反应热的计算 导学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+_第1页
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文档简介

仁寿一中南校区高2023级人教版高中化学选择性必修第一册DXTG—HX导学提纲高一化学组题人：曾春梅核对人：***审核人：**导学提纲高一化学组题人：曾春梅核对人：***审核人：**RenRenshouyizhongnanxiaoqu2024年3月28日第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律【学习目标】理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关；学会用不同的方法求算反应热，能够分析影响反应热大小的因素。【学习重难点】盖斯定律的理解与应用【学习过程】一、课堂引入有些反应的反应热可以通过量热计测得，比如中和热，但有些反应的反应热无法通过实验直接测得，比如：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，实际反应过程中难以控制反应的程度，导致总有一部分CO2生成，故该反应的ΔH不能直接测得。那么有什么其他方法可以知道该反应的反应热吗？新课讲授（1）盖斯定律盖斯提出：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。（2）任务一：求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH思路1：虚拟路径法C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=kJ/mol思路2：代数运算法C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=kJ/mol（2）任务二：白磷转化为红磷的热化学方程式（3）任务三：多个热化学方程式反应热的计算（4）任务四：判断物质的种类或状态改变对反应热效应的影响（5）任务五：利用键能计算反应热

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