山东省单县五中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

单县五中20172018学年度第二学期第一次月考高二化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为100分钟。2．第Ⅰ卷13页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷46页，将答案用黑色笔写在答题卷上。Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.N3+1s22s22p6C.F¯1s22s22p6D.O2¯1s22s22p63．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A.FeB.MgC.PD.Na4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A.3s23p64s2B.3f10C.3s23p63d2D.3d105．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2:[Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）

A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3、OCNC.CO32、NO3、BCl3D.SiF4、SiO44、SO32、PO437．下列说法中不正确的是:()A.N2分子有一个键，两个键B.同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键D.气体单质中，一定有键，可能有键8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp1杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y10．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．CH之间是sp2形成的σ键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．CC之间是sp2形成的σ键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A.BB.CC.ND.O14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键16．下列说法正确的是()A．键角越大，该分子越稳定B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C=C键的键能是C—C键的2倍Ⅱ卷非选择题（共52分）二.(本题包括5个小题，共52分)17．（7分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。18．（10分）根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。A．Q和RB．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼B．铍C．氦 D．氢(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）19、（9分）电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是。(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为________。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。HOCH2CN的结构简式(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)①CO2②SiF4③SCl2④CO32－⑤H3O＋21．（16分）下表为元素周期表的一部分，族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2BCD3EFGH请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________。(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HDeq\o\al(－,4)的空间构型为_________形。单县五中20172018学年度第二学期第一次月考高二化学参考答案选择题答案题号12345678910答案DBCCACDBDD题号111213141516答案ABCCDB17、答案：(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)18、答案：(1)E(2)D(3)C(4)R<S<TS19、．（1）F0.8＜X＜1.2（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（3）共价键，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。20、(1)1s22s22p