四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）2

四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事例中不涉及化学变化的是（）A．篝火晚会 B．小树成长 C．冰雪融化 D．铁锅生锈2．下列关于分散系的说法正确的是（）A．烟、云、雾都是胶体B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是（）选项碱电解质酸性氧化物纯净物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化钠CNH3•H2OH2OCO碱石灰DBa(OH)2乙醇SO3烧碱A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2OB．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色C．将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．4Na+O2=2Na2OC．2HClO光照__2HCl+O2↑ D．2Al+3Cu2+=2Al6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO-、Na+、NO3B．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH-、SO42−、CuC．可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3D．在pH＞7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3−、Cl7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列关于C60和金刚石的说法错误的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．C60与金刚石之间可以相互转化C．C60为化合物D．C60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳9．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中C．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．漂白粉应密封保存在避光环境中10．已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判断错误的是（）A．氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞SB．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性C．还原性强弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3D．能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是（）选项主要物质杂质除杂试剂操作A镁粉铝粉盐酸过滤BCO2水蒸气碱石灰洗气CFeSO4CuSO4铁粉过滤DHClCl2氢氧化钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是（）选项实验过程横坐标纵坐标ACO2气体通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的体积溶液导电能力BCl2通入H2S饱和溶液中通入Cl2的体积溶液导电能力C稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀盐酸的体积产生CO2的体积DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的体积产生沉淀的质量A．A B．B C．C D．D13．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O2点燃__2Na2MoO4+2CO2+2SOA．O2作氧化剂B．氧化产物为Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应D．Na2CO3被氧化，发生还原反应14．某工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl-。欲除去Cu2+和SO4下列说法错误的是（）A．该废水呈淡蓝色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成C．实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO32−+2H+=CO2↑+H2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：甲乙丙乙开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性丁有白色沉淀生成，溶液呈黄色有红褐色沉淀生成无明显反应，溶液呈黄色已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的化学式为。（2）乙在水溶液中的电离方程式为。（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：。（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是。（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是。16．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。回答下列问题：（1）Cl2呈色，工业上干燥的Cl2贮存在中。（2）Y的化学式为。已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。（3）Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为。（4）实验室制备Cl2的化学方程式为。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是、。（6）已知酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3−。向一定量的漂白液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为17．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：①2NaCl(熔融)电解__2Na+Cl②2NaCl+2H2O电解__2NaOH+H2↑+Cl③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。回答下列问题：（1）纯碱溶液遇酚酞呈色，钠元素的焰色呈色。（2）方案Ⅰ中物质A是色粉末状固体，每生成2个B分子转移个电子。（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为。（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为。（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、、过滤、、干燥。18．钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：回答下列问题：（1）TiCl4所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Δ__Ti+2CaO+2H①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。②化合物CaH2中H显价，该反应中还原剂是，钛元素被。（4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Δ__Ti(NO3)4+4NO2↑+4H①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为kg。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.篝火与燃烧有关，燃烧是化学变化，A不符合题意；

B.小树成长涉及呼吸作用、光合作用等许多生化反应，涉及化学变化，B不符合题意；

C.冰雪融化属于物态变化，未生成新物质，不属于化学变化，C符合题意；

D.生锈是被缓慢氧化的过程，属于化学变化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】化学变化是指由新物质生成的变化，据此判断。2．【答案】A【解析】【解答】A.烟、云、雾都是气溶胶，A符合题意；

B.氢氧化铁胶体属于混合物，B不符合题意；

C.稀氯化铁溶液不属于胶体，无丁达尔效应，C不符合题意；

D.胶粒和溶质微粒都可透过滤纸，不可通过过滤分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.烟、云、雾都是气溶胶；

B.胶体属于分散系，分散系属于混合物；

C.丁达尔效应是胶体特有的，溶液和浊液无丁达尔效应；

D.分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液需通过渗析。3．【答案】B【解析】【解答】A.Na2CO3为盐，啤酒是混合物，A不符合题意；

B.物质分类无误，B符合题意；

C.CO是不成盐氧化物，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，C不符合题意；

D.乙醇是非电解质，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下自身能够电离导电的化合物，酸碱盐均为电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。酸性氧化物与碱反应只生成相应价态的盐和水。碱是指溶于水中电离出的阴离子全部为OH-的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A.2Na2O2+4HCl=4NaOH+2H2O+O2↑，A不符合题意；

B.由于反应：Na2O+H2O=2NaOH，酚酞溶液变红，不会褪色，B不符合题意；

C.由于反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O，混合洁厕灵和84消毒液会削弱消毒效果，C不符合题意；

D.潮湿的Cl2可发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.Na2O2与盐酸反应，不仅生成NaCl和H2O，还生成氧气；

B.将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红；

C.混合洁厕灵和84消毒液会削弱消毒效果；

D.由于潮湿的氯气可生成HClO，故潮湿氯气能使干燥的有色布条褪色。5．【答案】A【解析】【解答】A.反应后S从+4价合-2价变为0价，是氧化还原反应。且该反应不属于四大基本反应，A符合题意；

B.反应后Na从0价变为+1价，O从0价变为-2价，是氧化还原反应。但其属于化合反应，B不符合题意；

C.反应后Cl从+1价变为-1价，O从-2价变为0价，是氧化还原反应。但其属于分解反应，C不符合题意；

D.反应后Al从0价变为+3价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应。但其属于置换反应，C不符合题意；

故答案为：A。

【分析】图中区域2代表不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.Fe2+为浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，A不符合题意；

B.使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Cu2+不能大量存在，B不符合题意；

C.可与镁反应放出氢气的溶液显酸性，HCO3-不能大量存在，C不符合题意；

D.pH＞7的溶液显碱性，碱性溶液中本组离子可以大量共存，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】分析离子共存问题时，首先判断题目条件明示或暗示的体系环境，例如酸碱性、是否为有色溶液等，根据体系环境判断出各选项的相关离子能否在该环境下存在。然后检查各选项的相关离子之间是否会发生反应，具体的反应类型有：①复分解反应：生成弱电解质、难溶物和易挥发的物质；②氧化还原反应；③络合反应：生成稳定的络合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能够互相反应，则该组离子不可大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，A正确，不符合题意；

B.Cu的活动性弱于H，不可与稀硫酸反应，B错误，符合题意；

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C正确，不符合题意；

D.碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.氧化铜为氧化物，在离子方程式中不可拆写；

B.Cu的活动性弱于H，不可与稀硫酸反应；

C.氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆写；

D.碱式碳酸铜为固体，在离子方程式中不可拆写。8．【答案】C【解析】【解答】A.C60和金刚石均为碳单质，故互为同素异形体，A正确，不符合题意；

B.C60与金刚石之间可以通过化学反应相互转化，B正确，不符合题意；

C.C60为碳元素组成的纯净物，属于单质，C错误，符合题意；

D.碳单质在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳，D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.同素异形体是指同种元素组成的不同单质；

B.同素异形体之间可以通过化学反应相互转化；

C.由一种元素组成的纯净物为单质；

D.C60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳。9．【答案】A【解析】【解答】A.Na很活泼，极易被空气中的O2氧化，因此应保存在煤油中，A错误，符合题意；

B.无水硫酸铜易吸水形成CuSO4·5H2O，因此需保存在干燥环境中，B正确，不符合题意；

C.苛性钠溶液碱性很强，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，C正确，不符合题意；

D.漂白粉中的活性成分为Ca(ClO)2，暴露在空气易发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。HClO见光易分解：2HClO=光照2HCl+O2↑。因此漂白粉的活性成分Ca(ClO)2暴露在空气中见光易变质，应密封保存在避光环境中，D正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.Na很活泼，应保存在煤油中；

B.无水硫酸铜易吸水，需保存在干燥环境中；

C.苛性钠溶液碱性很强，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中；

D.漂白粉的活性成分Ca(ClO)210．【答案】B【解析】【解答】A.根据分析知氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S，A正确，不符合题意；

B.反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，只有6份HCl被氧化为Cl2，体现还原性，B错误，符合题意；

C.根据分析H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3，C正确，不符合题意；

D.根据分析知氧化性：Cl2＞S，故能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】反应①：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr从+6价降为+3价，故K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物。部分Cl从-1价升为0价，故部分HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；反应②：Cl2+2HBr=2HCl+Br2中，Cl2为氧化剂，HCl为还原产物，HBr为还原剂，Br2为还原产物；反应③：Br2+H2S=2HBr+S↓中，Br2为氧化剂，HBr为还原产物，H2S为还原剂，S为还原产物。根据氧化性（还原性）：“剂”大于“产”可得氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S，还原性：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3。11．【答案】C【解析】【解答】A.盐酸可与Mg反应，镁粉会被消耗，故A不符合题意；

B.碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可与CO2反应，故B不符合题意；

C.向含有CuSO4的FeSO4溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，且不消耗FeSO4。充分反应后过滤即可除去Cu和过量的铁粉，不引入新杂质，故C符合题意；

D.HCl可被NaOH溶液吸收，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】除去杂质要求不消耗主要物质，不引入新杂质。12．【答案】A【解析】【解答】A.CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，首先发生反应：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子浓度急剧下降，则溶液导电能力急剧减弱。当BaCO3沉淀完全后，继续通入CO2则会发生：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，溶液中自由移动的离子浓度上升，则溶液导电能力增强。故A符合题意；

B.Cl2通入H2S饱和溶液中会发生反应：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+，由于H2S为弱电解质，故反应后溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力增强。故B不符合题意；

C.稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，首先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，此阶段无气体产生。当CO32-被完全消耗后继续滴加盐酸，则发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生气体增多直至HCO3-消耗完全。故C不符合题意；

D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，会发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。由于溶液中含有Ca2+，同时还会发生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀质量会增加直至Ca2+被完全沉淀。故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，随着通入CO2体积增大，溶液导电能力先下降后上升；

B.Cl2通入H2S饱和溶液中，随着通入Cl2体积增大，溶液导电能力上升；

C.稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，产生CO2的体积先保持为0，而后增加，最后保持不变；

D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，产生沉淀质量增加。13．【答案】D【解析】【解答】A.根据分析知O2作氧化剂，A正确，不符合题意；

B.根据分析知MoS为还原剂，则氧化产物为Na2MoO4、SO2，B正确，不符合题意；

C.根据分析知MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应，C正确，不符合题意；

D.根据分析知Na2CO3既未被氧化也未被还原，D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】MoS中S为-2价，Mo为+2价；Na2MoO4中Mo为+6价。反应后，S从-2价升为+4价，S元素被氧化；Mo从+2价升为+6价，Mo元素被氧化。故MoS中各元素均被氧化，MoS为还原剂。O从0价降为-2价，O元素被还原，O2为还原剂。Na、C元素化合价未发生变化，则Na2CO3既不是氧化剂也不是还原剂。14．【答案】D【解析】【解答】A.该废水中含有Cu2+，呈蓝色，A正确，不符合题意；

B.由分析知白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成，B正确，不符合题意；

C.A和B为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确，不符合题意；

D.根据分析知加入适量盐酸发生的离子反应不仅有：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，还有H++OH-=H2O，D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】向工业酸性废水中加入过量NaOH，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，将其过滤（操作A）除去后溶液1中剩余Na+、SO42-、Cl-和OH-。向溶液1中加入过量BaCl2，生成白色沉淀BaSO4。而后加入过量Na2CO3，可将过量Ba2+转化为BaCO3沉淀除去。而后过滤（操作B），白色沉淀中含有BaSO4、BaCO3，溶液2中剩余Na+、CO32-、Cl-和OH-。而后加入过量盐酸，中和OH-并产生CO2气体，溶液3的成分为NaCl和HCl。15．【答案】（1）AgNO3；Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）Ba2++SO42−=BaSO4（4）红褐；分散质粒子直径大小不同（5）取少量滤液于试管中，加入(硝酸酸化的)硝酸银溶液(溶液变浑浊，证明有氯离子)【解析】【解答】（1）根据分析知甲为AgNO3，丙为Na2SO4。故第一空答案为：AgNO3，第二空答案为：Na2SO4；

（2）根据分析知乙为Ba(OH)2，是强碱，在水溶液中完全电离。故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（3）乙溶液与丙溶液发生沉淀反应，生成BaSO4，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（4）根据分析知丁为FeCl3，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色时停止加热即可得到Fe(OH)3胶体。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。故第一空答案为：红褐，第二空答案为：分散质粒子直径大小不同；

（5）乙溶液与丁溶液发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，恰好反应后过滤，则滤液中的溶质为BaCl2，检验其中的阴离子，即检验Cl-。据此写出操作，答案为：取少量滤液于试管中，加入(硝酸酸化的)硝酸银溶液(溶液变浑浊，证明有氯离子)。

【分析】丁与乙混合生成红褐色沉淀，则该沉淀为Fe(OH)3，则丁和乙其中之一为FeCl3，另一为Ba(OH)2。由于丁与甲、丙混合后的溶液均呈黄色，则其中均含有Fe3+，则丁为FeCl3，乙为Ba(OH)2。甲和Ba(OH)2混合开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现，则先生成AgOH，而后AgOH分解为Ag2O，故甲为AgNO3。则丙必为Na2SO4。据此作答。16．【答案】（1）黄绿；钢瓶（2）Cl2O7；不是（3）C（4）Mn（5）饱和食盐水；浓硫酸（6）Cl【解析】【解答】（1）Cl2呈黄绿色，可与Fe发生反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，形成致密的保护层，故应将Cl2贮存在钢瓶中。第一空答案为：黄绿，第二空答案为：钢瓶；

（2）该氧化物中Cl为+7价，O为-2价，故其化学式为Cl2O7。ClO2与NaOH反应生成了Cl的化合价为+3和+5的两种盐，故ClO2不符合酸性氧化物的定义。第一空答案为：Cl2O7，第二空答案为：不是；

（3）Z为一元弱酸HClO，Cl2与H2O发生可逆反应生成HClO和HCl，据此写出离子方程式，答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

（4）实验室使用MnO2和浓盐酸加热制氯气，据此写出化学方程式，答案为：MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，除去Cl2中的水蒸气应通过浓硫酸。由于饱和食盐水中也含有H2O，故应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸。故第一空答案为：饱和食盐水，第二空答案为：浓硫酸；

（6）漂白液为NaCl和NaClO的混合溶液。由于酸性：CO2(H2CO3)＞HClO＞HCO3-，CO2可以与ClO-反应生成HClO和HCO3-，而不能生成HClO和CO32-，否则会发生：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-。因此该反应的方程式为：ClO17．【答案】（1）(浅)红；黄（2）淡黄；4（3）HCO3−+OH-=CO32−+H（4）NH3；CO2；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（5）(冷却)降温结晶；洗涤【解析】【解答】（1）纯碱溶液遇酚酞呈红色，钠元素的焰色呈黄色，故第一空答案为：(浅)红，第二空答案为：黄；

（2）Na和氧气加热生成物质A：2Na+O2=∆Na2O2，Na2O2是淡黄色固体。Na2O2与CO2反应生成B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于本反应为-1价O发生的歧化反应，故每生成1个O2分子转移2×(1-0)=2个电子，则每生成2个O2分子转移4个电子。故第一空答案为：淡黄，第二空答案为：4；

（3）物质C为NaOH与过量CO2反应生成，则C为NaHCO3，NaHCO3与NaOH发生中和反应生成Na2CO3，据此写出离子方程式，答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（4）NH3在水中的溶解度远大于CO2，如果先通入CO2，则其饱和溶液中浓度较低，通入NH3后形成的NaHCO3难以从溶液中沉淀出来。而如果先通入足量NH3，则此后溶液呈碱性，可以吸收足量CO2