管中，铁钉生锈较快

【第4空】氧时的生锈有影响

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【理论分析】铁钉生锈消耗空气中的氧气，使试管内国S变小，所以红聿水液面右高左低；故填：铁钉生锈消耗

空气中的氧气,使试管内压强变小；【分析与验证】（1）铁钉是铁合金，含有碳，所以小强认为一定含有碳；故填：铁钉是铁

合金,含有碳；（2）铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氧气，所以实验方案是

实验步骤实验现象实验结论

取少量黑色固体于试管中，产生气泡证明黑色固体中含有铁

滴加滴加稀盐酸.

;故填：滴加稀盐薮；产生气泡；

【知识链接】食盐水能够加快铁的生锈速率；故填：食盐水；

【继续探究】影响化学反应速率快慢的因素有反应物的浓度，所以瘩度:氧气的浓度对铁钉生锈快慢有影响；实验设计：将两

根光亮铁钉分别放入两只装有不同浓度氧气的试管中；现象：在氧气浓度高的试管中，铁钉生渊姬;结论：氧气的浓度对铁

钉的生锈有影响.

故填：氧气的浓度对铁钉生锈快慢有影响；将两根光完铁钉分别放入两只装有不同浓度氧气的试管中；在氧气浓度高的试管

中，铁钉生锈较快；氧气的浓度对铁钉的生锈有影响.

【分析】【理论分析】根据铁钉生锈消耗空气中的氧气进行解答；

［分析与验证］（1）根据铁钉是铁合金,含有碳进行解答（2）根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氧气进行解答；

【知识链接】根据盐溶液能促进金属生锈进行癣答；

【继续探究】根据影响化学反应速率快慢的因素有反应物的浓度等进行解答.

>第18题【实验探究题】

化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置

A\u957f\u9888\u6f0f\u6597

B\u6c34\u69fd

【第1空】百踞斗

【第2空】水槽

高镒酸钾制取氧气时，发生装置和收集装置为（填序号），化学方程式为，实验室用F

室制取二氧化碳的收集装置应选择（填序号）.发生反应的化学方程式为.实验室用装置B

制取氧气，发生反应的化学方程式，若将铜网换成铁网，可能产生的后果

AAC\u6216AE

C、C

DCaCO3<Vsub>+2HCI=CaCI2<Vsub>+H2<\/sub>O+CO2<Vsub>\u2191

【第1空】AC或AE

【第2空】2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f

【第3空】C

【第4空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

【第5空】2H2O22H2O+O2t

【第陛】稀盐酸与铁反应,导致制取的C02气体不纯

氨气是极易溶于水且密度比空气小的气体，其水溶液称氨水.实验室加热氯化镂和氢氧化钙两种固体

制取氨气，则发生装置为，反应的化学方程式，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚献

的水中，观察到的现象是

A、A

C\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】A

【第2空】ZNHg+Ca（OH）2ACaCI2+2H2O+2NH3t

【第3空】溶液变红

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）a是长颈漏斗,b是水槽;故填：长颈漏斗；水槽；（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型,应

该选用的发生装置是A;氧气密度比空气大,不易溶于水，可以选用装置C或E收集;高锚酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二M

化镒和氧气，反应的化学方程式是2KMnCUAK2MnC»4+MnO2+O2f；二氧化碳密度比空气大，能溶于水,所以应该选择装

置C来收集二氧化碳；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T.B装置适用于固液常温下制氧气，即过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，

若将铜网换成铁网，因为稀盐酸与铁反应生成氢气，导致制取的CC>2气体不纯；故填：AC或AE;2KMno4A

K2MnO4+MnO2+O2T；C;CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；2H2O2A/nO,2H2O+O2T；稀盐酸与铁反应,导致制取的

CO2气体不纯；（3）加热氯化钱和氢氧化钙的固体混合物可生成氨气，因此需要加热,所以选择装置A来制取；加热氯化钱和

氢氧化钙两种固体生成氯化钙、水和氨气；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酸的水中，观察到的现象是：无色变红

色,因为氨气的水溶液称为氨水,氨水能使无色变红色；故填：A;2NH4CI+Ca（OH）2ACaCI2+2H2O+2NH3t;溶液变

红.【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室中制取氧气与二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，

根据氧气与二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置以及金属的性质来分析；（3）加热氯化铉和氢氧化钙的固体混合物可生成

氨气，因此需要加型;将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酸的水中，观察到的现象是:无色变红色，因为氨气的水溶液

称为氨水，氨水能使无色变红色.

>第19题【综合题】

化学来源于生活，服务于生活。请回答以下生活中的问题：

乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不净。这一现象说明当地的水为

（填"硬水"或"软水”）。在生活中我们可用的方法降低水的硬度。

【第1空】硬水

【第2空】加蔡煮沸

家中的铁锅长时间不用会生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、发生化学反应。防止家中

铁锅锈蚀的方法是（答合适的一种）。

【第1空】水

【第2空】洗净擦干

为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，可适当为人体补充铁元素，若人体缺铁容易引起

【第1空】贫血

家庭使用的燃料，大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷（化学式为C3H8）。丙烷在空气中充分燃

烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为。煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，这样熄

火的原理是o

【第1空】C3H8+5。2感型3co2+4H2。

【第2空】隔离可燃物

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)用月巴皂洗衣服时发现泡沫很少,且有浮渣产生说明当地的水为硬水;在生活中，我们可用煮沸的方法降彳氐水的硬

度；

(2)钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止家中铁锅锈蚀的方法是：洗净擦干；

(3)人体缺铁容易引起缺铁性贫血；

(4)丙烷在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，其化学方0；为：C3H8+502点燃3co2+4H2。；把燃气灶开关关上来熄

火，这样熄火的原理是隔离可燃物.

故答案为：(1)硬水；力口热煮沸；(2)水；洗净擦干；(3)贫血；(4)C3H8+502铿3CO2+4H2O;隔离可燃物.

【分析】(1)向水中加入肥皂水塘半，浮渣多(泡沫少)的是硬水，浮渣少(泡沫多)的是软水；生活中可以用加热煮沸的方

法降｛氐水的硬度；

(2)铁和水与氧气直接接触时会发生化学反应而生锈；只要破坏其中的一个条件即可防止生锈；

(3)缺铁容易造成缺铁性贫血；

(4)丙烷在空气中充分娱后生成二氧化碳和水；清除或者隔离可燃物、降温至着火点以下都可以灭火,结合事实解答即可.

＞第20题【综合题】

某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识.

食堂里的鲜徐客豆浆(填〃属于〃或〃不属于〃)溶液；

【第1空】不属于

食堂使用的是加碘盐，这里的〃碘〃指的是(填〃单质〃、〃元素〃或“原子〃)；食用加碘盐有利于补

充(填营养素的名称)；

【第1空】元素

【第2空】创谥

食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度.(填〃大〃或〃小〃)

【第1空】小

食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：.

【第1空】Fe2O3+6HCH2FeCI3+3H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；（2）食堂使用的是加碘盐的"碘"指的是元素,食用加碘盐有利于补

充无机盐；（3）合金的硬度一般比各成分金属大；钢是铁的合金，硬度比铁大；（4）铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应

生成氯化铁和水,反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

哙案为：）不属于；）元素，^（）小；（）

（1（21^;34Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断.（2）食堂

使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；（3）根据合金的性质分析；（4）铁锈的主要成分是氧

化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答.

＞第21题【综合题】

如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.

分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象

A\u7ea2\u8272\u7c89\u672b\u53d8\u6210\u9edl\u8272

B\u6f84\u6e05\u7684\u77f3\u7070\u6c34\u53d8\u6d51\u6d4a

【第1空】红色粉末变成黑色

【第2空】澄清的石灰水变葡虫

金属矿物的储量有限，而且不可再生.因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点

A\u8282\u7ea6\u91dl\u5c5e\u8d44\u6e90

【第1空】节约金S资源

下列物质放入水中，能形成溶液的是

A、面粉

B、牛奶

C、食盐

D、植物油.

c

【答案】:

【解析】：

【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了蹴钙和水，

所以，现象是：硬质玻璃管中红色粉末变成黑色，试管中澄清的石灰水变滑虫；（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我

们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降＜明？

本，减少环境污螭.（3）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液，故选项错误.B、牛

奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不睇］水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误.C、食盐易

溶于水，能形成均一、稳定的混合物,属于溶液，故选项正确.D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物,即

不能够形成溶液，故选项错误.故答案为：（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源等；（3）C.

【分析】（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,据此进行分析解答；（2）金属矿物的储量有限，而

且不可再生，根据回收^用废旧金属的意义进行分析解答即可；（3）根据溶液的特征分析判断.

＞第22题【综合题】

氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，

为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、

CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

信息：1,3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H20,NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。2、在“除杂

I”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

回答下列问题

在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是;通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充

分，②。通入空气反应的化学方程式为o

【第1空】竦全一

【第2空】使N0转化为硝酸

【第空】

34NO+3O2+2H2O=4HNO3

在"除杂I"步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂

实际，可加入的物质是

A、ZnO

B、FeO

C、Fe2O3

D、CuO

为了使产品更加纯净，在"除杂I["步骤中，滤渣的成分是。

【第1空】Zn、Cu

在"碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌EZn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑

浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式。

【第1空】Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2t

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)锌渣中加入硝酸将其溶解和氧化，转化为ZH+、Fe3\CIJ2+、Fe2+,鼓入空气①可以起到蝌的作用，让其

充分反应,然后通过过淖,除去不溶性杂质;②NO有毒，能与氧气和水反应生成石皤.将有毒气体转化成酸,减少污染物的排

放，反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(2)A.ZnOB、FeOC、Fe2O3D、CuO,四种物质都能与硝酸反应生成硝酸盐和水，使溶液的溶液pH升高为4左右,

由于本厂的目的是生产氧化锌，所以应选用ZnO,不引入杂质；

(3)为了使产品更加纯净，在“除杂口”步骤中，应加入过量的锌，将铜、铁完全从溶液中置换出来，滤渣的成分是锌、铁、

胴；

(4)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，"碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳稣锌[Zn2(OH)2CO3],有

氢元素,所以反应物中还有水，能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物为二氧化碳，所以依据质量守恒定律可得方程式为：

2Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2co3+4NaNC)3+CO2f.

会案为：(1)；使NO转化为;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;

(2)A;

(3)ZnCu;

(4)2Zn(N03)2+2Na2c。3+&0=2*(OH)2co3+4NaNO3+CO2f.

浙；给出的转化关系看起来很复杂,其实考查的问题是相对简单或者是熟悉的，所以解答时要从问题入手，也就是先看要

解答的问题然后带着问题阅读题干，寻找解答的有效信息.

＞第23题【综合题】

金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。

铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是。生活中铝比铁不易生

锈分别是因为。

【第1空】水和氧气

【第2空】铝的表面有一层致宫的氧化膜

小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案（方案中金属片均己打磨且形状大小

相同）:①将Al、Cu分别加入到FeS04溶液中②将Al、Fe分别加入到CUS04溶液中③将AI分别加入到

FeS04,CuS04溶液中④将Fe分别加入到AI2（SO4）3、CuS04溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等

质量分数的盐酸中。其中可行的有。（填序号）.

由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与或金属与两类反应。

【第1空】

【第2空】酸

【第3空】盐溶液

小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。你觉得她向

盐酸中伸入金属丝的顺序是o

【第1空】铜丝、铁丝、铝丝或铁丝、锢丝、铝丝

比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。已知非金属单质间也存在着类似金属这样的置换反应：①

CI2+2NaBr=2NaCI+Br2②Br2+2Nal=2NaBr+12

通过①②两个反应判断氯气能否与Nai溶液反应_______

【第1空】能

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；根据铝在空气容易形成致密的氧化

物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应,表面形成致容的氧化铝薄膜；

（2）①将ALCu分别放入FeSC）4溶液中，铝与硫酸亚铁反应,说明铝的活动性强于铁,病不与硫酸亚铁反应,说明铁的活动

也好铜,能验证三种金属的活动性顺序,正确；®^AI,Fe分另！］放入CuS04溶液中,都反应,只能说明铝和铁的活动甘于

铜，不能说明铝和铁的活动性强弱,错误；③将AI分别放入FeS04、CUSO4溶液中，都反应，说明铝的活动性强于铁和铜，不

能说明铁和锢的活动性强弱，错误；④将Fe分别放入Al2（SO4）3、CUSO4溶液中，铁与硫酸铝溶液不反应,说明铁的活动性比

$瞋,铁能与硫酸铜反应,说明铁的活动性强于铜,能验证三种金属的活动性顺,正确；@^AkFe、Cu分别加入等质量等

质量分数的盐酸中，铝和铁与盐酸反应，并且铝反应的速率大，说明活动性Al>Fe>H,铜不与盐酸反应,说明活动性H>

Cu,能验证三种金属的活动性顺序,正确；由此可以总结出：在t匕较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两

（3）在金属活动性I糠中,并彷E氢前面的金属能与算反应生成氧气，H在前面的金属能把其忠其后面的金属从其盐溶液中置换

出来；在金属活动性顺序中，三种金属的活动性：铝>铁>