第一单元 水和水的溶液 知识清单

第一单元水和水的溶液第一节地球上的水1．水的分布（1）地球上的水的总储量约为1.386×1018米3，它以各种不同的形式分布在海洋、陆地、大气和生物体中，其中海洋水是咸水，约占地球总水量的96.53%，地球上的淡水仅占总水量的2.53%，剩余的0.94%是陆地咸水。（2）地球上大部分的水是以液态的形式存在的。在寒冷的极地和高山上，水常常以固态形式存在。在空气中，水则主要以气态的形式存在。2．我国水资源的分布我国是一个缺水国，人均拥有的水资源是世界平均水平的四分之一。水资源在地区分布上很不均衡，大量的淡水资源集中在南方；在时间分布上也很不均衡，夏季丰富、冬季欠缺。3．水的循环。（1）水循环的环节：分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗、沿地表或地下流动等一系列过程和环节紧密地联系在一起。（2）水循环的意义：通过水循环的过程，地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系，共同构成了人类生存的自然环境。4．水与生命科学研究表明，最早的生命出现在海洋中。正是因为有水，生物才得以产生、生存和繁衍，水是生物生存所必需的最基本的物质之一。一个健康的成年人，每天平均约需2.5L，当人体内含水量不足时就会造成脱水，严重时就会有生命危险。第二节水的组成1．水的电解（1）实验现象：两个电极上出现了气泡，两支玻璃管内液面都下降，且正极的下降的液面是负极的两倍（2）在电解前水中加入少量的硫酸钠，目的：增加水的导电能力。（3）气体的检验电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的一半气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的两倍气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气（4）实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。（5）文字表达式：水通电氢气＋氧气2．水分子的构成（1）水电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。水分子是由氢原子和氧原子构成的，由此可知，分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的微粒；（2）化学反应的本质：分子改变，原子重新组合生成新的分子。第三节水的浮力1．浮力的概念：液体（气体）对侵入其内的的物体都会产生向上的浮力。浸入包括完全侵入和部分侵入。2．浮力的施力物体：液体（气体），方向：竖直向上3．称重法：F浮=G-F拉4．阿基米德原理：物体排开液体受到的重力5．公式：F浮=G排液=ρ排gv排注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；（3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；（4）计算时，单位要统一（ρ排取kg/m3，v排取m3）第四节物质在水中的分散状况1．溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。溶质既可以是固体，也可以是液体、气体。水是较好的溶剂，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。2．悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如：泥水（或血液等）。3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。如：牛奶（或肥皂水等）。4．溶液、悬浊液、乳浊液比较。物质悬浊液乳浊液溶液是否透明否否是久置是否分层是是否特点不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定共同点都是混合物5．药品的取用。（1）固体药品的取用：取固体粉末时要用药匙或纸槽；取块状固体药品时，先把试管横放，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口。（2）液体药品的取用：液体药品通常盛在细口瓶里。取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。瓶上的标签应向着手心，以免残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。第五节物质的溶解1．物质的溶解性（1）一定条件下（如一定的温度、一定量的溶剂），物质能够溶解的数量是有限的。（2）不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。（3）影响固体溶解性的因素有：内因溶质和溶剂的性质；外因温度。（4）影响固体溶解快慢的因素有：温度、颗粒大小、是否搅拌。一般物质温度越高溶解越快；颗粒越小溶解越快；搅拌可以加快溶解。（5）溶解的吸热与放热情况有些物质溶解时,会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠固体溶解在水中时；有些物质溶解时,会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵固体溶解在水中时。2．饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。注意：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质，仍可溶解。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4．在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。5．溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。“20℃时食盐的溶解度是36克”表示20℃时100g的水中最多能溶解36g食盐。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾；少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰（氢氧化钙）。6．溶解性等级：20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。7．气体物质溶解度随着温度的升高而减小。8．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用，除熟石灰外）9．结晶的方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响小的物质，如食盐。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。10．溶质的质量分数：用来定量表示溶液的浓度。（1）计算公式：溶质的质量分数常用ω％或A％表示，它是个比值（2）溶液的稀释时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变。备注：一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（A％）与溶解度（S）的关系11．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）C、溶解后装瓶，并贴上标签第六节物质的分离晶体：1．晶体的特点：晶体拥有固定的规则，在熔化过程有固定熔点。结晶：2．结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。3．结晶的方法有蒸发溶剂与冷却热饱和溶液，前者适合于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质；后者适合于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质。结晶水合物：4．物质从水溶液析出晶体，晶体里常含一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含结晶水的物质叫做结晶水合无。5．很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。6．沉淀法：常用明矾、活性炭作凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。7．过滤法：液体用过滤器，除去液体中混有的不溶性固体杂质。8．过滤的操作方法：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。中间不要留有气泡。二低：a．滤纸边缘要低于漏斗边缘；b．液体液面要低于滤纸边缘三靠：a．烧杯要紧靠玻璃棒（作用：引流）；b．玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；c．漏斗末端紧靠烧杯内壁。9．蒸馏法原理：根据液体物质的沸点不同进行物质分离。10．粗盐提纯中玻璃棒的作用：（1）溶解，加速溶解（2）过滤时，引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入；（3）蒸发时搅拌，使液体受热均匀，防止暴沸；（4）转移晶体，转移晶体第七节水资源的利用、开发和保护1．目前人类利用较多的是河水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。2．地球上的水循环地区分布存在着不均衡性，加上人口分布也存在着不均衡性，使得许多珍贵的淡水资源难以利用。3．解决我国华北、西北地区缺水问题的措施：（1）充分利用当地水资源，节约用水，避免浪费。（2）通过改变水循环路径的方式，进行跨流域调水（南水北调工程）。4．水资源的保护：（1）节约用水：水的再循环、减少水的使用及水的回收利用。（2）防止水污染常考易错陷阱分析陷阱一：电解水产生气体与结论表述不清晰水电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。水分子是由氢原子和氧原子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的），因此我们可以说水是由氢和氧组成的,且产生的氢气和氧气体积比是2：1。水的电解产生新物质，是化学变化。错误表述：水由氢气和氧气组成的。水电解产生氢气和氧气的质量比2：1。陷阱二：误认为在水中的物体一定受到浮力从产生原因来求：F浮＝F下表面－F上表面若物体下表面不受液体或气体的压力，则物体不受浮力。陷阱三：物体沉浮条件分析混淆及计算公式的错用当遇到浮力计算时，常见解题步骤及公式①受力分析法（沉浮条件）②阿基米德公式法：F浮=ρ液gV排③其他公式陷阱四：求溶解度的条件缺失问题溶解度：在一定温度下，100g的溶剂中，达到饱和时，溶质的质量即为该温度下该溶质的溶解度。其中，一定温度，100g溶剂，饱和，三个条件缺一不可，才完整表述溶解度。陷阱五：溶质质量分数的误差分析①计算时的误差：计算的溶质偏