2020-2021学年重庆市万州二中高一上学期10月月考试题化学

2020-2021学年重庆市万州二中高一上学期10月月考试题化学注意：本试卷共6页，满分100分，时间90分钟。相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137Ca-40Cu-63.5一．选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是（）

A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化

C."滴水石穿"包含化学变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化3.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A.NaOHB.(CH3COO)2PbC.CH3CH2OHD.蔗糖4.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱氯化镁生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂盐酸C硝酸烧碱磷酸钠氧化钠二氧化硫D硫酸熟石灰明矾氧化镁硫酸钡5.下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积约为22.4L/molB.分子数不同的气体，体积有可能相同C.摩尔质量与气体摩尔体积都只适用于气体D.摩尔是国际单位制中规定的一个物理量6.下列除杂或分离的方法正确的是（）A.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B.除去粗盐中的MgCl2：溶于水后，过滤C.除去CO2中的少量HCl：利用NaOH溶液洗气D.想要依次沉淀某溶液中的Cl-、SO42-：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液7.关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②书写离子方程式时强电解质都要拆成离子形式而弱电解质都不拆③根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、多元酸④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将其分为电解质和非电解质⑤强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强⑥非金属氧化物一定是酸性氧化物A.①③④⑤⑥ B.①⑤ C.①④⑤ D.①②③8.下列物质所含电子数最少的是（）A.标准状况下2.24L的O2

B.含2NA个氢原子的H2

C.22gCO2

D.含3.01×1023个分子的CH49.下列各选项中，不能实现图中一步转化的是（）A.X为氢氧化铜、Y为铜、Z为氧化铜 B.X为氢氧化钠、Y碳酸钠、Z为碳酸氢钠C.X为硫酸、Y氢气、Z为水D.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 10.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入碘水不变蓝B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标况下，11.2LH2O所含的原子数目为1.5NAB.1molNH4+中含有电子数为10molC.在常温常压下，28gN2和CO混合气体含有的分子数为NAD.1molNaHSO4熔化时的阳离子数为2NA12.下列离子能大量共存的是（）A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、HCO3-B.酸性溶液中：Na+、K+、S2-、NOeq\o\al(－,3)C.含有Ca2+的溶液中：Mg2+、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-D.澄清透明的溶液中：MnO4-、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2OB.向澄清石灰水中通入少量的CO2：2OH－+CO2CO32－+H2OC.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14.向Mg(HSO4)2溶液中分别加入四种试剂，现象如下，下列说法正确的是（）实验所加试剂X实验现象少量碳酸钠溶液产生无色无味气体少量氢氧化钠溶液无明显现象少量紫色石蕊溶液变红色氢氧化钡溶液产生白色沉淀A.向试管中滴加试剂时，应将胶头滴管伸入溶液中B.实验②说明氢氧化钠不与Mg(HSO4)2反应C.实验③加入少量紫色石蕊溶液后变红色的原因是Mg(HSO4)2=Mg2++2H++2SO42-D.实验④中离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OCFeO是碱性氧化物Mn2O7也是碱性氧化物DNa2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质16.下列说法正确的是（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②蛋白质溶液、氯化钠溶液都是溶液③胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电⑤将饱和的FeCl3溶液煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数为NA个A.1个

B.2个

C.3个

D.4个17.侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：(1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A.常温下，NaHCO3难溶于水B.过程(2)中反应不属于离子反应C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D.用盐酸可以检验Na2CO3是否含有NaHCO318.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SOeq\o\al(2−,4)，欲除去其中的Cu2+、SOeq\o\al(2−,4)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸19.某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定是否含有③B.可能含有的离子是①②③C.肯定含有的离子是①②⑥D.肯定没有的离子只有③④⑤20.如图所示,一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前,左边充有N2,右边充有H2和O2的混合气体;20℃时,将右边混合气体点燃,反应冷却到20℃,若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为（）A.3:5 B.5:4 C.2:7 D.2:5二．填空题（每空2分，共50分）21.(12分)化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题(1)0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD,则C的摩尔质量为。(3)在标准状况下，体积为8.96L的氦气中约含个原子，质量是。(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为，密度之比为。22.(12分)有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧胆矾⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠⑭一氧化碳⑮金刚石(1)其中在上述状态能导电的是；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是；(4)属于同素异形体的有。(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：。(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)23.(12分)氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的(填产物名称)。（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为。（3）“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为。（4）“操作A”的名称是；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有。（5）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为。24.(14分)无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl−、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。④向上述滤液中加入含有0.65mol的AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：已知：NH4+和OH-在加热情况下能生成NH3(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为mol；(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为。(3)甲溶液中一定不存在的离子是；可能存在的离子是。(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是；物质的量最小的离子是，物质的量最小的离子的物质的量为。10月月考题答案1.D2.C3.A4.D5.B6.A7.B8.A9.A10.A11.C12.D13.A14.C15.B16.B17.B18.D19.C20.A21.每空2分（1）0.4NA（2）50g/mol（3）2.408X1023,1.6g(4)33:14;11:722.除标注外每空两分(1)①④⑦⑪