鲁教版九年级化学教案

课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学课时安排：2课时1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你1.化学变化的基本特征。4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学课时安排：2课时1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你第二节化学之旅课时安排：2课时4.收集证据。课题名称：第一单元化学改变了世界第三节走进化学实验室精而着火!长柄(拇指不能按在短柄上)。2.用量筒量取20mL的水1.取25mL的量筒；试管2:倒入氢氧化钠滴加酚酞；试管3:倒入硫酸铜滴加酚酞。2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入2-3块石灰石，滴入2mL稀盐酸，观察石灰石表面第一课时水的三态变化到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子[生]喜欢。[生]水是由水分子组成的。[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河，汹涌的大海呢?[设问]那水分子有什么特征?[投影]第一节水分子的三态变化[板书]水的三态变化[投影]出示目标[问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流)上振动[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，通过刚才的研究：大家来小结一下。分子数目分子间的距离不变改变分子大小分子的排列方式[问]这样的变化是物理变化还是化学变化?[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)[生]水蒸发了[生]回答(交流讨论)湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快[你能解释其中的原因吗?][生]回答(交流讨论)[板书]水分子获得能量，运动加快，分子间间隔增大(液态→气态)[投影]生活现象(水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。)[生]回答(交流讨论)[板书]失去能量，运动减慢，分子间间隔减小(气态→液态)[投影]交流共享(课本30页)[生]同意只一滴水，就含有约1021个水分子小米(展示)如果把二者混合在一起，体积是否等于200ml[师]演示(充分混匀)小于200ml[师]请大家思考：100ml水，100ml酒精，混合体积是否等于200ml[生]小于200ml(酒精分子，水分子之间有间隔)①气体加压后，体积变小(分子间有间隔，加压后，间隔变小，体积变小)(例如：25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中)②气体比固体液体容易压缩(分子间有间隔，并且间隔不同)③物体的热胀冷缩现象(分子间有间隔，受热时增大，遇冷时缩小)④一杯热水，加入品红中[小结]学生完成水的三态变化1、水：固态→液态→气态(物理变化)水分子的大小分子间的距离不变改变水分子的数目分子的排列方式水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大。(液态→气态)水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小。(气态→液态)2、分子的特征①分子很小②分子间有间隔③分子在不断的运动(温度越高，运动越快)[作业]课本30页活动天地和在线测试特征，能起到深化理解的作用，今后教学中要更加注重理论联系实际。课题：第三节认识原子(第一课时)●教学目标●教学方法●教学内容分析●教学对象分析●教学流程设计创设情景，提出问题分子可以再分，原子能否再分?引出课题提出问题，共同探究1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来?2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么?3、原子核很小，是不是不能再分了?讨论交流提出问题，学生阅读教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握[教师]1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质?一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢?分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体?1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。【设问】原子很小，是不是不能再分了?即：核电荷数=质子数。【板书】核电荷数=质子数。[学生]阅读教材第45页最后一段。【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电?【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【动画展示】原子结构图(教材P46)。分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系1.一般原子的原子核()(C)由电子和中子构成(D)不能再分2.原子里的质子数等于()(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子3.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()。(A)原子(B)分子(C)电子(D)原子核4.原子和分子的根本区别在于()。不可分5.发现电子的科学家为()。(A)拉瓦锡(B)汤母森(C)道尔顿(D)舍勤6.下列关于原子的叙述正确的是()。(C)一切物质都是由原子直接构成的(D)原子是化学变化中的最小粒子7.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8,碳原子的质子数为6,则该分子中共有个原子核、个质子和个电子2、本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用“问题”第三节认识原子(第二课时)●教学目标●教学方法●教学流程设计算●教学过程[教师]1.什么是原子?原子的结构是怎样的?2.原子有哪些性质【投影】以一种碳原子(质子数和中子数都是6)的质量的1/12作为标准，是1(单位一般不写出)。分子原子备注相似点质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小相异点在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的1.一个碳原子的质量是1.993×10²kg,碳的相对原子质量为()教学反思要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要活动者的体积比为———。发生变化，只是分子的——和——改变了；物质发生化学变化时，构A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变2用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化[实验探究]氢气在空气中燃烧1、电解水的实验证明水是由()2、有关水的叙述错误的是()3、电解水的实验时，看到的现象是()4、下列变化属于化合反应的是()D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精第二课时水的净化构成的?提问：有没有同学看到黄河?(电视上也行)黄河水是什么样子的?提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的?尝一下是什么味道?为什来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶1.沉淀2.过滤：我为什么能从教室出去，再进来?拖拉机能进来吗?为什么?同学们还能想出哪些类似的问题?哪个同学家使用净水器?你知道里面有什么吗?提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢?还是喝纯净水好呢?为什么?学生答：煮沸水蒸馏什么?怎么来的?你能说一下蒸馏的原理是什么?检测杂质的净化1.沉淀(加絮凝剂)3.软化：煮沸：家庭关于氧气的实验室制法(1)装置：如图(2)注意事项： (3)操作：检查装置的气密性—→装入药品—→加热—→收集氧气化学实验室(1)指出编号仪器名称：盖住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子应,是因为。停 ,然后,其原因是(4)将高锰酸钾固体加热到不再产生氧气为止，冷却后将剩余固体置于盛蒸馏水的小烧杯(1)A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.水槽E.铁架台(1)反应速度最快的是o0(2)完全反应后产生氧气最多的是0(3)完全反应后产生氧气体积相等的是[分析]:氯酸钾受热分解产生氧气，在乙试管中由于加入了1克二氧化使A瓶内气体减少量远远小于A瓶容积的1/5体积(考虑二氧化碳溶解的部分),因此打开止水高度低。第二节性质活泼的氧气(2)2教时授课时间9月16日二氧化碳+水葡萄糖+氧气2.工业制法(分离液态空气法)a.实验原理：高锰酸钾(KMnO4)加热——→锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)b.注意事项：(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气a.实验原理；过氧化氢(H2O2)——→水(H2O)+氧气(02)1、1.下列变化中不属于化学变化的是()2.在“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是()升高而被分离出来的顺序为()4.在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是()6.组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是()7.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的()(1)写出反应③的文字表达式(2)你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是(填序号),与其他两种方法相比，氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。第三单元我们周围的空气课题：第一节空气的成分1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日★重点难点这些成份是哪里来的有什么作用什么原因会导致空气成分的改变空★实验用品酒精灯、注射器、玻璃管(内有细铜丝)、火柴、塑料瓶、澄清石灰水教师活动学生活动活动设计意图研究性学习一空气中有什么?空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。则你认识空气吗?你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢?你知道空气中含有那些物质?请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。(所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取)一、认识空气的组成1、教师组织学生展示研究成果，倾听学生们的争论和发言，随学生学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。引导学一个惊喜!2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要呢?如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体?如何测得消耗掉氧气的体积?把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验?(这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习)对于本课题的学习，学生们也具备相应的科学知识，所以实验思3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害步骤?当引导。课题：第二节物质组成的表示方法(第一课时)用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流!他们可能会对学习充满兴趣。实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程教师活动学生活动活动设计意图3、熟记18个常见的元素符号万种物质仅由100余种元素组成”的理解教学反思课题：第二节物质组成的表示方法(第二课时)教学目标重点难点教学重点化学式的意义★教学内容分析实验用品铜、水、食盐等物质的微观构成图教学过程教师活动学生活动活动设计意图成?”的思维习惯。写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。AlO求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。3×2=10求各元于0时，化学式才算是正确的。相对分子质量在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。2、计算物质中某一元素的质量分数。例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18,则氢元素的质量分数为：例2、计算的相对分子质量为80,则课堂小结：通过本节课的学习，你有那些收获或疑问?主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。展性自我评价。木条依据是实验时(有或没有)气泡冒出分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰(或沸石),能加快过氧化氢的分解速率，则二氧化锰(或沸石)在此实验中起什么作用呢?1)分液漏斗中放入的物质是,锥形瓶中放入的物质是(2)写出该方法制取氧气的文字表达式(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。氧气是色味气体(扫描课本76页上图)(扫描课本77页上图)(扫描课本77页下图)证明铁丝能在氧气里,放出,生成的是(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)1.空气的成分及其体积分数(大约);氮气氧气稀有气体其它气体和杂质体积分数③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧典型例题例1:下图是测定空气中氧气含量的装置，燃烧匙内盛有足量的红磷。(1)点燃后瓶内反应的现象是(2)过一会儿，打开弹簧夹又会出现的现象是(3)结论是选题角度：考查学生对实验现象的观察和分析能力。思路分析：做有实验装置图的实验习题时，除认真审题外，还要认真看装置图。从左至右，从下至上，从内至外，从药品至装置要认真审查，从图中获取解题信息。此图命题人有意将集气瓶画成4等分，注入的水面应在A线以下。解答：(1)瓶内产生大量的白烟(2)水被倒吸入瓶内，还没有到A时水面停止上升(3)空气中氧气所占的体积比约为五分之一。例2:自1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染?()。A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮选题角度：考查大气污染物方面的知识。思路分析：上述四种气体大量排放都会影响空气质量，根据题给信息“使用低硫优质煤”,其关键在“低硫”上，硫燃烧会生成二氧化硫。填空题A组1.空气成分中，所占体积分数最大的是,其次是,约占%,此外还有等其他气体和杂质。2.稀有气体包括等气体。3.在世界范围内，排放到空气中的气体污染物较多的是等，这些气体主要来自矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂排放的废气。4.成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气升，这些空气的质量约为 克(标准状况下空气的密度为1.293克/升)。5.排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是等。这些气体主要来自的燃烧和工厂的(1)空气中含量最多的气体是(2)澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有(3)盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，杯子外壁会潮湿，说明空气中含有0(4)随着工业的发展和燃料的用量激增，排放到空气中的一些和,改变了空气的成分，污染空气的有毒气体主要有、。(1)人呼吸时，吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳，所以空气中氧气的含量会越来越少，二氧化碳含量会越来越多。()(2)没有颜色，没有气味的气体一定是空气。()(3)空气中的惰性气体不跟任何物质发生化学反应。()1.氮气氧气21%稀有气体、二氧化碳、水蒸气等其它气体和杂质2.氦、氖、氩、氪、氙等气体3.二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳提示：8升÷1/5=40升1.293克/升×40升≈52克提示：1.429克/升×21升÷1.293克/升×100升=23%6.答案：有害气体、粉尘；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；矿物燃料；废气7.答案：(1)氮气(2)二氧化碳(3)水蒸气(4)气体；粉尘；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳8.答案：(1)×(2)×(3)×点拨：(1)大自然生态平衡，人消耗氧气，植物可进行光合作用产生氧气，生态是平衡的。(2)氧气在常温下也是无色无味的气体；所以，无色无味的气体也可能是氧气。(3)惰性气体的“惰性”是相对的，在一定条件下也可发生化学变化。选择题A组1.按体积计算，空气分含量最多的是()A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳2.在100升空气里，氧气的体积约为()3.空气中氧气和氮气的体积比约为()4.有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()5.下列说法中，正确的是()A.空气是一种单一的物质B.通常状态下，无色、无味的气体一定是空气C.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成D.空气中只含有氮气和氧气6.最早通过实验测定出空气化学组成的科学家是()A.舍勒B.普利斯特里C.道尔顿D.拉瓦锡7.下列对空气的叙述正确的是()A.氧气约占空气质量的B.除了氮气和氧气外，空气中含量最多的是二氧化碳C.空气是一种宝贵的天然资源D.空气中水蒸气的体积分数约为0.03%8.下列物质不能造成大气污染的是()A.沙尘暴B.二氧化碳C.煤气D.二氧化硫9.某容器所盛的空气里含有氧气10升，则此容器所盛空气的体积是升。6.答案：D点拨：拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。7.答案：C点拨：A中应是体积分数，不是质量分数。B中应是稀有气体，D中水蒸气的体积分数应小于0.03%。气的主要成分是一氧化碳。故C、D可污染大气。沙尘暴也污染大气。二氧化碳没有毒，不污染大气。9.答案：A点拨：利用氧气的体积约占空气体积,则有空气的体积。创新题某同学用图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤是：哪些原因引起的?答案：原因可能有：①先让夹子夹紧橡皮管②点燃燃烧匙里的红磷③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧④燃烧完毕后，打开夹子实验后发现测定氧气的体积分数低于21%,问：这可能是由a.红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽。b.装置的气密性不好，外界空气进入广口瓶。c.未冷却至室温就打开夹子，使进入瓶内水的体积减少。点拨：此题实验原理是：红磷燃烧消耗氧气导致广口瓶内压强减小，在大气压作用下水进入广口瓶占据氧气空间，从而测得氧气体积分数。水进入广口瓶的多少取决于瓶内压强减小的程度。而影响压强的因素有：①装置气密性；②消耗氧气的量；③温度。扩展资料什么是大气污染?大气是环境的组成部分，是人类和动植物摄取氧气的源泉，是植物进行光合作用所需二氧化碳的贮存库，也是环境中能量流转的重要环节。大气是多种气体的混合物，其组成基本上是恒定的。但由于人口增多，工业发展，向大气中排放的有害气体及飘尘越来越多，远远超过大气自净能力，使大气的组成发生变化，有害气体危害了人类的生存和发展，就形成了大气污染。大气污染可以根据污染物的不同，分为氮氧化物污染、硫氧化物污染、碳氧化物污染及飘尘污染。1.氮氧化物污染主要污染物是一氧化氮和二氧化氮。大气中的氮氧化物大约有2/3来自煤炭及石油产品燃烧，以及生产氮肥、有机中间体、金属冶炼时产生的废气。燃烧1吨煤能产生3.6千克～9千克二氧化氮。还有约1/3来自汽车的尾气。少量是由于自然界的火山爆发、雷击闪电等使大气中的氮和氧化合生成的。大气中氮氧化物含量达到一定程度时，如果还有碳氢化合物、硫氧化物等存在，就可能发生“光化学烟雾”,危害人类健康。2.硫氧化物污染主要污染物是二氧化硫，还包括硫酸及硫酸盐的微粒等。据统计，全世界每年由于人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨。其中2/3来自煤炭燃吨锅炉工业用煤燃烧约产生1.4千克一氧化碳；1吨居民取暖用煤燃烧约产生20千克以上4.大气飘尘污染大气中弥漫着的固体和液体微粒，粒径大约在1.0×10-7m～1.0×什么是“温室效应”温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。中的二氧化碳始终处于“边增长、边消耗”的动态平衡状态。大气中的二氧化碳有80%来自人和动、植物的呼吸，20%来自燃料的燃烧。散布在大气中的二氧化碳有75%被海洋、转化为有机物质贮藏起来。这就是多年来二氧化碳占空气成分0.03%(体积分数)始终保持其他气体。其中二氧化碳约占75%、氯氟代30多种。碳含量比现在增加一倍，全球气温将升高3℃~5℃,两极地区可能升高10℃,气候将明世纪60年代末，非洲下撒哈拉牧区曾发生持续6年的干早。由于缺少粮食和牧草，牲畜被1772年卢瑟福(D.Rutherford,英，1749—1819)在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空解放出气体，他还用汞槽来收集产生的气体，以便研究它们的性质。那年8月1日他如法加热汞煅灰(即氧化汞),发现蜡烛在分解出的“空气”中燃烧，放出更为光亮的火焰；他又将老鼠放在这种气体中，发现老鼠比在同体积的寻常空气中活的时间约长了4倍。可以说，于1773年用硝酸盐(硝酸钾和硝酸镁)、氧化物(氧化汞)加热，制得“火气”(fireair),证法》)。法国化学家拉瓦锡(A.L.Lavoisier,1743—1794)氧气(当时称之为脱燃素空气)的方法后，就做了一个著名的研究空气成分的实验(见《九1785年英国化学家卡文迪许(H.Cavendish1731—1810)用电火花使空气中氮气跟氧经过百余年后，英国物理学家雷利(J.W.S.Rayteigh,1842—1919)于1892年发现每升重1.2572g,虽然两者之差只有几毫克，但已超出了实验误差范围。所以他怀疑空1868年8月18日在印度发生了日全蚀，法国天文学家严森(P.J.C.Janssen,1824—音，原意是“太阳”)。地球上的氦是1895年从铀酸盐的矿物和其他铀处矿中被发现的。1898年拉姆塞又在液态空气蒸发后的残余物里，先后发现了氪(拉丁文原意是“隐藏的”)、氖(拉丁文原意是“新的”)和氙(拉丁文原意是“生疏的”)。放射性的气体，称为氡(拉丁文原意是“射气”)。为什么拉瓦锡研究化学的业绩，人们尊称之为化学革命呢?这不仅仅在于他认识了氧钢瓶内所装气体钢瓶颜色氧气天蓝色黑字氮气黑色黄字压缩空气黑色白字氯气草绿色白字氢气深绿色氨气黄色黑字石油液化气灰色红字乙炔白色红字1.复习检测(投影)板书：第二章第一节分子8)多媒体展示、讨论化?否助燃)为什么?12)提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?(学生思考回答)15)指导学生实验的例子21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物3.分子之间有间隔例1下列叙述中正确的是()例2下列有关分子的叙述中，错误的是()C.50毫升酒精与50毫升水混合，总体积为100毫升。例3下列物质属于混合物的是()A.二氧化碳B.氧C.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气后的剩余物D.例4:下列物质中，属于纯净物的是()A.澄清的石灰水B.按体积计算，含21%氧气的空气习题精选1.从分子观点看，纯净物是由构成的，混合物是由构成的。2.下列物质中：食盐、氧化镁、空气、氮中，属于混合物的是,属于纯净物的是03.把100毫升水和100毫升酒精充分混合后，其总体积(填大于，等于或小于)200毫升。6.下列物质属于纯净物的是,属于混合物的是0①纯净水②二氧化碳③正在加热的高锰酸钾④液态空气C.蒸馏水制成的冰水混合物D.液态空气C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的质量发生了变化4.下列关于分子的叙述，正确的是：C.同种分子的化学性质相同D.分子受热体积变大，遇冷体积变小5.下列说法正确的是()6.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.食盐水C.氯酸钾D.液氧7.纯净物与混合物的本质区别是()A.分子的种类数B.原子的种类数C.元素的种类数D.存在的状态8.比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，下列那个数值相等()A.含氧分子数B.含氧的质量分数C.含氧原子个数D.含氧的元素的个数9.下列物质中，存在氧分子的是()A.氯酸钾B.二氧化硫C.液氧D.氧化汞10.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A.净化后的空气；氧化镁B.水和冰混合；澄清石灰水C物；④它是一种单质。其中正确的是()A.①④B.②④C.①②酚酞遇氨水变红色)(1)用仪器A(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是,其用途是0(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是1.下列现象中，不能用分子运动论解释的是()03.下列物质是由一种分子构成的物质是()A.纯净物B.混合物C.蒸馏水D.糖溶液4.下列变化，能说明分子是可以再分的是()A.干冰气化B.分离空气制取氧气C.硫磺研磨成硫粉D.加热氧化汞得到汞阿伏加德罗是意大利化学家。1776年8月9日生于都灵。1792年进入都灵大学学习医对质量，也就是它们的相对分子质量。如氢气为2.01,氧气为32,水为18.016等。科书》共四卷。1856年7月9日他在都灵逝世。为了纪念阿伏加德罗对化学所作的重大贡1.复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化1)液态水受热变为水蒸气2)硫燃烧生成二氧化硫1)先给木炭加热，观察木炭有什么变化有什么变化b.木炭是否燃烧学生观察并描述实验现象(先给木炭加演)判断反应类型6.设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化是怎么变化的呢?(引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望)(三)0(三)0汞粒子又分解为更小的粒子了吗?(没有)思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗?回答后总结并板书第二章第一节原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。指导学生画出概念中的重点词语为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。11.问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么?结合以下画面讨论加热加热重新O组合O氧化秉录望化录分子1秉原子氧原子单个汞原子氧原子氧原子汞原子裂变重新组合化学反应实质：分子—→原子分子或直接构成物质(五)12.汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞13.设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么?14:评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质(配合画面(五)讲述，同时板书化学反应实质)以上多媒体展示的画面应分步出现15.设问：我们已经知道分子的基本性质，则原子有哪些性质呢?指导阅读31页总结出原子的基本性质16:问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，分子原子相似性本质区别相互关系17.小结：师生共同小结本节知识典型例题例1原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则某原子的相对原子质量例2原子的相对原子质量为12,核外电子数为6,则此原子中原子核内的中子数为()A.6B.例3:1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个观点中不正确的是()A.②B.①、②C.②、③D.①、②、③例4下列叙述中不正确的是()A.直接组成物质的微粒，只能是分子B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.分子不一定都比原子大D.不同物质的分子，化学性质不同习题精选一、填空题1.硫原子的相对原子质量(原子量)为32,质子数是16,则中子数是,电子数是,核电荷数是。2.说明下列符号表示的意义：N表示N₂表示:2N表示2N₂3.英国科学家于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。4.铁是由构成：碳由构成：水由构成：二氧化碳分子由构成：3个氧分子由构成；氩气由构成。5.判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子()二、选择题1.原子和分子的区别是：A.分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B.分子一定比原子大C.分子能构成物质，而原子只能构成分子D.在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化千克，则一个氧原子的质量是：A.16克B.16c.12×16×1.993×10-26千克3.在原子中，质子数等于：A.中子数B.核外电子总数C.相对原子质量千克D.中子数和电子数之和4.下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子5.一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是()。(A)水分子(B)构成水分子的原子(C)中子和质子(D)电子6.原子和分子的根本区别是()A.是否能直接构成物质B.是否能保持物质的化学性质C.是否在化学反应中发生种类的变化D.是否能构成单质7.下列关于原子的说法错误的是()A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是最小的微粒C.原子核带正电荷，但原子不显电性D.分子能直接构成物质而原子不能8.原子中决定相对原子质量大小的是()A.质子数和中子数B.质子数和电子数C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数9.下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是()A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子10.下列各式中，表示两个氢原子的是()11.碳的原子量是()12.在原子中()A.质子数一定等于中子数B.质子数一定等于电子数C.质子数、中子数、电子数三者都相等D.原子核所带电量跟核外电子的电量相等13.下列关于原子的叙述正确的是()A.物质都是由原子直接构成的B.原子是由质子和电子构成的C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的1.道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有()A.①B.①③C.②③D.①②③2.美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是()(A)铱原子的质子数为70(B)铱原子的相对原子质量为77(C)铱原子的核电荷数为77(D)铱原子是金属原子3.已知每个电子的质量约为每个质子(中子)质量的倍。通过下表的内容，可总原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢01碳666氧888铁钠扩展资料现代原子论的提出道尔顿的分子图一米(十亿分之一米就是10-⁹m),一纳米大约是三四个原子的宽度，相当于我们头发丝的纳米技术(nanotechnology)是20世纪90年代出现的一门新兴技术。是在0.10～100是人们常说的“夸克”或“层子”克(或层子)的存在，然而单个的夸克(或层子)至今未找到，人们始终不识庐山真面目。教学设计元素(1)元素：c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]元素原子联系具有相同核电荷数(即核内质子数)化学变化中的最小粒子区别多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量的含义举例用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数(2)物质分类：物质纯净物稀有气体元素：“气”③元素符号表示的意义：表示一种元素(种类):表示这种元素的一个原子(微粒):(知4、板书设计：第三节元素元素符号一.元素：1.定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。三.元素符号1.写法：一大二小四.元素的故事化砷)等为原料，开炉熔炼。企图制得仙丹，再点石成金，服用仙丹或以金银为皿，均使中外古代炼金术士毕生从事化学实验,为何中一事无成?这是因其违背科学规律。他成了氧。1941年科学家用原子加速器把汞变成了黄金一人造黄金(一百号元素)。1980两类，宏量元素如氧、氢、碳、氮、钠、钾、磷、氯等占体重的99.95%,微量元素指人体*协助输送宏量元素。如含铁的血红蛋白运输氧气等。*作为酶的组成成分或激活剂。*在激素和维生素中起独特作用。如甲状腺激素中的碘和维生素B12中的钴等。*影响核酸代谢。铁铁较易吸收，吸收率可达20%,植物性食品因含植物酸而影响铁的吸收，吸收率一般在5%根据我国膳食特点，建议4岁以下儿童每日应给予铁5—15毫克，4岁以上到成人每日9—27毫克，妊娠期或哺乳期妇女每日18—60毫克，以预防缺铁的发生。治疗缺铁性贫血锌属的酶已有80多种。排泄状况有关。1973年世界卫生组织推荐的标准是成年男女每人每日2.2毫克，孕妇2.5—3.0毫克，哺乳期妇女5.5毫克。碘甲状腺内含有的碘占人体总碘的80%以上。在甲状腺内的碘经过生物氧化以后生成甲状腺人体所需的碘主要通过饮食和饮水提供，由食物提供的碘占人体需碘的90%以上，其年龄、性别、体质及生理状态而变化，一般日供应量在150-500微克之间。我国规定加碘食盐的碘含量不低于20毫克/千克，日耗盐量5-10克以上。氟地下水一般比地面水的含氟量高。通过饮水而进入人体的氟占摄入总量的50%以上。食物寿(1818—1884),在他1872年翻译出版的《化学鉴原》等书中，已经创立了钾、锂、镁、取音造字就是取元素拉丁名称第一音节的音素反复推敲，以取音为主，音意为例1:下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是()C.由两个氧原子和一个碳原子构成D.由碳元素和氧元素组成例2:设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家氢氰酸(HCN)等混合气体，根据报道可以推测()C.“百武”彗星中存在着气体、液体和固体D.“百武”彗星中不可能存在着生命例3:下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是()C.①水银、②干冰、③熟石灰、④天然气D.①红磷、②水、③碘酒、④胆矾例4:有下列物质：①冰水混合物；②混入白磷的红磷；③矿泉水；④铁水；⑤含铜80%属于单质的为:属于化合物的为;属于氧化物的为;o例5:下列说法中不正确的是()①属于混合物的是,②属于纯净物的是,③属于单质的是2.写出下列符号表示的意义：“H”表示“2H”表示4.地壳中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是,两者组成的化合物分子中原子个数比为3:2,其化学式为,相对分子质量是5.植物的光合作用可表示为：,由此推断淀粉中一定含有两种元素，可能含有元素。它与导致癌病高发有关。它由种元素组成，每个分子中共有个原子。7.下列物质：①铁②高锰酸钾③水④碳⑤氮气⑥氧化汞⑦食盐水⑧汞，其中属于单质的有(填序号，下同),属于化合物的有,属于混合物的有 ,属于氧化物的有,属于金属单质的有,属于非金属单质的有8.书写元素符号时，第一个字母应(填“大”或“小”)写，第二个字母应 (填“大”或“小”)写。例如：镁和锰的元素符号分别为和其元素符号的共同点是,不同点是o1.下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是()A.铝、二氧化硫B.冰、水蒸气C.水银，食盐水D.氮气、空气2.下列物质中，属于化合物的是()3.下列物质中，不属于氧化物的是()4.地壳中含量最多的金属元素是()A.氧元素B.铁元素C.硅元素D.铝元素5.一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是()A.一种单质B.一种化合物C.单质、化合物的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6.下列叙述正确的是()。A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素C.若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同7.下列说法错误的是()。B.8.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg。这里所标的各成分是指()。A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B.甲醛是由碳原子和水分子构成的C甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成11.下列关于元素的叙述中，正确的是()A.同种原子的统称叫元B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同12.某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，这里的碘、镁、13.地壳里所含元素，由多到少的顺序是()A.Al>Fe>CaB.Fe>Ca>AlC.0>Si>AlD.Si>0>Al15.下列说法中，()是正确的。A.空气是一种单质B.空气是一种化合物C.空气是几种元素的混合物D.空气是几种单质和几种化合物的混合物16.化合物()A.至少含有两种元素B.指所含两种或两种以上的元素的物质C.一定是纯净物D.可以是混合物17.下列对元素的描述，正确的是()A.元素是具有相同核电荷数的微粒B.元素是具有相同电子数的微粒C.元素是具有相同中子数的一类原子D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称18.水是由()组成A.1个氢分子和1个氧原子组成的B.1个氧原子和2个氢原子构成的C.2个氢元素和1个氧元素组成的D.氢元素和氧元素组成的19.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是()A.碳酸钠B.硫酸铁C.硝酸镁D.硝酸铝碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成?简述推断的理由。1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用3cA.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数目不同3.1985年科学家发现一种组成为C6的物质，下列说法中，正确的是()A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物C.它是一种共价化合物D.它是一种单质4.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升):Ca20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指()A.单质B.元素C.金属离子D.分子1.知识目标：3.德育目标：2.难点：化学式表示的意义。教学过程：注意：化学式是通过实验(定性、定量分析)测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?2.意义：(学生看书，归纳总结)①表示一种物质。②表示组成这种物质的元素。③表示构成这种物质的一个分子。④表示构成这种分子的原子。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。3.写法：(学生阅读课本，讨论，归纳)a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：b、稀有气体是由单原子构成的：氦He氖Ne氖Arc、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。②化合物的化学式的写法：(只讨论两种元素组成的化合物)化学中各原子的相对原子质量的总和。(单位为1,一般不写出)学生先阅读课本P41,教师再举例分析、规范格式。①尿素的相对分子质量。②尿素中各元素的质量比。③尿素中氮元素的质量分数。④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克?注意：明确化学式中角标数字的意义；元素符号之间用“十”号；元素符号与数字之间用“*”号。注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成：③=46.7%x=5.6千克/46.7%=12千克注意：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数典型例题例1:碳的相对原子质量(原子量)为()A.12克B.12C例2:某一种气态氮的氧化物250mL(在标准状况下)质量为0.33g,它的组成里氧的质量分数为53.3%,求它的化学式。选题角度：考查求化学式的方法。思路分析及解答：解法1:本题是求化学式的简单计算，可以设该元素的化合价，写出化学式，列式求解。。由题意得：故该氧化物的化学式为NO(在无机化合物中，原子个数比一般应为最简整数比)。解法2:若设其式量为M,则氧化物中各元素的质量可以求出，据元素的质量与相对原子质量之比即化合物中各元素的个数之比，可求出化合物的化学式。设氮的氧化物的相对分子质量为M。在氮的氧化物中氮原子与氧原子的个数比为：故氮的氧化物的化学式为NO。说明：就初中知识，上述两种解法都是常用的，第一种解法易掌握。选题角度：求结晶水合物中结晶水的个数的方法的相对分子质量是可知的，由的相对分子质量为120÷48.8%=246,即则,化学式为MgSO₄7H₂O解法2;由上解同样可以通过所含水的质量分数求解。根据水的质量分数求解：解得n=7的质量分数入手，的质量分数入手。的质量比；(3)氮元素的质量分数。选题角度：考查根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。思路分析：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。该相对分子质量为1个碳原子，1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子的相对原子质量总和；根据化学式依次求出C、H、0、N四种原子各自的相对原子质量总和，列出比例式，再化为最简整数比；氮元素的质量分数即求出2个氮原子的相对原子质量总和占相对分子质量的百分比。的相对分子质量=12+16+(14+1×2)=60 (2)各元素的质量比：mem₀:my:mg=12:16:14×2:1×4启示：以上考点是本章的中心内容。学习时，注意对知识点的理解。习题精选一、填空题里含氮元素吨，它跟吨硝酸铵所含氮元素质量相等。2.纯净物是由物质组成的：用分子观点看，纯净物是由构成的物质：纯净物又分为和;研究任何一种物质的性质，都必须取用3.铁原子核外有26个电子，原子量约等于56,则铁原子核内含有的中子数是4.某元素的最高价氯化物的式量为m,最高价硝酸盐的式量为n,求该元素的相对原子质量 05.将ag2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量 。6.4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量07.写出下列物质的化学式：三氧化二铁氯气氯化银硫五氧化二氮1.下列说法不正确的是：A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B.元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在C.含有氧元素的化合物是氧化物D.任何纯净物都是由元素组成的2.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7:8,该气体可能是：3.一氧化碳与气X组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%,则气体的化学式可能是：4.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20,该氧化物的化学式是：5.1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60,的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是：A.1:1B.2:1C7.金属元素R的硫化物的化学式为RS,其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7。求R的相对原子质量是()。A.40B.56C.64D.24子质量是()。A.12B.24C.32D.649.根据原子相对质量的定义，判断溴(Br)的相对原子质量是()。A.79.9gB.1.325×10-kgc.159.8gD.79.910.某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2,求该金属的相对原子质量12.我国在1993年成功制取了一种由原子量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是()A.这种气体的式量为32B.这种氧原子的核内质子数为10C.这种氧原子的核外电子数为10D.这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为2013.阳离子A²+核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子B⁻核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是()。14.下列物质的化学式与名称一致的是()C.D.素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是()化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是()17.血红蛋白的式量为68000,含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是()A.1B.2C.3D.418.某金属元素R的硫化物的化学式为RS,其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7,则R的相对原子质量是()A.40B.56C.64D.2418.某种氮的氧化物NO,的化学式为()的质量比是()A.3:2B.1:122.有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3:1,A与B的原子量比为12:1,则能表示此化合物化学式的是()23.缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为+5,则碘酸钾的化学式为()A.KIOB.KIO₂24.下面根据化学式的计算，正确的是()中氮元素的质量分数计算式为三、计算题1.有一种由铁和铝组成的混合物，经过处理后，铁全部转变为氧化铁，而铝完全被除去，这时测所得氧化铁的质量与处理前混合物质量相等。求混合物中铝的质量分数。2.某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮)。该厂所生产的产品是否属于一级品?3.含铁的氯化物2.54g的溶液跟过量硝酸银溶液反应后，测得生成的白色沉淀为5.74g,试求该含铁的氯化物的化学式。其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是()2.A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%,B化合物3.近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就中正确的是()A.毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240B.毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素C.毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失D.毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒4.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C₉H₁₃ON,它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其式量为。(相对原子质量：H—1,C—12,N—14,0—16)参考答案一、1.2.8,8。2.同种；同种分子；单质、化合物；纯净物。二、6.提示：分子数相同的不同物质中同种元素的质量比等于各物质中该元素的原子个数与原子的相对原子质量乘积比，由于为同一种元素，故而就为该元素原子个数之比。答：C。14.答案：C点拨：书写化学式时，对由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左，非金属元素写在右；对于氧化物，一般把氧元素符号写在右，另一种元O₂由氧元成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类，不论个数，③是错误的，⑥两个氧原子应表示为20。创造巧解：变形法。,显然X值越小，铁的质量分数越大。将FeO,Fe₂O₃,Fe₃O₄的化学式分别变形为FeO,FeO3,FeO4,因为,所以无须计算，即可推知答案为B。18.答案：A点拨：由题意可知，R的化合价为+2价，所以氧化物的化学式为RO,设R的相对原子质量为x,则有：故选A。的式量=12+16×2=44,则NxOy式量为44。A.N₂O=14×2+16=44正确B.NO₂=14+2×16=46不正确21.答案：D点拨：还剩10克甲，说明反应了15克，乙物质全反应了，则生成了物质为15+5-11=9克，只要在它们式量前配上系数使各质量对应。所以选C。23.答案：C点拨：判断化学式是否正确关键要看一看化合价相加是不是得0。A中：的式量是3×(40+16),所以B不对；C.H:S:0=1×2:32:16×4=2:32:64=1:三、1.提示：思路1:归一法。分析题目可知，原混合物是由铁和铝组成的，经过处理后剩下了氧化铁这种物质，且质量不变，即和原来一样，根据物质的组成，氧化铁但前后质量一样，由此可推知减少的铝和增加的氧的质量相等，从而可列出等式求解。设铁和铝的混合物为1g,其中铝的质量为x,经处理后，增加的氧元素质量应等于铝元素的质量。由题意，经过处理后，铁全部转化为Fe₂O₃,则Fe₂O3的质量应为1g,有Fe₂O₃~30所以，混合物中铝的质量分数为思路2:质量分数法。由题意，经处理后所得氧化铁的质量与原混合物相等，则增加的氧元素的质量应该等于减少的铝元素的质量，则铝在混合物中所占的质量分数应与氧元素的质量分数相同，有2.提示：关键是理清混合物中某元素质量分数随该元素所在化合物占混合物的质量分(即为100%)中则有依题意列式：CO(NH₂)₂~2N/CO(NH₂)₂因90%<95%,所以该厂生产化肥不属一级品。4.提示：思路1:Fe的化合价是可变的，有+2和+3两种化合价，因此铁的氯化物有出的沉淀质量与题意符合，则该化学式即为所求的化学式。①设铁的氯化物为FeCl₃,反应后生成沉淀的质量为x2.54g解得求得沉淀的质量与题意不符，故氯化物的化学式不是FeCl₃。求得沉淀的质量与题意相符，故铁的氯化物的化学式为FeCl₂。思路2:设未知数表示铁的化合价，则可写出铁的氯化物的化学式，然后得出该氯化物反应的化学方程式，再根据化学方程式列式求解。设铁元素的化合价为x,则铁的氯化物的化学式为FeClx。所以铁的氯化物的化学式为FeCl₂。思路3:根据题意可知，含铁氯化物中所含氯元素反应后全部转入氯化银中，因此，由氯化银质量求出氯元素质量，由氯元素质量可求出2.54g铁的氯化物中铁元素的质量，进一步可求出铁和氯的原子个数比，然后写出化学式。5.74gAgCl中含Cl质量为2.54g铁的氯化物中含Fe的质量为即含氯的质量来确定是何种Fe的氯化物。中含氯的质量为若Fe的氯化物为FeCl₃,其含C1的质量为与以上求得含C1的质量不符。说明上述四种解法中，前二种是根据化学方程式求解的，解法1道理简单，容易掌握，但是太麻烦。解法2设铁的氯化物化学式为FeCl,然后写出带未知数的化学方程式，虽有一定难度，但这是较好的方法。后两种解法运用了元素质量在反应前后守恒这一原理，这两种解法最佳。四、1.答案：B点拨：本题常规解法是将化合物中铁元素质量分数逐一算出，然后比化学式分别变形为(因为S的原子量是0的两倍),因为所以答案为B。2.答案：应为③RO₃点拨：本题常规思路：由A的化学式RO₂及R的质量分数求出R的原子量，再由R与0的原子量以及R在B中的质量分数，求出R和0的原子个数比，从而确定B的化学式。4.答案：4;24;151点拨：此题考查根据化学式的基本计算能力和物质组成知识。扩展资料化学式化学式是用化学符号表示物质组成的式子。它是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。用化学符号表示