高一级下学期期末考试化学科试题

高一级下学期期末考试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、0—16C1-35.5

第一部分选择题(共65分)

一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项最符合题目要求)

1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的

重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，

其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也

可以用来进行海水淡化的是

A.过滤法B.蒸储法C.分液法D,冰冻法

2、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、

天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①@③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①©⑤

3、利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是

A.铜屑与稀硝酸混合加热

B.铜屑与浓硝酸混合

C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸

D.铜屑与硝酸银溶液混合

4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)―2Z(g)达到限度的标志是

A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

5、下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①@@D.©©⑤

6、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HX04>H2Y04>H3Z04,则下列各判断中不正确的是

A.原子序数：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D.它们形成的阴离子X、Y2\Z”的电子层结构相同，且离子半径大小：X>Y2>Z3-

7、下列说法正确的是

A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B.化学反应都有吸收能量的过程

C.化学能可以转化为电能，反之则不可以.

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

8、下列化学反应的热量变化可用:FT(aq)+OH-(aq)=H20(l)AH=—57.2kJ/mol表示

的是

A.含有ImolH2sOi的浓硫酸与含有ImolNaOH的稀溶液混合

B.Imol/L的盐酸10mL与lmol/L的NaOH15mL混合

C.0.1mol/L的醋酸溶液与lmol/L的NaOH溶液等体积混合

D.lmol/L的盐酸10mL与lmol/L的氨水15mL混合

9、下列情况下，最终有沉淀的是

A.向澄清石灰水中通入过量的CO,B.向澄清石灰水中通入过量的S0,

C.向N&SiO3溶液中通入C02D.向CaCb溶液中通入。友

10、在mA+nB、、pC的反应中，m、n>p为各物质的计量数。现测得C每分钟增

加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amcl/L,则m：n：p为

A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2

11、Se是人体必需微量元素，下列有关［Se和罂Se的说法正确的是

A、£Se和鲁Se是同一种核素B、和互为同位素

C、矍Se和分别含有44和46个质子D、和都含有34个中子

12下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

13、下列四个反应中水起的作用与其它几种不相同的是①O2+H2O、②NO2+H2O、

③Na+HzO、④NH3+H2O

A.①B.②C.③D.®

14、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5M

B.常温常压下，17gNL含有的原子数为4NA

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含共价键数为2%

D.32g臭氧（0）所含的原子数目为3M

15、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极（外电路）

D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。多选、

错选该题为0分；少选该题为2分）

16、请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

1mbH?的删介梗叶菜

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岐收4%kJ加量♦成1mlHQ的期

*HR

9m30?的势价I建研型〜就网kJ毙董

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蛟收249kl旄量

A.放出热量B.生成lmolH20吸收热量245kJ

C.2molH和ImolO所具有的能量大于ImolFL和l/2mol（）2所具有的总能量

D.氢气和氧气的总能量大于水的能量

17、工业上利用反应3cl2+2NH3=NZ+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A.该反应属于复分解反应

B.该反应利用了Ck的强氧化性

第二部分非选择题（共35分）

21、（8分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cb并进行漂白性性质实验，试根

据下列装置回答有关问题。

干燥红布条工布条、水饱和食盐水浓H2sNaOH溶液

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是

（2）E装置目的是,D装置是为了

（3）分别写出A、G装置中的化学反应

（1）这九种元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同），化学性质最不活泼

的元素是O

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）

（3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为（用元素

符号排序）。A与G可形成电子层结构相同的离子，这两种离子的半径由大到小排列为

（填化学式）。

（4）F元素的氢化物有、,其中一种能与B的单质发生反应，请写出该反应

的离子方程式0

（5）这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物，请写出其中一种的化学

式，并用电子式表示其形成过程：

23、（8分）已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（HzO）在高

温下反应生成。如下图:

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空:

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应①的化学方程式是____________________________________

（4）反应②中转移的电子数是

（5）反应③的一种重要应用是_____________________________________

24、（7分）晶体硅是一种重要的丰金属材料，在现代电子工业中具有非常重要的应用。工

业上制备高纯硅的主要步骤如下：

（1）下列有关硅及化合物的说法，正确的是o

A.石英的主要成分是SiO2

B.太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能

C.粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应

D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

(2)Sid在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiC」中含有大量固体杂

质，通过“操作A”提纯得到纯SiCL操作A的名称是o

(3)整个制备过程必须严格控制无水无氧。力还原SiCL过程中发生的反应是：

在该过程中若有。2混入，可能引起的后果是

三水中学高一级2009-2010学年度下学期期末考试

化学科答题卷

第二部分非选择题(共35分)

21、(8分)(1)o

(2),,

(3)A

G______________________________________________________________

22、(12分)(1)<,

(2)

(3)______________________________________

(4)、,____________________________________

(5),__________________________________________________

23、(8分)(1)(2)

(3)

(4)

(5)

24、(7分)(1)o(2)o

(3)________________________________________________________________

参考答案

题号12345678910

答案BDCABDBBCc

题号11121314151617181920

答案BACBDACBCADCDAC

21、（8分）

（1）A、E、F、C、D、B、G（2分）（2）除去HCI；做对比参照实验（2分）

分)

(3)CI2+2KI^=I2+2KCI(2

分）