2020-2021学年山西省临汾市蒲县某中学高二化学期末试卷含解析

2020.2021学年山西省临汾市蒲县高级中学高二化学期末试卷参考答案：

含解析C

3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

①已达平衡的反应C(s)+HQ(g)-CO(g)+H?(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方

题目要求，共60分。)

向移动

1.右图为直流电源电解稀Na2s04水溶液的装置，通电后在石墨

②已达平衡的反应N2(g)+3H?(g)；=^2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转

电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()

化率一定升高

③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：

D

B.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某•反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率

增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡

参考答案：

向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反

D应，则平衡会发生移动，④错。

略4.将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的

NO气体bL(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得

2.时下列事实的解释错误的是到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是()

A.质量守恒、电子守恒、电荷守恒B.电子守恒、质量守恒、电荷守恒

A.在蔗糖中加入浓H2soi后出现发黑现象，说明浓H2s0」具有脱水性。

C.电子守恒、电荷守恒、质量守恒D.电荷守恒、质量守恒、电子守恒

浓和浓混合可制得氯化氢，说明浓是一种难挥发的酸。

B.H2soiHC1H2soi参考答案：

C

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2s0“不反应。

略

D.反应CuS0i+H2s=CuSI+H2sol能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫5.卜列过程属于物理变化的是：

酸。A.煤的气化B.石油分馆C.石油裂解D.煤的直接液化

参考答案：

B10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,

略电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e'=2Ag+2OH-

6.用0.1mol-LNaOH溶液滴定0.1mol•盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了滴:根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

A.4B.7.2C.10D.11•3B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：C.Zn是负极，Ag2O是正极

CD.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

7.某元素的一个原子形成的离子可表示为X",下列说法正确的是（）

参考答案：

A.X"-含有的中子数为a+bB.X"-含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为D.X原子的质量约为gC

参考答案：略

D11.烧分子的立体结构如图（其中C、H原子己略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名

略“金刚烷”，下列错误的是

8.肥皂溶于热的蒸馅水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是（）

A.高级脂肪酸B,苯酸钠C.氯化钠D.高级脂肪酸钠

参考答案：

A

略A.金刚烷分子式是CioHmB.金刚烷分子中有4个六元环组成

9.下列实验基本操作正确的C.金刚烷分子的一氯代物有4种D.金刚烷分子的一氯代物有2种

是（）

参考答案：

A.用碱式滴定管量取0.10mol・L1的Na2cos溶液22.10mL；

C

B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C.用广范PH试纸测某溶液PH=3.6略

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

12.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

参考答案：

A

略

D.乙烯中混有S02和C02,将其通入溟水中洗气

参考答案：

C

A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3

略

B.正极Ag,负极Fe,S为C11SO4

15.某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断错误的是（）

C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3

D.正极Zn,负极Cu,S为C11SO4国翳里答定邈画畔回

参考答案：

BA.X是制取聚乙烯的单体B.乙酸一W是酯化反应，也是取代反应

略C.Y能与钠反应产生氢气D.W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反

应

13.

参考答案：

产

CH?-CH}—C-CH—CH；D

有机物CHjQH,的正确命名为略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

A.2一乙基一3,3一二甲基一4一乙基戊烷B.3,3一二甲基一4一乙基戊烷

16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.

C.3,3,4—三甲基己烷D.2,3,3一三甲基已烷

I（1）将钠、钾、镁、铝各Imol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐

参考答案：

酸反应最剧烈，_____与盐酸反应的速度最慢：_____与盐酸反应产生的气体最多.

C

（2）向Naf溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式

略

为.

14.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

11.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

A.漠苯中混有溟，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

（3）仪器B的名称为,干燥管D的作用为防止.

B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

（4）若要证明非金属性：C1>L则A中加浓盐酸，B中力口KMnO,,（KMnO」与浓盐酸常温下反应生成

C.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明.从环境保护的观

置，分液

点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气.

（5）若要证明非金属性：OSi,则在A中加盐酸、B中加CaC5、C中加N&SiCh溶液,观察到C中II（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形版中，

溶液的现象，即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实故答案为：锥形瓶：倒吸：

验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.（4）若要证明非金属性:OSi,则在A中加盐酸、B中力口CaCCh、C中加N&SiO,溶液，盐酸与碳酸

钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的

硅酸；氯气是•种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠

溶液吸收多余的氯气，

故答案为：变蓝；NaOH；

（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠

反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCQ,溶液的洗气瓶，

故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCCk

参考答案：

点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正

I（1）钾：铝；铝；确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂

（2）S1+C1LSI+2C「；质.

II＜3）锥形瓶；倒吸；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（4）变蓝：NaOH；

17.鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验

（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCCh.

考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溟、碘的性质实验.的步骤。

专题：实验设计题.

参考答案：

分析：（1〉根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越

往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。

剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；

（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于

（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。

（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色：氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠

溶液反应；

18.工业上如何以铝土矿（主要成分为A1203，还含有少量的陞2。3）为原料制取铝，请写出有

（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸：除去二氧化碳中氯化氢，

关反应的化学方程式。

可以使用饱和碳酸氢钠溶液.