江苏省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

江苏省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、本卷共14小题，每题只有1个选项符合题意(每题3分，共42分)1．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）类别选项单质酸盐混合物A白磷H纯碱冰水混合物B水银HClO氧化钙碱石灰CONaHSNaI盐酸DCCCaC氨水A．A B．B C．C D．D2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体B．利用丁达尔效应鉴别Fe(C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体CD．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成CaCO34．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（）A．CaO→CaB．Na→NC．CD．HClO(aq)5．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验目的实验操作及现象结论A制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体B验证Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色Cl2有漂白性C检验溶液中的Na+用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰溶液中存在Na+D探究Na2O2与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和H2O2A．A B．B C．C D．D6．下列实验中，所选装置能达到实验目的的是（）A．用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体B．用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OC．用装置③分离二硫化碳中溶解的硫D．用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl47．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Cl−、SO42−C．Na+、OH−、HCO3−、SO48．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入足量CO2B．过氧化钠与水反应：2C．将过量SO2D．少量Ca(OH)2和NaHC9．下列说法错误的是（）①化合反应一定属于氧化还原反应②由同一种元素组成的物质一定是纯净物③FeSO④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤尽管NH3的水溶液能导电，但NH3⑥氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质A．①②③⑥ B．①②③④C．①②③④⑥ D．ABC答案均不正确10．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42−=2MnO4−+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HA．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑11．某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是（）A．HB．CC．BD．C12．某固体中可能含有：K+下列说法正确的是（）A．该固体一定含有Na2CO3 B．该固体可能是Na2CO3和KClC．该固体可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该固体一定是Na2CO3和NaCl13．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是（）A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2C．图丙可以表示强光照射过程中，c(ClD．氯水在光照过程中可能出现c(C14．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15．（1）Ⅰ、有以下13种物质：①石墨②氯化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠

能导电的是；属于非电解质的是。（2）Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3过程①进行操作是。（3）上述流程中的SO2是酸性氧化物，原因是：（4）加入NaOH后，发生反应的离子方程式为。（5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2S（6）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO416．实验小组探究Na2C【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别加入少量Na2C2支试管中均有气泡产生实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CNa2C（1）写出实验1中NaHCO3与盐酸反应的离子方程式（2）①实验2中，试剂a是，此实验得出的结论是。②称量NaHCO3固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中NaHCO3与实验3

NaHCN

浓度/mol⋅0.010.100.500.01CaC0.01无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊0.10无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀0.50无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀已知：Ca(HC（3）NaHCO3溶液与CaCl（4）写出溶液中NaHCO3与CaCl（5）【反思评价】根据实验3，鉴别浓度均为0.50mol⋅L−1的Na2C17．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2S（1）写出碱石灰起作用的化学方程式：。(写一个即可)（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．6.（3）装置乙和丁盛放的试剂均是。（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是。（5）SO2C（6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。信息：18．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物应用于医药、染料等方面。已知1：还原性：碘离子大于亚铁离子已知2：碘化银、溴化银和氯化银一样，难溶于水回答下列问题：（1）I2①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式；若反应物用量比n(Cl2)/n(Fe（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaI（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1个I2，消耗的KI至少为个。I2在KI溶液中可发生反应：I

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，A不符合题意。

B、CaO是只由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，B不符合题意。

C、NaHSO4电离产生的阳离子是Na＋和H＋，因此NaHSO4属于盐，不属于酸，C不符合题意。

D、Cl2属于单质；CH3COOH属于酸；CaCO3属于盐；氨水属于混合物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对物质分类的考查，结合单质、酸、盐、混合物的定义进行分析。单质是指只由一种元素组成的纯净物；酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。2．【答案】C【解析】【解答】A、直径为4.5nm的硫化镉属于纯净物，而胶体属于混合物，因此这种硫化镉不属于胶体，A不符合题意。

B、蛋白质溶液属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，B不符合题意。

C、根据分散系中分散质微粒的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类，C符合题意。

D、胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、胶体属于混合物。

B、蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应。

C、分散系的分类是依据分散质颗粒直径的大小进行划分。

D、胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜。3．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应生成NaClO、Ca(ClO)2，都具有强氧化性，可用于漂白，A不符合题意。

B、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中都有新物质生成，因此都属于化学变化，B不符合题意。

C、洁厕灵中含有HCl，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者混合可发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，C不符合题意。

D、漂白粉久置空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，HClO在光照条件下发生分解反应，使得漂白粉变质，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、NaClO、Ca(ClO)2都具有强氧化性，可用于漂白。

B、有新物质生成的变化都属于化学变化。

C、洁厕灵中含有HCl，能与NaClO反应生成Cl2。

D、漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。4．【答案】D【解析】【解答】A、CaO与H2O反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2；CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，均可实现一步转化，A不符合题意。

B、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，均可实现一步转化，B不符合题意。

C、过量CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl，均可实现一步转化，C不符合题意。

D、HClO光照条件下分解生成HCl和O2，无法生成Cl2，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对物质转化的考查，结合相关物质的性质和转化进行分析即可。5．【答案】D【解析】【解答】A、制备Fe(OH)3胶体的过程中，往沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体，所得不是红褐色固体，A不符合题意。

B、鲜花中含有水分，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO使有色鲜花褪色。干燥的Cl2不具有漂白性，B不符合题意。

C、焰色试验过程中，用于清洗铂丝的试剂为稀盐酸，C不符合题意。

D、滴入酚酞试液，溶液变红色，说明反应后有NaOH生成；后溶液褪色，说明有H2O2生成，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、红褐色固体不属于胶体。

B、Cl2不具有漂白性，起到漂白作用的是HClO。

C、焰色试验过程中清洗铂丝应使用稀盐酸。

D、滴入酚酞，溶液变红，说明有NaOH生成；溶液褪色，说明有H2O2生成。6．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl溶液、Fe(OH)3胶体都可透过滤纸，因此无法用过滤分离NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体，A不符合题意。

B、蒸发结晶过程中，当出现大量晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发。若将溶液蒸干，会使得晶体烧焦，B不符合题意。

C、装置③为分液装置，分液是用于分离不互溶的两种液体，硫可溶于CS2中，因此不能用分液进行分离，C不符合题意。

D、CCl4溶液中含有CCl4和H2O，二者的沸点不同，可用蒸馏进行分离，因此可回收CCl4，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、Fe(OH)3胶体可以透过滤纸。

B、蒸发结晶过程中当出现大量晶体时，即可停止加热。

C、分液是用于分离不互溶的两种液体。

D、蒸馏是用于分离互溶但沸点不同的液体。7．【答案】A【解析】【解答】A、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意。

B、MnO4－具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意。

C、溶液中OH－能与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合题意。

D、溶液中Ba2＋能与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶物质；不形成弱电解质；不形成易挥发性物质。不发生氧化还原反应。据此结合选项所给离子组合进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2，通入足量CO2后，反应生成可溶性Ca(HCO3)2和HClO，该反应的离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，A不符合题意。

B、Na2O2在离子方程式中应保留化学式，其与H2O反应生成强碱NaOH和O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，B不符合题意。

C、过量SO2与氨水反应生成可溶性NH4HSO3，NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，因此反应的离子方程式为；NH3·H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－，C符合题意。

D、Ca(OH)2少量，则参与反应的Ca2＋与OH－的个数比为1：2，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、CO2足量，则反应生成Ca(HCO3)2。

B、在离子方程式中，强酸、强碱、可溶性盐可拆解成离子形式。

C、SO2过量，则反应生成NH4HSO3。

D、Ca(OH)2少量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋与OH－的个数比为1：2。9．【答案】C【解析】【解答】①有单质参与的化合反应属于氧化还原反应；没有单质参与的化合反应不属于氧化还原反应，①说法错误。

②同种元素可以形成混合物，如只由氧元素组成的O2、O3，属于混合物，②说法错误。

③FeSO4·7H2O为纯净物，其水溶液或熔融状态下能导电，因此属于电解质，③说法错误。

④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，但也属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物，但也不属于酸性氧化物，④说法错误。

⑤NH3的水溶液能导电是由于NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生自由移动的NH4＋和OH－，起到导电作用。因此属于电解质的是NH3·H2O，NH3属于非电解质，⑤说法正确。

⑥Na2O在熔融状态下能导电，因此Na2O属于电解质，⑥说法错误。

综上，上述说法中错误的是①②③④⑥，C符合题意。

故答案为：C

【分析】①化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。

②同种元素可能组成混合物。

③FeSO4·7H2O属于纯净物。

④Mn2O7属于金属氧化物，也属于酸性氧化物。

⑤NH3为非电解质。

⑥Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质。10．【答案】D【解析】【解答】A、反应Ⅰ中HNO3未体现氧化性，该反应为非氧化还原反应，生成物中＋4价Pb与＋2价Pb的个数比为1：2。因此Pb3O4中＋2价Pb与＋4价Pb的含量之比为2：1，A不符合题意。

B、反应Ⅰ中HNO3无法将PbO2氧化，说明氧化性HNO3＜PbO2。Ⅱ中PbO2将Mn2＋氧化成MnO4－，则氧化性PbO2＞MnO4－，B不符合题意。

C、由于氧化性HNO3＜PbO2，因此HNO3无法将Pb氧化成＋4价，C不符合题意。

D、由反应Ⅲ可知，氧化性KMnO4＞Cl2，由于氧化性PbO2＞MnO4－，所以氧化性PbO2＞Cl2，所以Pb3O4能将Cl－氧化成Cl2，反应的离子方程式为：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、反应Ⅰ为非氧化还原反应，结合生成物中Pb元素的化合价分析。

B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物进行分析。

C、反应Ⅰ中HNO3无法将Pb2＋氧化成＋4，因此Pb与HNO3反应，无法得到＋4价Pb。

D、＋4价Pb元素具有杨海性格，能将Cl－氧化成Cl2。11．【答案】A【解析】【解答】A、该离子方程式表示强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和H2O。反应过程中溶液中离子浓度不会减小为0，因此溶液的导电性不会减小至0，A符合题意。

B、当Ca(OH)2完全反应后，溶液中离子浓度几乎为0，溶液的导电性几乎为0。当CO2过量时，CaCO3与过量的CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增大，B不符合题意。

C、当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液的导电性几乎为0。当Ba(OH)2或H2SO4过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，C不符合题意。

D、当Ba(OH)2与CuSO4恰好完全时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液的导电性几乎为0。当Ba(OH)2或CuSO4过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】由图可知，随着反应的进行溶液的导电性显减小，直至几乎为0；后溶液的导电性又逐渐增强。溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，说明反应过程中溶液中离子浓度先减小，直至几乎为0；后溶液中离子浓度又逐渐增大。据此结合选项所给反应进行分析。12．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，原溶液中一定含有Na＋、CO32－；一定不含有SO42－；可能含有K＋、Cl－。因此该固体可能为Na2CO3和KCl，B符合题意。

故答案为：B

【分析】焰色反应显示黄色，说明溶液中含有Na＋。加入过量BaCl2，产生白色沉淀，则该白色沉淀可能为BaCO3或BaSO4；再加过量稀盐酸，沉淀溶解，说明该沉淀为BaCO3，则溶液中含有CO32－，不含有SO42－。加入过量BaCl2后所得溶液中，再加入AgNO3和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl沉淀，Cl－可能来自于BaCl2，无法确定原溶液中是否含有Cl－。K＋的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，因此无法确定是否含有K＋。13．【答案】B【解析】【解答】A、光照过程中发生反应：2HClO=光照2HCl＋O2↑，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A不符合题意。

B、光照过程中，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数逐渐增大，B符合题意。

C、光照过程中，HClO分解生成HCl，溶液中c(Cl－)增大，C不符合题意。

D、氯水中存在反应Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO、HClO=H＋＋ClO－，所以氯水中c(H＋)＞c(Cl－)。光照过程中，HClO分解生成HCl和O2，产生的c(H＋)=c(Cl－)。因此光照过程中不可能出现c(Cl－)＞c(H＋)，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、光照过程中，HClO分解，溶液的pH减小。

B、光照过程中，HClO分解成HCl和O2。

C、光照过程中，溶液中c(Cl－)逐渐增大。

D、结合氯水中H＋和Cl－14．【答案】B【解析】【解答】A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A不符合题意。B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B符合题意。C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C不符合题意。D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D不符合题意。故答案为：B【分析】本题考查由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程。浓氢氧化钠溶液和ClO2反应制备。15．【答案】（1）①④⑦⑪；③⑤（2）过滤（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）OH－+HSO3−=SO32−+H（5）亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（6）加入盐酸酸化的氯化钡溶液【解析】【解答】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质中能导电的有①④⑦⑩。非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。属于非电解质的有绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3。因此上述物质中属于非电解质的有③⑤。

故答案为：①④⑦⑩；③⑤

（2）过程①得到Na2CO3溶液和滤渣，实现了固液混合物的分离，因此该操作为过滤。

故答案为：过滤

（3）SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

故答案为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

（4）加入NaOH溶液后，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O。

故答案为：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O

（5）Na2SO3中硫元素为＋4价，具有还原性，易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，因此Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的原因是：亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

故答案为：亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠

（6）检验Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量Na2SO3粗品，用适量蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。

故答案为：盐酸酸化的BaCl2溶液

【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

（2）过程①中实现了固液混合物的分离，属于过滤操作。

（3）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

（4）NaHSO3能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，据此写出反应的离子方程式。

（5）Na2SO3具有还原性，易被空气中的O2氧化成Na2SO4。

（6）检验SO42－时，应加入稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明含有SO42－。16．【答案】（1）HC（2）澄清石灰水；碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠；53：42（3）可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水（4）2HC（5）加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有浑浊，且大量气泡的为NaHCO3；只有沉淀的为Na2CO3【解析】【解答】（1）NaHCO3与稀盐酸反应生成可溶性NaCl、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。

故答案为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

（2）①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，检验CO2可用澄清石灰水。若有CO2气体，则可观察到澄清石灰水变浑浊。

故答案为：澄清石灰水；Na2CO3的稳定性大于NaHCO3

②加热过程中NaHCO3发生分解反应2NaHCO3=∆Na2CO3＋H2O＋CO2↑。反应后固体减少的质量为：168g－137g=31g。设反应生成Na2CO3的质量为x，则可得

2NaHCO3=∆Na2CO3+H2O+CO2↑∆m16810662x31g

所以可得10662=x31g，解得x=53g，其物质的量nNa2CO3=53g106g·mol-1=0.5mol

所以反应后剩余固体中NaHCO3的质量为137g－53g=84g，其物质的量nNaHCO3=84g84g·mol-1=1mol。

所以剩余固体中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1mol：0.5mol=2：1。

故答案为：2：1

（3）由分析可知，随着CaCl2溶液的溶质质量分数增大，反应逐渐生成CaCO3沉淀，使得溶液变浑浊；同时产生CO2，使得溶液产生气泡。在CaCl2溶液的溶质质量分数较小时，生成的CO2量较少，而CO2易溶于水，使得实验过程中没有观察到气体。

故答案为：可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水。

（4）NaHCO3与CaCl2溶液反应时生成CaCO3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

故答案为：2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

（5）由实验3数据可知，0.50mol·L－1的NaHCO3溶液与0.50mol·L－1的CaCl2溶液反应，可产生大量的气泡。因此鉴别0.50mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，可分别取等量溶液于两试管内，加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有浑浊，且大量气泡的为NaHCO3；只有沉淀的为Na2CO3。

故答案为：加入0.50mol·L－1CaCl2溶液，有浑浊，且大量气泡的为NaHCO3；只有沉淀的为Na2CO3

【分析】（1）NaHCO3与稀盐酸反应生成可溶性NaCl、H2O和CO17．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）b（3）浓硫酸（4）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（6）C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀【解析】【解答】（1）碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，能与Cl2、SO2反应。其作用是吸收尾气中的Cl2和SO2，防止污染空气。反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

（2）装置戊中分液漏斗内的溶液，是为了将集气瓶内的Cl2排出，因此Cl2不溶于该溶液中，所以分液漏斗内的试剂为饱和NaCl溶液，b符合题意。

故答案为：b

（3）装置乙用于干燥SO2；装置丁用于干燥Cl2。因此两装置中的试剂都为浓硫酸。

故答案为：浓硫酸

（4）装置丙放在冰水浴中可以起到降温的作用，有利于SO2Cl2的生成和收集。

故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点较低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。

（5）SO2Cl2与H2O反应生成HCl和H2SO4，该反应的化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

故答案为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

（6）HClO具有氧化性，能将H2SO3氧化成H2SO4。因此要证明酸性H2SO3＞HClO，则可通过证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO进行设计实验。因此可将装置A中产生的SO2先通入饱和NaHSO3溶液，除去SO2中混有的HCl。再进入装置B中，由于酸性H2SO3＞H2CO3，因此SO2能与饱和NaHCO3溶液反应，生成CO2气体。由于CO2中可能混有SO2，因此可通过装置E中酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽。最后将CO2气体通入装置F中，CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，从而证明酸性H2SO3＞HClO。

故答案为：C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀

【分析】装置甲中Na2SO3与70%硫酸反应生成SO2，装置乙为干燥装置，其试剂为浓硫酸，用于吸收SO2中的水蒸气。装置戊中装有Cl2，加入分液漏斗中的溶液后，Cl2排出，进入装置丁