2021高考化学复习示范卷6含解析

示范卷（六）

（分值：100分，时间：90分钟）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（）

A.锦纶是有机合成高分子材料，强度很大

B.碳纳米管和石墨烯互为同分异构体

C.游乐场使用的玻璃钢是一种复合材料

D.新型冠状病毒可用医用酒精灭活，因为酒精能使病毒的蛋白质变性

B［锦纶是聚酰胺，通过缩聚反应得到，其机械强度高，韧性好，A项正确；分子式相

同，结构不同的化合物互称为同分异构体，而碳纳米管和石墨烯都是由碳元素构成的单质，

二者互为同素异形体，B项错误；玻璃钢一般是指以玻璃纤维或其制品作为增强材料，以合成

树脂作基体材料的一种复合材料，C项正确；体积分数为75%的酒精溶液（医用酒精）可用于消

毒，原理是75%的酒精溶液可使病毒的蛋白质变性，D项正确。］

2.用化学用语表示反应NH3+HC1=NH.£1中的相关粒子，下列说法正确的是（）

A.中子数为20的氯原子：沈1

■H［+

-

B.NH/4Cl的电子式：H:N:HC1

_H_

C.C厂的结构示意图：Q2I7

D.NH）和NH，中的氮原子都是sp：'杂化

D［中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为沈1,A项错误；NH.C1的电子式应为

-HT

H:N:H：C1:，8项错误；C1-的结构示意图应为也288，

_H」

C项错误；加3分子中N原子形成3个。键，有一对未成键的孤对电子，N原子采用sp3杂化,

同理可推出NH：的中心原子N原子采用sp'杂化，D项正确。］

3.我国科学家利用Cu20/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将C0,高效转化为重要工业原

料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.CO?生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B.催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂CuzO结合氢原子

C.反应产物甲醇中可能含有其他副产物

D.Cu20中基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d2s'

C[CO?生成甲醇是通过多步还原反应实现的，A项错误；根据题图可知催化剂Cu结合氢

原子，催化剂CuQ结合含碳粒子，B项错误；根据题图可知中间步骤中有CHzO（甲醛）生成，

则反应后的产物中可能会有未经催化还原的CH#,C项正确；CuzO中基态Cu+的核外电子排布

式为[Ar]3d吗D项错误。]

4.对乙酰氨基酚俗名扑热息痛，是常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列叙述

错误的是（）

0H

III

CH3—c—N0H

A.扑热息痛的分子式为C8H902N

（dLOCOCHj

B.可用FeCL,溶液鉴别扑热息痛与阿司匹林（4%COOH）

C.对乙酰氨基酚能发生取代、水解、加成反应

D.1mol对乙酰氨基酚与足量NazCOs溶液反应能放出1molC02

D[A项，根据题中扑热息痛的结构简式可写出其分子式为GHQN,正确；B项，扑热息

痛含有酚羟基，阿司匹林不含酚羟基，二者可用FeCL溶液进行鉴别，正确；C项，对乙酰氨

基酚含有酚羟基，可以发生取代反应，含有肽键，可以发生水解反应，含有苯环，可以发生

加成反应，正确；D项，对乙酰氨基酚中的酚羟基与Na£0：,溶液反应时生成NaHCO：；,不能放出

CO2,错误。]

5.某研究小组欲在实验室探究N&还原氧化铜的相关实验，下列实验装置正确且能达到

相应实验目的的是（）

鼠化铉口

&父

A.制取氨气B.干燥氨气

氧化铜

NHLTF?

之三―笨

K4?j-H2O

C.氨气还原氧化铜D.吸收尾气

C［氯化镂受热分解产生的氨气和氯化氢遇冷又重新化合为氯化筱，题给装置不能用于

制取氨气，A项错误；干燥气体时，气体通过干燥管应大口进、小口出，B项错误；氨气极易

溶于水，直接将尾气通入水中，容易发生倒吸，D项错误。］

6.下列离子方程式书写正确的是()

3++

A.向沸水中滴加FeCh饱和溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe+3H20=Fe(0H)3I+3H

+

B.向NaOH溶液中加入少量Ca(HC03)2溶液：Ca+HC0；+0IF=CaC03I+1I2O

+

C.向NaBOa溶液中加入稀硫酸：S20t+2H=SI+S02t+H20

3+

D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+4Nll3-H20=A10；+4NH^+2H20

C［选项A,向沸水中滴加FeCh饱和溶液制备FeSHK胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀,

正确的离子方程式是Fe"+3HzO=&Fe(0H)3(胶体)+3不,故A错误;选项B,向NaOH溶液

中加入少量Ca(HCOjz溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为Ca2++2HCO；r+2O(r

+

=CaC031+COr+2H2O,故B错误；选项C,正确的离子方程式为S20r+2H=SI+S021+

HQ,故C正确；选项D,向硫酸铝溶液中加入过量氨水发生的离子反应为Al3++

3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH"故D错误。］

7.M、CO?与Fe+体系中存在如图1所示物质转变关系，已知Fe+(s)与中间产物NQ(g)

反应过程中的能量变化如图2所示。

&H[

LN2O(g)----------0(g)+N2(g)

N2(g)+CO2(g)「Fe*(s)△"2

FeO*(s)-i_

•CO(g)」△4Fe*(s)+CO2(g)

图2

下列说法错误的是()

B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C.△4与4"均小于0

D.由图2可知，反应Fe"(s)+NzO(g)=FeO+(s)+N?(g)&

C[由题图1可写出4个热化学方程式，①N?0(g)=0(g)+N2(g)X"、②O(g)+Fe+

++

(s)=FeO(s)△4、©CO(g)+FeO(s)=Fe^(s)+C02(g)Xh@N2(g)+C02(g)=C0(g)

+N2O(g)根据盖斯定律可得，反应④=一(反应①+反应②+反应③)，贝IJ△//=-(△//

+AA+AA),A正确；由题图1可知，Fe+反应前后没有发生变化，所以Fe+为催化剂，B正

++

确；由题图2可知，Fe(s)+N20(g)=FeO(s)+N2(g)△ZZXO,而则

+A"<0,因△〃、未知，故不能确定XH、、△丛均小于0,只能确定△〃、△治中肯定有

一个小于0,C错误，D正确•]

8.天津大学研究人员以CoP纳米片为电极催化材料，在高电压下电催化硝基芳燃

(制取胺类化合物，装置如图所示。下列叙述正确的是()

KOH、H2O(D2O)

A.H?和外互为同素异形体

B.基态原子的第一电离能N〈0

C.硝基芳烧的沸点比氨基芳烧的沸点高

D.-NH?中氮原子的杂化方式为sp3

I)[A项，Hz和灰均是氢气，错误；B项，氮原子的2P轨道处于半满状态，结构相对稳

定，第一电离能大于氧，错误；C项，氨基芳煌分子间能形成氢键，导致沸点升高，错误；D

项，氨基中的氮原子是sp)杂化，正确。]

9.不同价态的Cr在溶液中常常会呈现不同的颜色，已知+3价Cr与+6价Cr的有关化

合物存在如下转化：

5OJS体一

下列说法不正确的是(

A.推测CnO,属于两性氧化物

B.④和⑤均不属于氧化还原反应

C.③中转移2mol电子时有1molH2O2被氧化

D.1molCrOs分子中含有2X6.02X1()23个过氧键

C［根据①和②的反应物和产物，可以得出Cr。属于两性氧化物，A项正确；④和⑤转

化过程中各种元素化合价均没有发生改变，所以二者均不属于氧化还原反应，B项正确；③中

00

HQ,被还原，C项错误；CrQ、的结构式为则1molGrOs分子中含有2mol过氧

/||\

000

键，D项正确。］

10.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K?、断开

t时，制氢并储能；断开⑹、闭合监时，供电。下列说法错误的是（）

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（0H）2-e-+0H-=Ni00H+H20

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H20=Zn（0H）2+H2t

D［闭合及、断开K,时•，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极

为阳极；断开L、闭合络时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn”,为负极，X电极为正极。

供电时，正极为NiOOH被还原，D错误。］

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对

氯苯酚（ClYZ^OH），同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.X电极为粗铜，Y电极为纯铜

B.电解过程中，乙中电解质溶液（即CuSO,溶液）的浓度降低

C.A极的电极反应式为CIT^^OH+e-

^W)H+cr

D.当电路中有0.4mole-转移时，B极区产生的HCO；的数目为0.L似不考虑水解等因

素)

BD［原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有

OH

氢离子参与反应，电极反应式为J/+H++2<feA—-=+cr,电

流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连;

纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；A极的电极反应

式应为'=/+H++2e-=\=/+C「，C错误。］

12.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A?和2mol的B2,发生反应：A2(g)+

2B式g)^=^2AB2(g)△从维持两个容器的压强分别为R和0，在不同温度下达到平衡，

测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中I、II、IH点均处于曲线上；

W点不在曲线上。

下列叙述正确的是()

A.I点和H点反应速率相等

B.W点时反应未到达平衡：八正)(逆)

C.I点时，A?的平衡转化率为40%

D.将H点所对应容器冷却到600K,可变成I点

B0式。+282(。^^^2人82G)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度，压强

为"条件下，达到平衡时AB口的体积分数大于m，所以m〉R,II点比I点温度高、压强大，

所以反应速率II点大于I点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡时AB?的体积分数减小,

反应逆向进行，所以W点时反应未到达平衡，“正)逆)，故B正确；

A2(g)+2B2(g)、、2AB?(g)

起始/mol120

转化/molx2x2x

平衡/mol\-x2—2x2x

2x______

=0.4,x=0.5,I点时，A?的平衡转化率为50%,故C错误；将H点所

1—x+2—2x+2x

对应容器冷却到600K,II点在压强为n的曲线上向左移动，故D错误。］

13.M、N两种化合物在医药方面有重要的应用。下列说法正确的是()

0

MN

A.化合物M、N都能与Bn发生加成反应而使Bm的四氯化碳溶液褪色

B.化合物M、N分子中手性碳原子数分别为1、6

C.化合物N的分子式是G5H其不饱和度为5

D.化合物M分子中碳原子杂化有sd和sp2

C1)［化合物N的分子中没有碳碳不饱和键，不能与Bn发生加成反应而使Bn的四氯化

碳溶液褪色，A项错误；手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，分析化合物M、

N的结构简式可知，化合物M分子中只有连接氮原子的饱和碳原子为手性碳原子，化合物N分

子中手性碳原子如图(*标注的碳原子为手性碳原子)，化合物N分子中手性碳

原子数为7,B项错误。］

14.由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是()

实验操作现象结论

A将H2S通入(CH;iCOO)2Pb溶液中产生黑色沉淀H2S酸性比CHaCOOH强

将(NH,)受热分解产生的气体通入

B产生白色沉淀分解产物中含SOKg)

Ba(NO3)2溶液

碳酸的酸性比苯酚的

C向苯酚钠溶液中通入足量C02溶液变浑浊

强

向2支均盛有2mL1mol•L-1NaOH溶

前者无沉淀生成，后A；P[A1(0H)3]>

D液的试管中，分别加入1滴同浓度的

者有红褐色沉淀生成K>[Fe(0H)J

AlCh、FeCb溶液并振荡

C［将H2s通入(ClhCOO)2Pb溶液产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铅难溶于水，A错误;

若(NH,)2S0”受热分解产生S02气体，将S02通入Ba(NOJ2溶液，也可产生白色沉淀，B错误；向

苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的强，C正

确；向2支均盛有2mL1mol•NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的A1CL.FeCh

溶液并振荡，前者无沉淀生成，是因为氢氧化铝具有两性，与过量的NaOH反应生成可溶的偏

铝酸钠，不能由题给现象判断A1(OH"和Fe(0H)3的溶度积大小关系，D错误。］

15.常温下，把某浓度的NaHCO：，溶液滴加到NaOH和NaAlOz混合溶液中，测得溶液pH和

生成的Al(OH)。的物质的量随加入NaHCOs溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

()

(

C

E

T

O

D

H、

H

O

<)

W

A.加入的NaliCO3先与NaOH反应

B.b点和c点对应溶液中均有c(Na+)<2c(C0D+c(HC0r)

C.NaHCO,溶液的物质的量浓度为0.9mol•L-1

D.d点对应溶液中c(Na)+=2c(C07)+2c(HC07)+2C(H2C0B)

BC［A项，根据题图可知，当加入的，(NaHC03)<8mL时，无Al(0H)3沉淀生成，说明先

发生反应HCO；+OH=8『+比0,当加入的K(NaHC03)>8发时,生成Al(OH。沉淀,发生反

HC0r+A10r+H20=Al(OH)3I+COr,因此加入的NaHCOa先与NaOH反应，故A正确；B项,

b点与c点对应溶液的溶质均为NaAlOz和Na2C03,根据物料守恒可知c(Na+)>2均C07)+

c(HC0；),故B错误；C项，当加入40mLNaHCO-溶液时沉淀的量最多，此时Al(0H)3沉淀的

物质的量为0.036mol,由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL,结合HC0；+A107

+H2O=A1(OH)3I+C0『可知，c(NaHC03)-l.125mol•L-',故C错误；D项，d点时，沉淀

量达到最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(C0r)+2c(HC05)十

2c(H2co3),故D正确。］

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。

某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、FezCh、CuO、ZnO、Si02

等)提取硒，设计流程如下：

煤油NaClO,稀硫酸

篇|:化酸f—［粤瞪卜粗硒一陋卜精硒

含硫煤油C1O2滤渣灌液

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，

其原因是最佳温度是—

100

90

80

70

60

50

6070809095100

温度/心

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成HfeOs,该反应的离子方程式为。

(3)采用硫版［(NH3CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电

位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子

的电位。

Fe3+/Fe*12

名称Cu2b/CuZn2+/ZnFe2+/Fe-

+C102/ClHzSeCh/Se

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.740〜1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫眼，可选择性还原CIO?。

该过程的还原反应(半反应)式为。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V。

(4)粗硒的精制过程：Na£Q,浸出［Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSO,)］-Na2s净化-H2soi酸

化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na£)达到0.026mol-L-',此时溶液中的c(Ci?+)的最大值为

,精硒中基本不含铜。

［K(CuS)=1.3X10明

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32Ug・gT,则精硒中铁的质量分

数为，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

［解析］硒酸泥(主要含S、Se、Fe。,、CuO、ZnO、SiO,等)加入热煤油萃取硫，固体加入

稀硫酸、氯酸钠进行氧化，过滤，滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅，氧化浸出液含有HSeOs

控制电位还原，发生氧化还原反应可生成Se。

(1)“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质

硫在煤油中的溶解度增加。最佳温度是95

(2)“氧化酸浸”中，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化，Se转化成HSeOs,C10；还原成

C102,该反应的离子方程式为4C101+4H++Se=4C102t+H20+H2Se0；io

(3)①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫版，可选择性还原C102,

CIO?得电子还原成cr,该过程的还原反应(半反应)式为C102+4n++5e-=Cr+2H20»

②为使硒和杂质金属分离，确保C「+、Zn"、Fe?+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电

位应控制在0.345Vo

(4)①净化后的溶液中c(NazS)达到0.026molt',此时溶液中的cStT)的最大值为

1RX］Q-36

2+

c(Cu)=~0026~mol•「'=5.0X10-35mol•L,精硒中基本不含铜。

(5)精硒中铁含量为32ug•g7则精硒中铁的质量分数泮Wxi0(W=3.2X10

%

［答案］(1)温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃

+

(2)4C1O：7+4H+Se=4C102t+H20+H2Se03

+-

(3)C102+4H+5e=Cl-+2H200.345

-M-1

(4)5.OX10mol•LNazSeSOa+H2sO’—NazSO,+SeI+S02t+H20

(5)3.2X10-3%

17.(12分)烯煌在四城基银［Ni(CO)」催化作用下可吸收CO和HQ而生成峻酸，如CH2=CHZ

NiCO4

+CO+H2O——►CILCHiCOOHo

回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为3d'4s)形成Nl+时，首先失去轨道上的电子,

N1+的价电子排布式为_。

(2)硒(Se)元素与氧元素同主族，预测HRe分子的立体构型为；H2Se的沸点比

H2的低，原因是一—。

(3)CH?=CH2分子中C原子的杂化类型为；CH3al£0011分子中所含元素电负性由

大到小的顺序为。

(4)Ni(C0),属于配合物，配体C0中提供孤电子对的是C原子，原因可能是；该

配合物中。键与n键数目之比为。

(5)已知氧化银晶胞如图1所示，单原子层氧化银的结构如图2所示。

•—Ni2*

JO—o2-

图1

O2-

图2

①己知图1中坐标参数：A(0,0,0)、B(1,1,O),C的坐标参数为。

②已知图2中氧离子半径为apm,阿伏加德罗常数体)为6.02X10/01，则1m?单原

子层NiO的质量为go

［解析］(1)基态镁原子的价电子排布式为3d84s2,形成防3+时先失去4s轨道上的2个

电子，再失去3d轨道上的1个电子，故Ni"的价电子排布式为3dI(2)H2Se分子结构与HQ

分子结构相似，都为V形；上0分子间存在氢键，而HzSe分子间只存在范德华力，故HQ的沸

点高于H2Se»(3)CH2=CHz分子中C原子的杂化类型为sp，杂化；CU3Cll2C00ll分子中有三种非金

属元素，其电负性由大到小的顺序为0>C>H。(4)CO中C原子与。原子间存在1个。键，2个

"键，其中1个兀键是配位键，形成该配位键的电子由氧原子提供，其在一定程度上抵消了

C与0间电负性差所造成的极性，使C原子带部分负电荷，0原子带部分正电荷，故在配合物

Ni(CO储中，配体C0中提供孤电子对的是C原子，而不是0原子；Ni(CO),中。键个数为1X4

+4=8,n键个数为2X4=8,故。键与n键数目之比为1：1。(5)①根据氧化银晶胞及A、

B的坐标参数知C的坐标参数为(1,1/2,1/2)。②观察题图2,按图中虚线所示切割出的正六

边形如图所示：魅。相邻两个氧离子相切，两个氧离子中心相连构成正六边形的一条边，

边长为2apm=2aX10%,该边所在等边三角形的高10"2m,1个正六边形的面积

S=----------于--------X6nr=643a-X10m,又1个正K边形净占3个银离子、3个氧

离子，即1个正六边形含3个NiO,则1m?单原子层氧化银的质量=--------75X3

6.02X10-23X6^/r3~a2——X10-24

125^/3

g=6.02ag0

7

［答案］(l)4s3d(2)V形H20分子间存在氢键，而H2Se分子间只存在范德华力

(3)sp2杂化0>C>H(4)CO中配位键的形成使C原子带部分负电荷，0原子带部分正电荷

1：1⑸①(1,1/2,1/2)破察I

b.OZa

18.(12分)汽车尾气中含有C0和N0“减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。

回答下列问题：

(1)己知上还原C0合成甲醇的热化学方程式为C0(g)+2H2(g)=^CHQH(g)△儿又

_1

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△4=-49.0kJ•mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△A=-41.1kJ•mol1o贝！|XH\=kJ•mol1,对应反应自发进行的条件为

(填字母)。

A.高温B.低温C.任何温度

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将N0还原成冲。

①V2O5能改变反应速率是通过改变实现的。

②在1L的刚性密闭容器中分别充入6moiNO,6molNH：,和适量0”控制不同温度，均

反应fmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因

可能是。700K时，0〜tmin内，体系中氨气的平均反应速率为

(用含力的式子表示)。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C0和N0?两者转化为无污染气体，反应的热

化学方程式为：2N0z(g)+4C0(g)、、4C0式g)+N2(g)△水0。某温度下，向10L恒容密

闭容器中充入0.1molN0^D0.2molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变

化如下表所示：

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9670.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数4=kPaT(4为以分压表示的平衡常数)；若保持

温度不变，再将CO、CO?气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”“左移”或“不

移动”)。

［解析］⑴根据盖斯定律知，49.0kJ•moL+l—41.1kJ•mol

-，)=-90.1kj-mol-'o根据题给热化学方程式可知，压还原CO合成甲醇的反应是气体分子

数减小的放热反应，根据△〃-7AS<0,反应能自发进行，可知该反应自发进行的条件是低温。

(2)①催化剂改变反应速率，原因是改变了反应的活化能。②温度升高，NH,被6氧化生成N0,

使NO浓度始终增大。6molNO和6moiNFh共有〃(N)=6mol+6mol=12mol,700K时〃(NO)

=3mol、/?(N2)=4mol,根据N原子守恒得到〃(NH3)=12mol—3mol—2X4mol=lmol,

△HNHa)=6mol—1mol=5mol,Ac(NH3)=5mol•L',0~tmin内氨气的平均反应速率r(NH3)

5mo1•I15

='一;——=7mol•(L•min)一、(3)由题表数据可知，向10L恒容器闭容器中充入0.1mol

tmint

NO2和0.2molCO,10min时反应处于平衡状态，体系内压强由75kPa减少到68.75kPa,设

平衡时转化的NO?为2xmol-I71,列三段式得：

2NO2(g)+4CO(g)^4CO2(g)+N2(g)

起始浓度/

0.010.0200

(mol•L)

转化浓度/

2x4%4xx

(mol•L)

平衡浓度/

0.01-2x0.02-4%4xx

(mol・L)

坐=%，0.()3解得x=0.0025,平衡时P(N02)-0.05mol,〃(C0)=

。平衡p平衡0.03—x68.75

/?(C02)=0.1mol,/?(N2)=0.025mol,根据夕(A)=p总义^---，&=鸟~------〃：.—,

9

〃总pN02pco

解得&=0.04kPa'。该温度下，仁;;£70=00等5吃端工瓯若平衡后，

再将CO、CO,气体浓度分别增加一倍，c(CO)=c(COj,则&="，平衡不移动。

5

［答案］⑴-90.1B⑵①反应的活化能②NL和02反应生成NO-mol•(L•min)

(3)0.04不移动

19.(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如

下：

O

Ch

A(cn|-nM8CH.-C-CH,»浓麻收H,

A(c,H,)ftffiBziirc―i?-*Y

IO

一定条件］48。的

r^<COOH-7―IHYXJ^COOCH,

布洛芬c

MgCH.CHO

已知:①CH,CH,Cl三*CH.CH,MgCl—-—

32乙醍32H

C&CH,CHC也

OH

0

CHCH,CHCOCI1

②。r皿皿叫+HC1

A1CL'=J223

回答下列问题：

(DG-H的反应类型为,H中官能团的名称为o

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为。

(3)1-K的化学方程式为____________________________________________

______________________________________________O

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：(不考虑立体异

构)。

①能与FeCh溶液发生显色反应;②分子中有一个手性碳原子;③核磁共振氢谱有7组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3COC1和(CHj£HMgCl为原料制备

CHCH

133

——

-QH—CH—CHs的合成路线：

HCCH

33

_____(无机试剂任选)。

［解析］(1)根据G-H的反应条件及G的结构简式可推知该反应为消去反应，H的结构

简式为|\=/\,所含官能团为碳碳双键、酯基。

COOCH,

(2)根据题给转化关系，可推知B为,由

已知信息①，可推知C为2Mge1,D为

CIL

O^CH,-C—C2,D发生消去反应生成E,E为

OH

CH,CH,

33

<^^CH2—C=CH2或<^^CH=C—CH3,两种

结构中所有碳原子均有可能在同一平面上。(3)1为

COOH+CH3OHO(4)D的结构简式为

，根据能与FeCl溶液发生显色

反应，可知D的同分异构体中含有酚羟基，根据含有一

个手性碳原子，可知有一个碳原子连有4个不同的原子

或原子团，根据核磁共振氢谱有7组峰，可知分子中含

有7种类型的氢原子，故符合条件的D的同分异构体

为CH3o

CHCH

23

［答案1(1)消去反应碳碳双键、酯基

CH2cH3

CH3coe1

Aicq

20.（12分）中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石的主要成分为FeS?和

FeCO：；,实验室为测定FeS