2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度 学案

第3课时物质的量浓度

课

1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓

程

_度之间的相互关系进行简单计算。

标

2.掌握一定物质的量浓度的溶液配制实验。

准

■伞必备知识•研教材口-锁要点・探新知・素养初成

---------------------------------------------------------------

分点突破（一）物质的量浓度

寻知识梳理.

1.物质的量浓度

⑴概念:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物

质的量浓度。

（2）符号:CB。

⑶常用单位:mol•L"或mol,01口（有时也用mmol•L"）。

（4）溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：

方=*或〃B=CB•Vo

2.对物质的量浓度的理解

（1）一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变

化。

⑵若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶液体积进行简

单加和。例如:将1LHC1气体（标准状况）通入IL1mol•L”盐

酸中，盐酸的体积将发生变化,既不等于1L,也不等于2L,准确

的体积需要通过计算求得。

⑶溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外,其他情况

仍用公式匕溶液=口计算。

P溶液

(4)B表示溶液中的任意溶质，可以是化合物,也可以是离子,且

讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1mol-L-1AlCb溶

液中c(Cl)=3mol•LL

⑸如果固体含有结晶水,则在称量前计算溶质的质量时,应将结

晶水考虑在内。

(6)有的物质溶于水后,与水反应生成新的物质，则所得溶液中的

溶质一般是指新物质，如Na2O.NazOz溶于水所得溶液中的溶质

是NaOH;CaO溶于水所得溶液中的溶质是Ca(OH)2。

⑺NH3溶于水后成分复杂,求算物质的量浓度时:仍以N%为溶

质。

国情境探究.

如图所示，图1为实验室分析某盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院

某患者血液化验单的一部分。

e盐

y技术要求:

rd*

cos

oh酸w

r•«R(cu>

i--■

c»...........ca

)9g...........s制

«(2----------s

■CW..........-sh

2500mL■sl

约2950大**■<»W

Hi

标本状态:

项目结果单位参考值

总蛋白

68.7g•L-160〜82

(TP)

白蛋白

44.4g•L"35〜56

(ALB)

球蛋白

24.30g•L"

（GLB）

白/球比值

1.83

（A/G）

总胆汁酸umol•

5.61〜15

（TBA）L1

mmol•

饵（K）4.43.5〜5.5

L1

mmol•

钠(Na)140135〜145

L1

mmol•

氯(Cl)101.996〜108

I?

mmol•

钙(Ca)2.432.2-2.55

L1

图2

限问题探究

1.图1盐酸标签中“含量（HC1）——35.38%"表示什么含义？

提示：质量分数，表示100g盐酸中含有35.38gHClo

2.图2化验单中表示K、Na含量的物理量是，该物

理量表

示O

提示:物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量

3.由患者化验单可知“钙”含量为2.43X10-3mol•!/,则2L所

检溶液中含CM+的物质的量是多少？

3

提示：2.43X10凸mol・L/X2L=4.86XIOmolo

4.由化验单可知,钠离子浓度为Q140mol•LL从100mL0.140

mol•I/的NaCl溶液中取出10mL,其Na卡的物质的量浓度是多

少？1L0.140mol•f1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？

提示:Na卡的物质的量浓度仍为0.140mol•L-1；1L0.140mol•L1

NaCl溶液中，〃（NaCl）=0.14mol,（NaCl）=0.14molX58.5

g,mol1=8.19go

X归纳总结.

L根据定义式计算

溶质质量

微观粒子数（"）臬物则量（可一物质的量浓度（。

瓦

2.气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算

已知通入1L水中的某气体体积为VL（标准状况），气体的摩尔质

量为Mg•mol1,所得溶液的密度为Pg-cm-3,则溶液的体积

MVV

农沟）（溶液）_尔+10°°T—MV+22400人一尔

八‘令''"^p~--22400Pj

1I__lOOOpP[1

mol•TL'=-----------mol•LT'

22400+MVo

3.有关溶液混合或稀释的计算

（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合:混合后溶质的总物质的

量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即C1V1+C2V2=

cC昆）•VC昆）。无特别说明时,V（混）/+…（混）=喘不

考虑体积变化时，V（混）=V1+%。

⑵将浓溶液加水稀释时,稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的

量相等，即c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀）o

4.物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算

某溶液的密度为Pg•cm3,溶质质量分数为w,体积为VL,该溶

液中溶质的摩尔质量为Mg•mor1,该溶液物质的量浓度公式的

推导过程：

c=---mol•L-i=」0°°Pwmol•L"。

VM

区练习应用.

1.下列关于1mol-L'Na2sO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中含有1molNa2so4

B.将1molNa2sO4溶于1L水中得到该溶液

C.该溶液可与1mol-L1BaCb溶液完全反应

D.IL该溶液中含142gNa2so4

解析:D该溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2so%A

错误；1molNa2so4溶于1L水中后溶液的体积不是1L,其浓度不

是1mol・L",B错误;溶液体积未知，1mol・L/Na2so4溶液不一

定能与Imol,I/BaCb溶液完全反应,C错误；1L该溶液中含有

1molNa2so4,其质量是142g,D正确。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol•L"K2sO4溶液

的叙述正确的是（）

A.lL该溶液中含有0.3NA个K—

B.1L该溶液中含有K.和SO亍的总数为0.9M

C.2L该溶液中K+的浓度为1.2mol-Ld

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3

mol•L-1

解析:BK2s04中含有2个钾离子、1个硫酸根离子。A项，1L0.3

mol-I/K2sO4溶液中含有0.6NA个K+、0.3NA个SO公B项，1L

该溶液中含有K+和SO彳的总数为0.9NA;C项,溶液具有均一性和

稳定性，故溶液中K，的浓度为0.6mol,L",与溶液体积无关;D

项，溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L,其浓度不是0.3

mol•L-1o

3.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

()

饮用矿物质水

净含量：500mL

配料表:纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要离子及浓度:钾离子(K+)1.0-27.3mg-L1

镁离子(Mg2+)0.1-4.8mg•L-1

A.标签上离子的浓度是物质的量浓度

B.Mg2+的摩尔质量为24g

C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0X10-4moi•L"

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO充的物质的量不超过1.0X10-5mol

解析:C标签上离子的浓度单位为mg,L“，而物质的量浓度单

位为mol所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,A错

误;Mg2+的摩尔质量为24g•molLB错误;根据标签可知1L该

品牌饮用矿泉水中含Mg2'最多4.8mg,则c(Mg2+)最大值为

4.8X10-3g

24g•:。「1=2.0X10-4mo]・L",C正确；该溶液中含有硫酸根离子

1L

的物质为硫酸镁，所以溶液中c竣大(SON)=c般大(Mg2+)=2.0X10-4

mol・L",则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO亍的最大物质的量为0.5

LX2.0XIO-4mol•L1=1.0X104mol,D错误。

分点突破(二)配制一定物质的量浓度的溶液

导知识梳理.

L实验目的:配制100mL0.4moi•L”的NaCl溶液。

2.实验原理:CB=詈=含7。

3.实验仪器与步骤

计算一n(NaCl)=0.04mol.m(NaCl)=2.34g

①仪器：狂盘"、药匙

称hi—I②准确称取NaCl固体2.38

①仪器:烧杯、玻璃棒、量简

¥¥]—②溶解•冷却至室温

①仪器A的名称：1()0ml,容址版

②需用财便引流

①将蒸播水注入容量瓶.至液面

离容量瓶刻度线下1〜2cm

②改用胶头滴管滴加蒸储水至

凹液面最低点与刻度线相切

操作：盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.

另一只手的手指托住瓶底，

反复上下颠倒.使溶液混合

均匀

分装一分装至试剂瓶中

4.容量瓶的使用

(1)容量瓶的结构与规格

结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口

玻璃塞或塑料塞

标志:温度、容积和刻度线

规格：5()mL、1(N)mL、250mL、500mL、

1OOOmL^-

用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

⑵容量瓶的查漏方法

使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法:加水一塞瓶塞一倒立

f观察是否漏水f正立f旋塞180°f倒立一观察是否漏水。

⑶使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体;不能用于稀

释浓溶液;不能加热;不能用作反应容器;不能长期贮存溶液。

Q］探究活动.

某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为0.10mol•L」的碳酸

钠溶液的过程如图所示。

上

.卜

颠

倒

摇

匀

国i问题探究

1.你认为该同学的错误有处。

提示：第①步称量时应该是“左物右码”；在第④步和第⑤步之

间还需要洗涤；第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低

处相平，所以总共3处错误。

2.定容加蒸储水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过

了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量

瓶外面,应如何处理?能否补加溶质？

提示:均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出，溶质

会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；

因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，

只能重新配制。

3.配制溶液的过程中，溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因

是。

提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶

的容积。

X归纳总结.

1,误差分析的方法

在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据方=詈=

署来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值,因此:①V不变,凡

是使如或如增大的操作，均使CB偏大;凡是使mB或加减小的操

作，均使CB偏小。②如或加B不变,凡是使V增大的操作，均使CB

偏小;凡是使V减小的操作，均使CB偏大。

2.注意事项

(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时加蒸储水,一旦超

过刻度线,应洗净容量瓶,重新配制。

(2)配制时完全不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的，

有少量蒸储水不影响实验结果。

⑶定容时俯视、仰视对结果的影响

仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小;俯视

刻度线（图2）,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。

俯视刻度线

刻度线□甘器液刻面度超过线刻

刻度线一液面低于

,/|亥腰线

图1图2

区练习应用.

1,下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（）

A.容量瓶上标有温度和容积

B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失

C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完毕,应洗净、晾

干

D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液

解析:D容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线,A正确；容量瓶瓶

塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失,B正确；容量

瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完

毕，应洗净、晾干,C正确；根据“大而近”的原则，配制50mL溶

液应选择50mL容量瓶,D错误。

2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不

正确的是（）

Na2co310.6g

操作3操作4操作5

A.所配制的Na2co3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol•L1

B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水

1

解析:C10.6gNa2CO3的物质的量〃(Na2cO3)=小；算。门

mol,由于溶液体积是100mL,则配制溶液的浓度c(Na2co3)=

吧㈣=1.0mol,LL其Na+的物质的量浓度为2.0mol・LLA正

0.1L

确；为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻

轻抵在容量瓶的刻度线下方,B正确；操作4如果仰视，则溶液的

体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低,C

错误;操作5中，由于溶液具有均一性,溶液各处的浓度相同，因

此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体

积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低,D正确。

3.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L」的NaOH溶液240mL:

(1)配制溶液时一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算

③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正

确的操作顺序为，本实验必须用到的仪器有

天平、药匙、玻璃棒、烧

杯、O

⑵某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧

杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为

g,要完成本实验该同学应称出gNaOHo

、制gI--------------------------------

J111I1111I11■I1

----------22］：”

⑶使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（4）在配制过程中，其他噪作都是正确的，下列操作会引起浓度偏

高的是（填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量

瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸得水④定容时俯视刻度

线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容⑥定容

后塞上瓶塞反复摇匀，静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

解析：（1）实验室没有240mL规格的容量瓶，应配制250mL1.0

mol•!?的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移

液、洗涤、定容、倒转摇匀等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;

结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250mL容

量瓶、胶头滴管。（2）结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量

+游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；配制

250mLi.0mol的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0

,

mol•L'X0.25LX40g•moF^lO.Ogo（3）容量瓶带有瓶塞，配

制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。

⑷①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低;②转移溶液

时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低;③容量瓶不

干燥，含有少量蒸馆水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不

变;④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高;⑤未冷却到

室温就将溶液转移到容量瓶中并定容,冷却后溶液体积减小，浓

度偏高;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，

再加水至刻度线,溶液体积增大，浓度偏低;故选④⑤。

答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管

⑵27.410.0（3）检查容量瓶是否漏水（4）④⑤

分点突破（三）物质的量应用于化学方程式的计算

身知识梳理.

1.反应中各物质的物理量之间的比例关系（g表示气体）

aA(g)+bB(g)=cC(g)+JD(g)

化学计量（系）

数之比为«：b::d

物质的量之比a:bc:d

质量之比为CIMA:bMBcMc:dMn

气体体积之比为。：b：c-d

不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题

目所给的两个物理量单位不一致,只要做到两个物理量的单位

“上下一致，左右相当“即可，例如：

MnO2+4HCl（浓）稣11102+2氏0+02t

87g4mol22.4L

ymolzL

比例关系:%=当=等

xgymolzL

2.计算步骤

设所求物质的物质的量或质量、体积等

写出相关的化学方程式

在有关物质的化学式下面标出已知量和

未知量遵循“上下一致，左右相当”原则

列出比例式

根据比例式求解

简明地写出答案

X归纳总结.

化学计算的常用方法

(1)关系式法

化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可

从化学方程式或化学式中得到。但对于复杂的问题,如已知物与

待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量

与未知量之间的比例关系，即“关系式”。对于多步反应的计算,

利用“关系式”更为简哽。

“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量

或微观粒子数关系式、气体体积的关系式等。

确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：

①根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式，然后再根据

需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO2+

A

4HC1(浓I^MnCb+Cb+2H2O,可得如下关系式:4HC1〜Cb。

②根据守恒原理确定关系式:如在Na与H20或酸的反应中，可得

如下关系式:2Na〜比。

⑵差量法

差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出

所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、

气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的

有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的

计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根

据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。

⑶过量问题的计算

物质发生的化学反应按一定量的关系进行，但题中若给出两个或

两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后

根据不足量的物质去求解。

①写出反应的化学方程式。

②判断哪一种反应物过量。

③根据不足量的物质求解。

(4)守恒法

常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒

用练习应用.

1.将6.5gZn力口入500mL1.00mol-L1HC1溶液中，计算：

⑴生成七的体积为(标准状况)o

⑵若反应完毕后溶液体积仍为500mL,溶液中ZnCb的物质的

量浓度为o

解析:〃(Zn)=0.1mol,n(HCl)=0.5moU由化学方程式可知0.1

molZn可消耗0.2molHC1,而提供的HC1为0.5mol,所以HC1过

量，则应按Zn的量来计算：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2f

1mol1mol22.4L

0.1moln(ZnCl2)V(H2)

列式计算得:"(ZnCk)=0.1mol,V(H2)=2.24L,c(ZnCl2)=0.2

mol•L-1o

答案：(1)2.24L(2)0.2mol•L-1

2.将5.6LCO2气体缓缓通过一定量的NazOz固体后,得至U3.36L

气体(气体均是在标准状况下测得)，则所得气体的成分为()

A.CO2

B.O2

C.I.68LCO2和1.68LO2

D.1.12LCO2和2.24L02

解析:D

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2体积差

2L1L2L-1L=1L

V(CO2)V(O2)5.6L-3.36L

=2.24L

解得反应的V(C02)=4.48L,生成的V(C)2)=2.24L,剩余

V(CO2)=5.6L-4.48L=1.12Lo

3.过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下

的氧气1.12L。

(1)计算需要称取过氧化钠的质量。

⑵求反应后生成NaOH的物质的量。

⑶若反应后溶液体积为400mL,求所得溶液溶质的物质的量浓

度。

解析:设需要过氧化钠的质量为如生成NaOH的物质的量为明

则

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

2X78g4mol22.4L

mn1.12L

2x78g22.4L

=7.8g；

m1.12L

4mol22.4L

/z=0.2mol；

n1.12L

c(NaOH)/=『0・5mo"。

答案:(1)7.8g(2)0.2mol(3)0.5mol•答

4.根据要求回答下列各题:

(1)标准状况下,aL氢气在hL氯气(过量)中完全燃烧,所得气体

混合物用100mL3.00mol-L1的NaOH溶液恰好完全吸收,氢气

在氯气中燃烧的化学方程式为,氯气

的体积b=。

⑵取某甘氨酸(C2H5NO2)样品机g,将其中的氮全部变为氨气用

1

盐酸吸收(已知NH3+HC1=NH4C1),消耗浓度为cmol-L的盐

酸VmL,则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度

为%o

解析：(1)氢气在氯气中燃烧生成HC1,反应的化学方程式为H2+

1

Cl2-2HC1；100mL3.00mol•L的NaOH溶液中"(NaOH)=0.1

LX3.00mol•匚1=0.3mol,气体混合物与NaOH反应：HC1+

NaOH=NaCl+H2O,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据原

子守恒知n(Cl)=n(Na),则n(Cl2)=0.3molX(=0.15mol,在标

准状况下的体积为0.15molX22.4L・mo「=3.36L。(2)滴定过

程中消耗浓度为cmol,L-i的盐酸VmL,则n(HCl)=0.001cV

mol,结合反应NH3+HC1=NH4。可知,〃(N)=n(NH4Cl)=

〃(C2H5NO2)=刀(HC1),则m(N)=0.001eVmolX14g・mol"=

0.014cVg,则样品中氮的质量分数为史詈义100%=

等％,m(C2H5NO2)=0.001eVmolX75g•mol/=0.075cVg,则

样品的纯度为空工如x100%=—%o

mgm

答案：(DH2+CI2-2HC13.36

⑵1.4W7.5W

mm

■G关键能力•破重难口-重应用-培能力-迁移转化

1---------------------------------------------------------------

识破阿伏加德罗常数应用的常见陷阱(理解与辨析)

阿伏加德罗常数(必)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断

型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质

的关系。解答该类题目的方法思路为：

由已知条件计分析该物计算确定判断选

算对应物质的一质的微观f目标微粒f项是否

物质的量组成的数目正确

解题通法:

「分子数

物质的质量）止

气体体积（标准状况）1性物质的量原子数

一定c、，的溶液）电子数

例:设心为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧,则消耗02

分子数目为0.25NA

B.22.4L氢气中,比分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA

D.0.1mol•I/HCIO4溶液中含有的才数为0.1NA

E.lL1.0mol-L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

F.100mL0.1mol•L”的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

G.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

H.8gCH4含有中子数为3NA

1.25℃、1011^@下,281氢气中质子的数目为2.5心

J.标准状况下,22.4LHC1气体中H+数目为总

提示:2.24L（标准状况）CH4和C2H4混合气体物质的量是0.1mol,

由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是

2mol、3mol,则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目

应该介于0.2M和0.3NA之间，A错误；未指明标准状况，不能计算

七分子的数目，B错误；未给溶液体积，无法计算,D错误；氯化氢

会全部电离出C1,水会部分电离出OH,水的质量及电离程度未

知，故无法计算1L1.0mol・L”的盐酸含有阴离子总数,E错

误；100mL0.1mol•!?的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和

溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和,F错误;C%分子

中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,因此,8gCH4含有

的中子数为3刈内正确；25℃、101kPa不是标准状况，不能用标

准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,1错误;HC1分子

中不存在H'J错误;C、G、H叙述正确。

回规律方法.

常见陷阱设置

阿伏加德罗常数（刈）正误判断题,涉及的知识点比较多，需要注

意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，

一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之

中。常见的“陷阱”有：

（1）陷阱之一:状况条件。若给出在非标准状况,如已知常温常压

下气体的体积,不能用22.4L•mol1进行计算。

⑵陷阱之二:物质状态。已知在标准状况下非气态的物质（如水、

酒精、三氧化硫等），不能用22.4L-moH进行计算。

⑶陷阱之三:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子

外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如。3等）。

（4）陷阱之四：微观粒子种类。微观粒子种类一般有分子、原子、

离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入

陷阱。

⑸陷阱之五:溶液的体积。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，

没有给出溶液的体积,不能计算溶液中某溶质的物质的量。

（6）陷阱之六:溶液中的微粒。给出溶液中溶质的物质的量浓度及

体积,能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算

出溶液中的微粒数。

6迁移应用-

L设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H20反应生成的比分子数目为NA

B.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.17VA

C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

D.22.4L（标准状况）氮气中含有7刈个中子

解析:CNa与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa

为1mol,与足量水反应生成的H2分子数目为0.5NA,A错误;题目

未指明2.24LCO和CO?混合气体是否处于标准状况，不能判断

其物质的量和所含碳原子数,B错误;2.4g镁的物质的量为0.1

mol,0.1mol镁变成镁离子时失去0.2mol电子，故失去的电子数

目为0.2NA,C正确；1个Nz分子含有14个中子,22.4L（标准状况）

氮气为1mol,则含有14NA个中子,D错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下,6.72L02和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B.常温常压下,8gCh和。3的混合气体含有的分子数为0.5NA

C常温常压下，100mL2mol•L1的MgCL溶液中，含有CT数为

0.4NA

D.标准状况下，11.2LH?在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数

为O.57VA

解析:BA项,N2和。2都是双原子分子，标准状况下6.72L混合

气体的总物质的量为0.3mol,则含有的原子数为06NA,正确;B

项,8gCh的物质的量为:mol,8go3的物质的量为，mol,故8g

二者混合气体所含分子数介于华〜?之间，错误;C项，100mL2

64

1

mol•LMgCl2溶液中含有0.2molMgCb,则所含数为0.4NA,

正确;D项，标准状况下1L2LH2的物质的量为0.5mol,完全燃烧

生成0.5molH2O,则产物的分子数为0.5NA,正确。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

①标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5必

②1.06gNa2cO3中含有Na+的数目为O.O22VA

③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

@0.5mol-L1MgCb溶液中含有的数目为NA

⑤常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.②③⑤D.②③

解析:D①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子

的物质的量及分子数，错误;②L06gNa2cCh的物质的量为0.01

mol,含有0.02molNa*,含有Na卡的数目为0.02/VA,正确;③NO2

和N2O4的最简式均为NCh,可视为23g混合物中含0.5molNO2,

故所含的0原子的物质的量为1mol,即含NA个O原子，正确;④

只给出了MgCb溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算

溶液中所含er的数目，错误;⑤常温常压下，不能使用标准状况

下的气体摩尔体积，故刈个CO2分子占有的体积不为22.4L,错

误。

■G知能演练.练技能-强基础-练方法・学以致用

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1.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有"CaCl2

0.1mol-L」”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的

是（）

A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCk溶于1L水中

B.Ca2+和Cr的物质的量浓度都是0.1mol•L"

C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为

0.05mol•L"

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（C「）为0.1mol-L-1

解析:D将0.1molCaCb溶于1L水中，所得溶液的体积不等于

1L,则所得浓度不是O.lmol,LLA错误;根据CaCk化学式,Ca2

+的浓度为0.1mol•!?,而C1的浓度应为0.2mol・LLB错误；

溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关,C错误；

溶液中C1-的浓度为0.2mol•!?,将溶液稀释一倍,则浓度减半，

即稀释后Ct的浓度应为0.1mol・L”,D正确。

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

①标准状况下,2.24L苯（C6H乱一种有机溶剂）含碳原子数为

0.6M

②标准状况下,氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为

必

22.4

③1mol・L"Mg（NO3）2溶液中含有NO?的数目为2M

④同温同压下，体积相同的氢气和氤气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3刈

@1L0.5mol•L"Na2sO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA

A.②③⑤B.②⑤C.②⑥D.②⑤⑥

解析:B标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计

算，①错误；标准状况下,qL氧气和氮气的混合气体的物质的量

是aLamol,则其中含有的分子数约为襄，②正确；只

22.4L•mol'122.422.4

有溶液浓度,缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误;比是双

原子分子，而氨气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和

氨气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④错误;假设46g完

全是NO2,其物质的量是1mol,含有原子数目是3M;假设46g

完全是N2O4,其物质的量是0.5mol,含有原子数目是3NA,因此

46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,⑤正确；不仅溶

质Na2so4中含有氧原子，溶剂比0中也含有氧原子，因此1L0.5

mol•L1Na2sO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA,⑥错误。

3.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作

正确的是（）

A.称量时，将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸储水溶解

C.将烧