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文档简介
第3课时物质的量浓度
课
1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓
程
_度之间的相互关系进行简单计算。
标
2.掌握一定物质的量浓度的溶液配制实验。
准
■伞必备知识•研教材口-锁要点・探新知・素养初成
---------------------------------------------------------------
分点突破(一)物质的量浓度
寻知识梳理.
1.物质的量浓度
⑴概念:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物
质的量浓度。
(2)符号:CB。
⑶常用单位:mol•L"或mol,01口(有时也用mmol•L")。
(4)溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系:
方=*或〃B=CB•Vo
2.对物质的量浓度的理解
(1)一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变
化。
⑵若将气体通入溶液中,则不能将气体体积与溶液体积进行简
单加和。例如:将1LHC1气体(标准状况)通入IL1mol•L”盐
酸中,盐酸的体积将发生变化,既不等于1L,也不等于2L,准确
的体积需要通过计算求得。
⑶溶液与溶液相混合,除特殊说明溶液体积可相加外,其他情况
仍用公式匕溶液=口计算。
P溶液
(4)B表示溶液中的任意溶质,可以是化合物,也可以是离子,且
讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1mol-L-1AlCb溶
液中c(Cl)=3mol•LL
⑸如果固体含有结晶水,则在称量前计算溶质的质量时,应将结
晶水考虑在内。
(6)有的物质溶于水后,与水反应生成新的物质,则所得溶液中的
溶质一般是指新物质,如Na2O.NazOz溶于水所得溶液中的溶质
是NaOH;CaO溶于水所得溶液中的溶质是Ca(OH)2。
⑺NH3溶于水后成分复杂,求算物质的量浓度时:仍以N%为溶
质。
国情境探究.
如图所示,图1为实验室分析某盐酸试剂瓶上的标签,图2为医院
某患者血液化验单的一部分。
e盐
y技术要求:
rd*
cos
oh酸w
r•«R(cu>
i--■
c»...........ca
)9g...........s制
«(2----------s
■CW..........-sh
2500mL■sl
约2950大**■<»W
Hi
标本状态:
项目结果单位参考值
总蛋白
68.7g•L-160〜82
(TP)
白蛋白
44.4g•L"35〜56
(ALB)
球蛋白
24.30g•L"
(GLB)
白/球比值
1.83
(A/G)
总胆汁酸umol•
5.61〜15
(TBA)L1
mmol•
饵(K)4.43.5〜5.5
L1
mmol•
钠(Na)140135〜145
L1
mmol•
氯(Cl)101.996〜108
I?
mmol•
钙(Ca)2.432.2-2.55
L1
图2
限问题探究
1.图1盐酸标签中“含量(HC1)——35.38%"表示什么含义?
提示:质量分数,表示100g盐酸中含有35.38gHClo
2.图2化验单中表示K、Na含量的物理量是,该物
理量表
示O
提示:物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量
3.由患者化验单可知“钙”含量为2.43X10-3mol•!/,则2L所
检溶液中含CM+的物质的量是多少?
3
提示:2.43X10凸mol・L/X2L=4.86XIOmolo
4.由化验单可知,钠离子浓度为Q140mol•LL从100mL0.140
mol•I/的NaCl溶液中取出10mL,其Na卡的物质的量浓度是多
少?1L0.140mol•f1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少?
提示:Na卡的物质的量浓度仍为0.140mol•L-1;1L0.140mol•L1
NaCl溶液中,〃(NaCl)=0.14mol,(NaCl)=0.14molX58.5
g,mol1=8.19go
X归纳总结.
L根据定义式计算
溶质质量
微观粒子数(")臬物则量(可一物质的量浓度(。
瓦
2.气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算
已知通入1L水中的某气体体积为VL(标准状况),气体的摩尔质
量为Mg•mol1,所得溶液的密度为Pg-cm-3,则溶液的体积
MVV
农沟)(溶液)_尔+10°°T—MV+22400人一尔
八‘令''"^p~--22400Pj
1I__lOOOpP[1
mol•TL'=-----------mol•LT'
22400+MVo
3.有关溶液混合或稀释的计算
(1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合:混合后溶质的总物质的
量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即C1V1+C2V2=
cC昆)•VC昆)。无特别说明时,V(混)/+…(混)=喘不
考虑体积变化时,V(混)=V1+%。
⑵将浓溶液加水稀释时,稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的
量相等,即c(浓)・V(浓)=c(稀)・V(稀)o
4.物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算
某溶液的密度为Pg•cm3,溶质质量分数为w,体积为VL,该溶
液中溶质的摩尔质量为Mg•mor1,该溶液物质的量浓度公式的
推导过程:
c=---mol•L-i=」0°°Pwmol•L"。
VM
区练习应用.
1.下列关于1mol-L'Na2sO4溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中含有1molNa2so4
B.将1molNa2sO4溶于1L水中得到该溶液
C.该溶液可与1mol-L1BaCb溶液完全反应
D.IL该溶液中含142gNa2so4
解析:D该溶液体积未知,溶液中不一定含有1molNa2so%A
错误;1molNa2so4溶于1L水中后溶液的体积不是1L,其浓度不
是1mol・L",B错误;溶液体积未知,1mol・L/Na2so4溶液不一
定能与Imol,I/BaCb溶液完全反应,C错误;1L该溶液中含有
1molNa2so4,其质量是142g,D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol•L"K2sO4溶液
的叙述正确的是()
A.lL该溶液中含有0.3NA个K—
B.1L该溶液中含有K.和SO亍的总数为0.9M
C.2L该溶液中K+的浓度为1.2mol-Ld
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3
mol•L-1
解析:BK2s04中含有2个钾离子、1个硫酸根离子。A项,1L0.3
mol-I/K2sO4溶液中含有0.6NA个K+、0.3NA个SO公B项,1L
该溶液中含有K+和SO彳的总数为0.9NA;C项,溶液具有均一性和
稳定性,故溶液中K,的浓度为0.6mol,L",与溶液体积无关;D
项,溶于1L水中配成溶液,溶液体积不是1L,其浓度不是0.3
mol•L-1o
3.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
()
饮用矿物质水
净含量:500mL
配料表:纯净水硫酸镁氯化钾
保质期:12个月
主要离子及浓度:钾离子(K+)1.0-27.3mg-L1
镁离子(Mg2+)0.1-4.8mg•L-1
A.标签上离子的浓度是物质的量浓度
B.Mg2+的摩尔质量为24g
C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0X10-4moi•L"
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO充的物质的量不超过1.0X10-5mol
解析:C标签上离子的浓度单位为mg,L“,而物质的量浓度单
位为mol所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,A错
误;Mg2+的摩尔质量为24g•molLB错误;根据标签可知1L该
品牌饮用矿泉水中含Mg2'最多4.8mg,则c(Mg2+)最大值为
4.8X10-3g
24g•:。「1=2.0X10-4mo]・L",C正确;该溶液中含有硫酸根离子
1L
的物质为硫酸镁,所以溶液中c竣大(SON)=c般大(Mg2+)=2.0X10-4
mol・L",则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO亍的最大物质的量为0.5
LX2.0XIO-4mol•L1=1.0X104mol,D错误。
分点突破(二)配制一定物质的量浓度的溶液
导知识梳理.
L实验目的:配制100mL0.4moi•L”的NaCl溶液。
2.实验原理:CB=詈=含7。
3.实验仪器与步骤
计算一n(NaCl)=0.04mol.m(NaCl)=2.34g
①仪器:狂盘"、药匙
称hi—I②准确称取NaCl固体2.38
①仪器:烧杯、玻璃棒、量简
¥¥]—②溶解•冷却至室温
①仪器A的名称:1()0ml,容址版
②需用财便引流
①将蒸播水注入容量瓶.至液面
离容量瓶刻度线下1〜2cm
②改用胶头滴管滴加蒸储水至
凹液面最低点与刻度线相切
操作:盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.
另一只手的手指托住瓶底,
反复上下颠倒.使溶液混合
均匀
分装一分装至试剂瓶中
4.容量瓶的使用
(1)容量瓶的结构与规格
结构:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口
玻璃塞或塑料塞
标志:温度、容积和刻度线
规格:5()mL、1(N)mL、250mL、500mL、
1OOOmL^-
用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
⑵容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水,检查方法:加水一塞瓶塞一倒立
f观察是否漏水f正立f旋塞180°f倒立一观察是否漏水。
⑶使用容量瓶要注意“五不”:不能用于溶解固体;不能用于稀
释浓溶液;不能加热;不能用作反应容器;不能长期贮存溶液。
Q]探究活动.
某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为0.10mol•L」的碳酸
钠溶液的过程如图所示。
上
.卜
颠
倒
摇
匀
国i问题探究
1.你认为该同学的错误有处。
提示:第①步称量时应该是“左物右码”;在第④步和第⑤步之
间还需要洗涤;第⑥步定容时,视线要与容量瓶中的凹液面最低
处相平,所以总共3处错误。
2.定容加蒸储水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过
了刻度线的液体吸出?向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量
瓶外面,应如何处理?能否补加溶质?
提示:均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出,溶质
会减少,也无其他方法进行弥补处理,实验失败,只能重新配制;
因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,所以无法补加溶质,
只能重新配制。
3.配制溶液的过程中,溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因
是。
提示:为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶
的容积。
X归纳总结.
1,误差分析的方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据方=詈=
署来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值,因此:①V不变,凡
是使如或如增大的操作,均使CB偏大;凡是使mB或加减小的操
作,均使CB偏小。②如或加B不变,凡是使V增大的操作,均使CB
偏小;凡是使V减小的操作,均使CB偏大。
2.注意事项
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时加蒸储水,一旦超
过刻度线,应洗净容量瓶,重新配制。
(2)配制时完全不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,
有少量蒸储水不影响实验结果。
⑶定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小;俯视
刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。
俯视刻度线
刻度线□甘器液刻面度超过线刻
刻度线一液面低于
,/|亥腰线
图1图2
区练习应用.
1,下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是()
A.容量瓶上标有温度和容积
B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失
C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完毕,应洗净、晾
干
D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液
解析:D容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线,A正确;容量瓶瓶
塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失,B正确;容量
瓶属于定容的玻璃仪器,不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完
毕,应洗净、晾干,C正确;根据“大而近”的原则,配制50mL溶
液应选择50mL容量瓶,D错误。
2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不
正确的是()
Na2co310.6g
操作3操作4操作5
A.所配制的Na2co3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol•L1
B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水
1
解析:C10.6gNa2CO3的物质的量〃(Na2cO3)=小;算。门
mol,由于溶液体积是100mL,则配制溶液的浓度c(Na2co3)=
吧㈣=1.0mol,LL其Na+的物质的量浓度为2.0mol・LLA正
0.1L
确;为减小实验操作误差,操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻
轻抵在容量瓶的刻度线下方,B正确;操作4如果仰视,则溶液的
体积偏大,由于溶质的物质的量不变,则所配得溶液浓度偏低,C
错误;操作5中,由于溶液具有均一性,溶液各处的浓度相同,因
此不影响溶液的浓度,此时若继续加水至刻度线,会导致溶液体
积偏大,最终使得配制的溶液浓度偏低,D正确。
3.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L」的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算
③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正
确的操作顺序为,本实验必须用到的仪器有
天平、药匙、玻璃棒、烧
杯、O
⑵某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧
杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为
g,要完成本实验该同学应称出gNaOHo
、制gI--------------------------------
J111I1111I11■I1
----------22]:”
⑶使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4)在配制过程中,其他噪作都是正确的,下列操作会引起浓度偏
高的是(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量
瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸得水④定容时俯视刻度
线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容⑥定容
后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
解析:(1)实验室没有240mL规格的容量瓶,应配制250mL1.0
mol•!?的NaOH溶液,配制步骤:计算、称量、溶解、冷却、移
液、洗涤、定容、倒转摇匀等,则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;
结合操作方法可知,使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
棒、250mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器为250mL容
量瓶、胶头滴管。(2)结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量
+游码的读数”可知,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g;配制
250mLi.0mol的NaOH溶液,需要NaOH的质量为1.0
,
mol•L'X0.25LX40g•moF^lO.Ogo(3)容量瓶带有瓶塞,配
制过程中需要摇匀,则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
⑷①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质减少,浓度偏低;②转移溶液
时不慎有少量洒到容量瓶外面,溶质减少,浓度偏低;③容量瓶不
干燥,含有少量蒸馆水,不影响溶液体积和溶质质量,浓度不
变;④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;⑤未冷却到
室温就将溶液转移到容量瓶中并定容,冷却后溶液体积减小,浓
度偏高;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,
再加水至刻度线,溶液体积增大,浓度偏低;故选④⑤。
答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管
⑵27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)④⑤
分点突破(三)物质的量应用于化学方程式的计算
身知识梳理.
1.反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体)
aA(g)+bB(g)=cC(g)+JD(g)
化学计量(系)
数之比为«:b::d
物质的量之比a:bc:d
质量之比为CIMA:bMBcMc:dMn
气体体积之比为。:b:c-d
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题
目所给的两个物理量单位不一致,只要做到两个物理量的单位
“上下一致,左右相当“即可,例如:
MnO2+4HCl(浓)稣11102+2氏0+02t
87g4mol22.4L
ymolzL
比例关系:%=当=等
xgymolzL
2.计算步骤
设所求物质的物质的量或质量、体积等
写出相关的化学方程式
在有关物质的化学式下面标出已知量和
未知量遵循“上下一致,左右相当”原则
列出比例式
根据比例式求解
简明地写出答案
X归纳总结.
化学计算的常用方法
(1)关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可
从化学方程式或化学式中得到。但对于复杂的问题,如已知物与
待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量
与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,
利用“关系式”更为简哽。
“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量
或微观粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法:
①根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据
需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO2+
A
4HC1(浓I^MnCb+Cb+2H2O,可得如下关系式:4HC1〜Cb。
②根据守恒原理确定关系式:如在Na与H20或酸的反应中,可得
如下关系式:2Na〜比。
⑵差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出
所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、
气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的
有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的
计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根
据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。
⑶过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或
两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后
根据不足量的物质去求解。
①写出反应的化学方程式。
②判断哪一种反应物过量。
③根据不足量的物质求解。
(4)守恒法
常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒
用练习应用.
1.将6.5gZn力口入500mL1.00mol-L1HC1溶液中,计算:
⑴生成七的体积为(标准状况)o
⑵若反应完毕后溶液体积仍为500mL,溶液中ZnCb的物质的
量浓度为o
解析:〃(Zn)=0.1mol,n(HCl)=0.5moU由化学方程式可知0.1
molZn可消耗0.2molHC1,而提供的HC1为0.5mol,所以HC1过
量,则应按Zn的量来计算:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2f
1mol1mol22.4L
0.1moln(ZnCl2)V(H2)
列式计算得:"(ZnCk)=0.1mol,V(H2)=2.24L,c(ZnCl2)=0.2
mol•L-1o
答案:(1)2.24L(2)0.2mol•L-1
2.将5.6LCO2气体缓缓通过一定量的NazOz固体后,得至U3.36L
气体(气体均是在标准状况下测得),则所得气体的成分为()
A.CO2
B.O2
C.I.68LCO2和1.68LO2
D.1.12LCO2和2.24L02
解析:D
2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2体积差
2L1L2L-1L=1L
V(CO2)V(O2)5.6L-3.36L
=2.24L
解得反应的V(C02)=4.48L,生成的V(C)2)=2.24L,剩余
V(CO2)=5.6L-4.48L=1.12Lo
3.过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下
的氧气1.12L。
(1)计算需要称取过氧化钠的质量。
⑵求反应后生成NaOH的物质的量。
⑶若反应后溶液体积为400mL,求所得溶液溶质的物质的量浓
度。
解析:设需要过氧化钠的质量为如生成NaOH的物质的量为明
则
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f
2X78g4mol22.4L
mn1.12L
2x78g22.4L
=7.8g;
m1.12L
4mol22.4L
/z=0.2mol;
n1.12L
c(NaOH)/=『0・5mo"。
答案:(1)7.8g(2)0.2mol(3)0.5mol•答
4.根据要求回答下列各题:
(1)标准状况下,aL氢气在hL氯气(过量)中完全燃烧,所得气体
混合物用100mL3.00mol-L1的NaOH溶液恰好完全吸收,氢气
在氯气中燃烧的化学方程式为,氯气
的体积b=。
⑵取某甘氨酸(C2H5NO2)样品机g,将其中的氮全部变为氨气用
1
盐酸吸收(已知NH3+HC1=NH4C1),消耗浓度为cmol-L的盐
酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度
为%o
解析:(1)氢气在氯气中燃烧生成HC1,反应的化学方程式为H2+
1
Cl2-2HC1;100mL3.00mol•L的NaOH溶液中"(NaOH)=0.1
LX3.00mol•匚1=0.3mol,气体混合物与NaOH反应:HC1+
NaOH=NaCl+H2O,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据原
子守恒知n(Cl)=n(Na),则n(Cl2)=0.3molX(=0.15mol,在标
准状况下的体积为0.15molX22.4L・mo「=3.36L。(2)滴定过
程中消耗浓度为cmol,L-i的盐酸VmL,则n(HCl)=0.001cV
mol,结合反应NH3+HC1=NH4。可知,〃(N)=n(NH4Cl)=
〃(C2H5NO2)=刀(HC1),则m(N)=0.001eVmolX14g・mol"=
0.014cVg,则样品中氮的质量分数为史詈义100%=
等%,m(C2H5NO2)=0.001eVmolX75g•mol/=0.075cVg,则
样品的纯度为空工如x100%=—%o
mgm
答案:(DH2+CI2-2HC13.36
⑵1.4W7.5W
mm
■G关键能力•破重难口-重应用-培能力-迁移转化
1---------------------------------------------------------------
识破阿伏加德罗常数应用的常见陷阱(理解与辨析)
阿伏加德罗常数(必)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断
型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质
的关系。解答该类题目的方法思路为:
由已知条件计分析该物计算确定判断选
算对应物质的一质的微观f目标微粒f项是否
物质的量组成的数目正确
解题通法:
「分子数
物质的质量)止
气体体积(标准状况)1性物质的量原子数
一定c、,的溶液)电子数
例:设心为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗02
分子数目为0.25NA
B.22.4L氢气中,比分子的数目为NA
C.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA
D.0.1mol•I/HCIO4溶液中含有的才数为0.1NA
E.lL1.0mol-L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
F.100mL0.1mol•L”的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA
G.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
H.8gCH4含有中子数为3NA
1.25℃、1011^@下,281氢气中质子的数目为2.5心
J.标准状况下,22.4LHC1气体中H+数目为总
提示:2.24L(标准状况)CH4和C2H4混合气体物质的量是0.1mol,
由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是
2mol、3mol,则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目
应该介于0.2M和0.3NA之间,A错误;未指明标准状况,不能计算
七分子的数目,B错误;未给溶液体积,无法计算,D错误;氯化氢
会全部电离出C1,水会部分电离出OH,水的质量及电离程度未
知,故无法计算1L1.0mol・L”的盐酸含有阴离子总数,E错
误;100mL0.1mol•!?的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和
溶剂水,氧原子数目为二者氧原子数目的加和,F错误;C%分子
中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,因此,8gCH4含有
的中子数为3刈内正确;25℃、101kPa不是标准状况,不能用标
准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,1错误;HC1分子
中不存在H'J错误;C、G、H叙述正确。
回规律方法.
常见陷阱设置
阿伏加德罗常数(刈)正误判断题,涉及的知识点比较多,需要注
意的细节性问题比较多,解答此类题目往往容易出错。解题时,
一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入“陷阱”之
中。常见的“陷阱”有:
(1)陷阱之一:状况条件。若给出在非标准状况,如已知常温常压
下气体的体积,不能用22.4L•mol1进行计算。
⑵陷阱之二:物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、
酒精、三氧化硫等),不能用22.4L-moH进行计算。
⑶陷阱之三:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子
外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如。3等)。
(4)陷阱之四:微观粒子种类。微观粒子种类一般有分子、原子、
离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入
陷阱。
⑸陷阱之五:溶液的体积。只给出溶液中溶质的物质的量浓度,
没有给出溶液的体积,不能计算溶液中某溶质的物质的量。
(6)陷阱之六:溶液中的微粒。给出溶液中溶质的物质的量浓度及
体积,能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数,但不能计算
出溶液中的微粒数。
6迁移应用-
L设刈为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.23gNa与足量H20反应生成的比分子数目为NA
B.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.17VA
C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
D.22.4L(标准状况)氮气中含有7刈个中子
解析:CNa与水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa
为1mol,与足量水反应生成的H2分子数目为0.5NA,A错误;题目
未指明2.24LCO和CO?混合气体是否处于标准状况,不能判断
其物质的量和所含碳原子数,B错误;2.4g镁的物质的量为0.1
mol,0.1mol镁变成镁离子时失去0.2mol电子,故失去的电子数
目为0.2NA,C正确;1个Nz分子含有14个中子,22.4L(标准状况)
氮气为1mol,则含有14NA个中子,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,6.72L02和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.常温常压下,8gCh和。3的混合气体含有的分子数为0.5NA
C常温常压下,100mL2mol•L1的MgCL溶液中,含有CT数为
0.4NA
D.标准状况下,11.2LH?在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数
为O.57VA
解析:BA项,N2和。2都是双原子分子,标准状况下6.72L混合
气体的总物质的量为0.3mol,则含有的原子数为06NA,正确;B
项,8gCh的物质的量为:mol,8go3的物质的量为,mol,故8g
二者混合气体所含分子数介于华〜?之间,错误;C项,100mL2
64
1
mol•LMgCl2溶液中含有0.2molMgCb,则所含数为0.4NA,
正确;D项,标准状况下1L2LH2的物质的量为0.5mol,完全燃烧
生成0.5molH2O,则产物的分子数为0.5NA,正确。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
①标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数为0.5必
②1.06gNa2cO3中含有Na+的数目为O.O22VA
③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA
@0.5mol-L1MgCb溶液中含有的数目为NA
⑤常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②③
解析:D①标准状况下,水不是气态,题给条件无法计算水分子
的物质的量及分子数,错误;②L06gNa2cCh的物质的量为0.01
mol,含有0.02molNa*,含有Na卡的数目为0.02/VA,正确;③NO2
和N2O4的最简式均为NCh,可视为23g混合物中含0.5molNO2,
故所含的0原子的物质的量为1mol,即含NA个O原子,正确;④
只给出了MgCb溶液的物质的量浓度,缺少溶液体积,无法计算
溶液中所含er的数目,错误;⑤常温常压下,不能使用标准状况
下的气体摩尔体积,故刈个CO2分子占有的体积不为22.4L,错
误。
■G知能演练.练技能-强基础-练方法・学以致用
,-----------------------------------------------------------
1.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有"CaCl2
0.1mol-L」”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的
是()
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCk溶于1L水中
B.Ca2+和Cr的物质的量浓度都是0.1mol•L"
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为
0.05mol•L"
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(C「)为0.1mol-L-1
解析:D将0.1molCaCb溶于1L水中,所得溶液的体积不等于
1L,则所得浓度不是O.lmol,LLA错误;根据CaCk化学式,Ca2
+的浓度为0.1mol•!?,而C1的浓度应为0.2mol・LLB错误;
溶液是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积多少无关,C错误;
溶液中C1-的浓度为0.2mol•!?,将溶液稀释一倍,则浓度减半,
即稀释后Ct的浓度应为0.1mol・L”,D正确。
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
①标准状况下,2.24L苯(C6H乱一种有机溶剂)含碳原子数为
0.6M
②标准状况下,氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
必
22.4
③1mol・L"Mg(NO3)2溶液中含有NO?的数目为2M
④同温同压下,体积相同的氢气和氤气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3刈
@1L0.5mol•L"Na2sO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA
A.②③⑤B.②⑤C.②⑥D.②⑤⑥
解析:B标准状况下,苯是液体物质,不能使用气体摩尔体积计
算,①错误;标准状况下,qL氧气和氮气的混合气体的物质的量
是aLamol,则其中含有的分子数约为襄,②正确;只
22.4L•mol'122.422.4
有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算微粒数目,③错误;比是双
原子分子,而氨气是单原子分子,同温同压下,体积相同的氢气和
氨气所含的分子数相等,但原子数目不相等,④错误;假设46g完
全是NO2,其物质的量是1mol,含有原子数目是3M;假设46g
完全是N2O4,其物质的量是0.5mol,含有原子数目是3NA,因此
46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,⑤正确;不仅溶
质Na2so4中含有氧原子,溶剂比0中也含有氧原子,因此1L0.5
mol•L1Na2sO4溶液中,含有的氧原子总数大于2NA,⑥错误。
3.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作
正确的是()
A.称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸储水溶解
C.将烧
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