原子结构+第1课时 教学设计 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2_第1页
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文档简介

教学设计

课程基本信息学科化学年级高二学期春季课题能层和能级教科书书名:化学选择性必修2教学目标1.通过对原子结构已有认识的复习,认识原子结构的认识发展演变,体会人类对原子结构的认识是一个逐步深入的过程。2.掌握能层和能级的概念,并知道能层和能级的关系,并能书写能级符号。教学内容教学重点:能层和能级的概念。正确书写能级符号。

教学难点:1.能层和能级的关系。

2.理解能级的能量是不连续的,是有高低之分的。教学过程【创设情境】原子是如何产生的?【教师】我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后两小时,诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li,然后经过长或短的发展过程,以上元素发生原子核的熔合反应,分期分批的合成了其它元素。“原子”一词源自古希腊语“ATOM”,是不可再分的意思。【讲述】古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。19世纪初,英国人道尔顿创立了近代原子学说,假设原子是化学元素的最小粒子,每一种元素有一种原子。丹麦科学家玻尔提出了构造原理,即从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入原子核外“壳层”的顺序,由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后,玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”,厘清了核外电子的可能状态,复杂的原子光谱得以诠释。【思考交流】1、结合所学,请以钠原子为例,谈谈你对原子结构的认识。2、你认为核外电子有什么运动特点和排布规律?【旧知回顾】玻尔模型:电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。原子是由原子核和核外电子组成核外电子是分层排布的;离核越远的电子,能量越高。【过渡】在必修阶段,同学们对以上的原子结构知识都有所了解,这节课我们将在此基础上,继续学习有关内容。【投影】一、能层概念:多电子原子核外电子的能量是不同的,核外电子按能量不同分成能层。【追问】那么原子核外电子在分层能层遵循什么规律呢?【教师】1、排布规则:电子的能层由内向外排序,其序号、符号以及能容纳的最多电子数:第n层最多可容纳的电子数为2n2。最外层电子数不超过8(K层为最外层时,电子数不超过2)次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过322、能量规律:原子核外电子总是可能先排布在能量较低的电子层上,然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。即:能层的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。【追问】能级又是什么呢?【教师】多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,所以,同一能层的电子,又被分成不同的能级,就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。【教师】1、能层与能级的关系(1)任一能层的能级总是从s能级开始,能级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。(2)能级的字母代号总是s、p、d、f....排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数,它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7....的2倍。(3)能级符号前面用数字表示能层序数,英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如,1s、2s、3s、4s......能级最多都只能容纳2个电子。(4)能层或能级的能量特点如下:单电子原子中:E(ns)=E(np)=E(nd)=E(nf)多电子原子中:E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)【学生活动】填写表格【深度思考】1.以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同?第五能层最多可容纳多少个电子?他们分别容纳在几个能级中?各能级最多容纳多少个电子?【课堂练习】下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A.电子的运动与行星的运动相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.电子层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同【教师】A项,质量很小的电子在做高速运动时,其运动规律跟普通物体不同,电子没有确定的运动轨道;B项,第3电子层只有3s、3p、3d三个能级,而3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道,故第3电子层有9个轨道;C项,氢原子中只有1个电子,在1s轨道,但还存在其他空轨道;D

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