河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024～2025学年上学期高二年级10月月考化 学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第三节。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（）A.可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHB.利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程2.甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（）A.升高温度 B.加入 C.加稀释 D.加入NaOH固体3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：、、、B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、4.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂5.右图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是（）A.S（s）在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B.S（s）比S（g）稳定C. D. △H＞06.下列事实或操作与盐类水解无关的是（）A.广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备B.油脂和NaOH反应制肥皂C.焊接时用溶液除锈D.铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用7.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：环序号试剂指示剂颜色1溶液溴百里酚蓝蓝色2KI和溶液淀粉溶液（含乙酸）a3醋酸溶液甲基橙溶液b4溶液甲基橙溶液c5溶液甲基橙溶液，溴百里酚蓝绿色则a、b、c对应的颜色依次是（）A.紫色、红色、黄色 B.蓝色、黄色、红色 C.蓝色、红色、黄色 D.紫色、黄色、红色8.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（）A.和均为弱电解质B.电离平衡常数（或）和化学平衡常数（K）均与温度、压强和浓度等因素有关C.碳酸的电离方程式为D.同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强9.将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是（）A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内物质的总质量保持不变C.单位时间内产生的和HI的物质的量相等 D.HI的体积分数保持不变10.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是（）A.中性溶液中一定有B.酸性溶液一定是酸的水溶液C.常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的D.常温下，向pH＝2的盐酸中，加入等体积pH＝12的溶液，溶液呈碱性11.某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是（）A.a点时大于b点时 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是（）图1 图2 图3A.由图1可知，，化学平衡常数B.由图2可知，该反应的C.由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡13.如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②中通入2molA，向③中通入2molB，发生反应 △H＜0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（）A.①②③ B.③①② C.②③① D.③②①14.在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： △H＞0，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）容器起始时物质的量/mol平衡时（g）的物质的量/molCO（g）（g）S（g）（g）甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100bA.容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等B.平衡后，C.D.平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍15.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.三种中间产物中Z最稳定B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＜v（P2）D.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为26.3116.铬（Ⅵ）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬（Ⅵ）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（）A.pH＝1时，溶液中B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.的为D.pH＝4时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（12分）已知：① ② ③ ④ 回答下列问题：（1）写出CO燃烧的热化学方程式：。（2）反应的△H＝。（3）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水（反应Ⅰ）和水蒸气（反应Ⅱ），反应Ⅰ放出的热量（填“＞”“＜”或“＝”）反应Ⅱ放出的热量。（4）在一定条件下，将1mol和3mol充入0.5L密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为75%，放出QkJ的热量，该反应的平衡常数K＝。写出与反应的热化学方程式：。（5）1mol（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：。18.（14分）常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面如图1所示；图1④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示；图2⑥再重复上述操作两次，并记录数据。回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填序号），写出错误的原因。（2）滴定过程中左手控制，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。（3）滴定时另两次记录的数据如下表所示：滴定次数氨水体积/mL读数记录/mL滴定前酸式滴定管读数滴定后读数第二次20.004.0024.00第三次20.002.0022.00第一次滴定消耗盐酸的体积为mL（保留两位小数，下同），氨水的浓度为。（4）下列滴定曲线大致正确的是（填字母）。A. B. C. D.（5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19.（12分）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：Ⅰ.25℃时，浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH＝4.76。（1）写出水解的离子方程式：。（2）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是（填字母）。a.升温 b.加入NaOH固体c.稀释 d.加入固体（3）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。（4）当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是。用离子方程式表示b试管中发生的反应：。20.（14分）研究化学反应速率与化学平衡，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据具有重要的意义。回答下列问题：（1）HF与其二聚体之间存在如下转化：，向2L恒容密闭容器中充入1.5mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量（）与温度和压强的关系如图所示（已知：）：①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。若在p、条件下，反应经过5min达到平衡状态，则平均反应速率v（HF）＝。②由图可知大于，其原因为。③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，混合气体的密度与原平衡相比将（填“减小”“增大”或“不变”）。（2）某研究小组在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，均充入4molNO和4molCO，发生反应： △H＜0。在三种不同实验条件下进行上述反应（三个容器各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示。①该反应的逆反应在（填“低温”“高温”或“任何温度”）条件下可自发进行。②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，实验Ⅲ所改变的条件是。③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为。④实验Ⅲ的平衡常数（用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压＝混合气体总压×某种气体的物质的量分数。保留3位小数）。

2024～2025学年上学期高二年级10月月考·化学参考答案、提示及评分细则1.D“84”消毒液有漂白性，不能使用广泛pH试纸测量该消毒液的pH，A错误；Al与反应放出大量热，B错误；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C错误；空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程，D正确。2.A甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A正确；在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B错误；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误；加入NaOH固体会使减小，D错误。3.CpH＝1的溶液显酸性，酸性条件下会氧化，不能大量共存，A错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，、具有还原性，不能大量共存，B错误；的溶液显酸性，、、、能大量共存，C正确；由水电离的的溶液可能显酸性或碱性，当显酸性时，不能大量存在，D错误。4.B在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应__定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确；对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。5.CS（s）在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确；物质的能量越低越稳定，S（s）比S（g）稳定，B正确；两个反应均为放热反应，烙变均小于0，等物质的量的S（s）与氧气反应放出的热量小于S（g）与氧气反应放出的热量，故，C错误；等物质的量的S（s）能量低于S（g），S（s）转化为S（g）是吸热过程，△H＞0，D正确。6.BA项，水解生成，再经焙烧，得到，涉及盐的水解；B项，油脂和NaOH反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关；C项，焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性；D项，和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效。7.C“2”号环中有生成，淀粉溶液遇碘变蓝色；“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色；“4”号环中碳酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，C正确。8.D为强电解质，A错误；通常情况下，化学平衡常数（K）只受温度影响，电离平衡常数（或）首先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误；多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方程式为、，C错误；同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强，D正确。9.A容器容积固定，平衡后混合气体的质量将不再发生改变，则密度也不再发生改变，A正确；由质量守恒可知，反应从开始时到平衡时容器内物质的总质量不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；单位时间内产生等物质的量的和HI都是向正反应方向进行，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误；该反应中无论是否达到平衡，和HI的体积分数均保持不变，均为50%，D错误。10.C中性溶液中，不一定为，A错误；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误；常温下，溶液的pH是3，，，求得，C正确；pH＝12的溶液中，将其与pH＝2的盐酸等体积混合后，和恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。11.A盐类水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故a点时小于b点时，A项错误，D项正确；温度升高，促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的抑制水解平衡，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对溶液的pH产生影响，B项正确；a→b段说明升温促进水解，浓度增大，溶液pH增大，与图像相符，C项正确。12.C由图1信息可知，温度下先达到平衡，即，且温度越高，C的百分含量越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故平衡常数减小，即，A错误；由图2图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则，B错误；由图3可知，时刻后，两曲线中B的体积分数相同，则两曲线中B的转化率也相同，C正确；由图3可知，先拐先平，a曲线先到达平衡，D错误。13.D②和①相比，相当于在①平衡的基础上，降低温度，平衡正向移动，所以平衡时②中B的体积分数比①中大；③和②相比，相当于在②平衡的基础上充入1molB并减小体积，即相当于在②平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以平衡时③中B的体积分数比②大，综上所述，达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为③②①，D项正确。14.B起始时按照化学计量系数比投料，各反应物的转化率一直相等，A正确；甲比乙多投入生成物S（g），反应进行的程度，甲比乙小，但温度不变，平衡常数不会改变，故甲容器中反应的化学平衡常数与乙容器中反应的化学平衡常数相等，B错误；容器丙起始的物质的量是乙中的两倍，由于反应方程式左右两边气体计量系数相