黑龙江省孙吴县第一中学2017-2018学年高一3月月考化学试题

孙吴一中高一化学月考试题2018.3一、单项选择题（每题3分，共48分）1、某微粒用ZARn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质子数＝Z＋A2、下列单质中，与水反应最剧烈的是A．K

B．Cs

C．Na

D．Li

3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅣA族 D.第三周期ⅥA族4.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>d B．离子的还原性Y2>ZC．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W10、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．该元素的相对原子质量为（m+n)B．这种元素的原子序数为nC．Wg此原子的物质的量约为W/(m+n)molD．核内中子的总质量小于质子的总质量11、下列化合物的电子式书写正确的是()12、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是A．卤素单质的密度逐渐增大B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl213、下列变化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升华B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水C．HCl和MgCl2的溶解D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水14.下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子化合物中一定存在离子键15、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序是C>B>A>DB．B、D之间只能形成一种化合物C．只有A的单质存在同素异形体D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A．离子半径大小：Y2>M2>R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二、填空题（共52分）17、（每空2分，共22分）（1）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。（2）有下列四组物质：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2其中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是18、（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分族周期①LiC④⑤⑥⑦⑧⑨⑩K=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）（3）表中元素⑥⑩=13\*GB2⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为：(填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_______________（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程_______________________________19、（每空2分，共8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。（1）A的元素符号（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1molCO2，转移的电子数为（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是20、（每空2分，共8分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为化学（答案）题号12345678答案BBACCBAD题号910111213141516答案BCDDADDC17、（每空2分，共10分）（1）6；4；1；7；5；3；2；2367；45；（2）②；③；18、（每空2分，共14分）（1）F；Br，35；（2）非极性共价键（3）HF>HCl>HBr（4）第三周期ⅣA族（5）＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－19、（每空2分