九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版_第1页
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Page2第1课时元素三维目标要求学问与技能1．了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的相识。2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。过程与方法1．通过微观想象、分析、探讨、对比，相识化学反应中分子可以发生变更而元素不发生变更。2．通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中各元素的含量。情感、看法与价值观1．进一步建立物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的相识。2．发展擅长合作、勤于思索、勇于实践的科学精神。教学重点和难点教学重点元素概念的理解。教学难点元素组成物质、微粒构成物质的相识。情境导入我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都须要补钙，这里的“钙”是指什么？合作探究探究点一元素提出问题1．一种元素是不是只有一种原子？2．元素和原子是什么关系呢？3．在化学变更中分子变更，原子不变，元素是否发生变更？探讨沟通阅读教材探讨归纳。归纳总结1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2．对元素含义的理解。(1)原子核内的质子数确定元素种类。质子数相同的粒子不确定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不确定相同的原子。(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都是氯元素。3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类确定不变。4．元素的种类及分布。(1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。(3)生物细胞中居前三位的为“氧、碳、氢”元素。探究点二物质的组成与构成提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今日又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？归纳总结元素与分子、原子、离子间的关系：学问拓展元素与原子的区分与联系：元素原子区分①只讲种类，不讲个数②宏观概念③只能组成物质，不能构成物质①既讲种类，又讲个数②微观概念③可构成分子，也可干脆构成物质相互联系元素是同一类原子的总称，原子与元素是个体与总体的关系，原子的质子数确定元素的种类板书设计课题3元素第1课时元素一、元素1．定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2．分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。二、物质的组成和构成胜利之处为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的学问基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂探讨环节，学

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