2020-2021年中考化学提分训练 第7讲 盐 化肥

第7讲盐化肥

A组基础训练

1.(2020•铜仁)下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是(C)

A.碳酸钠火碱制造玻璃

B.碳酸氢钠苏打焙制糕点

C.氢氧化钙消石灰改良酸性土壤

D.甲醛溶液福尔马林长期保鲜食品

2.(2020•重庆B卷)下列肥料中，能与尿素［CO(NH2)2］加工配制成复合肥料

的是(B)

A.(NH4)2SO4B.KC1C.NH3H2。D.NH4a

3.(2020•台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层

白膜最合适的试剂是(B)

A.蒸储水B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

4.(2020•攀枝花)下列有关物质用途的说法，不氐硕的是(D)

A.氯化钠可用作食品调味剂B.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

C.生石灰可作为食品干燥剂D.铁制容器可用来盛装波尔多液

5.(2020•泰安)某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合

肥是(D)

A.CO(NH2)2B.KC1C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

6.(2020•怀化)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有

关实验叙述簿送的是(C)

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C.上述操作顺序为③①②④

D.D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

7.（2020•邵阳）下列有关常见酸、碱、盐的说法不事项的是（B）

A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

B.Na2cCh和CaCCh都是白色易溶于水的固体

C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小

D.NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质

8.（2020•黔西南州）化肥碳酸镂、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行

下列实验，不熊将两者区别出来的是（C）

A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中

C.加入BaCL溶液中D.加入Ba（OH）2溶液中

9.（2020•滨州）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B）

2++

A.FeNaSOfClB.KNaOH-NO3

2+

C.BaClSOfOH-D.H，KNO3CO，

10.（2020•成都）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计塔送

的是（C）

选项问题分析与设计

A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

11.（2020•绥化改编）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂正确的是（B）

A.Fe粉（炭粉）---足量稀硫酸

B.CaCHHCl）溶液——过量碳酸钙粉末

C.NaCKMgCb）溶液——过量NaOH溶液

D.KNC）3（CUSO4）溶液——适量BaCL溶液

12.（2020•台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（NazCCh）。

（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是—食/

（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。

方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_纯碱

方案二：加水溶解，分别滴加.氯化钙（或氢氧化钙等］溶液,有沉淀产生

的是纯碱。

13.（2020•铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识

回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铁，

其中属于碱的是一苛性钠一（填上述物质）。将少量无色酚醐溶液滴加到碱溶液中,

溶液变红色。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以

中和过多胃酸，写出反应的化学方程式：AKOH）3+3HQ=A1CU+3H2O。

A.NaOHB.Na2CO3C.A1（OH）3

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质BaCL、MgCL、Na2sO4中的一种或几种。

某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如下（已知氢氧

化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用过滤一操作方法,可将上述实验过程中产生的白色

沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液的目的是_检验样品中的杂质是否含有

MgCk;写出杂质与Na2sCh溶液反应的化学方程式：Na2so土+

BaC12=2NaCl+BaSO&I。

14.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧

化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小

组同学设计绘制的思维导图如下所示:

（DC中的溶质为CuSO&_（填化学式）。

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为氯化钠溶液一（填物质名称）。

（3）为鉴别B和E,加入的物质X为Na2c。3溶液（写出一种即可）。

15.（2020•青岛）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参

与探究并填空。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三实验四

实验操作n

溶□液由无色变为Z□

实验现象_有气泡产生.生成白色沉淀生成白色沉淀

红色

碳酸钠溶液显—碳酸钠能与盐酸碳酸钠能与氢氧碳酸钠能与氯

实验结论

磁」性发生反应化钙发生反应化钙发生反应_

【反思与拓展】

(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液.不一定一(填“一定”或“不一定”)

显中性。

(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。

从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有一氢离子一。

(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质

相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子.。

B组综合提升

16.(2020•天津)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物

质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是(C)

选项滴管内物质平底烧瓶内物质

A稀盐酸锌粒

B水氧化钙

C氢氧化钠溶液二氧化碳气体

D碳酸钠溶液稀硫酸

17.(2020•杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(D)

C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCk和NaCl

18.(2020•陕西)某溶液中溶质可能是HC1、Na2c。3、H2so4、CuCk中的一

种或多种。为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴

加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如

右图所示。下列有关说法不1E项的是(C)

A.原溶液中一定没有Na2c和H2s。4

B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OEF

D.沉淀出现前，烧杯内溶液的pH不断增大

19.(2020•长沙)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对

稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验

证。

物质NaOH溶液NaCl溶液K2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

能否反应能不能能能

实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀

(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有一硫酸钠一生

成。

【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？

【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH

溶液，并进行了如下分组实验:

组号操作实验现象结论

1用pH试纸测定实验前后溶液的pHpH由1变至9能反应

2向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液溶液产生白色沉淀不能反应

3向反应后的溶液中加入适量K2c。3溶液▲能反应

(2)若开始时将pH试纸用蒸储水润湿,则测得的稀硫酸的pH将一偏大一(填

“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由一不正确，硫

酸钠也可以与石肖酸领生成白色沉淀.。

(4)第3小组的实验现象为一无明显现象。

【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以比较反应物和生成物的性质，

从多个角度设计实验进行证明。

【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入稀盐酸(合理

即可)，有气泡产生，即可证明NaOH与C02发生了反应。

【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明—

取两份混合后的溶液，一份加入少量碳酸钠，有气泡产生：另一份加入氯化钢溶

液，有白色固体产生一(写出实验操作与现象)0

20.(2020•宜昌)国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是

确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、

氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进

行了如下实验：

【实验一】

(1)操作I的名称是、过滤.。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解,

溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有CuO、C(填化学式,下同),

一定没有Fe，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCI=CuCl?+H,O。

【实验二】

步骤一：

步骤二：

取混合物D中的上层清液少许，滴加酚献溶液，溶液变红。

(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有Na£O3,发生反应的化学

方程式是：Na£C>3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH。

(4)向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀全部溶解，有气泡放出.，

加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是：BaCO&+2HNO3=Ba(NO3)2+

H2O+CO2t(或NaOH+HNOa—NaNO'+HzO)(写一个)。

(5)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是NaNO“

Ba(NO、)2、HNO3。

【反思与交流】

(6)小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酬变红的

物质的可能组合一共有种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。

为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的

使用做出如下修改：一把Ba(OH)乙溶液换成过量的Ba(NOa反溶液「或过量的

Ca(NO»z溶液］。

21.(2020•福建节选)欲证明"CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣

小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。

【实验1］按图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，

U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”

的结论。

(1)U型管中液面高度发生变化的原因是一试管内气体的压强减小一。

(2)上述结论的证据不充足，理由是COz溶于水也能造成这一现象一。

图1图2

【实验2】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaCh溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH===Ca(OH)21+2NaCL

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭Ki、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉

淀且溶液显红色；

④关闭K”打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(3)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应,

理由是CaCl+2NaOH=Ca(OH)2I+2NaCl(或氢氧化钙微溶于水，NaOH

与CaC0也可产生白色沉淀)。

(4)步骤④中，若观察到_A中有气泡产生_(填现象),证明CO2与NaOH

发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+

22.(2019•北部湾)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，

他们了解到下列化学史及相关信息：

I.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制

碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHC()3和NH4CI；请写出碳酸氢钠

的一种用途：.治疗胃酸过多(合理即可)。

II.索尔维法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；

2NaHCO3==^=Na2CO34-CO21+H2OO

ni.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

MNa2c。3与HC1的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+

HCl=NaHCO3+NaCL

【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸

钠。

【实验设计】

步骤1：关闭K”打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率，待装置C中

气流平稳后，打开Ki通入CO2。

步骤2：待装置