2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素第二节氯及其化合物2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验知道实验室制取氯气的原理，并正确写出相应离子方程式；正确描述常见实验仪器以及所具有的功能，认识常见除杂、检验、收集方法；知道常见离子的检验方法，并正确描述实验操作和现象。重点：离子检验方法、实验室制取氯气的原理难点：实验仪器的作用、目标产物的除杂1.反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2,反应的化学方程式为：△MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-===

Mn2++Cl2↑+2H2O二、氯气的实验室制法反应中是不是所有氯离子都被氧化？不是离子方程式为：集气瓶圆底烧瓶分液漏斗2.装置改进氯气的除杂：①通入饱和食盐水（除去挥发出来的氯化氢气体）②通入浓硫酸（除去水蒸气）倒挂漏斗，防倒吸KClO3NaClO2.装置改进K2Cr2O7不加热锥形瓶长颈漏斗已知氯气的密度大于空气的密度、易溶于水、难溶于饱和食盐水，可用什么方法来收集制得的氯气呢？氯气的收集：①排饱和食盐水②向上排空气法如何检验所得气体是氯气？将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明是氯气。（也可观察颜色）Cl2＋2KI===2KCl＋I2淀粉遇碘变蓝也可用于液液反应常见的实验发生装置(1)洗气瓶(图甲)：盛有液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。(2)干燥管(图乙)：盛有固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。常见除杂装置①球形干燥管②U形干燥管甲乙液体干燥剂：浓硫酸固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰等常见气体收集方法方法排水法向上排空气法向下排空气法装置典型气体难溶于水密度比空气大密度比空气小常见尾气处理方法方法燃烧法吸收法收集法装置

典型气体CO等Cl2、SO2等CO2等3.氯气的其他制法用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气:KClO3

+6HCl(浓)

===

KCl＋3Cl2↑＋3H2O2KMnO4

+

16HCl(浓)===

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2ONaClO

+2HCl(浓)

===NaCl+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）===

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂还原剂

酸性盐酸有什么作用？根据反应物的状态和反应条件，选择(1)～(4)气体的发生装置：上述制取Cl2的反应原理中：(1)选择制取装置A；(2)～(4)选择制取装置B。【例】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是（）AA．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟D．Ⅳ图：验证Cl2有无漂白性不同离子的检验方法不同，一般采用可产生的特殊现象来判断，常用的如：观察颜色法：焰色试验法：沉淀法：气体法：钾元素焰色:

(通过蓝色钴玻璃观察)、钠元素焰色:

。黄色Cu2+(

)、Fe3+(

)、Fe2+(

)、MnO4-(

)蓝色棕黄色浅绿色紫红色用于能转化为特殊沉淀的离子检验，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等用于能转化为特殊气体的离子检验，如CO2、NH3三、氯离子的检验紫色在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法注意观察：三支试管中分别滴入AgNO3溶液是否出现沉淀；继续滴入少量稀盐酸，沉淀是否溶解（出现气泡）。HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液出现沉淀出现沉淀出现沉淀Cl-+Ag+

===AgCl↓沉淀不溶解CO32-+2Ag+

===Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O沉淀溶解并且出现气泡在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。检验Cl-时要排除CO32-的干扰取少量试液（待测液）于试管中，加入过量的稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明溶液中有Cl-。试样溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓为判断某溶液是否存在Cl-，该如何检验？类比Cl-的检验，如何检验待测液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？Ba2+的检验：Ca2+的检验：取少量试液（待测液）于试管中，滴入Na2CO3溶液，若出现白色沉淀则证明溶液中有Ba2+。取少量试液（待测液）于试管中，滴入Na2CO3溶液，若出现白色沉淀则证明溶液中有Ca2+。Ba2++CO32-===BaCO3↓

Ca2++CO32-===CaCO3↓

类比Cl-的检验，如何检验待测液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？CO32-的检验：SO42-

的检验：

取少量试液（待测液）于试管中，滴入CaCl2溶液出现白色沉淀，再加入过量的盐酸，若沉淀溶解则证明溶液中有CO32-

。取少量试液（待测液）于试管中，滴入CaCl2溶液若出现白色沉淀，则证明溶液中有SO42-

。溶解1.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有 (

)A．Cl－、SO4

2－

B．Cl－、NO3－C．Cl－、CO3

2－ D．Cl－、OH－C2．(2021·湖北部分重点校高一联考)下列离子检验的方法正确的是(

)A．待测溶液

有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．待测溶液

有白色沉淀，说