(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业34原子结构与性质

课时作业34原子结构与性质一、选择题1．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2．下列有关电子排布图的表述正确的是（）3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6D．Ni3d84s24．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A.X的原子序数一定大于YB.第一电离能Y一定小于XC.X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应二、非选择题8．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的电子式为。（用元素符号表示，下同）（2）B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是。（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。（6）H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为，实验室用一种黄色溶液检验Fe2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。（1）锰元素在周期表中的位置为；属于区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（2）基态铬原子的核外电子排布式为，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有。（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。（4）As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为。（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/（kJ·mol－1）I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。10．明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：（1）Zn基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。①与SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))互为等电子体的阴离子化学式为（写出一种）。②氨的热稳定性强于膦（PH3），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3）可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大到小的顺序是。11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：________________________________________________________________________。（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________。（3）o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kJ·mol－1opI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是（填图1中的序号）。（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是（填元素符号）。课时作业34原子结构与性质1．解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。答案：B2．解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A3．答案：B4．解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。答案：B5．解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B6．解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案：B7．解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF＞H2O＞HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。答案：D8．解析：根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。答案：（1）（2）6哑铃（纺锤）（3）泡利原理Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（4）Cl－>O2－>Mg2＋（5）Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑（6）d3d64s23Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓9．解析：（1）Mn的原子序数为25，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素。（2）基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。（3）基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16。其价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。（4）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se，故第一电离能：Br>As>Se。（5）根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。答案：（1）第四周期第ⅦB族d（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1K、Cu（3）N162（4）Br>Se>AsBr>As>Se（5）Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大（或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。）10．解析：（1）Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）。（2）①SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))、ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))等。②氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。（3）Cu与Zn的第一电离能分别为ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子。（4）通常非金属性越强的元素其电负性越大，且一般情况下，非金属的电负性比金属的电负性大，故Zn、C、O电负性由大到小的顺序是O>C>Zn。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）（2）①POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))（或C