高三化学复习-氧化还原反应 (陌生氧化还原反应方程式的书写)

高三化学复习——氧化还原反应(陌生氧化还原反应方程式的书写)

物质氧化性、还原性的强弱，氧化或还原的程度不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度、物质的用量、酸碱性环境和反应温度有关。判断下列氧化还原反应中改变温度、浓度、用量、酸碱性环境或浓度，不会改变生成物的有⑴细铁丝在少量或过量氯气中燃烧；⑵二氧化锰与浓或稀的盐酸反应；⑶氯气通入热或冷的氢氧化钠溶液中；⑷KI溶液中通入少量或过量氯气；⑸硫化氢气体在少量或过量氧气中燃烧；⑹硫在少量或过量氧气中燃烧；⑺Zn与浓或稀的硫酸溶液反应；⑻Fe与浓或稀的盐酸反应；⑼Cu与浓或稀的FeCl3溶液反应；⑽Cu与浓或稀的硝酸反应；⑾Cu在强酸性或弱碱性的NaNO3溶液中；⑿FeBr2溶液中通入过量或少量氯气。氧化还原反应陌生氧化还原反应方程式的书写例1：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；题给信息：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），

第一步：根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。（注意：不属于“剂”、“物”的物质这一步暂不写在方程式中。）题给信息：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），第三步：根据电荷守恒或元素守恒、酸碱性环境，在方程式补充H+/H2O、OH-/H2O。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是

。例2：甲、乙两位同学分别取少量铜粉和稀硫酸反应，发现均无明显现象。(1)甲同学继续往混合液中加入过氧化氢，发现溶液很快变为蓝色，写出可能的化学方程式。(2)乙同学改用往混合液中通入氧气（或空气），发现常温下几乎不反应，但是向反应液中加入少量FeSO4溶液，溶液迅速变为蓝色。用离子方程式解释FeSO4溶液可以加速铜溶解的原因。例3：（2011安徽）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。例4.海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol

MnO2时，消耗0.10mol•L-1

的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_____________________。练习1：FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

。练习2：二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

练习3：将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是

。

练习4：酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一