2020-2021学年河北省邢台市高一上学期期中考试试题化学

2020-2021学年河北省邢台市高一上学期期中考试试题化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章，第二章第一、二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5As75第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A.75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物2.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A.紫红色B.黄色C.绿色D.砖红色3.下列说法正确的是A.能导电的物质都是电解质B.溶于水能导电的化合物是电解质C.不能导电的物质都是非电解质D.难溶于水的物质也可能是电解质4.下列未涉及氧化还原反应的是A.绿色植物的光合作用B.电焊工人焊接合金材料C.酒庄用葡萄酿造葡萄酒D.石灰岩溶洞中石笋的形成5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.KCl＝K＋＋Cl－C.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－D.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－6.判断下列反应中，电子转移表示方法不正确的是7.下列说法中正确的是A.氢气在氯气中燃烧生成白烟B.铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C.工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉D.少量金属钠可保存在煤油中8.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.H＋、K＋、OH－、Cl－B.K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－C.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－D.Ca2＋、H＋、NO3－、CO32－9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是10.下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小C.向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定D.氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为A.饱和NaCl溶液B.浓H2SO4C.FeCl2溶液D.NaOH溶液12.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋＝3H2O＋2Fe3＋D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋3Cl－＝FeCl3＋3BaSO4↓13.下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是14.金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②H2MoO4MoO3＋H2O；MoO3＋3H2Mo＋3H2O。下列说法不正确的是A.反应①②③都属于氧化还原反应B.反应②③生成的水均属于氧化产物C.在反应①中Mo和S均被氧化D.反应③中，氧化剂为MoO315.16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。(1)以上物质中属于电解质的是(填序号)。(2)以上物质中能导电的纯净物是(填序号)。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是。(4)写出③在水溶液中的电离方程式：。(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为。17.(12分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、Cl－、HCO3－，实验如下：①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。(2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：。(3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：。(4)不能确定的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是。18.(12分)三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为。(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。①上述反应中的氧化剂为(填化学式)，被氧化的元素为(填元素符号)。②若有9.9gAs2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为g。19.(12分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。(3)实验装置中空试管的作用是。(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。20.(12分)NaCl是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：(1)物质Y、P的化学式依次为、。(2)可用于工业制漂白液的是反应