2022年中考化学一轮复习专题学案-溶液的pH及中和反应

2022年中考化学一轮复习专题学案

溶液的pH及中和反应

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教学目标：

1、会用指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

2、中和反应及其应用。

教学过程

一、考点与基础训练

考点一：溶液的酸碱性和酸碱度

1、酸碱性是指溶液显酸性、碱性、还是中性，可用、或测定。

2、酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用或测定。

3、测定pH的最简便方法是用pH试纸。测定时，取试纸放在上，用玻璃棒把待测溶液滴

在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟对照，读出溶液的pH,读数为数。

用pH试纸测量pH时，试纸用水湿润，测浓硫酸pH。（能/不能）

4、pH与溶液酸碱性的关系：pH=溶液呈中性；pH溶液呈酸性；pH溶液呈碱性。

0123456178910II121314

111111111111i111

----------1--------------------------------------------------------------------------

酸性增强中性碱性增强

注意①：pH,酸性溶液的酸性越强。酸溶液被稀释时，溶液pH，但pH不会。

注意②：pH,碱性溶液的碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH,但pH不会。

注意③：盐溶液的pH等于7。例如Na2co3溶液pH7,（NHO2SO4溶液pH7。

【基础训练】

5、下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）

物质种类厕所清洁剂橘子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂

pH136.51112.5

A.牛奶的酸性比橘子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH

C.草木灰水显酸性D.胃酸过多的人不宜多吃橘子

6、下列说法中，正确的是（）

A.常温下纯水显中性，pH为0B.pH试纸只能测定溶液酸碱度，不能测定溶液酸碱性

C.使石蕊变红的溶液pH大于7D.常温下，pH大于7的溶液呈碱性

7、在用广泛pH试纸测量溶液pH时，四个小组所记录的数据中合理的是（）

A.食盐水6B.石灰水9.3C.汽水5.9D.肥皂水10

8、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。小方、小钟、小陈同学进行了如下实验。

小方：pH试纸置于玻璃片，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：pH试纸置于玻璃片，用蒸储水润湿pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液沾于pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

（1）指出操作上的错误之处：、。

（2）碳酸钠是一种（填“酸''或"碱"或"盐"），溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填”一

定''或‘'不一定"）是碱溶液。根据碳酸钠溶液显碱性，说出在生活中一种用途o

9、向稀硫酸中加水，加水体积与溶液pH变化的图像正确的是（）

考点二：中和反应及其应用

10、中和反应是指的反应。

11、生成盐和水的反应是中和反应（一定/不一定），请举例说明

12、中和反应的微观实质是：。

13、中和反应的应用：

（1）农业上用改良酸性土壤;（2）工业上用处理造纸厂的碱性废水；

（3）医疗上用治疗胃酸过多;（4）生活中用处理蚂蚁蚊子叮咬产生的红肿

【基础训练】

14、下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na2CO3+H2SO4=2NaCl+H2O+CO2：B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

UU

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.CO+H2SO4=CSO4+H2O

15、下列物质与H2sO4发生中和反应的是（）

A.Na2cO3B.BaCbC.KOHD.Fe2O3

二、问题研讨

例1、兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。请据图回答：

（1）逐滴加入稀盐酸时，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是

写出反应的化学方程式此反应的基本反应类型是。

（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的（填“m"、"n”或"f”）点。

（3）同学们在分析实验数据时得出的下列结论，你认为正确的是（填字母序号）。

A.实验过程中氢氧化钠质量不断变小直至为0B.实验过程中使用磁力搅拌器目的是吸收热量

C.实验过程中氯化钠质量分数一直在不断增大D.实验过程中可选用pH试纸验证反应的发生

（4）用数字化传感器测得盐酸与筑氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（图3）。由曲线变化情况分

析可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是（填“吸收"或''放出”）热量。

（5）探究实验后烧杯中溶质的成分。

实验步骤实验现象实验结论

实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液。证明没有NaOH

实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液。出现白色沉淀证明含有HC1

实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干。有_________产生证明有NaCl生成

①有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCI”证据不足,理由是o

②运用中和反应可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH.3・H2O）处理废水中的硫酸，能得

到一种氮肥一硫酸钱，写出该反应的化学方程式o

例2、学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程，溶液温度

变化及如何判断酸碱溶液恰好完全反应进行了进一步的探究，请你参与。

【探究活动一】酸碱反应过程中溶液的温度变化室温下，取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试

管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值。记录数据如下:

盐酸体积/mL2468101214161820

溶液温度/℃25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9

（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸发生的是反应。

（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在mL（填体积范围）之间

的某一数值。当加盐酸的体积在14-20mL之间时，溶液温度下降，其原因之一是o

【探究活动二】如何判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

（4）甲同学提出：可用酸碱指示剂进行判断。

根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好完全反应，应该选用

____________（选填“石蕊或"酚猷”）溶液作指示剂。

具体的操作是：。PH]

（5）乙同学提出：可通过测定实验过程中溶液酸碱度的变化进行判断。a

如图是某同学通过多次测定溶液的PH,画出的曲线，请你回答：4--y-r

①该实验是将_______滴到另一溶液中，图中a点表示___________。/；：

②当加入溶液的体积为VimL时，溶液中所含的溶质有；已

③加入溶液体积为V3mL时，滴入石蕊溶液后显___________色。0眄的环加入漆流的体积ml

三、规律总结

+

1、中和反应的微观实质：H+OH=H2O

2、中和反应是复分解反应中的一种，但中和反应并不是独立的基本反应类型。

四、强化训练

1、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）

的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（）

A.硼酸B.氢氧化钠溶液C.稀氨水或肥皂水D.食用醋

2、稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化如图所示。说法中正确的是（

A.该实验是将稀HC1滴入到NaOH溶液中

B.A点溶液的溶质为HC1

C.ag是指加入氢氧化钠固体质量

D.检验B点溶液溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2,静置后滴加AgNCh溶液

3、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高加入溶液质量/g

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酷的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

4、在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,

如图所加试剂①②③分别是（）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚献溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酷溶液、稀NaOH溶液

5、氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸后,能证明两者恰好完全中和的是（）

A.滴入适量FeCb溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B.滴入几滴酚醐试液，酚微试液不变色

C.测得反应后溶液中Na+与C「的个数比为1：1

D.滴入适量AgNCh溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

6、将等质量等质量分数的氢氧化钠