2020-2021学年高一化学下学期期末《精英班同步》突破卷（2019人教版）03（含答案及解析）

2020-2021学年高一化学下学期期末《精英班同步》突破卷

03

（60分钟，100分）

一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）

1.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A用粕丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液为钠盐溶液

取少量试液于试管中，先加入BaCh溶产生的白色沉淀

B溶液中含有so：

液，再滴加稀盐酸，不溶解

将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，溶液分层，下层

C氧化性：C12<I2

加入CCQ振荡静置呈紫色

取少量试液于试管中，加入KSCN溶开始无现象，后

D溶液中含有Fe2+

液，再加入氯水溶液变红色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.焰色试验为元素的性质，用钳丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠

元素，则溶液为NaOH或钠盐溶液，故A错误；

B.取少量试液于试管中，先加入BaCb溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解，

该白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，则原溶液中可能含SO：或银离子，故B错误；

C.将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCL振荡静置，溶液分层，下层呈紫

色，说明生成碘单质，是氯气氧化了碘离子，说明氧化性：C12>l2,故C错误；

D.取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，再加入氯水，开始无现象，后溶液变红色，

说明生成了铁离子，遇KSCN溶液为红色，则溶液中含有Fe2+,故D正确;

故选Do

2.某溶液中可能含有Na+、NH：、Fe2\K\SO：、SO：,且所有离子物质的量浓

度相等。向该无色溶液中滴加少量浸水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含rB.肯定含有SO；-、r

C.肯定不含SO：D.肯定含有NH：

【答案】C

【解析】

向该无色溶液中滴加少量滨水，溶波仍呈无色，由于澳水为橙色，则溶液中含soj,不

含Fe2+.

A.少量澳水先氧化so：,因此不能确定是否含r,A不符合题意；

B.由上述分析可知，肯定含有so，，不能确定是否含r,B不符合题意；

C.若含SOf,一定含SO；-,且所有离子物质的量浓度相等，由于三种阳离子均存在时,

也不能满足电荷守恒关系，故肯定不含so；,C符合题意；

D.若阴离子只有SO：,阳离子为Na+、NH；、K+中的两种，可满足电荷守恒，但不能

确定是否含NH：,D不符合题意；

故合理选项是C。

3.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NCh、N%、刈中的几种，将100mL甲气体经

过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

甲

气体

剩余

红

显

气体

色

棕

80mL

足量--足量NaXAH2O

浓硫酸倒金

A.NH3、NCh、N2B.NO、82、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO2

【答案】D

【解析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以

100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体积为

20mL,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通

过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、COz,排水法收集气体，广口瓶被上升

的水注满，说明没有N2,

故选：D。

4.航天飞船可用股（N2H。做动力源，已知液态月井与液态H2O2反应时放出大量的热量，下

列说法错误的是

反应过程

A.1mol睇（N2H。分子中含有4moiN-H键

B.该反应中的热量变化如图所示

C.该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D.该反应的化学方程式为：N2H&⑴+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）,其产物对环境无污染

【答案】B

【解析】

A.睇结构式为H-fq-H,1个朋分子中含有4个N-H键，贝IJImol财中含有4moiN-H键,

故A正确；

B.如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态

月井和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合,

故B错误；

C.液态肿和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、

成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确;

D.氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确：

故答案为B。

5.某同学设计了如图所示的原电池，发现一开始电流计指针偏向铝，随后又转而偏向镁。

下列说法不正确的是

A.镁比铝活泼，始终作负极，发生氧化反应

B.最终铝电极逐渐溶解，镁电极表面出现大量气泡

C.电流计指针偏转方向改变后，溶液中0H-流向铝电极

D.铝电极的电极反应式：2A1-6e-+8OH-=2A1O；+4H2O

【答案】A

【解析】

A.电流表指针偏向正极。由于金属活动性：Mg>Al,在开始时Mg为负极，A1为正极，

电流表指针偏向A1。后由于Mg不能与NaOH反应，而A1能够与NaOH溶液反应，所以

AI为负极，Mg为正极，因此电流表指针又偏向Mg,A错误；

B.由于Al能够与NaOH反应反应产生NaAlCh、H2,而Mg不能反应，因此Al为原电池

的负极，A1不断溶解消耗，电子由导线经电流表流向正极Mg,水电离产生的H+在正极

Mg上得到电子变为H?逸出，因此看到镁电极表面出现大量气泡，B正确：

C.电流计指针偏转方向改变后，A1为负极，Mg为正极，溶液中OH移向正电荷增多的

负极铝电极，C正确；

D.A1电极为负极，A1失去电子变为Alt与溶液中的OH-结合形成A1O；、H?O,故负

极的电极反应式为：2AI-6e+8OH=2A1O；+4H2O,D正确；

故合理选项是A。

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCL发生反应，一定转移2NA个电子

B.ImolNaaCh完全吸收CCh产生02,反应中转移电子的个数为2NA

C.用ImolSCh和02在一定条件下反应制取SO3,可得到NA个SCh

D.工业合成氨的反应中，每生成2moiNH.3,加入的氮气的分子数大于NA个

【答案】D

【解析】

A.ImolCb发生反应，有可能是自身氧化还原反应，化合价升高1,同时降低1,转移Imol

个电子，A错误；

B.ImolNazCh完全吸收CO?产生。2,NazCh中0的化合价为-1,发生歧化生成氧气，反

应中转移电子的个数为INA.B错误；

C.用ImolSOz和。2在一定条件下反应制取SCh,这个反应是可逆反应，反应物不能完全

转化，不可能得到NA个SO*C错误；

D.工业合成氨的反应是可逆反应，每生成2moiNH3,加入的氮气的分子数要多于NA个,

D正确；

综上所述答案为D。

7.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变''的原因描述不正确的是（）

A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C.升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

【答案】A

【解析】

A.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快,

但活化分子百分数不变，A错误：

B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞次数增加，气体反

应速率加快，B正确；

C.升高反应的温度，分子内能增加，单位体积中活化分子数增多，活化分子百分数增加，

分子之间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，C正确；

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子数增加，活化分子百

分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，D正确；

故合理选项是A。

8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)「他詈J2N%

(g)10s5mol/L4mol/L,

,在内N2的浓度由降至下列说法正确的是()

A.用NEh表示的化学反应速率为01mol/(L-s)

B.升高温度，可以加快反应的反应速率

C.增加比的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D.反应足够长时间，N2浓度降为零

【答案】B

【解析】

A.反应计量数之比为1:3:2,设容器的体积为VL,N?的浓度由5moi/L降至4moi/L,

,1_,2—

变化了一mol,所以NH3变化了一mol,V(NH3)=y(mol/L.s)=0.2mol/(Ls),选项

vviov

A错误;

B.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项

B正确；

C.该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速

率，选项C错误；

D.反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N2浓度不可能降为零，选项D

错误；

答案选B。

9.对下列化学用语的理解和使用均正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2cH2B.甲烷分子的球棍模型为

C.c「结构示意图:D.用于考古断代的碳原子中含8个中子,

其原子符号为:C

【答案】C

【解析】

A.乙烯属于烯燃，官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2,A错误;

B.图示的为甲烷的比例模型，其球棍模型为:B错误;

c.cr是C1原子得到一个电子形成的，核外电子排布为2、8、8,则cr结构示意图为:

?xa，c正确;

D.原子符号表示时，左下角为质子数，左上角为质量数。用于考古断代的碳原子中含8

个中子，其质量数是14,用原子符号可表示为1：C,D错误;

故合理选项是Co

10.有A、B两种烧，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最简式相同

D.A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

【答案】C

【解析】

A、B两种烧，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种

烽的最简式相同；最简式相同的燃分子式可能相同，也可能不同；可能互为同系物，也可

能不是同系物，据此进行判断；

A.A和B的最简式相同，但不一定是同分异构体，如乙块（C2H2）和苯（C6H6）,故A

错误；

B.链状单烯垃均满足C"H2”的通式，因最简式均为CH2,含碳质量分数均相同，但它们

互为同系物，故B错误；

C.A、B两种烧的最简式相同，故C正确：

D.煌A和煌B的最简式相同，分子式不一定相同，因而A和B各Imol完全燃烧后生成

的CO2的质量不一定相等，如乙快与苯等，故D错误；

故答案为C。

11.一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的

A.乙苯的分子式为CsHioB.聚苯乙烯属于高分子化合物

C.Imol苯乙烯最多可与3moi氏发生加成反应D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4

溶液

【答案】C

【解析】

根据框图可知，苯与乙烯在A1C13的催化下生成乙苯，乙苯在催化剂和一定温度的作用下

发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。

CH2cH3

A.根据乙苯的结构）可知，分子式为CsHio,A正确;

B.高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量超过10000的化合物,

聚苯乙烯是指由苯乙烯单体经加聚反应合成的聚合物，属于高分子化合物，B正确；

C.苯乙烯中有苯环和碳碳双键，1个苯环可以与3个Hz加成，1个碳碳双键可以与1个

出加成，故Imol苯乙烯最多可与4moi发生加成反应，C错误；

D.苯不与酸性KMnCU溶液反应，混合后会分层，苯乙烯与酸性KMnCh溶液反应，使酸

性KMnO」溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别苯与苯乙烯，D正确；

故选C。

12.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试

管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠

溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是

饱和碳

酸钠溶液

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红

【答案】D

【分析】

用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醉、乙酸，发生酯化反

应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙

酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。

【解析】

A.因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故AiE

确；

B.反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；

C.饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇

和乙酸，故C正确；

D.由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液,

水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误；

故选：D。

13.葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列其对

应的性质中不正确的是

A.1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气

B.1mol葡萄糖最多可以与5moi乙酸发生取代反应

C.能发生银镜反应

D.可与小苏打溶液反应冒出气泡

【答案】D

【解析】

A.每个葡萄糖分子中含有5个羟基，Imol葡萄糖最多可以与5moi金属钠反应放出氧气,

故A正确：

B.每个葡萄糖分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，

故B正确；

C.葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；

D.葡萄糖中不含竣基，与小苏打不反应，故D错误；

故选D。

14.下列说法不正确的是

A.干冰在进行人工降雨作业过程中发生的是物理变化

B.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

C.钙单质可以从TiCh中置换出Ti

D.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

【答案】B

【解析】

A.用干冰进行人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故A正确；

B.二氧化硅是非电解质，没有导电能力，但二氧化硅能全反射光，可制造光纤，故B错

误；

C.Ca比Ti活泼，隔绝空气条件下，钙单质可以从熔融TiCL,中置换出金属Ti,故C正确;

高温

D.工业冶炼粗铜的化学方程式是：8CuFeS2+2IO2-8Cu+4FcO+2Fe2O3+16SO2,此时

得到粗铜，故D正确。

答案选B。

15.Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法（高温）制备,

1电解小

工艺流程如下；（已知：MgC"熔融）^Mg+CUT）

TiCl4海绵钛

下列说法错误的是

高温

A.热还原的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

B.整个工艺流程中，C1元素化合价始终不变

C.Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行

D.Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本

【答案】B

【解析】

A.在热还原过程中，Mg将TiCL还原为Ti,Mg被氧化为MgCb,化学方程式为:

高温

TiCl4+2Mg^Ti+2MgCl2,A正确;

通电

B.电解熔融的MgCL时，发生如下反应MgCL=Mg+CbT，Cl元素化合价由-1价升高

为0价，B错误：

C.高温条件卜，由于Ti和Mg很容易被空气中的氧气氧化，所以镁还原TiCL时，需在

惰性气氛中进行，C正确；

D.Mg还原TiCL后转化为MgCL,MgCL熔融电解再生成Mg,可实现镁的循环使用，

从而提高原料利用率，降低生产成本，D正确：

故选B。

16.人类离不开化学，下列叙述不氐顾的是

A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水去灭火

B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Hg2+,利用了其还原性

C.钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂

D.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

【答案】A

【解析】

A.因为钠与水反应生成氢气，金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，不可用水去灭火，A

错误；

B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+,因为铁把它们置换出来，利用

了其还原性，B正确；

C.钠钾合金（液态）具有良好的导热性，可用于原子反应堆的导热剂，C正确；

D.碳酸氢钠受热分解可放出二氧化碳，所以可用作烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一,

D正确；

故选A«

二、填空题：（4个小题，共52分）

17.（10分）汽车尾气净化是解决尾气排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使

用蜂窝型催化，载体是陶瓷蜂窝体（ZMgOTAUO.rSSi。？），其外附载有高比表面积的氧

化铝涂层，其上再浸渍活性组分。一种三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表

面物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）将BaO灼烧，观察火焰的颜色为（填字母）。

A.紫色B.黄绿色C.黄色

（2）除去MgO中的杂质ALO?和SiO2,可选用的试剂是（填一种即可），写出发生反

应的离子方程式：、。

（3）0.2molNO*与8.4gN?和CO的混合气体所含原子总数相等，则》=。

（4）CxHy中碳原子与氢原子的质量之比为9:2，则x：产。

【答案】⑴B（1分）⑵NaOH溶液（1分）A12O3+2OH=2A1O-+H2O（2分）

SiC>2+2OH-=SiO；+凡0（2分）（3）2（2分）（4）3:8（2分）

【解析】

（l）Ba的焰色为黄绿色，将BaO灼烧，观察火焰的颜色为黄绿色，选B：

（2）MgO是碱性氧化物、AI2O3是两性氧化物、Si。2是酸性氧化物，AUO3和Si。？都

能与强碱反应，除去MgO中的杂质AI2O3和Si。？，可选用的试剂是氢氧化钠溶液，发生

反应的离子方程式ALO3+2OH-=2A1O；+凡0、SiO2+2OH-=SiO^+H2O；

（3）N?、CO的相对分子质量都是28,8.4gN?和CO的混合气体所含原子总物质的量

8.4g

————x2=0.6mol,即0.2molNO、含有0.6mol原子，则x=2；

28g/mol

c„I2x9

（4）C、H中碳原子与氢原子的质量之比为9：2,即——=->x:y=3:8。

y2

18.（14分）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方

式。图1是Fe及其化合物的化合价〜物质类别二维图。

“化合价

+*.....：......p...........F...........F、5、H；

………i,…-i……+…•…I•一（.

，，，；物质寿别Fe,o,（疏松、能导电）

，化物—5S图2

图1

回答下列问题：

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填选项字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式o

（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式为

(4)图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3++2lv2Fe2++L。为了探究该反

应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取lOmLO.5moi/L的KI溶液，再加入

lOmLO.2moi/L的FeCb溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目

的，还需要再向试管中加入下列试剂中的(填选项字母)。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液C.CCI4D.酸性高镒酸钾溶液

(5)用Fe可以去除水体中的NO；(原理如图2)。若有1molNO；转化为NH：,则参加

反应的Fe失去的电子的物质的量为mol。

(6)某化学兴趣小组利用原电池原理(如图所示)探究Fe3+的氧化性强于CM+。

写出该装置的电极反应式。负极：;正极：。

+3+

［答案］(每空2分)(l)b(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3(4)B(5)8(6)Cu-2e-Cu2+2Fe3++2e-2Fe2+(BKFe3++e=Fe2+)

【解析】

根据图1,各物质均为铁及其化合物，A为+2价的氧化物，为氧化亚铁；D为+3的氧化物,

为氧化铁；B为+2价的碱，为氢氧化亚铁；E为+3的碱，为氢氧化铁；C为亚铁盐；F为

铁盐。

(1)工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe,为还原法；

(2)根据图1,D到F铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生

成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3*+3Hq；

(3)B为+2的碱，为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)根据题中数据，可知KI过量，若反应为可逆反应，则溶液中存在Fe",可用KSCN检

验；

(5)N0；转化为NH：,N的化合价由+5变为-3,1molNO"导到8moi电子，得失电子守

恒，则参加反应的Fe失去8mol电子：

(6)Cu、石墨与氯化铁形成的原电池，Cu失电子，生成铜离子，作负极；石墨作正极，铁

离子的电子生成亚铁离子。

19.(16分)下图甲〜丁是四种有机物分子的球棍模型。

甲乙丙丁

(D甲分子的空间构型是—，乙的电子式为o

(2)丙与丁反应的化学方程式________。

下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样

品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为

2H，O，jto<^2H，O+O，Tc

⑶A装置中b仪器的名称,盛放的物质是(填化学式)。

(4)若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。

（5）E装置中所盛放物质最好选用—（选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。

（6）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、0三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后继

续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品

中所含的元素为（填元素符号）。

【答案】（每空2分）（1）正四面体中儿屋⑵

n.c..v..n

CH3coOH+C2H50H<♦境限、CH3coOC2H5+H2O（3）分液漏斗H2O2（4）H（5）②（6）

A

C和H

【解析】分析：根据甲〜丁四种有机物分子的球棍模型可判断甲是甲烷，乙是乙烯，丙是

乙醇，丁是乙酸。

（3）根据仪器构造判断仪器名称，分析A中发生反应及反应物的状态判断：

（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；

（5）根据氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大分析；

（6）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成。

解析：⑴甲分子是甲烷，其空间构型是正四面体；乙是乙烯，电子式为口鼻攵丁

（2）丙与丁发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为

CH3COOH+C2H5OH一早tCFhCOOC2H5+H2O。

A

（3）A装置中b仪器的名称为分液漏斗，根据题意A中的反应为双氧水分解产生氧气，

则盛放的物质是H2O2；

（4）根据题给的实验设计思路可知，B装置是用来吸收氧气中的水蒸气的，若去掉B装

置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢

元素的质量偏大；

（5）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶

于水，域氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳，答案选②：

（6）D装置增重1.44g,说明反应生成了1.44g水;E装置增重3.52g,说明反应生成了3.52g

二氧化碳。1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：1.44gx2/18=0.16g,

1.44gxl6/18=1.28go3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52gxl2/44=0.96go有机物样品中

碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12go由此说明该样品中只含有碳元素和氢元

素。

20.（12分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM”（直径小

于等于2.5pm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM”、SO?、

NO、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系_（填“属于”或“不属于”）胶体。

（2）将PM”样本用蒸馀水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

离子K*Na，NH；sorNO；cr

浓度/1UO1I/I4X10'66X10-62X1074X1073x10s2x10s

根据表中数据判断待测试样为一（填''酸''或"碱”）性，表示该试样酸碱性的c（H-）或c（OH

一）=_mol-L-1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SCh和NO、，形成酸雨，污染大气，采用NaCICh溶液在碱性

条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

_ClO<+_NO+_=_Cr+_NO3-+_

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是一（填字母）。

a.Ca（OH）2b.Na2co3c.CaChd.NaHSOa

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学

方程式：

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO

和NO的污染，其化学反应方程式为

【答案】（除标明外，其余每空2分）（1）不属于（1分）（2）酸（1分）IO-4（1

分）（3）3440H342H2。（4）C+H2O（g）=CO+H2ab

高温

（1分）（5）N2+O2=2NO2CO+2NO=2CO2+N2

高温催化剂

【分析】

（1）胶体的分散系中分散质的直径在1〜lOOnm；

（2）观察表格中发现其中含有NH：,NH；水解显酸性，PM”呈为酸性；