专题03 化学平衡（考点清单）（讲+练）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题03化学平衡考点01化学平衡状态及其判定考点02化学平衡常数考点03化学平衡的移动考点04勒夏特列原理及应用考点05化学反应速率与平衡图像▉考点01化学平衡状态及其判定1．化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。（2）建立①对于只加入反应物从正向建立的平衡：过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始v（正）最大v（逆）＝0反应物浓度最大，生成物浓度为零反应过程中v（正）逐渐减小，

v（逆）逐渐增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大平衡状态时v（正）=v（逆）

各组分的浓度不再随时间的变化而变化②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始v（逆）最大v（正）＝0生成物浓度最大，反应物浓度为零反应过程中v（逆）逐渐减小，

v（正）逐渐增大生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大平衡状态时v（正）=v（逆）

各组分的浓度不再随时间的变化而变化（3）平衡特点2．判断化学平衡状态的两种方法（1）“两看”一看题干条件恒温恒容或恒温恒压或绝热容器二看化学反应特点（物质状态、气体计量系数）全部是气体参与，是等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应（2）“两标志”正、逆反应速率相等同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比变量不变题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，（如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。【归纳总结】几种特殊反应的平衡依据（1）量比不变型①反应物或生成物量的比不变，不一定达到平衡状态②反应物和生成物量的比不变，一定达到平衡状态（2）量相等型①反应物和生成物的量相等，不一定达平衡状态②反应物和反应物的量相等，不一定达平衡状态③量不变≠量相等≠量或量的比等于某一具体的数（3）等体反应型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒温恒压：混合气体的体积不变，一定达到平衡状态②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态（4）固液参与型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）②混合气体的平均摩尔质量不变，不一定达到平衡状态③某种气体组分的物质的量分数不变，不一定达到平衡状态【技巧点拨】化学平衡状态的判断（1）判断方法分析化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD不一定平衡压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度(ρ)①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)平衡③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡（2）动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)时，反应达到平衡状态。（3）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。④绝热容器中温度不变。⑤密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ρ＝\f(m,V)))不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。⑥平均相对分子质量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m,n)))不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。▉考点02化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq\f(1,a)；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝eq\r(a)。3．影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。4．平衡常数意义及应用（1）判断可逆反应进行的程度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全（2）判断反应是否达到平衡或进行的方向对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。（3）判断可逆反应的热效应5．化学平衡常数的有关计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。（1）分析三个量：起始量、变化量、平衡量。（2）明确三个关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各物质的转化量之比等于各物质的化学计量数之比。（3）计算模式对以下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mxmol，容器容积为VL。mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/molab00变化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx则有①平衡常数：K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②A的平衡浓度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③A的转化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的体积分数：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤平衡压强与起始压强之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥混合气体的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率＝eq\f(实际产量,理论产量)×100%。6．压强平衡常数（Kp）（1）Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。（3）计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。7．速率常数和平衡常数的关系A.基元反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常数和平衡常数的关系①抽象化：平衡条件v正＝v逆，＝＝Kc①具体化：平衡条件＝，＝×＝×Kc（4）升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大▉考点03化学平衡的移动1．概念在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系（1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。（3）v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。4．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对于有气体参加的可逆反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动5.化学平衡中的特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。（3）充入惰性气体与平衡移动的关系①恒温、恒容条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)▉考点04勒夏特列原理及应用1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：①“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”。②若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向。2.适用范围：仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。3.必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向【易错警示】①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。③改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。④恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。⑤非平衡状态，不能用勒夏特列原理解释。⑥勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。4.“加的多，剩的多”原理①增大X的浓度，新平衡时c（X）一定比原平衡时的大②增大压强，新平衡时P一定比原平衡时的大③升高温度，新平衡时T一定比原平衡时的大5.“单一气体型”反应的特殊性①反应形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改变压强、浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变6.“单侧气体型”反应的特殊性①反应形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改变压强、同倍数改变浓度，平衡移动，新平衡时P、c不变③改变一种气体浓度，平衡移动，新平衡时c变大7.勒夏特列原理应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。【技巧点拨】平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1molN2、3molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，当其他条件不变时，改变下列条件后，请填写下列内容：①若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡前，氮气浓度的变化趋势是减小，但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。②若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡前，体系温度的变化趋势是降低，但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。③若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡前，压强的变化趋势是减小，但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。（2）原理归纳：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（3）注意事项①适用范围：适用于任何动态平衡体系(如在第三章将学到的溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。②平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。▉考点05化学反应速率与平衡图像1．瞬时速率—时间图像（1）当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。（2）常见含“断点”的速率－时间图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应（3）“渐变”类速率－时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度2．全程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。原因：（1）AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。（2）BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。3．物质的量(或浓度)—时间图像例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图像得出的信息①X、Y是反应物，Z是生成物。②t3s时反应达到平衡状态，X、Y并没有全部反应，该反应是可逆反应。③0～t3s时间段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根据图像可进行如下计算①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的转化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4．浓度(转化率、百分含量)—时间图像（1）识图技巧分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。（2）应用举例含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)5．恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，n表示反应物的平衡物质的量)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应，气体体积增大。解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为定量，讨论另外两个变量的关系。6．其它图像图像（1）：t1点时，C的含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以，条件Ⅰ有两种可能：①使用催化剂；②增大压强，且满足m＋n＝x＋q。图像（2）：T1为平衡点；T1点以前，v正>v逆，没有达到化学平衡状态，T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。图像（3）：p1为平衡点；p1点以前，v正>v逆，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，即m＋n<x＋q。图像（4）对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是A．的体积分数保持不变 B．保持不变C．混合气体的密度保持不变 D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥3．反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min内NH3的转化率是50%D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态4．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K=D．K＝5．（2023-2024高二上·湖南邵阳·期中）如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减压 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．加催化剂6．温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态时c(SO3)＝0.5mol·L－1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B．10s内，v(SO3)＝0.05mol·L－1·s－1C．SO2的平衡转化率为25%D．平衡时容器内的压强是反应前的eq\f(5,6)倍7．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大8．（2023-2024高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将球浸泡在热水中颜色加深B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率9．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A．2s内消耗氧气的平均速率为B．反应达到平衡时，C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小C．平衡移动时，K值一定变化D．该反应的正反应是吸热反应11．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是A． B．C． D．和12．反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分别达到平衡2NO2N2O4，2NH3N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%。则下列关系中正确的是A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q15．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)⇌C(g)ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()选项压强纵坐标Ap1＜p2C的物质的量浓度Bp1＞p2B的转化率Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数16．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌mZ(g)ΔH<0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是()A．升高温度 B．加入更高效的催化剂C．增大压强 D．加入一定量的Z17．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ•mol-1。某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2mol•L-1D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示18．已知：(HF)2(g)2HF(g)

＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2B．反应速率：v(b)＜v(a)C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)D．当时，19．向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W:

。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．B．该反应为放热反应C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等D．时，该反应的化学平衡常数20．T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2m