2023年北京市初三一模化学试题汇编：盐的性质

第1页/共1页2023北京初三一模化学汇编盐的性质一、单选题1．（2023·北京大兴·统考一模）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别稀盐酸和NaCl溶液滴加无色酚酞溶液B除去O2中的少量CH4点燃C除去CaCO3中的少量CaO加足量的水，过滤D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D2．（2023·北京海淀·统考一模）除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是A．上述反应属于复分解反应B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl3．（2023·北京海淀·统考一模）下列化学方程式书写不正确的是A．B．C．D．4．（2023·北京房山·统考一模）贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐。取一些贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。贝壳粉的主要成分可能是A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO35．（2023·北京西城·统考一模）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸A．A B．B C．C D．D二、流程题6．（2023·北京大兴·统考一模）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下：(1)盐卤属于______（填“纯净物”或“混合物”）。(2)①中发生的是复分解反应，反应的生成物为Mg（OH）2、______。(3)③中镁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。7．（2023·北京石景山·统考一模）卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。(1)纯碱的化学式为_____________。(2)上述过程中属于分离提纯的是______、结晶、干燥。(3)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为____________。(4)调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是______，______(填序号)。A．Ca(OH)2溶液

B．蒸馏水

C．盐酸

D．硫酸8．（2023·北京通州·统考一模）氯化钙常用作干燥剂，以石灰石(主要成分CaCO3，含少量MgCO3及不溶于水和盐酸的杂质)制备氯化钙的主要过程如下：(1)石灰石的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为_______。(2)溶液A与石灰水反应的其中一个化学方程式为，该反应的基本反应类型为_______。(3)实验室蒸发操作中玻璃棒的作用是_______。9．（2023·北京丰台·统考一模）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示：资料：H2WO4不易溶于水(1)酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为______。(2)焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的______。(3)还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是______。10．（2023·北京门头沟·统考一模）某工厂为了实现“碳中和”的目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：(1)吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是___________。(2)分离器中发生的反应方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2、___________。(3)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有___________。11．（2023·北京西城·统考一模）用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产的主要工艺流程如下图。(1)化盐桶中，加快水的循环速度的目的是______。(2)反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的______反应。(3)整个流程中，只发生物理变化的设备有______。三、填空题12．（2023·北京大兴·统考一模）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。(1)1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。(2)发生置换反应的是______（填序号）。(3)从2、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______。13．（2023·北京平谷·统考一模）利用下图实验研究酸和碱的性质。(1)向1-3孔穴中，分别滴加2滴加紫色石蕊溶液。溶液变成红色的孔穴有______。（填孔穴序号）(2)向孔穴4中滴加足量稀盐酸，充分反应后溶液呈现______色。(3)向上述实验后的1—6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的有______（填孔穴序号）。14．（2023·北京海淀·统考一模）用下图装置探究CO2与NaOH的反应。(1)打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积______（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是______。(2)向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为______。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。15．（2023·北京门头沟·统考一模）《天工开物》中收录了井盐生产过程和湿法炼铜技术。(1)井盐中含有丰富的钠、氯等，这里的钠是指___________(填序号)。A．分子 B．单质 C．元素(2)用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为___________。四、实验题16．（2023·北京通州·统考一模）用下图装置研究酸、碱的性质。(1)有气泡产生的实验是_______(填序号)。(2)D中发生反应的化学方程式为_______。17．（2023·北京朝阳·统考一模）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。(1)③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是___________。(2)④~⑥中，无明显现象的是___________(填序号)。(3)实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因：___________。18．（2023·北京门头沟·统考一模）如图所示，在井穴板的孔穴1-5中分别加入稀盐酸。(1)实验中有气泡产生的孔穴是___________(填字母序号)。A．孔穴1、2、4 B．孔穴1、2、3 C．孔穴1、2、5(2)4中红色液体变无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。19．（2023·北京延庆·统考一模）用下图装置研究酸、碱、盐、金属的性质。(1)A中发生反应的化学方程式为___________。(2)有气体产生的试管为___________(填序号)。(3)D中证明发生了化学反应的现象为___________。(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，X为___________(填化学式或名称)溶液。20．（2023·北京西城·统考一模）室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。(1)①中反应的化学方程式为______。(2)②中的实验现象是______。(3)③中溶液变浑浊，析出的固体是______。五、科学探究题21．（2023·北京海淀·统考一模）实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。【查阅资料】i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。胃药a胃药b胃药c碳酸氢钠NaHCO3铝碳酸镁Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O氢氧化铝Al（OH）3【进行实验】实验一：验证胃药是否能抗酸各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。现象反应后溶液的pH胃药a产生大量气体6.37胃药b产生极少量气体4.25胃药c无气体1.34（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是______。（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为______。（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是______。实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。实验编号胃药种类有效成分质量/g反应时间/s溶液的pH①胃药a0.5606.02②胃药a0.51206.37③胃药a0.51806.54④胃药b0.5603.93⑤胃药b0.51204.25⑥胃药b0.51804.70⑦胃药c0.5601.26⑧胃药c0.51201.34⑨胃药c0.51801.42（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是______（填序号，任写一个组合）。（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是______。【反思与评价】（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是______。六、计算题22．（2023·北京西城·统考一模）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。若制得74kgLi2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案1．C【详解】A、酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，则加入酚酞溶液不变色，该操作不能达到实验目的；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，会引入新杂质二氧化碳，该操作不能达到实验目的；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤能得到碳酸钙，该操作能达到实验目的；D、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，该操作不能达到实验目的。故选C。2．D【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；故选：D。3．B【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为，故B错误；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为，故C正确；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故D正确；故选B。4．C【详解】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐；贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳气体，说明贝壳粉中含碳酸根离子；综合可知，贝壳粉含有碳酸钙；故选C。5．A【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A选项实验操作能达到实验目的，符合题意；B、二氧化碳和氮气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．(1)混合物(2)氯化钙/CaCl2(3)降低【详解】（1）盐卤中含有多种物质，属于混合物。（2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，而氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的生成物为Mg（OH）2、CaCl2。（3）氯化镁中镁元素的化合价为+2，单质镁中镁元素的化合价为0，则③中镁元素的化合价降低。7．(1)Na2CO3(2)过滤(3)(4)AC【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）过滤是常用的分离溶液与沉淀的操作方法，属于分离提纯操作；（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；（4）盐泥加入盐酸，盐泥中的碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁分别反应生成氯化钙、氯化镁和氯化铁；调节pH至8~9需要加入碱性物质，选项中显碱性的为Ca(OH)2，加入过量氢氧化钙，与氯化镁、氯化铁反应转化为氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，过滤除去固体，剩余的溶液中溶质为氯化钙和过量的氢氧化钙；调节pH至3~4，需要加入酸性物质，选项中显酸性的为盐酸和硫酸，最终需得到氯化钙产物，加入硫酸会引入新杂质，不符合题意，故应加入盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙；故答案为：A；C。8．(1)(2)复分解反应(3)防止局部温度过高，造成液体飞溅【详解】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。（2）该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅。9．(1)Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl(2)分解反应(3)氢元素/H【详解】（1）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，相互交换成分，生成H2WO4沉淀（根据资料：H2WO4不易溶于水）和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl；（2）根据流程图可知，焙烧炉中，焙烧H2WO4生成三氧化钨和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；（3）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，氢元素由0变成+1，反应中化合价升高的元素是氢元素。10．(1)使反应物充分接触，充分反应(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)NaOH、CaO【详解】（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）由流程图可知，在该过程中既是反应物又是生成物，被循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙。11．(1)加快固体氯化钠的溶解(2)复分解(3)化盐桶和过滤器【详解】（1）化盐桶中，加快水的循环速度与搅拌类似，目的是加快固体氯化钠的溶解。（2）反应釜中，氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）由图可知，化盐桶和过滤器中没有新的物质生成，属于物理变化。12．(1)硫酸铁/Fe2（SO4）3(2)3、6(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑/Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【详解】（1）氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有硫酸铁时溶液显黄色，则溶液的颜色为黄色，原因是生成了硫酸铁。（2）置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则属于置换反应的为3、6。（3）2中，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；5中，碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。13．(1)2(2)黄(3)2、5【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，硫酸为酸，石灰水中的氢氧化钙为碱，则溶液变成红色的空穴为2。（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色。（3）碳酸钠能与盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，则有气泡产生的为2、5。14．(1)变大二氧化碳易溶于水，也能观察到气球变大的现象(2)【详解】（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，故气球会变大；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳易溶于水，也可以使锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，观察到气球变大的现象；（2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，（1）所得溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。15．(1)C(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【详解】（1）井盐中含有丰富的钠、氯等，这里的“钠”、“氯”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”、“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）胆矾水的主要成分是硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。16．(1)BC/CB(2)【分析】A中发生的反应为：稀硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁、水；B中发生的反应为：稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌、氢气；C中发生的反应为：稀硫酸与碳酸钠反应、生成硫酸钠、水、二氧化碳；D中发生的反应为：氢氧化钙与碳酸钠反应，生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀。【详解】（1）由分析可知，有气泡（气体）产生的是BC；（2）由分析可知，D中发生的反应为：氢氧化钙与碳酸钠反应，生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。17．(1)碱性稀盐酸、澄清石灰水(2)⑤⑥(3)【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈碱性；欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，取待测液于试管中，滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明待测液中含有碳酸根；故填：碱性；稀盐酸、澄清石灰水；（2）酚酞遇酸不变色，遇碱变红；④试管中，氢氧化钠显碱，溶液变红；⑤中稀硫酸显酸性，溶液不变色；⑥中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液会显酸性，溶液无明显现象；故填：⑤⑥；（3）向④中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液显中性，溶液变为无色，反应的化学方程式为；故填：。18．(1)C(2)氯化钙/CaCl2【详解】（1）孔穴1：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；孔穴2：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡；孔穴3：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；孔穴4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生；孔穴5：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故实验中有气泡产生的孔穴是孔穴1、2、5。故选C；（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；由于氯化钙是生成物，且氯化钙溶液显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故此时溶液中的溶质一定存在氯化钙，可能存在氯化氢。19．(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)BC/CB(3)溶液红色消失(4)CuSO4(合理即可)【详解】（1）A中碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（2）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则有气体产生的试管为BC。（3）氢氧化钠溶液显碱