浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确的是（）A．食盐：NaCl B．复方氢氧化铝片：AlC．医用酒精：C2H52．下列有关物质的分类不正确的是（）A．NaHCO3：酸 B．C．KOH：碱 D．CuSO3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A．称量 B．溶解C．转移 D．定容4．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水滴入NaHCO3B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有CC．新制氯水能使有色布条褪色是因为ClD．久置氯水酸性将增强5．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．FeCl3溶液6．高铁酸钾(K2FeOA．K2B．在a过程中K2C．在b过程中形成的Fe(OH)D．在a过程中细菌发生还原反应7．分散系属于胶体的本质是（）A．外观澄清透明B．能发生丁达尔现象C．分散质微粒直径10-9~10-7m之间D．能透过滤纸8．下列说法中前后对应关系不正确的是（）A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+B．使酚酞变红的溶液中：Ag+、Mg2+C．有大量H+存在的溶液中：K+、Br−D．在强碱溶液中：NO3−、K+10．下列关于实验操作错误的是（）A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油B．关于焰色试验，实验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净C．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。11．设NAA．COB．3.01×1C．0.5molH2含有原子数为D．国际上规定，1mol任何物质都含有6.12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：NB．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中BC．铁片与稀硫酸反应：2Fe+6D．H2SO413．下列说法正确的是（）A．加热NaHCO3或B．做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶C．发生氯气泄漏，人员应向低洼处转移D．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢14．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱C．向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小D．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸最终变红15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)B．取两种固体溶于水，分别滴加少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠C．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，碱性更强的是碳酸钠二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（）A．B．C．D．17．在KCl、FeCl3、离子KFCS浓度(mol/L)0.150.150.20aA．0.10 B．0.20 C．0.40 D．0.6018．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaNA．NaNB．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应C．HN3D．NaN19．下列说法正确的是（）A．16O2与B．将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，可证明该气体是CC．Na2OD．BrCl和H220．化学与生活有着密切联系。下列说法错误的是（）A．清晨时光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔效应B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与食醋同服可提高疗效C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质D．食用加碘盐可预防“大脖子”病21．相等物质的量的SO2和①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的硫原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质量之比为4∶5A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④22．设NAA．25℃、101kPa下，48gO3和O2B．常温常压下，11.2LCO2C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)D．标准状况下，22.4L水中约含H2O23．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂C．存在a→b→d→a的转化关系D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱24．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1625．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）​选项实验操作实验现象或结论A向CaCl2有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCB某试样做焰色试验，火焰呈黄色该试样一定是钠盐C把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝D向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有CA．A B．B C．C D．D三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．回答下列问题：（1）写出H2SO（2）Na2O（3）氢化钠(NaH)可作为野外生氢剂，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。此反应中的氧化剂为27．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写：（1）写出下列物质的化学式：B，E。（2）按要求填空①B→D反应的化学方程式：。②A→C反应的离子方程式：。28．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。（1）仪器A的名称为。（2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式（3）有关上述实验的说法正确的是____。A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾B．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色（4）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是。29．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol/L。(结果保留两位小数)（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有(填序号)，还缺少的玻璃仪器是。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.①需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液30．将Na2CO3（1）CO2的物质的量为（2）原混合物中Na2C（3）配制的溶液的物质的量浓度为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl，故A选项正确；

B、氢氧化铝化学式为Al(OH)3，故B选项正确；

C、医用酒精的主要成分为乙醇，结构简式为C2H5OH，故C选项正确；

D、小苏打化学式为NaHCO2．【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A选项错误；

B、二氧化碳溶于水能生成碳酸，溶液呈酸性，是酸性氧化物，故B选项正确；

C、氢氧化钾是一种强碱，故C选项正确；

D、硫酸铜强碱强酸盐，溶液呈酸性，故D选项正确；

故答案为：A3．【答案】B【解析】【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体的溶解应在烧杯中进行，且用玻璃杯搅拌加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体的溶解应在烧杯中进行；C．移液应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．4．【答案】C【解析】【解答】新制的氯水主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-

久置的氯水主要成分为：HCl

A、新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故A选项正确；

B、新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl−，故B选项正确；

C、新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2溶于水后生成的HClO具有漂白性，故C选项错误；

D、久置氯水主要成分只剩下HCl，故酸性将增强，故D选项正确；

故答案为：C

【分析】新制的氯水主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl5．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳是共价化合物，溶于水后共价键并未断裂，因此不是电解质，故A选项错误；

B、FeCl3溶液属于混合物，因此不是电解质，故B选项错误；

C、HCl是共价化合物，但在水中能电离出H+和Cl-，能导电，因此是电解质，故C选项正确；

D、Fe是单质，因此不是电解质，故D选项错误；

故答案为：C6．【答案】D【解析】【解答】A、高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，故Fe的平均化合价为+6价，故A选项正确；

B、高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的平均化合价为+6价，在a过程中由六价铁转化成三价铁，发生还原反应，因此在a过程中K2FeO4被细菌还原，故B选项正确；7．【答案】C【解析】【解答】A、胶体的外观澄清透明，但与分散系无关，故A选项错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，但与分散系无关，故B选项错误；

C、分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系是胶体，故C选项正确；

D、胶体能透过滤纸，但与分散系无关，故D选项错误；

故答案为：D

【分析】分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系是胶体。8．【答案】A【解析】【解答】A、金属钠的熔点不高，在核反应堆里自始至终都呈现液态，有很好的导热性能，根据这一特性，可以用于核反应堆的传热介质，和金属钠的强还原性无关，故A选项错误；

B、很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，也就是焰色反应，根据这一特性，可制成烟花，故B选项正确；

C、碳酸氢钠受热易分解，分解产物含有CO2气体，可使得糕点内部蓬松暄软，根据这一特性，可用于烘焙糕点的添加剂，故C选项正确；

D、漂白粉具有氧化性，可以使物质氧化漂白，根据这一特性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，故D选项正确；

故答案为：A

【分析】A、金属钠的熔点不高，在核反应堆里自始至终都呈现液态，有很好的导热性能，可以用于核反应堆的传热介质；

B、很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，也就是焰色反应；

C、碳酸氢钠受热易分解，分解产物含有CO2气体，可使得糕点内部蓬松暄软；

D、漂白粉具有氧化性，可以使物质氧化漂白，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂。9．【答案】D【解析】【解答】A、Cu2+在溶液中呈现蓝色，因此不能在无色透明溶液中大量共存，故A选项错误；

B、Ag+和NO3-能生成AgNO3沉淀，不能在溶液中大量共存，故B选项错误；

C、有大量H+存在的溶液中，H+能和HCO3-反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C选项错误；

D、在强碱溶液中，NO3-、K+、CO32-、Na+均能大量共存，故D选项正确；

故答案为：D

10．【答案】B【解析】【解答】A、钠保存在煤油里，并且钠质地很软，很活泼，所以用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小的钠进行实验，故A选项正确；

B、焰色反应的前后，需要用稀盐酸将铂丝洗净，因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色；故B选项错误；

C、实验室制氯气的操作中，尾气的主要成分为氯气和氯化氢，因此可用氢氧化钠溶液吸收，故C选项正确；

D、配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故D选项正确；

故答案为：B.

【分析】A、钠保存在煤油里，并且钠质地很软，很活泼；

B、焰色反应的前后，需要用稀盐酸将铂丝洗净；

C、实验室制氯气的操作中，尾气的主要成分为氯气和氯化氢，因此可用氢氧化钠溶液吸收；

D、配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。11．【答案】C【解析】【解答】A、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才为22.4L/mol，选项中没有标明存在的情况，故A选项错误；

B、3.01×1023个氮气分子，相当于0.5mol氮气，每个氮气中含有两个氮原子，因此含有1，mol氮原子也就是NA，故B选项错误；

C、0.5molH2中含有1mol氢原子，也就是NA，故C选项正确；

D、国际上规定，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子或原子，故D选项错误；

故答案为：C12．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠溶液与盐酸反应：（分为两种情况）

盐酸少量：CO32-+H+=HCO3-

盐酸过量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B、氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B选项错误；

C、铁片与稀硫酸反应：2H++Fe=Fe2++H2↑，故C选项错误；

D、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：Ba13．【答案】B【解析】【解答】A、加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略向下倾斜，防止加热过程中生成的水倒流入试管内，故A选项错误；

B、钠很活泼，因此做钠的实验后，多余的钠要放回原试剂瓶内，故B选项正确；

C、氯气的相对分子质量为71，空气的相对分子质量约为29，因此氯气比空气中，会留在低处，因此发生氯气泄漏，人员应向高处转移，故C选项错误；

D、除二氧化碳用饱和碳酸钠溶液违反了不减的原则，二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸所钠，所以最佳的方案是用饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，并且在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳的溶液度最小，故D选项错误；

故答案为：B.

14．【答案】D【解析】【解答】A、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此，过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，故A选项正确；

B、工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱，也就是著名的侯氏制碱法，

总反应方程式：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)

故B选项正确；

C、向氯化铁溶液中加入金属钠，就是加入氢氧化钠之后，铁离子浓度下降了，氢氧化铁多了，溶液中碱性强了，同时生产了H2，因此溶液质量减小，故C选项正确；

D、将新制氯水滴在pH试纸上，实际现象是试纸先变红后变白，因为新制氯水是酸性的所以试纸先呈现红色，然后由于氯水中次氯酸具有强氧化性，氧化试纸上的有机物使得其褪色，故D选项错误；

故答案为：D

【分析】A、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

B、工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱，也就是著名的侯氏制碱法；

C、向氯化铁溶液中加入金属钠，就是加入氢氧化钠之后，铁离子浓度下降了，氢氧化铁多了，溶液中碱性强了，同时生产了H2，因此溶液质量减小；

D、将新制氯水滴在pH试纸上，实际现象是试纸先变红后变白.15．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸氢根与氢氧根反应，得到碳酸根和水，与钙离子反应，得到碳酸钙的沉淀，取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，碳酸钠和碳酸氢钠都产生白色沉淀，故A选项错误；

B、取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，碳酸钠要先转换成碳酸氢钠，再转换成碳酸，所以立即产生气体的是碳酸氢钠，故B选项正确；

C、碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，故C选项正确；

D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，碱性更强的是碳酸钠，故D选项正确；

故答案为：A

【分析】A、取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，无法判断；

B、取两种固体溶于水，分别滴加少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠；

C、取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠；16．【答案】C【解析】【解答】

A、得电降价氧化剂，失电升价还原剂，故正确表示为：，故A选项错误；

B、得电降价氧化剂，失电升价还原剂，故正确表示为：，故B选项错误；

C得电降价氧化剂，失电升价还原剂，故正确表示为：，故C选项正确；

D、得电降价氧化剂，失电升价还原剂，故正确表示为：，故D选项错误；

故答案为：C

【分析】电子得失情况表示：得电降价氧化剂，失电升价还原剂。17．【答案】B【解析】【解答】溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒：n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答。

根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-）

则0.15+3×0.15=0.20+2a，解方程，a=0.20

故答案为：B.

【分析】溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒：n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答。18．【答案】A【解析】【解答】A、NaN3的摩尔质量为23+3×42=149，故A选项错误；

B、常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，因此，以上生成叠氮化钠的反应：HN3+NaOH=NaN3+H2O，属于复分解反应，故B选项正确；

C、HN3也可与氨水反应生成NH4N3，反应式为：HN3+NH3=NH4N3，故C选项正确；

D、NaN3受到强烈撞击时发生的反应，2NaN3=撞击2Na+3N2↑既属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D选项正确；

故答案为：A.

【分析】A、NaN3的摩尔质量为23+3×42=149；

B、常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，因此，以上生成叠氮化钠的反应：HN3+NaOH=NaN3+H2O；19．【答案】C【解析】【解答】A、16O2与18O2是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，因此16O2与18O2互为互为同位素，故A选项错误；

B、氯气、臭氧等均可氧化KI生成碘，则气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸均变蓝，无法确定，故B选项错误；

C、Na2O2中过氧根O22-为一个离子，因此Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等，故C选项正确；

D、BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl的反应为BrCl＋H20．【答案】B【解析】【解答】A、清晨时光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔效应，故A选项正确；

B、碳酸氢钠药片可以治疗胃酸过多，与食醋同服，会发生中和反应，导致失效，因此B选项错误；

C、许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质，故C选项正确；

D、食用加碘盐可预防“大脖子”病，故D选项正确；

故答案为：B.

【分析】A、清晨时光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔效应；

B、碳酸氢钠药片可以治疗胃酸过多；

C、许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质；

D、食用加碘盐可预防“大脖子”病。21．【答案】A【解析】【解答】①、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故正确；

②、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，②故正确；

③、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故③正确；

④、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有1个硫原子，1个SO3分子中含有1个硫原子，则所含S原子数之比为1：1，④故正确；

⑤、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故⑤正确；

故答案为：A

【分析】相等物质的量的SO2和22．【答案】B【解析】【解答】A、O2和O3都是O元素组成的，所以混合物可以看成是O的纯净物，O的摩尔质量是16g/mol，物质的量是n=m/M=48/16=3mol，即3NA个O原子，混合气体中含有的分子数为1-1.5NA之间，故A选项错误；

B、NA是标准状况下测得的，而标准状况的定义是1个标准大气压+273K，而我们常说的常温常压，指的是25度+1个标准大气压。由于空气体积随着温度升高而膨胀，密度减小，因此同体积的气体，相应的所含分子和原子数也会减小，因此常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA，故B选项正确；

C、物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，未标明溶液体积，无法计算，故C选项错误；

D、标准状况下，水是液体，无法计算，故D选项错误；

故答案为：B

【分析】A、O2和O3都是O元素组成的，所以混合物可以看成是O的纯净物；

B、NA23．【答案】D【解析】【解答】根据题干，该图属于氯的价态二维图，故a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为NaClO。

A、b是Cl2，是黄绿色气体，H2能在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，故A选项正确；

B、c的化学式为ClO2，ClO2中的氯属于高价态，易被还原，具有氧化性，因此可以作为自来水消毒剂，故B选项正确；

C、a→b→d→a的转化关系：

MnO2+4HCl=加热MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cl2+H2O=HClO+HCl

2HClO=（加热或光照）=2HCl+O2↑

因此，存在a→b→d→a的转化关系，故C选项正确；

D、e→c的转化，氯的化合价降低，发生还原反应，自身做氧化剂，需要加入还原剂，d→f属于酸碱中和反应，因此需要加入碱，故D选项错误；

故答案为：D

【分析】A、Cl2是黄绿色气体，H2能在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰；

B、ClO2可以作为自来水消毒剂；

C、实验室制备氯气：MnO2+4HCl=加热MnCl2+Cl2↑+2H2O24．【答案】D【解析】【解答】补全并配平缺失的离子方程式为：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

A、该反应中，锰离子由+7价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，故氧化剂为MnO4-，故A选项错误；

B、由离子方程式可知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B选项错误；

C、该反应中，一个锰离子由+7价降低到+2价，得到5个电子，两个碳由+3价升高到+4价，失去两个电子，取双方的公倍数可得到该反应电子转移总数是10e－，故C选项错误；

D、由离子方程式可知，配平后，H+的系数是16，故D选项正确；

故答案为：D

【分析】2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

离子方程式配平原则：首先第一步要仔细观察，找清楚数量关系配平，这种方法针对比较简单的方程式。第二步最小公倍数法，引用质量守恒定律的一句话（化学反应前后，原子个数不变）。找最小公倍数还有一个小窍门，就是找两边各出现一次的元素，寻找角标大的元素。第三步设1法，选取最复杂的物质设成1，然后配平。25．【答案】C【解析】【解答】A、不会生成沉淀，因为根据强酸制弱酸的原理。二氧化碳溶于水形成碳酸，而氯化钙是盐酸盐。如果反应的话会生成碳酸钙和盐酸。属于弱酸制强酸，一般条件下无法实现，故A选项错误；

B、因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯也可以使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。终上所述，出现黄色还有可能是酒精灯的影响。因此，不能说明一定是钠；故B选项错误；

C、把小块钠块投到滴有紫色石蕊试液的冷水中，钠会发生“浮熔游响红”的现象，故C选项正确；

D、当含有SO32-的溶液加入盐酸后，生成SO2也能使澄清石灰石浑浊，此外碳酸氢盐加入盐酸，也会生成二氧化碳，因此D选项错误；

故答案为：C

【分析】A、根据强酸制弱酸的原理；

B、因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯也可以使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色；

C、把小块钠块投到滴有紫色石蕊试液的冷水中，钠会发生“浮熔游响红”的现象；

D、当含有SO32-的溶液加入盐酸后，生成SO2也能使澄清石灰石浑浊，此外碳酸氢盐加入盐酸，也会生成二氧化碳。26．【答案】（1）H（2）-1（3）H2【解析】【解答】（1）、H2SO4属于强酸，又属于强电解质，因此可以完全的电离，电离方程式可表示：H2SO4=2H++SO42−。

（2）、Na2O2中存在O22-过氧根，化合价为-2价，它属于一个离子，因此每个O的平均化合价为-1价。

（3）、方程式为：NaH+H27．【答案】（1）Na2（2）2Na2【解析】【解答】焰色试验均为黄色，说明化合物中一定含有Na元素。A为一种常见的单质，故A为Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，A在氧气中燃烧，可以生成B，则B为Na2O2，A和B在和水反应后均