【沪教版】2022中考化学一轮复习《开启化学之门和氧气二氧化碳的性质和用途》教学案

【伊散版】中涛化学一裕复R裁号案

1《开启化学之门》

【学习目标】1.复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型，能说出常见变化中的能量转化

形式；

2.复习巩固常见仪器使用注意事项，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；

3.理解空气中氧气含量测定的原来，能进行误差分析。

【学习重点】本章的知识点，重要实验，重要概念。

【学习难点】科学探究的方法

【学习过程】

一、回顾、预习与交流(知识框架)

帮助我们正确认识物质

r带给我们

促进科学技术的发展

[一性质

区别

r物质的性质[__性质r

化研究物质的性质与r_变化i

变化物质的变化区别、联系

研究的内容t_^化J

学研究物质组成与_

研究物质由袪与一

学习化学需要进行化学实验

(基本仪器及操作等)

如何学习和研究化学

I学习化学需要进行科学探究

学习化学要使用化学符号

二、合作、研讨与交流

活动一、对两种变化和两种性质的理解。

(1)这两种变化本质区别是,

(2)这两种变化的联系是,

(3)化学变化常伴随的现象有,这些现象可以帮助我们判定是

否有化学变化，但不能是依据。

(4)化学性质和物理性质的区别是,物理性质通常是指物质

的，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质。

(5)注意“变化”和“性质”在表述上的区别。

练习L下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是()

A.火药爆炸：白炽灯通电后发光发热；B.矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿;

C.铁矿石炼铁；水受热变成水蒸；I）.汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小。

练习2.下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（）

A.水力发电B.太阳能发电C.核能发电D.火力发电

练习3.在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。（填“物理变化”、“化学变化”、“物理

性质”，“化学性质”）

硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（）,

继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了

硫具有可燃性（）。

活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由

■

练习4、判断下列语言表述是否正确

1.用10ml量筒量取8.90ml液体

2.用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体

3.酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三

4.用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8

活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了

四组实验，实验报告如下：

①第一组：②第二组

药品：红磷药品：硫粉

原理：磷+氧气理五氧化二磷原理：硫+氧气的二氧化硫

现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激

2、集气瓶内水面上升到静止时，性气味。

约占集气瓶内空气体积的1/52、集气瓶内水面上升到静止时，明显不

3、用燃着木条检验了集气瓶内剩到集气瓶内空气体积的"5。

余的气体，木条熄灭

③第三组④第四组

药品：镁带药品：蜡烛

原理；镁+氧气蟀氧化镁原理：石蜡+氧气邈二氧化碳+水

镁+氮气曜氮化镁1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水

1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后珠。

白色固体落入集气瓶内水中。2、水面上升明显不到1/5刻度；

2、水面上升到静止时、体积超过

集气瓶内空气体积的l/5o

（1）在上述四组实验中，你认为第一组能准确的达到本次实验的目的,

结论是一。

（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因

为;实验结果偏大的是—（用实验编号回答），原因

为;

（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进?

（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？

①,②

三、总结、反思与提升

1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？

2、某同学在用试管加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成

试管炸裂的原因可能有哪些？

3.灯泡内残留的氧气如何除去？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】L下列变化属于物理变化的是（）

A.牛奶变质B.光合作用C.海水晒盐D.含硫火柴燃烧

2.物质性质决定物质的用途，镁粉是制烟花的原料，是因为它（）

A.质软B.能燃烧且发出耀眼的白光C.能导电D.是银白色金属

3.下列有关仪器用途说法不恰当的是（）

A.温度计代替玻璃棒用于搅拌B.烧杯用.于较多量试剂的反应容器

C.试管用于少量试剂的反应容器D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

4.（2016•无锡模拟）下列对生活中的某些现象描述中，涉及化学变化是（）

A.食盐溶解B.烧碱潮解C.冰雪消融D.钢铁生锈

【课后作业】1.（2014•泰州）下列性.质中，属于化学性质的是（）

A.镁条易折断B.武德合金的熔点约为69℃

C.铜具有良好的导电性D.铝能与稀硫酸反应产生气泡

2.下列实验操作中，正确的是)

A.取用固体药品

B.闻药品味道C.测溶液的PH值D.滴加液体3,以下性

质属于物质的化学性质的是)

A、氢氧化钠的潮解性B、浓盐酸的挥发性C、碳钱的不稳定性D、木炭的吸附性

4.下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是()

A、氢气用作高能燃料B、盐酸用于清除铁锈

C、干冰用于人工降雨D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多

5.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

Ino曰।蠢

ABCDEFG

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；

②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是；

④取用粉末状固体药品用到的仪器是：

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是；

（2）实验操作要规范化。下列操作中，正确的是。（填序号）

A.盐酸和铜绿反应后的液体应倒入废液缸中

B.用胶头滴管滴加液体为防止液体洒出圃E胶头滴管伸入试管中

C.量取40mL液体时最好选用20mL量桶分两次量取

D.用量筒量取一定量的液体B寸，视线应与凹液而最低处保持水平

6.阅读以下内容回答相应问题。

①水是一种无色透明的液体,4℃时密度为1g/mL；②标准大气压下，水的沸点为100℃；

③水是最常用的一种溶剂；④通电时水能分解为氧气和氢气；⑤水与金属钠反应，生成氢氧化钠和

氢气；⑥标准大气压下，水在0℃能结成冰；⑦标准大气压下，高于0℃时，冰雪融化成液体水；

⑧水是生命之源，人类的活动不可缺少。

以上材料中属于描述物质物理性质的有(填写序号，下同)，化学性质的有,物

理变化的有，化学变化的有。

7.用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测

定方法.

实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并标记.用止水夹夹紧橡皮管.

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧.

第三步：待红磷熄灭，打开弹簧夹.

根据上述实验回答：

(1)打开止水夹前看到的主要现象是，红磷在空气,中燃烧的化

学方程式式为.打开止水夹后看到的主要现象

是.

(2)由该实验得出的结论是：空气中氧气体积约占总体积的

(3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是

(写出一条即可)

(4)该实验中红磷需.要过量的原因是.

(5)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因

是.

(6)小组内同学还对该实验进行了如下改进.

实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯.②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹.③将少量红磷平

装入试管中(已知试管容积为45mL),将20mL的注射器活塞置于10ml.刻度处，并按图中所示的连

接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管.④读取注射器活塞的数据.你认为正确的实验操作顺序是

（填序号）.注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止.

2氧气、二氧化碳的性质用途

【学习目标】1.感受化学就在我们的身边,知道空气的组成，氧气的性质和用途;

2.二氧化碳的性质和用途

3.认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分;

【学习重点】氧气、二氧化碳的性质和用途

【学习难点】氧气、二氧化碳的性质和用途

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

1.空气的成分：

空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他

体积分数0.03%0.94%0.03%

2.氧气

(1)物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度,溶于水，

液态和固态的颜色为__________色。

(2)化学性质

氧气是.一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能

放出,氧化反应分为和,都—热

(3)氧气的用途分为两大类：①；②。

3.二氧化碳

(1)物理性质：—色味的气体，密度比空气,溶于水，固体CO?俗称.

(2)化学性质

①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒。

②能与水反应，C0?通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反应的

化学方程式，上①:,不稳定易分解的化学方程式。

③与石灰水反应的化学方程式。

④高温下与碳反应化学方程式。

(3)用途：______________________________

二、合作、研讨与点拨

活动一、思考并组内交流下列问题

1、镁燃烧、磷燃烧为何是白烟而非白雾？

2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？

3、铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？

4、/、CO、CH,的燃烧需要验纯，.怎样验纯?如何区分它们?

活动二、木炭在氧气中的燃烧

1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况?

2、怎样检验CO”怎样吸收CO/

3、怎样测定其中CO2的质量？设计实验?

三、总结、反思与提升

1、除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）

CO（CO。；

CO2S2）____________________________________________

CO2（CO）；

2、氧化反应与化合反应的关系？举例说明

3、二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.下列关于氧气的说法正确的是)

A.氧气能支持燃烧，可以作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应

C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

D.带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧

2.下列物质的用途既利用了物质的物理性质？又利用了物质的化学性质的是（）

A.用干冰作制冷剂B.用二氧化碳作灭火剂

C.医疗上用氧气抢救病人D.用氧气填充气球

3.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫

4.下列对实验现象的描述错误的是（）

A.碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

I）.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

【课后作业】1.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的

气体，该气体是（）

A,氧气B,二氧化碳C»氮气D.稀有气体

2.广东省运动会用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）

A.氢气B.氧气C.氨气D.二氧化碳

3.二氧化碳常用来灭火，是因为它)

①不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大

A.①②③B.①②④C.①③④D.②®@

4.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（）

A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO?

B.用点燃的方法除去CO?中少有的CO

C.不用另加试剂就可以把MgSO八KOH、HCKBaCk四种溶液鉴别出来

D.向某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并

产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子

5.在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做''铁

丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，造成此实验失败的不可能原因是

（）

A.收集到的氧气量太少或纯度太低B.铁丝生锈

C.集气瓶底部没有铺一层细沙或水D.铁丝的温度未达到着火点

6.某无色气体可能含有中CO?、CO、也的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）

.：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变：②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③

通过臼色粉末CuSO,时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊.下列判断正确

的是（同温同压下气体体积与分子数成正比，与气体种类无关）

（）

A.原混合气体中一定含有CO?、CO、H2

B.原混合气体中一定含有CO和1L一定没有CO?

C.原混合气体中一定没有CO和比，可能含有CO?

D.原混合气体中一定含有CO?和H2,可能含有CO

7.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）

①化学变化中元素种类是守恒的；

②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

③化学能可以转化为机械能；

④光能或电能可以转化为化学能；

⑤无机物和有机物可以相互转化；

⑥二氧化碳也是一种重要的资源.

A.①②③B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

8.写出下列反应的化学方程式

铁丝在氧气中燃烧；

红磷在氧气中燃烧；

CO在氧气中燃烧:；

碱式碳酸铜受.热；

（选做题）9.用集气瓶可完成多种实验.请根据如下实验装置示意图，回答有关问题:

（1）实验装置I完成的实验是，实验.装置H的集气瓶中装入的试剂是.

（2）实验装置I还可用于制取的气体是,用实验装置山收集该气体，其中水的作用

是:实验装置IV的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是

（3）通过IV、V两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题

是（说出两点即可）①,②

姓名成绩0期,

【/栽版】中考化学一检复R款专案

3构成物质的微粒元素

【学习目标】1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；

2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子;

3、了解元素的概念：认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。

【学习重点】元素符号、离子符号的书写。

【学习难点】物质的分类

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

1.分子和原子

分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子。

2.分子的基本性质

(1)分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；

(2)分子总是在不断着，在受热情况下，分子运动速率;

(3)分子间有；

(4)同种物质的分子化学性质,不同种物质的分子化学性质。

(5)分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。

分裂组合

分子----------►原子----------►新的分子

3.用分子的观点解释下列概念

(1)混合物与纯净物(由分子构成的物质)

混合物：由构成的物质；

纯净物：由构成的物质。

(2)物理变化和化学变化

物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化；

化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。

4.原子的构成

原子是由.居于原子中心的带电的和核外带电的构成的,

而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的。

5.离子：带电荷的原子(或原子团)叫离子。

6.元素

(1)元素是具有相同,即核内的一类—的总称。

(2)自然界中元素的存在

空气中含量最多的元素

地壳中含量最多的元素，后四位元素依次是。

海水中含量最多的元素，其次是。

组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是。

缺—会得佝偻病；缺—会得侏儒症；缺—会得大脖子病：缺—会得贫血病;

太阳上最丰富的元素是,其次是.

7.元素周期表原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

二、合作、研讨与点拨

活动一、弄清物质分类

列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是—

纯净物的是，混合物的是，氧化物的是一

练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧

化铜、碳酸氢钱、空气(除混合物之外均写化学式)

(1)属于单质的是(2)属于混合物的是

(3)属于氧化物的是(4)属于化合物的是

(5)含有氧分子的是(6)含元素种类最多的化合物—

活动二、写出下列符号中2的意义

2H；2H2

2HQ、__________

2Fe21、

2S0；：、_______________________________

+2-2

Mg；II20

活动三、有以下五种微粒结构示意图：

其中表示原子的是,表示阳离子的是,表示阴离子的是，属于同

一种元素的是(用序号表示)。具有稳定结构的是，易失电子的是,易得

电子的是

练习2.M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：

(1)该原子有个电子层，X的值是,

・M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素；

(2)M元素的化学性质与下列(填序号)元素的化学性质相似。

(3)M元素的离子符号是；(用元素符号填空，下同)

(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是

三、总结、反思与提升

1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质？

2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？

3.原子得失电子可以变成离子，离子.可以变成原子吗？

4.怎样理解元素和原子的区别与联系？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.根据符号写出意义或根据意义写出符号。

(1)两个水分子，(2)2H表示,

(3)n个铁原子.(4)氧气_____________

(5)“S0+”表示___________________(6)氢离子

(7)氧化镁中镁元素的化合价为正二价,(8)地壳中含量最多的元素

（9）碳酸钱___________________（10）硫酸铝____________________

2.有下列粒子：

a.Fe计b.Clc.3N2d.

按要求填空（填序号）:

①表示3个氮分子的是________,②表示铁离子的是________,

③a与b两粒子结合形成物质的化学式是一,

【课后作业】1.下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是（）

A.甲烷、CH„有机物B.镭、MN、金属单质

C.氯酸钾、KC10：,、金属氧化物D.氧化汞、HgO、非金属氧化物

2.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）

A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1

C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素

3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

O'）由

4.“锌强化营养盐”中的“锌”指的是（）

A.单质B.分子C.原子I）.元素

5.磷元.素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如右图所示，下

列有关磷元素的说法不正确的是（）[-P]

A.原子序数为“15”B.相对原子质量为“30.97”;磷

C.元素符号为“P"D.属于金属元素[J2—

6.科学家已研究出高能微粒关于它的说法正确的是（）

A.而是由5个氮原子构成的单质B.卡中只有质子没有中子和电子

C.每个Ns*中含有35个质子和34个电子D.每个N屋中含有35个质子和35个电子

（选做题）7.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：

金属、稀有气体等

（金刚石、晶体注、二氧化硅）

氢气、氧气、水、氯化氢等

氯化钠等

(1)金属铁是由(填“原子”、“分子”或“离子”,)构成的，硫酸铜是由____构成的。

(2)某粒子的结构示意图为\

①当a=时，该粒子是原子。@28

②当a=8时，该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号

为。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的

角度解释这种现象：。

姓名成绩日期.

4物质组成的表示

【学习目标】1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式。

2、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用。

3、掌握根据化学式的有关计算。

【学习重点】掌握根据化学式的有关计算。

【学习难点】了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

1.化学式是用和的组合来表示物质组成的式子。任何纯净物都有固定的组

成，也即都能用一种表示，而混合物不能用化学式表示。

⑴C02的含义：宏观①表示；②；

微观③表示;④表示等。

⑵化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组

合表示。化合物的化学式书写时，通常正价元素的符号在（“前”或"后"），（CII,.

NH3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比。两元

素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名。碱类如NaOH

读作氢氧化钠，KzSO』读作,K2s读作。

硫酸铁,硫酸亚铁，硫化亚铁，FeSz读作。

2、标出下列元素或原子团的化合价

KMgAgHAlCaBaNaZnFeCuCl0SO.,N03C03OHNHi

3.（1）相对分子质量：化学式中各原子的的总和；

（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是

的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；

（3）计算物质中某元素的质量分数：

化合物中某元素的质量分数=o

二、合作、研讨与点拨

活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……香烟燃烧产生的烟气中

含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为0。乩岫）、焦油、一

氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（）

A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2

B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成

C、“尼古丁”的相对原子质量是162g

D、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成

活动二：求下列有下划线的元素的化合价

①K0.；②以2③H更0©HClOa⑤RO?

2

⑥Se03⑦2?-⑧KMnO,@K2MnO,⑩RH；

练习L一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl.n]m）,广泛应用于工业污水的处理。

该净.水剂中铁元素的化合价为（）

A.0B.+2C.+3D.+6

练习2.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（）

A.中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

B.2co中的“2”表示两个一氧化碳分子

C.中的“2"表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

D.CO,中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

活动三：在公共场所有广告如下：

------国际首创--------

优质化肥：碳酸氢镀含氮量全球最高：（24.1%）

请回答下列问题：

（1）该化肥中所含的植物营养元素是

（2）证明该化肥是镂态氮肥的实验步骤是

（3）碳酸氢钱中氮元素的质量分数是,该广告宣称其含氮量是，因此这是一则

（填真实或虚假）广告。

练习3.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的

一部分，请回答：

（l）“Vc”属于（填“无机”或“有机”）化合

维生素C（片剂）

物；

化学式：C6H8。6

（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；每片lOOmg,含VclO%

一日3次，每次**片

（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：

饭后服用

①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，若发黄请勿食用！则每

次服用“维生素C”至少片；

②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天

至少应食用这种蔬菜g；

（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH7

（选填或"="）。

（5）蔬菜先洗后切，还是先切后洗？蔬菜为何要新鲜时食用？蔬菜为什么不能长时间烧煮？

三、总结、反思与提升

1.指出水的化学式HQ代表的意义:

2.化合价的规律有哪些？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测".研究发现，达菲对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（CiLOs）

是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（）

A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成

C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5

2.锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnOkLiMnO”此反应中锂元

素的化合价变化为0-+1,下列对锌元素的化合价变化判断正确的是（）

A.+2—+3B.0--+2C.+4/+3D.-4--2

3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.H2B.AlC.0D.CH30H

4.下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）

A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.CH.,

5.写出下列物质的化学式

①硝酸,②氨气，③纯碱,④氯酸钾,

⑤硫化筱，⑥硝酸钢，⑦硫酸铝，⑧硫酸铁，

【课后作业】1、某些花岗岩石材中含有放射性元素氨。一种氢原子的质子数为86,中子数为36,

这种氢原子核外电子数为)

A、50B、86C、136D、222

2、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是()

A、HB、H，C、2HD、Hz

3.下列符号表示正确的是()

A.2个氮分子：2NB.2个碳酸根离子：2C0,

C.氧化铝元素的化合价：A/；》,D.4个氢原子：2H2

4、下列物质中，氯元素和氮元素的化合价相同的一组是()

A.N0?和KCIO3B.Nft和HC10C.NaC103^Ca(N03)2D.皿和NaCl

5.下列排列顺序正确的是)

A.相对分子质量：二氧化碳〉氢气〉氮气B.硫元素的化合价：SOON&SOOH2s

C.溶液的pH：Na2CO3>NaCl>HClD.地壳中元素含量：AKFe<Si

8、填空

数字、符号的位置表示的意义举例

元素符号前面的数字表示原子的__________2H：2个氢原子

离子符号前面的数字表示离子的___________3Na+：___________

化学式前面的数字表示分子的__________4HO：___________

+22

元素符号正上方的数字表示元素的一

Ca：__________

+6

H2SO4：_________

元素符号右上角的数字表示1个离子所带的Mg2+：_________

SQ2___________

元素符号右下角的数字表示1个分子(离子)中co2：__________

含有某种原子的数目NH；：_________

6、下列微粒符号中，对“2”含义的理解是

2CuFe21H2s

+2

2Pe*2C0Cu0

7、现有①氢气②镒酸钾③二氧化锈④氯化钠⑤自来水⑥硝酸钾六种物质，请用序号填空：

(1)属于混合物的有：(2)属于单质的是：

(3)属于氧化物的有：(4)属于含氧化合物的有：

9.用相应的化学用语填空

①5个氢气分子；②一个铜原子；③2个碳酸根离子；

④铁元素的化合价为+3价；⑤2个钠离子⑥铁元素

⑦3个水分子⑧碳酸⑨氧化镁中镁元素的化合价

⑩2CO?前面的2表Z5：后面的2表不：

10.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KI0：,)。右图是超市销售的

一种加碘盐标签上的部分文字说明。<食盐]

成分：NaCIKIO

请回答下列问题：3

含碘：20mg/kg

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________。重量：500g

食用注意：勿长时间加热

(2)每袋该食盐中碘元素的质量mg。(保存：防潮、放阴凉处)

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量

为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g«

(选做题)11.青少年正常情况下每人每天约需摄入0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其

余由钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙(CeHuO'Ca。

(1)人从食物中摄入的钙是指(填“元素”“原子”“单质”或“葡萄糖酸钙

(2)葡萄糖酸钙由种元素组成，其一个分子中有个原子。

(3)青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克？

(选做题)12、技术监督局对某厂生产化肥碳酸氢铁取样分析，其氮元素质量分数为16%,碳钱一

级品的标准是含碳酸氢钱95%以上，该厂的碳钱可否按一级品出售？

5、金属冶炼、合金、金属防护

【学习目标】1、了解金属材料、合金

2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识

【学习重点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习难点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

考点一金属材料

1.金属材料包括和—

2.合金

(1)定义：一种金属和其他或熔合而形成的具有金属特性的物质。属于

(“混合物”或“化合物”)。

(2)一般合金比它的组成金属熔点__、硬度—

(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(________的合金)等。生铁和钢都是

和的合金，区别是一不同。

考点二金属的冶炼

1.高炉炼铁

(1)常见铁矿石有：赤铁矿(主要成分_____)、磁