高考化学专题小练习-化学反应与能量变化

高考化学专题小练习—化学反应与能量变化

一、单选题

1.（・湖南师大附中高三期末考试）一种册（N2H2）燃料电池的工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A.a极发生还原反应

B.该装置将电能转化为化学能

2+

C.电池内发生的反应有4Fe+O2+4H+=4Fe"+2H2O

D.当有32gN2H2反应时，消耗22.4LO?

2.（•河北•高三阶段练习）在直流电场的作用下，双极膜可以将水解离，在阳膜、阴膜两侧分别产生H+

和OH"利用双极膜电催化CO?—甲醇耦合电解体系共同制甲酸根的装置如图所示，下列说法正确的是

A.电极A是阴极，电极表面发生氧化反应

B.阳极的电极反应式为CHQH+4e-+5OH=HCO（T+4H2。

C.反应一段时间后，两极室溶液pH均减小

D.双极膜靠近电极B一侧是阳膜

3.（•陕西•西安市西航一中高三期末）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不

正确的是：

a电极电解液b电极

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e=40H

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4.（•浙江•吴兴高级中学高三阶段练习）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的

A.氢氧化钢晶体和氯化铉晶体的反应和盐酸与碳酸氢钠的反应的能量变化均可用如图表示

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应中断开化学键放出的总能量高于形成化学键吸收的总能量

5.（•湖南省邵东市第一中学高三阶段练习）具有高能量密度的锌一空气蓄耳池是锂离子电池的理想替代

品。如图是一种新型可充电锌一空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是

o

O

Zn(OH)l2

锌板离子过渡金属

交换膜碳化物

A.放电时，锌板为正极

B.放电时，正极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)；

C.放电时，0H-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动

D.放电时，每消耗22.4mLOz，外电路转移电子数约为2.408x1()21

6.(•安徽省无为襄安中学高三期末考试)化学反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列

说法中正确的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

AE=xkJ

AE=ykJ

1molH2(g)+1molCl2(g)

2molHCl(g)

反应过程

A.该反应是吸热反应，吸收的热量为G、x)kJ

B.断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量

C.断裂2moiH—Cl键时需要吸收)，kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1mol此峭和1molCb(g)的总能量

7.(•湖南•高三期末考试)我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不

正确的是

ab

NaOH溶液

A.闭合Ki时，锌电极为电池负极

B.闭合K2时，装置中的电能转化为化学能

C.放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g

D.充电时，阳极反应式为Nao.6Mn02-xe=Nao6xMn02+xNa+

8.(•安徽•高三期末考试)氟离子热电池是一种新型电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如

2Bi耳+3Mg

C.放电时电极I上电极反应式:Bi与+3e=Bi+3F

D.充电时当电极n减少38g时,电路中有4moi电子转移

9.(•湖北•公安县第三中学高三阶段练习)Fe3O4中含有Fe(H)、Fe(IH),以FesCMPd为催化材料，可实

现用H2消除酸性废水中的致癌物NO；,其反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.Pd作负极

B.Fe(H)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO；被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

10.(•甘肃•民勤县第一中学高二期末考试)如图装置可用来监测空气中NO的含量.下列说法不正确的

A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B.Pi电极上发生还原反应

C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NC)2

D.每转移2moi电子，有1mol()2一迁移到负极

11.(・广东•高三阶段练习)超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解

液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的

一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSOaH,RSO3H自身能解离成

固定基团RSO；和自由离子H+。下列说法错误的是

A.M为电源的正极

B.辅助电极上有气泡产生

C.铜的微细电解的总反应为CU+2H2OCU(OH)2+H2T

D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO,+H2O^^RSO3H+OH

12.（•天津河西•高三期末）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2cO;、K2cO：为电解质、以CH4为燃

料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.。为CH4,b为C02

B.CO：向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.正极反应式为：（）2+2CO2+4e-=2CO；-

二、多选题

13.（•安徽师范大学附属中学高三期末考试）298K、lOlkPa时,根据6c（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）

（苯i设计的反应路径如下：

6c。2箱）+3也0（可

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为AH（石墨）、AH（H2）.AH（C6H6）,下列说法正确的是

A.6xAH（石墨）+3XAH（H2）=AH2

B.C6H6的能量一定高于CO2和Hq的能量

C.IrnolC6H6（g）完全燃烧生成CC>2（g）和Hq（l）的AHVAH,

D.AH,=AH2+AH3

14.（•甘肃•民勤县第一中学高三期末考试）汽车尾气已造成严重的环境问题，原因是在电喷条件下，气

缸中会发生反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）o如图所示为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下

列说法正确的是

OO+放出能量

吸收能证/吸收能做t\2X632kJ-mol-'

946IJ-fnoly498kJ-mol-'®O

OO“

A.NO分子中各原子均达到8电子稳定结构

B.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C.ImolN?（g）和NA个Ch（g）反应吸收的能量为180kJ

D.ImolNz（g）和ImolC）2（g）具有的总能量小于2moiNO（g）具有的总能量

三、填空题

15.（•上海•高三专题练习）腓（N2H。是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气

等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态胧和液态过氧化氢混合反应时，艮1产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成lmolN2,放

出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为,消耗16g液态期放出的热量为o

(2)己知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-544kJmol',键能数据如下表：

化学键N—NN—H0=00—H

键能193391497463

则氮氮三键的键能为o若H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ.molL则N2H4(g)的燃烧热为

1

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=4-68kJ-mol,则明(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学

方程式:为o

16.(•上海•高三专题练习)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解，某小组对氨

基甲酸铉的分解实验进行探究。

,

已知：I、N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AHi=-92.4kJmor

II、C(s)+O2(g)^CO2(g)AH2=-393.8kJmor'

1

HI、N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(S)AH3=-645.7kJmol

写出H2NCOONH4分解生成NHs与CO2气体的热化学方程式：<

17.(・上海•高三模拟预测)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g尸CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmoH

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-9OkJmol-

总反应的AHM-kJ-mol-'；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是一(填标

号)，判断的理由是一o

体

体

体

系

系

系

能

能

能

出

：

用

A.'||

反应进程反应进程反应进程

体

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D.

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习)氢

题练

三专

海•高

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18.

1

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206.

)AH=

3H(g

(g)+

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HO(g

(g)+

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已知

2

2

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.4kJ

=247

g)CH

+2H(

O(g)

)=2C

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(g)+

CH

2

2

4

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kJmo

0.3

为89

烧热

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CH

又知

4

o

式：

方程

化学

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M燃

示C

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方

热化学

?(g)的

)和H

CO2(g

生成

反应

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与Ih

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方法。

的制氢

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取氢气

原料制

甲烷为

(2)以

o

程式为

”

原子

与氧

原子

为氢

转化

种途径

下列两

O按

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，1

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(3)若

2

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HH、O

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(•陕

19.

题：