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(文末附答案)初中九年级化学第九单元溶液重点知识归纳

单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

1、下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是

A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块

2、X、R表不两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNQ;=3R+X(N0:))3。下列说法不正确的是

A.该反应是置换反应

B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少

C.X可能是Fe.R可能是Cu

D.X的金属活动性比R强

3、20C。时,硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是

A.20C。时,100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g

B.20C。时,100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g

C.20C。时,氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100:31.6

D.20C。时,将31.6g硝酸钾溶解于100g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液

4、压强为lOlkPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是

10203060

度C。

溶解

KNO320.931.645.8110

度/g

NH3705644.520

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20C°时,KNO:,饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60C°的KNO,饱和溶液降温至30C°,有晶体析出

D.NH:;的溶解度只与温度大小有关

5、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()

A.t(。时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液

C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t£。降温到LC°,析出固体的质量甲〈乙

D.t:C。时,将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%

6、已知FeCh也可以催化HQ,的分解,现向一定量的HQ?溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCL,溶液,充

分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是()

7、下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是()

A.NaOHB.NHN。3c.浓硫酸D.NaCI

8、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是

A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体

B.将汽油与水充分混合,得到的是溶液

C.将10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.某饱和溶液降温到tC。析出晶体后,得到的溶液是t°C时的不饱和溶液

9、小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列关于配制的说法正确的是

A.实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B,将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0g

C.用50ml.的量筒量取47.0mL水

D.用蒸镭水洗涤烧杯后,立即溶解氯化钠

10、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时,设计了如下实验,现象如图一所示,溶解度

曲线如图二所示,下列说法正确的是

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从12c。降温到LC。时,溶质质量分数变大

3

D.如果t£。时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量M>N

IK下图为Ca(OH)/的溶解度曲线;下表为20C。时溶解度的相对大小。下列说法正确的是()

溶解度/g一般称为

<0.01难溶

0.01~1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca(0H)2属于易溶物质

B.Ca(OH)z的溶解度随温度的升高而增大

C.30C。时,Ca(OH,的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20

D.70C。时Ca(OH)?的饱和溶液,降温到50C。时没有析出固体

12、医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。下

列关于乙醇溶液说法错误的是

A.乙醇溶液的溶剂是水

B.乙醇溶液是均一的、稳定的

C.乙醇溶液都是浓溶液

D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

13、小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列关于配制的说法正确的是

A.实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B,将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0g

4

C.用50mL的量筒量取47.0mL水

D.用蒸镭水洗涤烧杯后,立即溶解氯化钠

、、表示两种金属,在溶液中发生反应下列说法不正确的是

14XR:X+3RNO:;=3R+X(NO:;):(o

A.该反应是置换反应

B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少

C.X可能是Fe.R可能是Cu

D.X的金属活动性比R强

15、下列关于溶液说法正确的是()

A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液

B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%

C.向20C。时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解

D.配制100gl0物的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

16、下列溶液中,溶质为固体的是

A.75%的消毒酒精B,医用葡萄糖溶液

C,澄清石灰水D.37班的浓盐酸

17、下列有关饱和溶液的说法正确的是()

A.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多

B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液

C.加溶剂可以使某种物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液

5

D,通过加热的方法可以将硝酸钾的饱和溶液变为它的不饱和溶液

18、某温度下,在100g质量分数为20%的KN03不饱和溶液甲中加入10gKN。?固体,恰好得到饱和溶液乙,

下列说法正确的是

A.乙溶液的质量分数为30%B.该温度下,乙溶液可以再溶解其他物质

C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大

19、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由造成的,而不是SQf引起的他设计的下列实验步骤中没有

意义的是

A.在酒精灯的火焰上加热铜丝

B.观察硫酸钾溶液无色,表明溶液中SO「无色

C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡,静置后未见明显变化,表明锌与SO:无反应

D.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡,静置后颜色褪去,表明溶液颜色是cd造成的

20、下列说法中,正确的是()

A.H和H都属于氢元素,所以它们的化学性质相同

B.化学式为AB型的离子化合物中,阴阳离子所带电荷的数值必然相等

C.m克食盐与n克水混合充分振荡,形成溶液的质量一定等于(m+n)克

D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物

21、金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()

6

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B.四种金属中活动性最强的是镁

C.锌可与稀盐酸反应产生氢气

D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCI-2FeCI3+3H2T

22、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是()

A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性

C.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

D.通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和

23、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g,充

分反应后过滤,得到滤液103.8g、滤渣1g,下列说法中正确的是()

A.生成氢气的质量是0.2g

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉,则混合物中铁、镁的质量比为7:3

24、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是

A.tzC。时,lOOgb的饱和溶液中含有b物质25g

B.t3C。时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t£。,析出的固体质量关系是:a>b

C.分别将tC。时a、c的饱和溶液升温到t£。,均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

25、下列物质放入水中能形成溶液的是

A.蔗糖B.豆油C.面粉D.泥沙

E.食盐F.味精G.奶粉H.酒精

26、如图所示为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列方法不能实现M、N间的相

互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()。

A.从N—M:先向N中加入适量固体A再降温到t2

B.从N—M:先将N降温到5再加人适量固体A

C.从M-N:先将M降温到卜再将其升温

D.从M—N:先将M升温到t3再加入适量的水

27、甲、乙的溶解度曲线如图所示,将tzC。甲、乙的饱和溶液分别降温到tK。。下列说法中一定正确的是

()

8

A.两溶液仍饱和

B.溶质质量分数:甲〉乙

C.溶液质量:甲(乙

D.降温度并加入溶质可以使c点变为b点

28、下列物质放入水中能形成溶液的是

A.蔗糖B.豆油C.面粉D.泥沙

E.食盐F.味精G.奶粉H.酒精

29、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.甲、乙的溶解度相等

B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲,通常可采用蒸发结晶的方法

C.等质量的甲、乙分别配成t?C°时的饱和溶液,需要水的质量:甲小于乙

9

D.tC。时,甲、乙的饱和溶液升温到t?C。后,溶质质量分数相等

30、如图:甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体.向烧杯中加入

一定质量的氢氧化钠固体后,下列分析正确的是

A.甲试管溶液中的溶质量增加B.甲试管中未溶解的固体量增加

C.乙试管溶液中溶质量增加D.乙试管中未溶固体的量增加

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:

温度/c°10203040

溶解度/g10.018.036.056.0

按如图步骤进行操作:

哥Ru鬻回器回智回急回

⑴甲属于—(填"易’或"可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而一;

⑵在A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是一(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是.

⑶要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30C。的水_g。

32、如图所示是A,B两种固体物质的溶解度曲线。

10

⑴在tc。时,A的溶解度比B的溶解度(填“大”或“小”)

⑵在。时,(填“能”或“不能”)配制的溶液。

12c40%A

33、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH,等)为原料,合成一系列化工原料和燃料

的化学.

(1)煤和高温水蒸气反应可以生成C。和Hz,反应的化学方程式为.

(2)天然气的重整可以得到合成气.其微观过程示意图如下所示:

。一氯原子

・一氧原子

软碳原子

上述物质中,生成物C与D的质量比为

(3)合成气(CO和包)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.仅以合成气为原料不可能得到的物

质是(填字母序号)

A.草酸(H2C2O4)B.甲醇(CH:QH)C.尿素[CO(NHz)2]

(4)根据下表回答相关问题.

温度(C°)020406080100

溶解度

KNO313.331.663.9110.0169.0246.0

(g/100g水)

NaCI35.736.036.637.338.439.8

①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在______C。.

②20C。时,硝酸钾的溶解度是该温度下,将20gKNd放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是

.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是.

34、下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题:

11

ab

图2

(l)LC。时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是0

(2)P点表示,t2C。时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为—o

(3)t?C。时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,

则烧杯a中溶解的物质是(填“甲"或‘‘乙”),所得溶液的质量为go

⑷当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用(填("降温”或“蒸

发”)结晶的方法提纯甲物质。

⑸下列说法正确的是—(填字母序号)。

A将甲物质的溶液由t:,C。降温到t£。,一定有晶体析出

B将甲物质的饱和溶液由tzC°升温至t£°时,其溶质质量分数增大

C将t:,C。时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙

D将t,C。三种物质的饱和溶液降温至似:。,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙

35、某同学进行"物质溶解的吸热或放热”的探究实验.他取三支试管,向试管中分别注入57nL水,测得水的

初温为20°C,再分别向三支试管中各加入3gNa。"、NaCl、NH4NO3固体,振荡.

(1)“振荡”试管的目的是.

(2)用温度计分别测三支试管中溶液的温度,高于20。。的是溶液,这是因_____.

(3)装有N/N03溶液的试管外壁有水珠产生,原因是.

(4)由此探究实验可知溶于水温度没有明显的变化.

36、溶解和结晶是生活中的常见现象。

(1)下表是KNQ3、NaCI不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)(两者溶解度互不影响)

E府「。

/皿)又10102030405060708090100

13.320.931.645.863.985.5110138169202246

KNO3

NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

①20C°时将20gNaCI放入50g水中溶解所得溶液的质量是g。量取水时应沿视线(选填如图

14-8所示量筒的局部示意图中“a”或"b”)进行读数;视线(选填“a”或"b”)对应的读数较大。

②图14-9是KNO3、NaCI在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将KNQ3、NaCI各35g分别溶于

150g水中并同时加热,分别蒸发掉50g水,冷却到t?。。时是否有晶体析出,简述理由:;冷却到t]C。时

析出晶体的成分及其质量是。

溶质的质量分数%

③KNO3溶液中含有少量NaCI杂质时,可通过__________的方法提纯。

④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号)

A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液

C上述方法可以将两者完全分离D析出的晶体中只含有KNC)3

⑤在一定温度下,将含69gKNO3,18gNaCI的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出,NaCI不析

13

出,则温度t(C。)的范围是O

⑥A是80C°含有120g水的KN03溶液。经过如下结晶操作,得到102gKNC)3固体。

恒温蒸发[降温至一]|过滤[102g

20冰[-:-:-:-:<20七卜三目四。3固体|

HABC

对以上过程的分析,正确的是(选填编号)

AA到B的过程中,溶质质量没有改变BB中溶质与溶剂的质量比为169:100

C在60C。至80C。之间开始析出KNO3固体DA溶液为不饱和溶液,其质量为253.6g

(2)用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。

①所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是溶液中溶剂质量的大小关系是

②20C。时,在上述A的滤液中加入ag无水硫酸铜,恢复至原温度可析出bg硫酸铜晶体。下列分析正确的是

A溶液中溶剂的量不变,颜色不变Bbg硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于ag

C溶液的浓度不变,颜色也不变D(b-a)g表示原溶液损失的溶质质量

③若在上述中3加入或加入均可使溶液达到饱和,则与的

C(p^=lg/cm)mgCuSO,ngCuSO4-5H?Omn

关系是。(用代数式表示)

37、为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。

14

1小,高镒酸钾1小粒高镒酸钾1小粒碘

N—5mL同一5mL汽油目一5mL汽油

①⑵(3)

现固体溶解,形成紫色固体溶解,形成紫红色

固体几乎不溶解

象溶液溶液

(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是

(2)设计实验②、③的目的是o

38、某同学在20C。时进行了如下实验,得到相应的溶液①2)③,发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固

体。

100g水①《蠹a②■加热至50七”③

(1)溶液G逾③中,质量分数由小到大的顺序是③溶液的溶质质量分数为(结果保留一位小数

点)O

(2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填字母)。

A溶剂的质量一定变小

B溶质的质量可能不变

C溶质的质量分数一定变大

D溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质

39、多角度地认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。

(1)将生石灰与足量的水混合,充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水,属于;下层未完全

溶液的部分未石灰乳,属于O

A溶液B悬浊液C乳浊液

15

(2)不能用于说明CuSC)4,溶液是均一、稳定的是,

A溶液各部分颜色相同B溶液各部分溶质质量分数相同

C溶液久置后颜色不变D滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成

(3)将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解,计算所得溶液的溶质质量分数。

物质名称投入质量20久时的溶解度溶质质量分数

氯化钠40g36g/100g水

硝酸钾30g31.6g/100g水

胆研25g32g/100g水____

(4)20C。时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时,溶质的质量与水的质量关系如图所示。

①20久时,该物质的溶解度是.溶质。

②若D点对应的是120g水,则溶质质量为.g

③如图可知溶液A点转变成B点状态,可通过增加溶剂(加20g水)的方式实现。则溶液从B点转变成C点

状态,可通过..方式实现;

④A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是

40、下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为cmc。时,分别用甲、乙

的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为:甲_____乙(填“大于”“小于”或“等

于”);t£。时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为

0tlU温度也

16

41、为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。

(2)设计实验②、③的目的是

42、通过计算回答,将10g氯化钠,10g胆研(CUSO「5H2。),10g氧化钠,分别溶解在90g水中,所得溶液

中溶质的质量分数是否相等一。

⑵①配置一定温度下KNO3的饱和溶液,进行如下实验操作:

I分别取20.0gKNd固体和10.0mL蒸镭水,放入烧杯中,充分搅拌,并冷却至室温。

II观察固体是否完全溶解,若还有固体剩余,可进行操作去除不溶物,并称量剩余溶液的质量;若没有固

体剩余,直接称量溶液的质量。

②川为了使固体完全溶解,依次将操作I中蒸僧水的体积由10mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL……,重复上

述操作I、II,直至固体完全溶解。记录实验数据,绘制图。

17

01020304050

加入溶剂水的质量g

A点对应的溶液中KNd的质量为g,此时KNCh的溶解度为g/100g水,此时温度的范围是

(选填字母)。

a.O~10C°b.10~20C°c.20~30C°d,30~40C°

③A、B、C、D、E五点对应的溶液中,属于不饱和溶液的是(选填字母)。

44、化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。

多究影响物质溶解性的因素-探究水的组成-探究COz性质-探究燃烧条件

(1)实验甲中,发现B中固体可溶,A中几乎不溶,说明影响物质溶解性的因素是补充C试管实验,

想探究的影响因素是

(2)实验乙中,观察到集气瓶内壁有一产生。可以得出结论:水由—两种元素组成。

(3)实验丙中,观察到的现象是体现了二氧化碳—性质。

(4)实验丁中,磷燃烧的化学方程式其中热水的作用是一

45、下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为CttzC。时,分别用甲、乙

18

的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为:甲_____乙(填“大于”“小于”或“等

于”);t£。时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

46、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸储水,流

程如图所示:

―固体B

明朗

山泉水A》液体D--,--蒸---储---水-

有色、操作②-------操作③

有味)

(1)操作①的名称是若经过操作①后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是(填序号)

A漏斗内的滤纸有破损

B漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是水。

(3)小明用得到的蒸镭水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液,如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:

①计算:需要氯化钠固体5g,水mL(水的密度为1.0g/cm3)

19

②称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为mL(填“10"、"50"或"100”)的量筒量取所需要

的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;

③溶解:用玻璃棒搅拌,目的是。

47、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

⑴甲图中,t?C。时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是;p点所表示的含义为

⑵①将tzC。时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到LC。,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是—o

②如乙图所示,20C。时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀

盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?一。

(3)tiC。时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:一、—(写两种方法)。

48、正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的,请分析或改进以下实验。

实验目的实验过程及现象分析或改进

画图表示你的改进方法:

铁丝在氧气中燃烧rL「氧气

-铁丝__________O

氯化钠硝酸钾

探究物质溶解性的影为达到实验目的,你的改进方

响因素法是____O

U昼水I昼酒精

20

步骤一步骤二

制取一瓶氧气纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧

通过氢气在氧气中燃该实验不能达到实验目的的原

烧证明水的组成因是O

49、某化学兴趣小组进行溶液的配制实验.

配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.

(1)计算:需要氢氧化钠固体的质量为g;水的体积为mL(水的密度近似看作lg/c/).

(2)称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后再在右盘添加

.最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡.

(3)溶解:用筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒使其溶解,并冷却至室

,汨皿■

(4)存储:把配制好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并放到指定的地方.

50、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸镭水,流

程如图所示:

F固体B

明帆

山泉水A操作①卜液体“液体*蒸储水

蠲抹昨山」(有色c、操作|②-----D-]操--作--③----

有味)

(1)操作①的名称是若经过操作①后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是(填序号)

A漏斗内的滤纸有破损

B漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C漏斗内液面高于滤纸的边缘

21

(2)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是水。

(3)小明用得到的蒸储水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液,如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:

①计算:需要氯化钠固体5g,水mL(水的密度为l.Og/cm:');

②称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为mL(填"10"、"50"或"100”)的量筒量取所需要

的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;

③溶解:用玻璃棒搅拌,目的是o

51、某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镒混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验,并在实验结束后

回收得到纯净的二氧化镒。

490g氯酸钾和

L50g二氧化镜

【氧气的制取及性质实验】

①生成氧气的化学方程式是;采用图中的收集方法,是因为氧气,

②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中,观察到的现象是。

【回收二氧化镒】

22

步骤in

步骤i步骤n步骤iv步骤v步骤w步骤m

收集一定量氧气后结束实验,为回收剩余固体中的二氧化镒,进行如下实验。

③20C。时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表(假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响)

20C。的溶解度

氯酸钾7g/100g水

氯化钾34g/100g水

请分析5.44g剩余固体的成分,并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因_________。

52、食盐是生活中必备的调味品,人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验,我们发现多种因素都

能影响食盐在水中的溶解速率。

⑴写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素,并预测其食盐溶解速率的影响。

因素①:你的预测是;

因素②:你的预测是。

⑵从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测,你设计的实验方案是。

⑶要使验证实验达到预测的效果,必须控制O

53、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

g

⑴甲图中,t?C。时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是;P点所表示的含义为

23

⑵①将t,C。时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tiC。,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是—o

②如乙图所示,20C。时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀

盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?―。

(3)LC。时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:一、一(写两种方法)。

54、某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图(部分操作隐去):

(1)在量取液体时应选用的量筒的量程为(填写正确选项的序号)。

A10mL

B20mL

C50mL

D100mL

(2)在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时,发现指针向右偏转,接下来的操作是一(同上)。

A继续添加氯化钠固体

B取下部分氯化钠固体

C戒小游码

D增大游码

(3)若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是o

55、某同学用蔗糖配制100g质量分数为5%的蔗糖溶液,请回答:

(1)量取所需的水时,所选用量筒的量程最合适的是(填序号).

24

A10mLB20mLC50mLD100mL

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是.

(3)称量蔗糖时,如果天平的指针向右偏转,接下来的操作应该是(填序号).

A增加跌码B减少跌码C增加蔗糖D减少蔗

56、果果利用如图装置探究一些物质与水作用时热量的变化情形,向盛有10mL水的试管中加入三种不同物质,

搅拌后得到透明澄清的溶液。则回答:

(1)该实验中需要搅拌的目的是。若食盐溶于水中得到无色溶液,则该溶液的溶质和溶剂分别是

(填化学式)。

(2)仔细观察探究过程,记录实验现象填入下表:

氢氧化

试管中加入的物质硝酸镀食盐

基本不

U型管中水柱的变化

—变—

(3)假如果果旅途中出现感冒高烧不退的症状,她会选择上述三种物质中的溶于水中迅速制备一个冰

袋用于冰敷,请你帮忙分析其理由是

57、配制50g溶质质量分数为10%的NaCI溶液。

①②

25

(1)需要NaCI和水的质量分别为o

(2)实验操作顺序为(填序号)。

(3)将配制好的溶液装瓶、贴标签:在右侧标签中填上相应的内容。

58、某化学兴趣小组进行溶液的配制实验.

配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.

(1)计算:需要氢氧化钠固体的质量为_______9;水的体积为mL(水的密度近似看作lg/cm3).

(2)称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后再在右盘添加

.最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡.

(3)溶解:用筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒使其溶解,并冷却至室

znn•

(4)存储:把配制好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并放到指定的地方.

59、食盐是生活中必备的调味品,人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验,我们发现多种因素都

能影响食盐在水中的溶解速率。

⑴写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素,并预测其食盐溶解速率的影响。

因素①:你的预测是;

因素②:你的预测是«

⑵从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测,你设计的实验方案是O

⑶要使验证实验达到预测的效果,必须控制O

60、请根据图所示实验装置回答下列问题:

26

(1)仪器a的名称是.

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒混合制取并收集较纯净的氧气,实验装置可选择一(填装置代号),该反

应的化学方程式为

(3)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置为一(填装置代号)。实验室制取二氧化碳和氧气都可选用该

装置的原因是—0

(4)用装置E收集气体,当一时再开始收集。

(5)装置F中,当向试管内滴入适量水时,观察到U形管内液面的变化情况是一。

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是硝酸钾、

氯化铁中的一种物质。

60

40

20

(1)硝酸钾和氯化镂两种物质的溶解度均随温度的升高而O

(2)由图1可知:tC。时,氯化核饱和溶液中溶质与溶液的质量比为o

(3)结合图1和图2判断:烧杯内的物质R是。①、②、③三种情况下,一定是饱和溶液的有—(填

27

序号)。

62、小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角

度解释为o从化学变化的角度解释为(化学方程式表示)。

63、tC。时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图

所示。回答下列问题:

析出

/I;//b

/I/I/、

0111蒸发溶剂的质量修

(1)蒸发溶剂前,(填”甲”或“乙”)是饱和溶液;

(2)b点对应的乙溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)

(3)tC。时,(填“甲”或“乙”)的溶解度更大;

(4)甲的饱和溶液的质量分数是(用含m、n的代数式表示)。

64、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答:

(1)可能表示消石灰溶解度随温度变化情况的是曲线(填“甲””乙”或”丙”)。

(2)若甲中混有少量的乙,最好采用的方法提纯甲。

28

⑶将t?C。时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至tc。时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

(4)tC。时,在50g水中加入15g丙物质,充分溶解后可得到g丙的(填“饱和”或“不饱

和”)溶液,若降温到0C。,此时溶液中溶质的质量分数为o

65、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

溶解度g

(1)25C。时,将50g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为g。

(2)要使35C。时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是o

(3)现有操作步骤:A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的

操作步骤是0(填字母序号)

(4)若将35C。时甲的饱和溶液降温到25C。,则其溶液的溶质质量分数会o(填字母序号)

A.变大B.变小C.不变

66、大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一,利用传统的海水晒盐工艺,可得到氯化钠和氯化镁等物质,下图

是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

29

(1)两种物质中,的溶解度受温度的影响较大。

(2)tC。时,氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为o

(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是

(4)海水晒盐是利用的方法获得晶体。

67、请你各举出一个

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